2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1期末达标测试卷

这是一份2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1期末达标测试卷，共21页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


2021-2022学年人教版（2019）高二化学上学期期末达标测试卷
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是( )
A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B.研制开发高效催化剂，降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源
C.“山东疫苗案”涉及的疫苗因未经冷链储存储运而失效，这与药品真假无关
D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
2.下列说法正确的是( )
A.放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值
B.当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热
C.非自发进行的反应一定不能发生
D.同种物质在气态时熵值最大，固体时最小
3.下列说法正确的是( )
A.电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱
B.在已知元素中，基态原子的4能级中只有1个电子且位于d区的元素共有3种
C.核电荷数为26的元素基态原子核外价层电子排布图为
D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子
4.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是( )

A.海水酸化能引起浓度增大、浓度减小
B.海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少
C.能引起海水酸化，其原理为
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是( )
A.无色溶液中：
B.含有的溶液中：
C.由水电离出的的溶液中：
D.pH=11的NaOH溶液中：
6.2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一主族。下列有关说法错误的是( )
A.基态Al和Si原子核外电子所占据的最高能层相同
B.基态Sn原子核外电子占据5个能层
C.基态Si和Sn原子的价电子层的电子总数相等
D.基态Ti原子最外层有两个能级有电子排布
7.图示与对应的叙述相符的是( )

A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强
B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点的数值比b点的数值大
C.图丙表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大
D. 图丁表示0.1000NaOH溶液滴定20.00mL0.1000醋酸溶液的滴定曲线
8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.将氯气溶于水制备次氯酸：
B.硫酸型酸雨久置，pH减小：
C.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：
D.向溶液中滴加NaOH溶液至水的电离程度最大：
9.可用作高压电力设备中的“气体绝缘开关”，由）与制备的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A.若已知S—F键的键能，则可确定F-F键的键能
B.
C.与相比，放出的热量较多
D.由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，所以反应速率：Ⅰ>Ⅱ
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.如图为元素周期表的一部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是( )

A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大
B.B最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.A是空气中含量最多的元素
D.简单气态氢化物的稳定性：D>B>E
11.下列实验现象和结论均正确，且有因果关系的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液
出现黄色沉淀

B
测定同温同浓度的溶液和溶液的pH
前者pH大于后者
S的非金属性比C强
C
用pH试纸测0.1溶液和 0.1溶液的pH
溶 液的pH约为9，溶液的pH约为8

D
向 1mL 0.1溶液中滴入2滴 0.1 NaOH溶液，再滴入2滴0.1溶液
开始有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐变为蓝色

A.A B.B C.C D.D
12.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法正确的是( )

A.腐蚀过程中铜极上始终只发生：
B.若水膜中溶有食盐，对铁铆钉的腐蚀速率没有影响
C.若在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
D.若将该铜板与直流电源负极相连，则铁、铜均难被腐蚀
13.在湿法炼锌的电解循环液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低对电解的影响，反应原理如下：

实验测得电解循环液pH对溶液中残留的影响如图所示。下列说法正确的是( )

A.溶液pH增大，增大
B.反应达到平衡时，越多，越小
C.向电解液中加入稀硫酸，有利于的去除
D.除的反应为
三、非选择题：本题共4小题，共57分。
14.（14分）光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳电池材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、 GaAs、GaAlas、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
（1）Se在元素周期表中的位置为_________，基态硅原子的电子排布式为_________，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_________，铜的基态原子的价层电子排布图为_________。
（2）P、S、Ga的电负性从大到小的顺序为_________。
（3）As元素的第一电离能_________Se元素的第一电离能（填“大于”“小于”或“等于”），原因是_________。
（4）太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是_________。
15.（14分）硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，样品中铁含量的测定可以釆用酸性高锰酸钾溶液滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠（）进行标定。实验步骤如下：
步骤一：先粗略配制浓度约为0.02的高锰酸钾溶液250mL；
步骤二：称取草酸钠固体放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃立即用溶液滴定，从而标定溶液浓度为；
步骤三：称取样品2.031g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液，三次实验达到终点时消耗标准液体积如下：
序号
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
20.15
2
2.20
25.30
3
1.30
21.25
（1）写出用草酸钠标定高锰酸钾溶液的反应原理的离子方程式：__________。
（2）步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、__________。
（3）步骤二中需要对的值进行预估，你的预估依据是_________。
a.所加硫酸的体积和浓度 b.反应的定量关系
c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸钠的水的体积
（4）实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列：c-e-_______-f。
a.向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；
b.用蒸馏水洗涤滴定管；
c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
d.用操作溶液润洗滴定管；
e.将活塞旋转180°后，再次观察；
f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数；
g.右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。
（5）样品中铁元素的质量分数为___________。
16.（14分）镍在工业生产中有重要作用，以粗氧化镍（主要含等）为原料制备纯镍的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）已知C与CO的燃烧热分别为393.5、283.0，则反应__________，既有利于提高该反应的速率，又有利于提高平衡转化率的措施是__________。
（2）碱洗过程中发生反应的离子方程式为______________。
（3）羰化反应为。在初始温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：

