2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1期末达标测试卷（一）

2021-2022学年人教版高二化学上学期期末达标测试卷(一）

一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是(   )

A.A B.B C.C D.D

2.心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：；已知：；；则下列说法正确的是(   )

A.  B.

C. D.

3.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是（   ）

A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B．物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程

C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

4.受热分解是实验室制取氧气的一种方法。1 mol 受热分解的能量变化如图所示。实验测得第一放热峰温度为400℃，第二放热峰温度为480℃。下列说法正确的是(   )

A.400℃时热分解的产物是KCl和

B.若用作催化剂，热分解温度大于480℃

C.曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以比稳定

D.

5.钢铁是应用最广泛的金属材料之一，了解其腐蚀的原理及防护有重要意义。下列有关说法正确的是（    ）

A.纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀

B.生铁制品在食盐水中会发生吸氧腐蚀

C.铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应式为

D.在航母舰体上镶嵌锡块可减缓钢铁外壳的腐蚀

6.灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用（已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别为）(   )

A.会变 B.不会变 C.不能确定 D.升高温度才会变

7.工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化：（正反应放热），下列有关说法正确的是(   )        

A. 升高温度只提高逆反应速率                                

B. 降低温度可提高正反应速率
C. 使用催化剂能显著增大反应速率                         

D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0

8.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，向另一极加入，电解质溶液是酸化的NaCl溶液，放电时的总反应为。下列关于该电池的说法正确的是(   )

A.放电时在正极得电子

B.正极的电极反应式为

C.镁合金为电源负极，发生氧化反应

D.放电时正极附近溶液的酸性增强

9.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是(   )

A.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大

B.已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高

C.在一定条件下，可逆反应达到平衡后保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小

D.在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡

10.三元电池是电动汽车的新能源，其正极材料可表示为。充电时电池总反应为，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是(   )

A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B.放电时，电流由电极A经负载回到电极B

C.充电时，B为阴极，发生还原反应

D.放电时，负极反应式为：

11.相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如下表所示，下列说法正确的是(   )

A.HD是强酸

B.酸性：HB<HA<HD

C.在相同温度下，HA酸浓度越大其电离度越小，因而溶液酸性越弱

D.由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大

12.液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T ℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是（   ）

A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

B.液氨达到电离平衡时

C.T ℃时的液氨中，pN=15

D.一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小

13.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(   )

A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B. 点溶液的导电性比点溶液的导电性强

C. 点的数值比点的数值大

D.点酸的总浓度大于点酸的总浓度
14.阿波罗飞船中使用的燃料电池部分结构的示意图如下，下列说法错误的是(   )

A.氢氧燃料电池具有单位质量输出电能高、产物水可作为航天员的饮用水、氧气可作为备用氧源供航天员呼吸等优点

B.溶液导电性好，是早期研究时使用的电解质，因腐蚀性强逐渐被KOH溶液替代

C.使用多孔碳载镍电极，使气体与溶液能充分接触反应

D.氢氧燃料电池连续工作时，其内部的电解质浓度和成分均不会发生变化

15.向和的混合溶液中加入少量溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.该溶液中存在：

B.a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点

C.向b点溶液中通入可使b点溶液向c点溶液转化

D.b点对应的溶液中存在：

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）硫及其化合物在生产生活中有重要的应用：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

请回答下列问题：

（1）______。

（2）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入和发生反应：，5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡，________，的平衡转化率为______。

（3）在500℃、起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时的体积分数随起始投料的变化如图所示，则________，用平衡压强（该物质的体积分数×总压强）代替平衡浓度，则500℃时，该反应的______。

（4）在作催化剂的条件下与的反应历程如下：

Ⅰ：______；Ⅱ：

写出第Ⅰ步反应的化学方程式：_________。

17.（14分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。

（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。

①表中，为______，为____________。

②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为______________。

（2）硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：，实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因_____________。

（3）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的，并制取石膏，其中的物质转化过程如下图所示。

过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是____________。

18.（14分）回答下列问题：

（1）时，水的，则该温度______（填“>”“<”或“=”）25℃，其理由是______。

（2）在（1）中所述温度下，的溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的=______。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。

（4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的溶液中水的电离程度。

（5）乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是_______（填序号）。

19.（14分）甲醇是一种重要的化工原料，可以用于制备多种物质。

由甲醇制备原料气CO和的反应为，已知CO中的化学键为碳氧叁键，相关键能数据如下：

请回答下列问题

（1）___________。

（2）为研究温度对的影响，若起始时容器中只有一定量的，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图：

