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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物集体备课课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物集体备课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了答案D，汽油的不完全燃烧，NaNO2，氨和铵盐，刺激性，产生白烟，3实验室制法，碱石灰，稀硫酸等内容，欢迎下载使用。
氮的氧化物对环境的影响1．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2
2．工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用：NOx＋NH3―→N2＋H2O，使其转化为无毒的N2。现有NO、NO2的混合气体3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（ ）A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．1∶3
3．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。（2）汽车尾气__________________________________________，NO来自于 。汽车尾气对环境的危害主要有 （至少填两种）。
解析：（2）汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应
形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应
（3）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式： 。（4）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
方法总结NOx尾气的处理方法（1）碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n（NO2）≥n（NO）。一般适合工业尾气中NOx的处理。（2）催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体（N2）或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体（N2和CO2）。一般适用于汽车尾气的处理。
1知识梳理1.氨气喷泉实验装置图（1）氨气的物理性质 色有 气味的气体，密度比空气 ，易液化，极易溶于水（1∶700）。其溶解性可用 实验验证。
（2）氨的化学性质①还原性与氧气反应：__________________________________。②与酸反应与氯化氢反应：________________________________________。现象： 。应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。
NH3＋HCl===NH4Cl
③与水反应： ， ，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。④与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：______________________________________________。向AgNO3溶液逐滴滴加稀氨水，反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。
NH3＋H2O⇌NH3·H2O
NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH＋4
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4、AgOH＋2NH3·H2O===Ag（NH3）＋2＋OH－＋2H2O
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
2．铵盐（1）铵盐的物理性质铵盐都是 色固体，均易溶于水。（2）铵盐的化学性质
（7）氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟（ ）（8）加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华（ ）（9）现有1 ml·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 ml·L－1（ ）
氮的氧化物对环境的影响1．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2
2．工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用：NOx＋NH3―→N2＋H2O，使其转化为无毒的N2。现有NO、NO2的混合气体3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（ ）A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．1∶3
3．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。（2）汽车尾气__________________________________________，NO来自于 。汽车尾气对环境的危害主要有 （至少填两种）。
解析：（2）汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应
形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应
（3）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式： 。（4）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
方法总结NOx尾气的处理方法（1）碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n（NO2）≥n（NO）。一般适合工业尾气中NOx的处理。（2）催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体（N2）或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体（N2和CO2）。一般适用于汽车尾气的处理。
1知识梳理1.氨气喷泉实验装置图（1）氨气的物理性质 色有 气味的气体，密度比空气 ，易液化，极易溶于水（1∶700）。其溶解性可用 实验验证。
（2）氨的化学性质①还原性与氧气反应：__________________________________。②与酸反应与氯化氢反应：________________________________________。现象： 。应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。
NH3＋HCl===NH4Cl
③与水反应： ， ，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。④与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：______________________________________________。向AgNO3溶液逐滴滴加稀氨水，反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。
NH3＋H2O⇌NH3·H2O
NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH＋4
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4、AgOH＋2NH3·H2O===Ag（NH3）＋2＋OH－＋2H2O
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
2．铵盐（1）铵盐的物理性质铵盐都是 色固体，均易溶于水。（2）铵盐的化学性质
（7）氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟（ ）（8）加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华（ ）（9）现有1 ml·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 ml·L－1（ ）
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