2021年湖北十堰二中高一上学期化学期末复习题教案

这是一份2021年湖北十堰二中高一上学期化学期末复习题教案，共7页。教案主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于
①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质
A．①②③④⑦B．①③⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦D．②③⑤⑥⑦
3．下列表示不正确的是
A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．过氧化氢的电子式：
C． CCl4的球棍模型： D．S2-的离子结构示意图：
4．1 mg锎(Cf)每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是
A．锎位于元素周期表第七周期
B．1 mg锎(Cf)中含有2.34×109个中子
C．Cf原子中，质子数和核外电子数均为98
D．Cf的中子数与质子数之差为56
5．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是
A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．H2SO4溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
6．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、B．Ca2+、、Cl-、K+
C．、K+、Fe2+、H+D．H+、Cl-、Na+、
7．下列反应中H2O 的作用与反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr 中H2O 的作用不同的是
A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
8．已知四种物质的氧化性为，下列叙述不正确的是
A．还原性：
B．与在水溶液中不能大量共存
C．通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化
D．反应可发生
9．下列实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列离子方程式不正确的是
A．少量SO2通入过量次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO‾＋H2O = SO＋Cl‾＋2HClO
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH–=SiO＋H2O
C．氯气溶于水：Cl2＋H2OHClO ＋ H+ ＋ Cl-
D．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋7H2O2＋6H+ = 2Mn2+＋6O2↑＋10H2O
11．如图，①和②两容器温度、压强以及所含气体原子数均相同，图中“”和“”分别表示氢原子和氦原子，则下列说法正确的是
A．两容器中所含分子数相同
B．若①中含有0.1ml氢气，则②中氦气的体积为4.48L
C．①和②中气体的体积之比为1∶2
D．若两容器中所含气体的分子数相同，则同温同体积下，①和②两容器压强之比为1∶2
12．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是
①200 mL 2 ml·L-1 MgCl2溶液
②1 000 mL 2.5 ml·L-1 NaCl溶液
③300 mL 5 ml·L-1 KCl溶液
④250 mL 1 ml·L-1 FeCl3溶液
A．③②①④B．④①②③C．③①④②D．②③①④
13．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程：
下列叙述不正确的是：
A．物质Z可能是盐酸酸化过的双氧水
B．滤渣②中主要成分为Cu
C．该生产流程可以实现硫酸的循环再利用
D．定量分析流程图中的反应可知，理论上需不断补充SO2使氯化铜转化为CuCl晶体
14．在加入Al粉产生的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．、HCO、、B．CO、、、
C．、NH、SO、D．、、SO、
15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
A．原子半径大小：X＞Y＞Z
B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z＞Y＞W
D．W元素的单质不能从X的氧化物中置换出X
二、填空题（4大题，共55分）
16．（13分）下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：
工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。
按要求回答下列问题：
(1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是___(填标号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。
(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___，写出该反应的化学方程式：___。
(3)写出③在水中的电离方程式：___。
(4)SiO2和CO2性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式：___。
17．(12分)二氧化碳具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜(肉类)保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。
(1)请写出Mg在CO2中燃烧的化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和总数___。
(2)向100mL1.5ml/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中遂滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。则：
①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为(写化学式)___。.
②盐酸的浓度为___。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为___L。
18．（15分）某学生欲配制6.0ml/L的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5ml/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18ml/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______ml/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18ml/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________________________________________________________________________
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意____________________________________________________________________。
19．（15分）完成下列填空
（1）某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，将其配成溶液。
①若要检验溶液中的Fe3+，可加入___________试剂(填化学式)，观察溶液呈血红色。
②若要检验溶液中的Fe2+，下列方法可行的是：___________。
A．取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+
B．取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe2+
C．取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe2+
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：
①高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，据此推测它具有的化学性质是___________。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1h，则采用的合适控温方式是___________。发生的离子反应为：___________。
③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________。
选项
混合物
碱
碱性氧化物
A
盐酸
纯碱
B
碱石灰
火碱
CaO
C
水玻璃
苛性钠
D
漂白粉
生石灰
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中
B
鉴别溶液与溶液
用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与之间的反应是放热反应
用棉花包裹放入充满的集气瓶，棉花燃烧，说明该反应是放热反应
D
鉴别溶液与溶液
用洁净的铂丝分别蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
W
X
Y
Z
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．B
5．C
6．C
7．A
8．D
9．C
10．D
11．C
12．C
13．D
14．D
15．D
16．①②④ ③⑤⑨ ⑧ 出现苍白色火焰 H2+Cl22HCl NaCl=Na++Cl- SiO2+2OH-=SiO+H2O
17． NaOH 和 Na2CO3 0.5 ml/L 1.12
18．3.0 1000 295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 偏小 将稀释后的硫酸冷却
19．
（1） KSCN A
（2） +6 氧化性 冰水浴 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+10H2O 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH 。