高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度示范课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度示范课课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了化学反应速率，计算公式，常用单位，影响化学反应的因素，产生气泡速率增大，产生气泡速率较慢，反应物浓度的影响，气泡冒出速率增大，有气泡冒出较慢，无催化剂反应较慢等内容，欢迎下载使用。
物理上用速度来描述物体运动快慢：单位时间内物体移动的距离的大小
是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。
例：某反应的反应物A浓度在5 min内由6 ml·L－1变成了2 ml·L－1，则v(A)＝ 。
0.8 ml·L－1·min－1
0.5 ml/(L·s)
1.5 ml/(L·s)
1.0 ml/(L·s)
1、化学反应速率是平均速率；
2、不用固体和纯液体表示化学反应速率；
3、同一条件下，对于同一反应，用不同物质表示的化学反应速率不一定相等；
4、不同条件下，比较同一反应的速率需要用同一种物质来表示，并且注意单位相同；
例：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为：(1)v(A)=0.3ml/L·s (2)v(B)=0.6ml/L·s (3)v(C)=0.4ml/L·s (4)v(D)=0.45ml/L·s则该反应速率的快慢顺序为 。
结论1：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小
一、温度的影响 在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1ml/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
结论2：当其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。
结论3：增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）。
三、固体反应物表面积的影响
MnO2能加快反应速率
FeCl3能加快反应速率
结论4：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。
(1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。(2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变。
五、压强的影响（有气体参与的反应）
影响化学反应的因素（总结）