第五章第二节 氮及其化合物训练题2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第二册

这是一份第五章第二节 氮及其化合物训练题2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第二册，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节  氮及其化合物训练题 一、单选题（15题）1．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中正确的是A．海洋中不存在游离态的氮B．②中的含氮物质转化属于氮的固定C．④中的含氮物质转化属于氮的还原D．向海洋中排放含的废水不会影响的含量2．下列实验装置(部分夹持装置略)使用正确且能达到预期目的的是A．利用甲装置验证碳酸氢钠的不稳定性 B．利用乙装置和氯气进行喷泉实验C．利用丙装置从碘酒中分离碘单质 D．利用丁装置收集干燥的氨气3．某同学利用如图所示装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Y液体。下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 X气体Y液体ANO2水BHCl水CHCl和O2的混合气体水DNH3和N2的混合气体水 A．A B．B C．C D．D4．下列实验方案能达到实验目的的是A．用图甲所示装置制取并收集NO2B．在实验室中，用图乙所示装置制备并收集Cl2C．用图丙所示装置，滴入浓硫酸后，蔗糖变黑，品红溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了SO2D．用图丁所示装置，将氯气通入广口瓶中，立即出现大量白烟，说明氨气的氧化产物为NH4Cl5．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．Fe2+、Ba2+、NO、Cl- B．Na+、NH、SO、Cl-C．Na+、K+、CO、NO D．Na+、K+、MnO、Br-6．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体2.24L，这些气体与一定体积O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL。(气体体积均为标准状况下)下列说法正确的是A．参加反应的硝酸是0.4molB．消耗氧气的体积为1.68LC．此反应过程中转移的电子为0.3molD．混合气体中含NO2 1.12L7．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是序号XYZWAN2NH3NONO2BNaNaOHNa2CO3NaClCCl2Ca(ClO)2HClOHClDH2SSSO3H2SO4 A．A B．B C．C D．D8．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO29．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所有耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③10．如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气11．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O12．氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，如下图所示，下列说法中不正确的是
 A．人类活动对氮的循环起到了主导作用B．硝化和反硝化过程都属于氧化还原反应C．有机氮与无机氮可相互转化D．反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量13．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A．B．C．D．14．如图所示，用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A．制取氨氨气时烧瓶中的固体常用或B．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置气密性不好C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，若出现液氨泄漏，可通过喷水处理15．向50mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，假设C点之前每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(已知酸性条件下氧化性：)A．参加反应铁粉的总质量B．所用混合溶液中C．开始时产生的气体为D．AB段发生的反应为置换反应  二、填空题（4大题）16．如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。（1）写出下列各物质的化学式：X：________；B：________；F：________；G：________。（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：A→D的化学反应方程式：__________________________；G→E的离子反应方程式：__________________________。17．实验研究发现，发生氧化还原反应时，溶液的浓度越稀，对应还原产物中氨元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入的溶液，所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。(1)写出铝与该浓度的稀硝酸反应的离子方程式：_______。(2)b与a的差值为_______。(3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_______。(4)C点对应的溶液的体积为_______。(5)原稀硝酸中所含的物质的量为_______。18．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。(1)写出N2的—种用途：__________。(2)实验室制取NH3的化学方程式为______。(3)写出工业制硝酸中c过程中反应的化学方程式：______。(4)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸溶液浓度的不同而有变化。浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。①请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____。该反应中发生氧化反应的物质是_____。②64.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到2mol NO2和NO的混合气体，反应中消耗HNO3的物质的量是____(填标号)。A．1.5mol    B．2.0mol    C．2.5mol    D．3.0mol ③实际上HNO3不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时HNO3还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式并配平其对应的离子方程式。i．__________ii．_______________。19．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已略去)进行有关氨气制取的实验。回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_______；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_______(填装置序号)，装置中所盛试剂具有的性质是_______。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_______，分液漏斗中装的试剂是_______，干燥和收集装置应选择_______(填装置序号)。(3)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。
参考答案1．B2．D3．B4．C5．B6．D7．D8．D9．D10．D11．A12．A13．B14．D15．A16．NH4HCO3    H2O    NO2    HNO3    2CO2+2Na2O2＝2 Na2CO3+ O2    3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O    17．    0.05        40    0.5    18．做保护气(或制氨气等其他合理答案)                Cu    D            【、可互换位置】        19．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    ③⑦    氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应    CaO或NaOH或碱石灰    浓氨水    ④⑥    ②④