反应时间
Ni
CO

反应Ⅰ：恒温恒容
0min
足量
4mol
0



mol
反应Ⅱ：恒温恒压
0min
足量
4mol
0
反应Ⅲ：绝热恒容
0min
0
0
1mol
①反应Ⅰ在该温度下的平衡常数______（含的表达式表示）。
②下列不能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是____________。
a.平衡常数不再改变 b.Ni的质量不再改变
c. d容器内的压强不再改变
③比较平衡时下列物理量的大小：CO的体积分数Ⅰ_ ____Ⅱ；的浓度Ⅰ__________Ⅲ（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）羰化后的产物为，有关性质如下：
物质



沸点/℃
106
43.2
52
熔点/℃
-20
-19.3
31
分解温度/℃
>160
135
_
蒸馏提取应选择的适宜温度范围是___________。
（5）采用较高温度下分解制取镍。实验证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：_______________。
17.（15分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。请回答下列问题：
（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸



电离平衡常数（25℃）



①这四种盐中的阴离子结合质子能力最强的是_______。
②体积相同、相同的三种酸溶液：，分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______（填序号）。
③向NaCN溶液中通入少量，反应的化学方程式是______。
（2）一定浓度的NaCN溶液的pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：______，此时，______。
（3）常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中______（填“能”或“不能”）大量共存。
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______，溶液中各种离子（除外）的物质的量浓度的大小关系为_______。
③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数，当溶液中时，溶液pH=____。
（4）已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_______mol/L。








