高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物同步达标检测题

硫及其化合物训练题

一、单选题（15题）

1．下列关于的叙述正确的是

A．是无色、无味、有毒的气体

B．与NaOH溶液反应生成

C．能使紫色的溶液褪色

D．有毒，不能用作食品添加剂

2．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是

A．CO2、SO2 B．NH3、CO2 C．SO2、H2O2 D．SO2、Cl2

3．浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是

①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化

A．①② B．①②⑧ C．①②④ D．①②⑤

4．将通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明具有漂白作用的是

①  ②溴水  ③碘水  ④氯水  ⑤

A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是

5．制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取SO2 B．验证漂白性

C．收集SO2 D．尾气处理

6．某同学做了几个关于浓硫酸的实验，选用的试剂和观察到的现象如下，对应结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O，用如图所示装置进行有关实验。下列说法错误的是

A．浓硫酸变稀后可与铜反应生成氢气 B．b试管中品红溶液逐渐变为无色

C．c试管中紫色石蕊溶液逐渐变为红色 D．a试管中铜丝表面有气泡生成

8．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是

A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)

B．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)

D．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)

9．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是

A．若②中为浓盐酸，产生大量气体：说明硫酸的酸性比盐酸强

B．若②中为铜片，有气泡产生，底部生成灰白色固体：说明浓硫酸有强氧化性

C．若②中为蓝色硫酸铜晶体，蓝色晶体变为白色：说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

D．若②为蔗糖，白色固体变为黑色海绵状，有气体放出：说明浓硫酸有脱水性、强氧化性

10．实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间

B．Y中产生的白色沉淀是

C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性

D．若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀

11．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是

A．A B．B C．C D．D

12．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法错误的是

A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

B．验证产物的正确连接顺序为：Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ

C．装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同

D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无

13．常用作纺织业棉麻脱氯剂，酸化时可放出气体。其制备工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．中S元素的化合价为+6

B．“反应I”中，应先通入，后通入

C．“反应II”的化学方程式为

D．若产品中含有杂质，可能原因是“反应II”中用量不足

14．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为

A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S

C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S

D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

15．常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．若a为单质铁，则X可能是Cl2

B．若a为简单气态氢化物，则X可能为O2

C．若X为O2，a为非金属单质，则a可能是S

D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH

二、填空题（4大题）

16．将SO2分别通入下列五种溶液中

回答下列问题：

（1）试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液________，证明SO2具有________性。

（2）试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。

（3）试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。

（4）试管④中能产生________沉淀。

（5）试管⑤中能产生________沉淀。

17．依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，请写出反应①的离子方程式___________。

(2)图中，X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________(填数字)

①氧化性；②还原性

(3)图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有___________(填数字)。

①在工业上，可来调节水泥的硬化速率    ②在食品中，可用来作营养强化剂

③在美术上，可用来制作各种模型   ④在日常生活中，“卤水点豆腐”

(4)反应③可表示为H2S+Cl2=2HCl+S↓，当生成1molS时，转移的电子为___________mol。也可表示为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，当生成1molS时，转移的电子为___________mol。

(5)SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了___________(填数字)

①氧化性；②还原性；③漂白性。

请写出该反应的化学方程式：___________。

18．焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂易被氧化，某研究性学习小组为了制备少量，并探究的某些性质，设计如图所示装置夹持装置已略去：

请回答下列问题：

（1）向中滴加的硫酸最好选用___________填选项字母。

A．的浓硫酸    B．的硫酸       C．的稀硫酸

（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是___________________。

（3）关闭、，打开。一段时间后中有晶体析出，装置中发生反应的化学方程式为___________________。

（4）关闭、，打开，若探究的漂白性，装置应盛有___________________溶液；若探究的还原性，中发生反应的离子方程式可以是_____________________；观察到装置中的现象是____________________________________。

（5）装置和的作用为________________________________________。

（6）请指出该设计的缺陷：_______________________________________________________。

19．某学习小组设计实验探究与漂粉精溶液反应中“量不同产物不同”。查阅资料知，浓硫酸在338℃时会分解。

回答下列问题：

（1）R仪器的名称是___________；C装置中的作用是___________。

（2）实验中，若D中堵塞，则可观察到的现象是___________。

（3）实验过程中，控制D中反应速率的方法是___________。

（4）实验中观察到B中产生白色沉淀，不能说明浓分解生成了，原因是______。

（5）实验完毕后，有同学提出用“酸碱中和滴定实验”测定烧瓶内剩余硫酸的量，你认为是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)。

（6）探究D中是否过量，若不足，则发生反应，若过量，则发生反应的化学方程式为___________。取少量D中反应后的溶液于试管，滴加品红溶液，溶液褪色。有同学认为仅根据该实验现象不能说明量不足，请你补充实验：___________。

参考答案

1．C

2．A

3．B

4．D

5．B

6．A

7．A

8．B

9．D

10．D

11．B

12．D

13．D

14．D

15．B

16．

（1）    褪色    还原   

（2）    褪色    漂白   

（3）    褪色    SO2+2OH-=S+H2O或SO2+OH-=HS   

（4）BaSO3

（5）BaSO4

17．SO3+H2O＝2H++SO    SO2    ①②    ①②③④    2        ②    5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4   

18．

（1）B

（2）打开分液漏斗上口的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔

（3）

（4）    品红    或或    有淡黄色沉淀生成   

（5）除去多余的，防止污染空气

（6）之间、之间没有防倒吸装置

19．

（1）    长颈漏斗    液封，降低损失   

（2）C中瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升

（3）旋转A中分液漏斗的活塞，减慢滴加浓硫酸的速率

（4）装置内有少量，氧化

（5）不可行

（6）        加热褪色后溶液，若不变色，则说明不足；若变红色，则说明过量