通用版中考化学重难点易错点复习讲练突破溶解度之高频疑点含解析学案

突破溶解度之高频疑点

一、饱和溶液和不饱和溶液

1. 定义

在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时所得的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

2. 判断依据

判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定条件下，加入某种物质是否溶解，一般来说，向原溶液中再加入同种溶质，若不再溶解，说明原溶液是饱和溶液，若继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。

3. 相互转化

一般情况下：（此法适用于绝大多数固体物质，溶解度随温度升高而上升）

特殊情况下：（此法适用用Ca(OH)2固体和气体，溶解度随着温度上升而下降）

注意：

（1）无论哪种情况，NaCl的饱和溶液和不饱和溶液一般不能通过升降温度来改变。

（2）通常物质不能无限制地溶解在一定量的水中，物质的溶解现象与溶质和溶剂的性质有关。

（3）溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和只是考虑的角度不同，它们之间没有必须的联系。饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，不饱和溶液也可以是浓溶液，也可以是稀溶液。只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液的浓度大。

（4）彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液，如酒精和水能以任意比例互溶，酒精在一定温度下、一定量的水中不能形成饱和溶液。

二、固体溶解度

1. 概念

在一定温度下，100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

2. 四要素

例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g。这句话可以从几个方面来理解：

（1）表示20℃时，100g水中最多能溶解36g的氯化钠；

（2）表示20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，能得到136g氯化钠饱和溶液；

（3）表示20℃时，氯化钠饱和溶液中m（质）∶m（剂）∶m（液）＝36∶100∶136。

三、气体溶解度

1. 概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

例如，氮气在0℃、101kPa时的溶解度为0.024，表示在0℃、101kPa时1体积水中最多只能溶解0.024体积的氮气。

2. 影响因素：

外因：温度、压强

气体溶解度随着温度的升高而下降，随着压强的增大而增大。如，夏天傍晚，鱼儿都浮出水面呼吸氧气，是因为水中温度升高氧气溶解度变小的缘故。

例题 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是        ；

（2）50℃时，KNO3的溶解度是         g/100g水；

（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过           的方法提纯；

（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是           （填写编号）

A. 剩余溶液一定是KNO3饱和溶液    B. 剩余溶液一定不含有NaCl    

C. 剩余溶液一定是纯净物           D. 析出的晶体中只含有KNO3

【方法提炼】

巧用切割法求固体物质的溶解度

在进行溶解度计算时，由于对溶液的组成情况较难分析，不能迅速找到溶质和溶剂的质量，从而导致不能正确地计算。利用切割法，通过假设，将溶液按饱和溶液、溶剂、溶质进行分块切割，可以使思路变得更加清晰。

例题  有一杯某温度下氯化钠的不饱和溶液，将其平均分成两等分，一份蒸发10g水，另一份加入2g氯化钠，均可使其达到饱和。求该温度下氯化钠的溶解度。

（答题时间：30分钟）

1. T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是（    ）

①溶质质量   ②溶剂质量    ③溶液质量    ④溶质质量分数    ⑤溶解度

A. ①③⑤     B. ②④⑤      C. ②④       D. ④⑤

2. 20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表：

下列说法正确的是（    ）

A. 所得溶液一定都是饱和溶液      B. 丙溶液一定是不饱和溶液

C. 丙溶液溶质的质量分数最大     D. 20℃时，甲的溶解度最大

3. 某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（    ）

A. m（溶质）∶m（溶剂）＝20∶120             

B. 溶质的质量分数为20%

C. 升温后，溶质的质量分数增大   

D. 降温后，有固体析出

4. Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：

根据表中信息，判断下列说法正确的是（    ）

A. Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大

B. 20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g

C. 40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质

D. 60℃时，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分搅拌，固体完全溶解

5. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持20℃），下列说法正确的是（    ）

A. 所得溶液一定都是饱和溶液  

B. 溶质质量分数最大的是丙溶液

C. 所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁

D. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙

6. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（    ）

A. 原溶液可能是饱和溶液     

B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液

C. 剩余的溶液可能是饱和溶液  

D. 剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等

7. t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（    ）

A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液  

B. t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g

C. 烧杯中溶液的质量小于50.15 g 

D. 升高温度，烧杯内的白色固体将继续溶解

8. 下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。

（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而          （填“增大”或“减小”），但固体A的变化不明显。

（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为        g。

（3）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列          法提纯B（填序号）。

①趁热过滤         ②蒸发结晶           ③冷却热饱和溶液

9. 根据下表中的数据，回答下列问题。

（1）40℃时，NaCl的溶解度是             。

（2）20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是      （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是                              。

（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是                     。

（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）         。

A. 都是饱和溶液   B. 溶剂质量：KNO3＞NaCl    C. 溶液质量：KNO3＜NaCl

10. A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g（甲的溶解度随着温度上升而上升，乙的溶解度随着温度上升而下降），充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：

（1）你认为______烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。

（2）若将C烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①__________；②_________。

（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：

①____________；②_______________。

11. 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。

（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和      。

（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是                 溶液。

（3）NaCl和KNO3的溶解度相等时，对应的温度范围是          （填序号）。

A. 0℃～20℃   B. 20℃～40℃   C. 40℃～60℃   D. 60℃～80℃

12. 一杯某温度下KNO3溶液，恒温蒸发10g水，析出2g晶体，再次恒温蒸发10g水，析出3g晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？