答案以及解析
1.答案：B
解析：地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池，铁为正极，保护了铁，所以可以减缓管道的腐蚀，故A正确；高效催化剂可以降低水分解的活化能，从而提高水光解的反应速率，但催化剂对反应焓变无影响，故B错误；疫苗的主要成分是蛋白质，温度较高时蛋白质变性，疫苗失效，该疫苗不是假药，故C正确；大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故D正确。
2.答案：D
解析：吸热反应、放热反应均可被利用，如燃烧为放热反应，C还原金属氧化物冶炼金属为吸热反应，故A错误；当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应释放能量，为放热反应，故B错误；某些非自发进行的反应，改变温度可以满足，反应也可进行，即改变条件（温度）反应也可发生，故C错误；气体比固体的混乱度大，则同种物质在气态时熵值最大，固体时最小，故D正确。
3.答案：C
解析：电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，会产生发射光谱，反之，会产生吸收光谱，二者总称为原子光谱，A错误；基态原子的4s能级中只有1个电子即4s能级未充满，该元素可能是，其中位于d区的元素是Cr，只有1种，B错误；核电荷数为26的元素为Fe元素，基态Fe原子核外电子排布式为，则价层电子排布图为，C正确；每个原子轨道最多容纳2个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定含有未成对电子，D错误。
4.答案：C
解析：海水酸化，浓度增大，平衡正向移动，浓度减小，浓度增大，A正确；海水酸化，浓度减小，溶解平衡正向移动，促进溶解，导致珊瑚礁减少， B正确；引起海水酸化的原理为，C错误；使用太阳能、氢能等新能源，可以减少的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚的生存环境，D正确。
5.答案：D
解析：铜离子不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；大量氢离子存在时，硝酸根离子会把碘离子、亚硫酸根离子氧化，故B不符合题意；水电离出的的溶液中水的电离受到抑制，可能显强碱性，也可能显强酸性，碱性溶液中铵根离子、碳酸氢根离子不能大量存在，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，故C不符合题意；四种离子相互之间不反应，也不与NaOH反应，可以大量共存，故D符合题意。
6.答案：D
解析：基态Al和Si原子的核外电子排布式分别是，因此电子所占据的最高能层相同，A正确；基态Sn原子的价层电子排布式是，因此原子核外电子共占据5个能层，B正确；Si和Sn均是第ⅣA族元素，则基态Si和Sn原子的价电子层的电子总数相等，均是4，C正确；基态Ti原子的核外电子排布式是，原子最外层有1个能级有电子排布，D错误。
7.答案：A
解析：水解反应为吸热反应，升高温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH逐渐增大，故A正确；只与温度有关，a、b两点温度相同，则的数值相等，故B错误；该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，压强越大，反应物的体积分数越小，若乙的压强大于甲，则平衡时反应物的体积分数应更小，故C错误；醋酸为弱酸，0.1000醋酸溶液的pH要大于1，故D错误。
8.答案：D
解析：次氯酸为弱酸，不能写成离子，氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为，故A错误；由于亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸，导致酸雨久置pH变小，亚硫酸为弱酸，所以离子方程式为，故B错误；浓盐酸中氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能证明具有还原性，故C错误；铵根离子的水解促进水的电离，硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制水的电离，所以水的电离程度最大时溶液中的溶质为，离子方程式为，故D正确。
9.答案：A
解析：根据反应Ⅱ的反应热可以得出：，若已知S—F键的键能，则可确定F—F键的键能，A正确；由题图可知该反应为放热反应，， B错误；由到的过程是放热的，故与相比，放出的热量较少，C错误；反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，但是反应速率与反应热的大小无关，而与反应的活化能有关，一般活化能越小，反应速率越快，故反应速率应该是Ⅰ<Ⅱ，D错误。
10.答案：B
解析：B元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则最高化合价为+6价，它的最高价氧化物为，其中含氧60%，设B的相对原子质量为，则有，解得，则B为S元素，可推知A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素。同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但P原子的3p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于S元素，故A错误；S元素最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸是强酸，故B正确；A为O元素，空气中含量最多的元素是N元素，故C错误；元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：D 11.答案：CD
解析： NaI溶液浓度未知，无法判断和的相对大小，A错误；测定同温同浓度的溶液和溶液的pH，前者pH大于后者，说明碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子，亚硫酸的酸性强于碳酸，因为亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物，所以不能说明S的非金属性比C强，B错误；其他条件相同时，相同浓度的溶液和溶液，溶液的pH大，说明水解能力强于，则的酸性弱于，，C正确；向1mL0.溶液中滴入2滴0.1 NaOH溶液，再滴入2滴0.1溶液，开始有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐变为蓝色，现象正确，先生成氢氧化镁沉淀，在硫酸镁过量的前提下，氢氧化镁遇到后加入的少量0.1溶液转化为溶解度更小的蓝色的氢氧化铜沉淀，两种沉淀的组成相似，故可以得出，D正确。
12.答案：CD
解析：根据题图可知，左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则两个铜极上的反应分别是，，故A错误；若水膜中溶有食盐，会增加吸氧腐蚀介质的电导性，将加快铁铆钉的腐蚀，故B错误；在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故C正确；若将该铜板与直流电源负极相连，相当于强制将外界电子输入铜板和铁铆钉，从而抑制铁失电子而不易腐蚀，故D正确。
13.答案：D
解析：只受温度影响，pH增大，不变，故A错误；反应达到平衡时，由于Cu为固体，对平衡移动无影响，则Cu的量对无影响，故B错误；根据题图中信息，溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，电解液中加入稀硫酸，不利于的去除，故C错误；①，②，根据盖斯定律，可得到：，故D正确。
14.答案：（1）第四周期第ⅥA族；（或）；
（2）S>P>Ga
（3）大于；砷元素基态原子4p轨道是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素
（4）当基态原子吸收能量后，它的电子会跃迁到较高能级，原子从基态变成激发态，电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色
解析：（1）Se是34号元素，原子核外有4个能层，最外层有6个电子，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA族；硅原子核外有14个电子，基态硅原子核外电子排布式是或；Ga是31号元素原子核外有31个电子，基态Ga原子的核外电子排布式为，最高能级为4p；铜为29号元素，根据能量最低原理，铜的基态原子的价层电子排布图是。
（2）同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性：S>P>Ga。
（3）砷、硒都是第四周期主族元素，同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素基态原子4p轨道是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以As元素的第一电离能大于Se元素的第一电离能。
15.答案：（1）
（2）玻璃棒；量筒
（3）bc
（4）b-d-a-g
（5）17.4%
解析：（1）由于加入硫酸酸化，故溶液中先转化为，草酸与高锰酸钾反应过程中，其他元素化合价没有变化，根据Mn元素和C元素的化合价变化，可知与的化学计量数之比为2:5，再根据原子守恒和电荷守恒可得。
（2）粗略配制浓度约为0.02的高锰酸钾溶液250mL的步骤有计算、称量、溶解、冷却等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，用量筒量取水在烧杯中溶解，冷却，并用玻璃棒搅拌，所以至少需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒。
（3）步骤二中需要根据滴定管的最大容量，确定可能用到的溶液的体积，粗略计算出物质的量，并通过反应的定量关系计算用到的草酸钠的质量。
（4）滴定实验中滴定步骤前的操作包括：滴定管的检漏、洗涤、润洗、装液、排气泡、调液、读数，正确的顺序排列为c-e-b-d-a-g-f。
（5）3次实验达到滴定终点时消耗标准液的体积分别为20.5mL-0.10mL=20.05mL、25.30mL-2.20mL=23.10mL、21.25mL-1.30mL=19.95mL。第2次实验数据误差较大，舍去，平均体积=，设样品中铁元素的质量分数为，根据列比例式可得，，解得：。
16.答案：（1）+172.5；升高温度
（2）
（3）①②c③大于；小于
（4）43.2~52℃
（5）温度升高，化学平衡正向移动，CO浓度增大，导致反应平衡右移，产生碳
解析： （1）以粗氧化镍（主要含等）为原料制备纯镍，粗氧化镍通入氢气还原得到Ni、Co、Fe的金属混合物；二氧化碳和活性炭反应生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通入过量氢氧化钠溶液碱洗除去二氧化碳得到一氧化碳；一氧化碳和金属混合物发生羰化反应，生成、、，蒸馏得到，加热分解生成镍和一氧化碳，据此分析解答。已知C与CO的燃烧热分别为393.5、283.0，则热化学方程式分别为①，②，根据盖斯定律，得到；反应为吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，既有利于提高该反应的速率，又有利于提高平衡转化率。
（2）根据分析，混合气通入过量氢氧化钠溶液碱洗除去二氧化碳得到一氧化碳，碱洗过程发生反应的离子方程式为。
（3）①根据题表中反应Ⅰ数据，列三段式：

