山西省师范大学实验学校2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题含答案

高二年级第二次月考（12月）试卷

（化学）

总分：100分 考试时间：90分钟

第I卷（选择题 共48分）

本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（ ）

A. 草木灰的主要成分是K2CO3             B. 洗涤利用了草木灰溶液的碱性

C. 洗涤时加热可增强去油污能力   D. 草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用

2.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）

A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35 g

B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00 mL

C.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5

D.滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏

3.25℃时，向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）

A.弱碱     B.一元强碱     C.多元强碱     D.任何碱

4. 下列热化学方程式正确的是(         )

A. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝a kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝b kJ·mol－1，则a<b

B. CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

5. 弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是(    )

A. 0.1mol∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小

B. 水是极弱的电解质，将NaHSO4加入水中，水的电离程度增大

C. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4

D. 若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大

6.常温下，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）

A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)

B.在0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液中：

C.等浓度的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三种溶液中c(NH)大小：①>③>②

D. pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为1×10-8 mol·L-1

7.25℃时，用0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.a≈3，说明HA属于弱酸       B.水的电离程度：d点>c点

C.e点溶液中：c(K＋)＝2c(A－)＋2c(HA)

D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)

8.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是(    )

9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A. 开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫

B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大

10.25℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1时，有气体产生，而当溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为(  )

A.HCO3－、Na＋、Al3＋、NO3－     B.Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－

C.Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－     D.Na＋、MnO4－、NO3－、S2－

11.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(    )

A. 放电时负极反应Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO＋4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

12. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（    ）

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

13. 常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（   ）

A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

14. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（    ）

A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

15. 下列说法正确的是（      ）

A. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)

B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C. PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)

D.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)>

c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)

16. 已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是(  )

A. 由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgCl

B. 向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小

C. 由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4

D. 常温下，AgCl饱和溶液中加入NaI，若要使溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于0.75×10-11 mol·L-1

  第II卷(非选择题 共52分)

17. （12分）常温下，用0.10 mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL浓度均为

0.10 mol•L-1CH3COOH溶液和HA溶液，所得滴定曲线如图所示。

(1)此条件下HA的酸性            醋酸的酸性（填写“﹥”、“﹤”或“=”）。

(2)滴定到②点吋，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                        。

(3)④点所对应的溶液呈           性，用离子方程式表示其原因                  。

(4)图中②、③、④三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是            （填编号）。

(5)判断下列说法正确的是              （填选项字母）。

A.点①和点②所示溶液中：

B.醋酸的滴定终点是点③

C.滴定CH3COOH过程中不可能出现：

18.(8分)研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题：

(1)氢气在氧气中燃烧，破坏l mol H－H键吸收Q1 kJ的热量，破坏l mol O＝O键吸收Q2 kJ的热量，形成1 mol H－O键释放Q3 kJ的热量，则下列关系式正确的是          (填字母序号)。

A.2Q1＋Q2>4Q3     B.Q1＋Q2<Q3     C.2Q1＋Q2<4Q3     D.2Q1＋Q2＝4Q3

(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)  △H1＝a kJ/mol

②4NO2(g)＋CH4(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H2＝b kJ/mol

③H2O(l)＝H2O(g)  △H3＝c kJ/mol

则CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝          kJ/mol。(用含a、b、c的代数式表示)

(3)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中的热量关系如图所示(图中的△H表示生成1 mol产物时的数据)。回答下列问题：

①写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式：                               。

②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1        △H2(填“>”、“<”或“＝”)。

i.P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H1<0

ii.4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H2<0

19.（14分）已知如下表数据(25℃)：

(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH        7(填“>”、“=或“<)；该混合溶液中水的电离会受到   (填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈          性，用离子方程式解释原因                  

(3)写出泡沫灭火器原理                               (离子方程式)
(4)等浓度的NaCN、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液PH从大到小排序：        

(5)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是             

A.c(H+)>c(OH-)                 B.c(HCN)>c(CN-)

C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)   D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

20.（18分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。

（1）已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1　 　E2．（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）其他条件不变时，温度升高，氨的平衡含量减小的原因是 　 　（填标号）。

A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B．温度升高，浓度商（Q）变大，Q＞K，平衡逆向移动

C．温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，反应速率加快

D．温度升高，浓度商（Q）不变，K变小，平衡逆向移动

（3）合成氨法选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是 　 　  。

（4）如图1表示工业合成氨反应随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是 　 　（填标号）。

（5）500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如表所示：

用压强表示该反应的平衡常数Kp＝　 　（Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压＝总压×该物质的物质的量分数）。

（6）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中加入H2NCOONH4，发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是 　 　（填标号）。

A．混合气体的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的总物质的量不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．NH3的体积分数不变

（7）反应，该反应的平衡常数K=         。

[已知，]

一、 选择题

1-5    DDAAC

6-10   BCBCB

11-15  CDDCA

16     D