2021年高一上学期化学《物质的量》专项复习题（2019人教版）

这是一份2021年高一上学期化学《物质的量》专项复习题（2019人教版），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
物质的量专项训练题 一、单选题（共15题，45分）1．100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L2．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:33．下列说法正确的是A．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制B．20gNaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液C．5mL0.3mol/LNa2SO4溶液和5mL0.6mol/LNaNO3溶液Na+物质的量浓度相等D．100mL0.1mol/L硫酸溶液中含有的氢离子数约为6.02×10214．下列溶液中，浓度与溶液中浓度相等的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液5．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－16．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为A．0.5mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.025mol·L-1 D．0.125mol·L-17．某溶液中含有K＋、Mg2＋、SO、NO四种离子，已知其中Mg2＋、K＋、NO三种离子的个数比为4∶5∶3，则SO与NO离子的个数之比为A．2∶1 B．1∶1 C．5∶3 D．10∶38．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol·L-1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶质的质量分数：w=9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL 18的溶液中含有数为3.6B．个分子形成的晶体中电子对数目为4C．NaH+H2O=NaOH+H2，则每生成1mol NaOH转移电子数为D．30克甲醛和乙酸的混合物，完全燃烧转移电子数为210．下列溶液中Cl- 浓度由小到大的顺序是①200mL 2mol/L MgCl2溶液     ② 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液  ③300mL 5mol/L KCl溶液       ④ 250mL 1mol/L AlCl3溶液。A．③①④② B．④①③② C．②④①③ D．④①②③11．近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，图为其电催化固氮的机理示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值。关于该电催化过程叙述正确的是A．该反应是在强碱性条件下进行的 B．1 mol N2反应最多消耗3NA个H+离子C．反应中间产物为不同的氮氢化合物 D．每当产生17 g NH3，转移电子数为6NA12．体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是A．m＝V×ρ×a% B．c＝1000×ρ·a×M mol·L－1C．c＝×L－1 D．a%＝×100%13．若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn-的原子核中，中子数为A-x＋n，其中A为原子的质量数，则m g Rn-中电子总数为A． B． C． D．14．实验室需要80mL 1 mol/L的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量简②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是A．④③⑦⑧⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑧⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥15．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．该原子的摩尔质量是a NA g·mol-1 B．Wg该原子中含有个原子C．Wg该原子的物质的量是 D．由已知信息可得： mol-1 二、填空题（4大题，55分）16．某化学实验室需要0.5硫酸溶液450。根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。（2）现用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸来配制450、0.5的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______(保留1位小数)，现有①10 ②25 ③50 ④100四种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填代号)。（3）配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_______。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取  ②计算  ③稀释  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。（5）在配制过程中，下列操作能引起误差偏高的有_______(填代号)。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线17．现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为___________。（2）混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。③气球的体积为___________L。18．请回答下列问题：（1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___，物质的量之比为___，原子总数之比为____，摩尔质量之比为___，质量之比为____，密度之比为____。（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为____，碳原子和氧原子的个数比为___，该混合气体的摩尔质量为____。（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是___，X的相对原子质量是___。（4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___，氧气的质量是___。19．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有__________________(填仪器名称)。（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视液面C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________。(填化学符号)
参考答案1．C2．B3．C4．A5．A6．B7．C8．C9．C10．A11．C12．B13．D14．D15．B16．（1）    AD    玻璃棒、胶头滴管    （2）    13.6    ②    （3）将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌（4）    ⑧    ⑤    ⑥    ⑦    （5）①②⑦17．（1）40 g·mol-1（2）0.4NA（3）    28 g·mol-1    1.4NA    2.24    18．1∶1    1∶1    2∶3    7∶16    7∶16    7∶16    1∶2    3∶4    33.3g/mol    62g/mol    16    1∶4    3.2g    19．蔗糖    （或或或）    ac    玻璃棒、烧杯    AD    Cl— （或Br—）