1. D  解析：生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。

2. C  解析：根据题意可知，20℃时得到的溶液甲、乙一定是饱和溶液，因为有固体未溶，溶液丙全溶，所以可能是饱和溶液；此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为丙>乙>甲，20℃甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为丙>乙>甲。

3. D  解析：A. 溶液中m（溶质）∶m（溶剂）＝20∶100＝1∶5，故A错误；

B. 溶液中溶质质量分数为×100%＝16.7%，故B错误；

C. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液升温后会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故C错误；

D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故降温后会有晶体析出，故D正确。

4. B  解析：从Ca（OH）2在不同温度时的溶解度表可以看出：Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，故选项A错误；20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g，故选项B正确；由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，故40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度Ca（OH）2的溶解度变大，Ca（OH）2饱和溶液变成不饱和溶液，因此不会析出溶质，故选项C错误；60℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.11g，因此向100g水中加入0.20gCa(OH)2充分搅拌，还有0.09gCa（OH）2不能完全溶解，故选项D错误。所以本题的正确答案为：B。

5. B  解析：甲、乙、丁三种溶液中都有未溶解的固体，一定是饱和溶液，丙中固体全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，A错误；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的最多，所以溶质质量分数最大，B正确；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的溶质最多，其次是乙、甲、丁，所以四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，四种物质的溶解度为丙＞乙＞甲＞丁，C、D错误。

6. C  解析：恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定是不饱和溶液，故A错误；但对于剩下的溶液的状态则不好判断，有可能是刚好形成饱和溶液，但无多余的溶质析出，也有可能仍然是不饱和溶液，故B错误，C正确；原溶液的溶剂被蒸发了，故剩余溶液的浓度更大，D错误。

7. C  解析：氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而下降的。经过充分溶解，仍有少量固体剩余，说明已经形成饱和溶液，不能再继续溶解氢氧化钙了，若要继续溶解，需要降低温度，而不是升高温度，此时溶液的质量应该小于50.15g，该温度下氢氧化钙的溶解度也应该小于0.3g。

8. （1）增大  （2）136.0  （3）③

解析：（1）从表中数据可以看出固体A的溶解度由35.7g～38.4g，固体B的溶解度由13.3g～169g，二者的溶解度都随温度升高而增大；故答案为：增大。

（2）由表中可以看出在20℃时，固体A的溶解度为36.0g，其含义为：在20℃时，100水是最多可溶解固体A的质量为36.0；20℃时，把50g固体A放入100g水中，固体A有剩余，剩余的质量为：50g﹣36.0g＝14.0g，所以溶液的质量为：100g＋36.0g＝136.0g；故答案为：136.0。

（3）由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却B的热饱和溶液，有B晶体析出，由于含有少量的A，此时的A还是不饱和溶液，所以不会有A析出，然后过滤，可获得B；故答案为：③。

9. （1）36.6g  （2）饱和  继续加KNO3固体至天平平衡  （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）  （4）A、C

解析：本题考查溶解度等有关溶液的知识。（1）查表可得40℃时，NaCl的溶解度是36.6g。（2）根据表格中的溶解度，可知此时恰好形成饱和溶液；若称量时，指针偏右，说明砝码重，固体未达到目标质量，接下来的操作是：继续加KNO3固体至天平平衡。（3）根据两者的溶解度随温度变化的不同，可知提纯硝酸钾的方法是：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（4）两饱和溶液从60℃降温到20℃后，两溶液析出晶体，但都还是饱和溶液；原来两溶液等质量，由于硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故此溶剂质量，硝酸钾小于氯化钠；析出的晶体硝酸钾多，故溶液质量硝酸钾小于氯化钠，选A、C。

10. （1）B （2）降温、加水  （3）加水、升温

解析：（1）据图可知，A、C两个烧杯充分溶解后，溶质部分未溶解，B中全部溶解，故B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。

（2）根据C的溶解度随温度升高而下降，故可采用降温和加水的方法使其固体全部溶解。

（3）根据甲的溶解度随温度的升高而增大，故若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有升高温度和增加溶剂水。

11.（1）温度   （2）KNO3（或硝酸钾）   （3）B

解析：固体物质的溶解能力（溶剂相同），要控制温度和溶剂的质量。根据上表中20℃时，NaCl和KNO3固体的溶解度分别为36.0g和31.6g，也就是说，在此温度下100g最多可以溶液NaCl 36.0g或KNO3 31.6g，即在此温度下10g最多可以溶液NaCl 3.60g或KNO3 3.16g，所以能达饱和的是KNO3溶液。20℃时，NaCl比KNO3固体的溶解度大，40℃时，NaCl比KNO3固体的溶解度小，所以相等的溶解度在二者之间。

12. 解：设该温度下硝酸钾的溶解度为S，则有：

即该温度下硝酸钾的溶解度为30g。

解析：原硝酸钾溶液是不是饱和溶液，不好确定，但当溶液蒸发溶剂有晶体析出时，剩下的溶液肯定是该温度下的饱和溶液。因此，如下图所示：

将原溶液分两次切割，第一次蒸发10g水后，析出了2g晶体，得到该温度下硝酸钾的饱和溶液，第二次再蒸发10g水时，实际上是对硝酸钾饱和溶液再次恒温蒸发。因此析出的3g晶体实际是就应该是10g水中所溶解的且可形成饱和溶液的溶质的质量。利用这一组形成饱和溶液的溶质的溶剂的数据，可以求出该温度下硝酸钾的溶解度。