河北省衡水市桃城区第十四中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷

这是一份河北省衡水市桃城区第十四中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，5 Fe，5 kJ·ml-1，Ea=90，8L等内容，欢迎下载使用。
 2020~2021学年度第二学期高二年级期末考试化 学 试 卷注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。可能用到的相对原子质量：O：16    Si：28    P：31    Cl：35.5    Fe：56一、单选题（每小题只有一个正确答案，共20题，共40分）1．中国是最早使用弓箭的国家之一，我国至今仍保留着传统弓箭的制作工艺。弓的主体为竹，外贴牛角，既而覆之以漆；弦有牛皮和棉线两种；箭由杆、箭头和尾羽组成。下列有关说法错误的是(　　)A．竹和棉线的主要成分均为天然纤维素    B．牛角和牛皮的主要成分均为蛋白质C．涂漆的目的是防止弓箭受潮而被侵蚀    D．铁质箭头的熔点高于纯铁2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物、②能与硝酸反应的物质、③电解质、④钠盐、⑤钠的含氧化合物(　　)A．①④          B．③④          C．②⑤          D．①③3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．60g SiO2晶体中含有的Si-O键数目为2NAB．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56gC．1mol氩气分子中含有原子的数目为2NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子4．化学学习的价值之一是以化学的视角去看待生产生活中的问题。下列说法错误的是(　　)A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B．煤的气化和煤的液化均属于化学变化C．植物油转化为脂肪的过程发生了加成反应D．医疗中血糖的检测过程利用了醛基的性质5．下列实验操作中不正确的是(　　)A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度6．下列实验或操作能达到预期目的的是(　　)A．用加热的方法分离碘和氯化铵的混合物B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2C．进行焰色反应前应用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝       D．用玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定溶液的pH7．下列说法正确的是(　　)A．油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B．葡萄糖注射液属于胶体C．C3H8和C5H12一定互为同系物D．煤干馏可获得煤中含有的煤焦油8．连花清瘟胶囊(或颗粒)是治疗新冠肺炎有效的中药，含有多种药物成分，广藿香醇是其中一种，其结构如图所示(分子式为C15H26O)。下列关于广藿香醇的叙述正确的是(　　)A．属于环已醇的同系物B．存在酚类或芳香醇类的同分异构体C．能发生酯化反应，也容易被催化氧化生成酮D．分子中含有六元环和甲基的数目均为49．某溶液中含有下列六种离子，①HCO3－、②SO32－、③Na+、④CO32－、⑤NH4+、⑥NO3－，向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)A．①②④⑤         B．②③④        C．③④⑥        D．只有⑥10．物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO) △H=+50.5 kJ·mol-1，Ea=90.4kJ·mol-1。下列图像合理的是(　　)11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(　　)A．元素Y的最高正化合价为+6      B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y C．氢化物的沸点Y>Q     D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强12．下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)A．3s23p3         B．4s24p1          C．4s2               D．3s23p513．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则它在周期表中的位置为 (　　)A．ⅤB族        B．ⅢB族         C．Ⅷ族          D．ⅤA族14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　) 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O15．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H 原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是(　　)A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物16．下列各项中Fe的腐蚀速度最慢的是(　　)17．电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是(　　)A．若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe﹣2e﹣═Fe2+和2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+ B．阴极电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ C．每产生1mol O2，整个电解池中理论上转移电子大于4mol D．若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近只发生：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O18．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是(　　)A．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡                                       B．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释时会引起溶液中c(OH-)减小                                     C．碳酸的电离方程式为：H2CO32H+ +CO32-D．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大19．pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是(　　)A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a = 5时，A是强酸, B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5 ≥ a > 220．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(AgBr)＝7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42-，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)A．Cl－、Br－、CrO42-                          B．CrO42-、Br－、Cl－   C．Br－、Cl－、CrO42-                          D．Br－、CrO42-、Cl－二、不定项选择题 (每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共5小题，共15分，错选或多选不得分，少选得2分）21．中菲“黄岩岛之争”和中日“钓鱼岛危机”凸现了海洋资源的重要性。海水综合利用的工业流程图如下：下列说法不正确的是(　　)A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为Br2＋SO2＋H2O=2H＋＋SO42－＋2Br－C．步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是富集溴元素D．步骤Ⅲ中进行蒸馏操作一段时间后发现忘了加碎瓷片，应立即补加22．下列关于实验现象的描述正确的是(　　)选项实验操作实验现象A将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部.