精品解析：2021年5月湖北省武汉市东新区中考二模化学试题（解析版+原卷版）

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东湖高新区 2021 年五月九年级中考适应性检测物理 化学综合试卷可能用到的相对原子质量： H：1     C：12     N：14     O：16     Na：23  Al：27     S：32     Cl：35.5  K：39     Ca：40  Mn：55     Fe：56  Cu：64     Zn：65   Ag：108 一、选择题1. 物质的下列性质中，属于物理性质的是（　　）A. 可燃性 B. 氧化性 C. 挥发性 D. 还原性2. 硝石主要成分是硝酸钾（KNO3）。历史上《本草经集注》中对硝石有记载：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。下列有关 KNO3的叙述不正确的是A. KNO 3中的阴离子为 NO B. KNO3可用作复合肥料C. KNO3中氮元素的化合价为+5 D. KNO3中含有2种金属元素3. 下表中对部分知识的归纳有错误的一组是A．化学与生活①人体缺乏维生素 C 容易患坏血病 ②高钙牛奶中的“钙”指钙元素B．安全常识①油锅着火，立即用水浇灭 ②室内起火，立即打开所有门窗C．化学与环境①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用 ②生活污水任意排放导致环境污染D．物质的分类①纯碱不是碱 ②生铁属于金属材料 A A B. B C. C D. D4. 科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（CH2O）。该反应过程的微观示意图如图，下列说法中正确的是A. 该反应属于复分解反应 B. 丙是目前计入空气质量评价的主要污染物之一C. 甲、丙、丁都属于氧化物 D. 该反应中甲和乙的质量比为 15：165. 下列实验方案设计合理的是选项实验内容操作方法A除去NaNO3溶液中混有的Na2SO4加适量Ba(NO3)2溶液，过滤B验证NaCl溶液中含有HC1加入AgNO3溶液，观察现象C鉴别氯化铵和硝酸铵加入熟石灰研磨，闻气味D除去Fe固体中混有的Cu加适量的稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D6. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 三种物质的溶解度都随温度升高而增大B. t1℃时 20g 丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液C. 乙的饱和溶液中混有少量甲，可通过蒸发结晶的方法获得较纯净的乙D. 将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的溶质 质量分数：乙>甲=丙7. 下列图像与对应叙述不相符的是（　　）
 A. ①表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物B. ②表示分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量C. ③表示向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D. ④表示铁和AgNO3溶液反应8. 现有一包由8.0g铁粉和10.0g氧化铜粉末组成的混合物，将其放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，充分反应后剩余ng固体。下列有关说法不正确的是A. n 可能大于18.0 B. ng 固体中最多含有3种物质C. n 可能等于8.0 D. 充分反应后所得溶液中一定含有Fe2+二、非选择题9. 如图1是氧元素的某种粒子结构示意图，图2是某兴趣小组同学测定空气中氧气的含量实验装置图。 （1）若图1表示的是氧原子，则 x= ______。 （2）图2集气瓶内发生反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）关于图2实验，下列说法正确的是______。A放大镜的作用是使红磷的温度达到着火点 B燃烧匙内的红磷可以换成木炭、硫或细铁丝 C该实验可以证明空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等气体 D图2实验涉及的反应实质是：分子分为原子，原子结合成新的分子10. 在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所得溶液质量与加入KCl固体的质量的关系如图所示： （1）该温度下，实验③所得溶液是否达到饱和状态？______ （填“是”或“否”或 “无法判断”）。 （2）将该温度下恰好饱和的氯化钾溶液70克稀释成 10%的氯化钾溶液，需加水______克，完成该实验除量筒、玻璃棒外，还需选用的仪器有______（填序号）。 A托盘天平         B烧杯         C药匙             D胶头滴管             E漏斗11. 有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钾、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种 。为确定其组成，某同学做了如下实验，请根据这位同学在实验中所观察到的现象回答相应的问题。步骤I：取少量白色固体，加入适量的水溶解，得无色透明溶液，加入酚酞溶液，溶液变红。 步骤II：向I所得溶液中加入过量的氢氧化钡钡溶液，过滤，得到白色沉淀甲和红色溶液A。 步骤III：向白色沉淀甲中加入少量稀盐酸，有气泡冒出，沉淀部分溶解。 步骤IV：向红色溶液A中加入过量的稀硝酸，溶液由红色变成无色，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀乙，过滤，得到无色溶液B。 （1）步骤I所得的红色溶液显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）步骤III发生反应的化学方程式为 ______。 （3）由以上实验可确定原白色固体中一定不存在的物质是______（填名称或化学式均可，下同），原白色固体中一定含有的物质是______。 （4）无色溶液B中一定含有的离子有______（写离子符号）。12. 某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示。将铜和氧化铜的混合物m1g放入硬质玻璃管，通 入充足的氢气充分反应后冷却称量，硬质玻璃管内剩余固体的质量为 m2g（已知氢氧化钠溶液可以吸收HCl气体，氯化钙可以吸收水蒸气，装置气密性良好，部分夹持装置略去，装置 B、 C、D、E 中药品均足量）。 请回答下列问题： （1）装置 A 中固定硬质玻璃管的仪器名称为______。 （2）将上图连接成整套装置，正确的连接顺序为 B→______→E（填写字母）。 （3）装置 A玻璃管内发生反应的化学方程式为______。 （4）混合物中氧化铜的质量分数为______（用 m1、m2的代数式表示）。 （5）关于该实验，下列说法正确是______。 A实验过程中应先点燃酒精灯加热硬质玻璃管，然后打开分液漏斗的旋塞加入稀盐酸 B硬质玻璃管内可以观察到的现象是：固体混合物中的黑色固体变成红色 C熄灭酒精灯后还要继续通入氢气，目的之一是防止液体倒吸 D若反应后装置 E 质量增加 m3，则 E该样品中铜单质质量为 m2F该实验的不足之处是没有处理尾气13. 某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中NaCl的质量分数，取10.0g样品完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是1.0g。 （1）NaCl 是______的主要成分。（2）计算样品中 NaCl 的质量分数（结果保留到 0.1%）