第二章化学反应速率与化学平衡期末复习模拟卷2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

这是一份第二章化学反应速率与化学平衡期末复习模拟卷2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1，共21页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第二章 化学反应速率与化学平衡 期末复习模拟卷
一、单选题
1．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.01mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1
2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正>v逆
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
3．在密闭容器中进行反应，、、的起始浓度分别为、、，当平衡时，下列数据肯定不正确的是
A．的物质的量为，的物质的量为
B．的物质的量为
C．的物质的量为，的物质的量为
D．的物质的量为
4．下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0
C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3C
D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量
5．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．10.0mL2mol﹒L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
6．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在0-10min之间，实验③的平均速率v(Y)=0.04mol/(L·min)
7．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为1
D．A和B的平衡转化率相等
8．在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡：(aq)(粉红色)+4Cl-(aq)(aq)(蓝色)+6H2O(l) ∆H下列说法不正确的是
A．向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色
B．将试管放入冰水中，溶液变成粉红色，则：∆H＞0
C．当溶液中v正[()]=v逆()时，说明反应达到平衡状态
D．该反应的平衡常数K=
9．一定温度下，将 1mol A(g)和 1mol B(g) 充入 2 L 密闭容器中发生反应：A(g) + B(g) ⇌xC(g) + D(s)＜0，在 t1时达平衡。在 t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．t2时刻改变的条件是使用催化剂
B．t1～t2、t2～t3平衡常数均为 0.25
C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D．t3时刻 v逆可能小于 t2时刻 v逆
10．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件下反应，达到平衡时，H2 的转化率为 25%，则平衡时氨气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
11．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示 (E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（ ）

A．三种物质中B最不稳定
B．反应A→B的活化能为E1
C．反应B→C的ΔH=E4-E3
D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4
12．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：

X
Y
W
Q
10 min
1.0 mol
3.0 mol
1.0 mol
2.0 mol
20 min
0.5 mol
1.5 mol
2.0 mol
1.0 mol
上述容器中发生反应的化学方程式可能是（ ）
A．X+2Y2W+2Q B．3X+Y+2W2Q
C．X+3Y+2Q2W D．X+2Y+3Q2W
13．有甲、乙两个等容积的容器，甲为恒容容器，乙为体积可变的恒压容器，如图所示，开始时均充入和，达到平衡后再向两容器中各充入。下列有关说法正确的是（ ）

A．充入前，甲、乙中含量相等
B．充入后，甲中平衡正向移动，乙中平衡逆向移动
C．充入后，甲中含量不变，乙中含量减小
D．充入后，甲、乙两容器中平衡不移动
14．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确的是

A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能
B．图乙中HI分子发生了有效碰撞
C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加
15．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g) ＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断不正确的是
A．平衡常数约为0.15
B．B的转化率为40%
C．从反应开始至平衡，A的平均反应速率为：0．3 mol·L－1·min－1
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
16．已知反应： ，取等量分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率随时间变化的关系曲线（）如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．曲线代表20℃下的曲线
B．反应到时，0℃和20℃下反应放出的热量相等
C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出热量
D．反应都达到平衡后，正反应速率：
二、非选择题
17．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是___。
（2）该反应的化学反应方程式为____。
（3）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为___。
（4）假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能做为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是___。
A．每有3molA消耗，就会有3molC消耗 B．B的体积分数保持不变
C．气体的密度保持不变 D．B和C的浓度之比1：3
（5）达到平衡时，A的体积分数是___。
18．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3min内，v(CH3OH)=_______(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)X代表的物质为_______(填化学式)，理由是_______。
(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。
A．气体的压强不变 B．v正(CO2)=v逆(H2O)
C．CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同 D．容器内气体的密度不变
19．某温度下，向容积为1.0L的恒容密闭容器中充入0.2mol气体Q，发生反应： 。测得反应过程中，（p为某时刻容器内气体的总压强，为开始时气体的压强）的值随反应时间（t）的变化数据如表所示：
t/min
0
1
2
4
8
16
20

1.00
1.15
1.25
1.35
1.41
1.45
1.45
请回答下列问题：
（1）化学方程式中的n（n为正整数）的取值范围是_______________________。
（2）该可逆反应的平衡常数表达式_____________________________，若，则平衡常数_______________________________。
（3）下列措施可以提高反应物Q的平衡转化率的是________（填标号）。
a．升高体系温度 b．向体系中通入Q
c．及时转移走体系中的少量Z d．增大容器容积
（4）若，将恒容容器改为恒压容器（起始容积为1.0L），改变外界条件使上述反应达到相同的限度，则达到平衡时X的浓度__________（保留3位小数）。
20．（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及反应： 。为研究不同因素对该反应的影响，在恒温条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol，10min时反应达到平衡。测得10min内，NO的平衡转化率为，则平衡时______mol。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行时，NO的平衡转化率_______（填“>”“