人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物课文内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物课文内容ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了硫的存在与物理性质，硫的化学性质，③与碱反应，①与金属单质，②与非金属单质，硫的用途，杀虫剂，烟花爆竹，制硫酸，二氧化硫的物理性质等内容，欢迎下载使用。

硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期 第VIA族。
硫单质俗称硫黄，黄色固体，不溶于水，微溶与酒精，易溶于CS2。
硫的存在：游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层里
硫原子的最外层有6电子，在化学反应中容易得到2电子，形成 -2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱 ，而失电子能力则相对较强。硫为弱氧化剂常显价态为-2，+4，+6价。
S+Fe=FeS
S+Cu=Cu2S
S+H2=H2S
S+O2=SO2
试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去?
3S+6NaOH===Na2SO3+2Na2S+3H2O
无色有刺激性气味的气体，有毒（大气污染物），密度比空气大，易液化，易溶于水(1:40)。
待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度
把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。
重点城市空气质量日报——
SO2是空气污染物之一同时也是形成酸雨的主要物质
(1)酸性氧化物(跟CO2对比)
①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反应④与盐反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3；SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O
能被X2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)
5SO2+2MnO4 -+2H2O=5SO42- +2Mn2+ +4H+
(3)SO2的氧化性(弱）
SO2+2H2S=3S+2H2O
原理：H2SO3跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色。
(SO2可使品红溶液褪色)
二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。
漂白原理：SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，发生的是非氧化还原反应。
SO3 + H2O === H2SO4
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑷作食物和干果的防腐剂
（2） 化学性质：酸性氧化物的通性 ①与水的反应： ②与碱性氧化物反应： ③与碱反应：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下不为气体。注意：不能说在标准状态下1ml SO3所占的体积为22.4L。
SO3＋H2O===H2SO4（放出大量热）
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
SO3+CaO===CaSO4