①图中曲线n表示的物质是___________（填化学式）。

②A点时的转化率为___________（保留一位小数）。

③C点时，设容器内的总压为p Pa，则平衡常数___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）甲醇还可以在催化剂作用下与水发生重整制备氢气，反应为： ，分别在压强为1MPa，2Mpa条件下测定甲醇平衡含量随温度变化关系如图：

上图两条曲线中表示2MPa的是___________（填字母）。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应原理知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是___________。

答案以及解析

1.答案：D

解析：火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故A错误；太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故B错误；动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故C错误；手机电池放电时将化学能转化为电能，故D正确。

2.答案：C

解析：已知：①；②据盖斯定律（①-②）÷2得。故选C。

3.答案：D

解析：A.钠与氯气反应生成氯化钠后，钠原子失去电子生成钠离子、氯原子得电子生成氯离子，均达到稳走结构，反应放热使体系能量降低，NaCl的稳定性增强，故A正确；B物质燃烧放热，是物质内部的能量转化为热能释放出来的过程，即将化学能转化为热能，故B正确；C.氮分子内部存在着很强氢氖三键，发生化学反应时断裂化学键吸收能量较大，导致氮氮三键不易断裂，化学性质很稳定，故C正确；D反应的吸热、放热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，有些放热反应需要加热，如铝热反应、氨的催化氧化，所以需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故D错误

4.答案：D

解析：本题考查化学反应与能量。A项，根据图像中各物质能量关系可知，480℃时热分解的产物是KCl和，错误B项，催化剂能降低反应的活化能，若用作催化剂，则热分解温度小于480℃，错误；C项，物质具有的能量越低越稳定，由图可知的能量低于，所以比稳定，错误；D项，根据图示，1 mol（s）生成1 mol KCl（s）和1.5mol （g），放出的热量为36kJ+3kJ=39kJ，所以，正确。

5.答案：B

解析：纯铁在醋酸中不能形成原电池，直接与酸反应，属于化学腐蚀，A项错误；铁发生吸氧腐蚀的时候，负极反应式为，C项错误；锡不如铁活泼，镶嵌锡块会加速铁的腐蚀，D项错误。

6.答案：A

解析：自发反应总是向着的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0℃、100kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应的△的问题。，因此在该条件下白锡会变为灰锡。

7.答案：C

解析： A.温度越高正、逆反应速率越快，所以升高温度提高正、逆反应速率，故A错误；B.降低温度正、逆反应速率都减慢，则降低温度可降低正反应速率，故B错误；C.使用催化剂加快化学反应的速率，则使用催化剂能显著增大反应速率，故C正确； D.化学平衡是动态平衡，则达到化学平衡时正、逆反应速率相等且大于0，故D错误；故选：C。

8.答案：C

解析：由总反应可知，放电时，在正极得电子生成，电极反应式为，A、B项错误；由总反应可知，镁合金中的Mg失电子，为电源负极，发生氧化反应，C项正确；放电时正极消耗，正极附近溶液的酸性降低，D项错误。

9.答案：C

解析： A.增大压强，可增大单位体积内活化分子数目，但活化分子百分数不变，A错误；B.该反应的平衡常数表示式为，温度不变平衡常数不变，达到新平衡时的浓度不变， B错误；C.恒温恒容通入一定量，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，新平衡时的百分含量与原平衡相比减小，C正确；D.该反应前后气体总的物质的量没有发生变化，一定温度、容积下，压强始终保持不变，不能作为反应是否达到平衡状态的判断依据，D错误；故选C。

10.答案：D

解析：根据充电时电池总反应可知，A为原电池的负极，B为正极，电池工作时，透过隔膜向正极移动，则X为，允许阳离子通过的隔膜属于阳离子交换膜，A项错误；放电时电流由正极B经负载回到负极A，B项错误；充电时A为阴极，发生还原反应，B为阳极，发生氧化反应，C项错误；根据充电时电池总反应可知，放电时的负极反应式为，D项正确。

11.答案：B

解析：强酸在水溶液中完全电离，HD的电离度为10%<100%，故HD为弱酸，A项错误；浓度相同时，酸的电离度越大，其酸性越强，故酸性HA<HD，由表中数据知，HB的电离度随浓度的增大而减小，其浓度为时，电离度小于0.1%，故酸性HB<HA，B项正确；在相同温度下HA浓度越大，其电离度越小，但浓度增大，其电离平衡正向移动，溶液中增大，酸性增强，C项错误；温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，D项错误。

12.答案：C

解析：A.液氨是纯液体，量变但浓度不变，所以若增加液氨的星，平衡不移动，故A错误； B液氨达到电离平衡时保持不变，不是相等，故B错误； C.根据液氨的离子积常数K，求出，，故C正确； D向液氨中加入少量固体，增大，平衡逆向移动，但K只和温度有关，温度不变K不变，故D错误，故选：C。