在该温度下的平衡常数。②绝热恒容容器中，反应达到平衡前，体系温度不断变化，平衡常数与温度有关，平衡常数不再改变，说明反应体系温度不再变化，反应达到平衡状态，故a不符合题意； Ni虽为固体，但反应过程中质量不断变化，当镍的质量不再改变，能说明反应达到平衡状态，故b不符合题意；当反应达到平衡状态时，，即，则不能说明反应达到平衡状态，故c符合题意；已知反应，正反应为气体分子数减少的放热反应，达到平衡前，反应体系的气体分子数不断变化，压强也不断变化，当容器内的压强不再改变，能说明反应到达平衡状态，故d不符合题意。③从题表中数据可知，三个反应起始投料，换算到反应式同一边，起始量相同，所以只需要分析反应条件对平衡的影响即可。反应Ⅰ是恒温恒容，反应Ⅱ是恒温恒压，该反应是气体体积缩小的反应，反应Ⅰ与反应Ⅱ相比相当于减小压强，平衡逆向移动，CO的体积分数增大，则CO的体积分数：Ⅰ大于Ⅱ；反应Ⅰ是恒温恒容，反应Ⅲ是绝热恒容，该反应的正反应为放热反应，则逆反应吸热，反应Ⅲ与反应Ⅰ相比相当于降低温度，平衡正向移动，的浓度增大，则的浓度：Ⅰ小于Ⅲ。
（4）蒸馏提取时选择的温度应保证高于的沸点，低于混合物中、的沸点，则适宜温度范围是43.2~52℃。
（5）采用较高温度下分解制取镍时发生反应，温度升高，此反应平衡正向移动，CO浓度增大，反应平衡右移生成碳，故一定范围内温度越高，镍中含碳量越高。
17.答案：（1）①②b>a>c③
（2）；2
（3）①不能②；③10
（4）
解析：（1）①已知酸的酸性强弱顺序为，所以对应酸根离子结合能力强弱的顺序为，故结合能力最强。②酸性强弱顺序为，HCOOH和HCN是弱酸，所以相同的三种酸溶液的浓度，同浓度的NaOH溶液完全中和体积相同、相同的三种酸溶液，所消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为b>a>c。③酸性，向NaCN溶液中通入少量生成HCN和，反应的化学方程式为。
（2）NaCN为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为；。
（3）①由题图可知，pH在8~12时，溶液中含碳元素微粒只存在，pH<8时只存在，可知同一溶液中，和不能大量共存。②据题图可知pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为。pH=7时，溶液中存在电荷守恒，所以，则；当加入20mL盐酸时，溶液中的溶质为等物质的量的和NaCl，此时溶液显碱性，则呈中性时需要继续滴加盐酸，所以pH=7时，故溶液中各种离子（除外）的物质的量浓度的大小关系为。③当溶液中时，，则此时溶液中，溶液的pH为10。
（4）浓度为的溶液与溶液等体积混合后溶液中，若产生沉淀，则钙离子最小浓度为，原氯化钙溶液的浓度至少为。