湖南常德市一中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷（无答案）

这是一份湖南常德市一中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷（无答案），共5页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每题2.5分，共50分。)
“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是( )
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．大量使用农药化肥提高粮食产量
eq \ \al(13,7)N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的( )
A．质子数B．电子数C．中子数D．质量数
下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
A．①和②B．①和④C．③和④D．①和③
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
下列变化中需要加入还原剂才能实现的是( )
A．SO2→SO42﹣B．H2→H2O
C．CO2→COD．Cl2→Cl-
元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法中正确的是( )
A．金属性：X＞Y
B．它们可能是非金属元素
C．两种原子都有相同的电子层数
D．碱性：Y(OH)2大于X(OH)2
用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )
A．13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
B．标准状况下，2.24L CH4所含电子数为NA
C．500mL 1ml•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA
D．0.5ml O2和0.5ml O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
下列变化过程中化学键被破坏的是( )
A．液态水加热变成水蒸气
B．酒精溶于水形成酒精水溶液
C．固态碘加热升华
D．HBr气体溶于水形成氢溴酸溶液
M2O7x﹣与S2﹣在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中x为( )
A．7B．2C．6D．4
下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是( )
① Mg ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2CO3 ⑤NaHSO4
A．①③④B．②④⑤C．②③④D．③④⑤
X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是( )
A．MgF2B．NaFC．LiClD．Na2O
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )
A．用图甲所示装置收集 NO2
B．用图乙所示装置制备 NH3
C．用图丙所示装置制备 Fe(OH)2
D．用图丁所示装置稀释浓 H2SO4
某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为( )
A．H2m﹣8+nROmB．H2n﹣8+mROmC．H2ROmD．H2mROm
下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子数多于乙原子失去的电子数
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气，而乙不能
D．甲的单质熔点比乙的单质熔点高
下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A． Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣
C．Fe2+、K+、H+、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣
下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B．MgO Na2SO4 NH4HCO3
C．HCl Al2O3 MgCl2
D．Na2O2 KOH Na3SO4
如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
D．阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y
比较下列各组微粒半径，正确的是( )
①Cl＜Cl﹣＜Br﹣②F﹣＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K ④S2﹣＜Cl﹣＜Br﹣
A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④
把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A．AlO2﹣B．Al(OH)3C．Al3+D．Al3+和Al(OH)3
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 ml·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
二、填空题（本题包括5小题，共50分）
21．(10分)下列各物质或微粒.A、H2SO4B、SO3C、35ClD、C60E、H2O
F、Ba（OH）2G、C70H、37ClI、NH3J、CCl4K、eq \ \al(2,1)H2L、HFM、eq \ \al(1,1)H2N、Cl2P、盐酸
（1）属于强电解质的是_________________________；
（2）属于非电解质的是_________________________；
（3）属于同素异形体的是_______________________；
（4）互为同位素的是___________________________；
（5）自身分子间可形成氢键的是_________________；
22．(10分)已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，且Y元素所处的族序数是周期数的2倍。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
。
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＜________（用分子式表示）。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较是：____________＞____________（用分子式表示）。
(5)W与Y可形成化合物W2Y2，该化合物的电子式为_______________。
23．(10分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I。它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）
(1)写出下列物质化学式：B ，E ；
(2)写出反应①的化学方程式： ；
(3)H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是 ；
(4)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是 。
(5)将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有 。
A．具有丁达尔现象
B．红褐色液体可用过滤的方法纯化
C．液体中分散质微粒直径小于1 nm
D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀
24．(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了氧元素的非金属性比硫元素强的实验研究。回答下列问题：
(1)图中A的仪器名称是______________，D的作用是 。
(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：____________________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
A中试剂为_________，试剂C为__________（填序号）。
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3)①乙同学设计的实验所用到试剂A为 ；试剂B为 ；试剂C为 。
②写出C中发生反应的化学方程式 。
25．工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，会对空气形成严重污染。
完成下列填空：
(1)为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。
a．浓硫酸b．浓硝酸c．氢氧化钠溶液d．石灰乳
(2)已知Al能将某些金属从其氧化物中置换出来，将铝与泡铜高温反应可制得粗铜，制取该粗铜的化学方程式是________________________________。当转移电子书为6NA时，理论上消耗Al的质量为_______ g。
(3)SO2气体和H2S气体反应可生成单质硫，现有SO2和H2S混合气体2.0 ml，当所得到的氧化产物比还原产物多16克时，则混合气体中H2S的物质的量可能为：__________________。
(4)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n·24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如图2所示。
试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式 。（写出计算过程）