试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液橙红色逐渐变浅，最终褪去B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C向盛有乙苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡KMnO4溶液褪色D将盛有1molCH4与5molCl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体褪色，瓶内壁附有油状物23．近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管（MWCNTs-COOH）为正极催化剂构建了可充电K-CO2电池（如图所示），电池反应为4KSn+3CO22K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法错误的是(　　)A．MWCNTs-COOH分散在电极表面可促进电子的转移 B．充电时，阳极反应为2K2CO3+C﹣4e﹣═ 4K++3CO2 C．放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向MWCNTs-COOH D．为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质24．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)A．曲线②代表滴定盐酸的曲线B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>bD．b点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)25．呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物（其分子为平面型分子且含有大π键），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是(　　)                   A．易溶于水和丙酮等有机溶剂 B．含有的大π键可表示为C．一氯代物有2种，二氯代物有3种(不考虑立体异构)D．生成1mol C4H10O需标准状况下氢气44.8L三、非选择题（共45分）26．（12分）Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、SiO2及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co2O3的工艺流程如图所示。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3完全沉淀的pH3.79.69.25.2回答下列问题：（1）溶浸过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___________________（写出1种即可）；加入Na2SO3溶液的主要作用是______________________。（2）氧化除杂过程中金属离子与NaClO3反应的离子方程式为______________________，滤渣2的主要成分是______________。 （3）已知某温度下Ksp(CaF2)=3.4×10−11，Ksp(MgF2)=7.1×10−11。该温度下，沉淀除杂时加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10−5 mol·L−1，则滤液中c(Ca2+)=___________（保留2位有效数字）。（4）取CoC2O4·2H2O固体在空气中加热至400 ℃~600℃充分煅烧得到产品，反应中CoC2O4·2H2O与O2的化学计量数之比为________________。27．(10分)CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。（1）CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图所示。①若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1，则由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为________________________。此反应的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“<”)，该反应应选择__________高效催化剂(填“高温”或“低温”)。②下列措施能使CO2的平衡转化率提高的是____________(填序号)。A．增大压强      B．升高温度     C．增大H2与CO2的投料比     D．改用更高效的催化剂③200°C时，将0.100mol CO2和0.200mol H2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若平衡时CO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=___________ (已知CH3OH的沸点为64.7°C)。（2）可利用电解的方法将CO2转化为CH3OH，请写出在酸性条件下的阴极反应式___________。28．（11分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等第VA族元素的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。回答下列问题：（1）基态砷原子的价电子排布图为___________。（2）P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是______。NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是______。（3）LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。从化学键角度看，Li+迁移过程发生______________(填“物理”或“化学”)变化。（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过Born−Haber循环计算得到。通过图中数据___________(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，Cu3N晶格能为______________kJ·mol−1。（5）PCl5能形成离子型晶体，该晶体的晶胞如图所示：其阴离子中P的配位数为________________；若立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______________g·cm−3。29．（12分）抗抑郁药米那普仑(Milnacipran)的中间体G的合成路线如下：回答下列问题：（1）B的名称是__________________；G中的官能团名称为____________________。（2）写出C的结构简式_________________________；E→F的反应第一步是-CN水解生成-COOH，第二步的反应类型是___________________________。（3）写出D→E的化学方程式：___________________________________________。（4）K与F互为同分异构体，满足下列两个条件的K有_______________种。①能与NaHCO3反应②属于苯的三取代物，有两个相同取代基，且不含甲基其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4∶2∶2∶1∶1的结构简式为___________。（写出一种即可）
2020~2021学年度第二学期高二年级期末考试化 学 答 案1-5  DDDAC     6-10  BCDDD      11-15  CCCDC      16-20  CDACC21 BD   22 AC   23 D   24 AC   25 B26．（12分）（1）适当升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等（合理即可，2分）   将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+（2分，写将Co3+还原为Co2+给满分，只写将Fe3+还原为Fe2+不给分）（2）6Fe2++ ClO3−+6H+==6Fe3++Cl−+3H2O（2分）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）    （3）4.8×10−6 mol·L−1（2分） （4）4∶3（2分）   27.（10分）（1）①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)   ΔH=-130.9 kJ·mol-1（2分） <（1分）      低温（2分）    ② AC（1分）      ③ 400（2分）（2）CO2+6e-+6H+==CH3OH+H2O（2分）28．（11分）（1）（1分） （2）P（1分）NH3（1分）（3）化学（1分）    LiAsF6（1分）    （4）不能（1分）    5643（2分）    （5）6（1分）   （2分，未化简但表达式正确的也给2分）29．（12分）（1）甲苯（1分）  羧基、溴原子（2分） （2）（2分）  酯化反应（取代反应）（1分）（3）（2分）（4）6（2分） 或 （2分）