13.答案：B

解析： A、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸溶液加水稀释的pH增大的程度较大，Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错;

B、溶液导电性取决于离子浓度，b点溶液中离子浓度大，导电性强，故B正确;

C、K的大小只取决于温度，故C错;D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ)浓度大于盐酸(I)浓度，故D错。

故选B。

14.答案：D

解析：A.该氢氧燃料电池，原理是氢气和氧气反应生成水,故具有单位质量输出电能高、产物水可作为航天员的饮用水，氧气可作为备用氧源供航天员呼吸等优点,，A项正确；B.飞船中存在很多金属，而腐蚀性强，故逐渐被KOH溶液替代，B项正确；C.使用多孔碳载镍电极，使气体与溶液能充分接触反应，加快反应，C项正确；D.氢氧燃料电池连续工作时产生水，其内部的电解质浓度会发生变化，D项错误；答案选D。

15.答案：A

解析：，所以，即，A项错误；由以上分析知，，则越小，越小，所以a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点，B项正确；b点时，即，向b点溶液中通入，会与反应生成，使减小、增大，增大，即b点溶液向c点溶液转化，C项正确；b点溶液中存在电荷守恒，此时，所以，D项正确。

16.答案：（1）-197

（2）；50%

（3）2；0.05

（4）

解析：（1）根据盖斯定律可知，所求反应可由-2×Ⅰ-2×Ⅱ-Ⅲ得到，则。

（2）根据同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，设转化的量为，再由题给数据列出三段式：

根据题意可得：，解得，故从开始到平衡，；的平衡转化率为。

（3）恒温恒压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，由题图知40%为平衡时的体积分数的最大值，又根据可逆反应起始时按计量数之比投料可使生成物平衡时所占的体积分数达到最大值，得；设起始氧气的物质的量为，达到平衡时氧气消耗了，则列三段式：

平衡时的体积分数为，即，则平衡时的体积分数为20%，的体积分数为40%，则500℃时，该反应的。

（4）已知总反应为，用总反应减第二步反应得第一步反应：。

17.答案：（1）①20；2.5②实验Ⅲ中出现浑浊所需时间最短

（2）若pH小于8.5，较大，与反应使减小，不利于反应正向进行，浸出率下降；若pH大于9.5，较大，不利于反应正向进行，浸出率下降

（3）

解析： （1）①探究反应速率的影响因素需遵循控制变量的思想，实验Ⅰ和实验Ⅱ中的浓度不同，则温度应相同，则为20，实验Ⅱ和实验Ⅲ，温度不同，其他变量应相同，则为2.5。

②根据反应可知，能表现出反应快慢的现象是产生硫沉淀的速度，硫沉淀出现越快表明反应速率越快，能表明实验Ⅲ的反应速率最快的实验现象为出现浑浊所需时间最短。

（3）根据过程Ⅰ、Ⅱ中的转化关系，起催化剂作用的物质是。

18.答案：（1）>；升温促进水的电离，增大

（2）碱性；

（3）向右；向右

（4）等于

（5）c

解析：（1）升高温度，增大，由于，因此该温度大于25℃。

（2）该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为。

（3）Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。

（4）pH=4的盐酸中，由水电离出的，pH=10的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同。

（5）乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液（甲）大于的氯乙酸溶液（乙），加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c。

19.答案：（1）

（2）；33.3％；；

（3）b；与2MPa的压强相比，1Mpa条件下甲醇的平衡转化率更高，对设备的要求不高，有利于降低成本；500℃时甲醇的平衡转化率已经较高，再升高温度，平衡转化率变化不大

解析：（1）反应的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到，焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，依据图表提供的化学键的键能计算得到。

（2）①由反应方程式可知，若起始时容器中只有，平衡时CO的物质的量为的。则曲线n表示的物质是。

②根据图像，A点时，和氢气的物质的量相等，根据，说明反应的是剩余的的，的转化率为33.3%。

③根据A点可知，起始时为12mol，C点时，与CO的物质的量相等，

设分解的物质的量为x，则，解得，

容器中含有为6mol，CO为6mol，为12mol，

物质的量分数分别为，，，平衡常数。

（3）反应为：  ，该反应为气体分子数增大的吸热反应，平衡时甲醇的含量随温度升高而减小，随压强增大而增大，所以，图中表示2MPa的是b；

实际生产中采用M点的原因为：与2MPa的压强相比，1Mpa条件下甲醇的平衡转化率更高，虽然温度越高越有利于提高乙醇的平衡转化率，但500℃时甲醇的平衡转化率已经较高，再升高温度平衡转化率变化不大，500℃催化剂活性高反应速率快。