吉林省四平市公主岭市范家屯镇第一中学2020-2021学年高二上学期期末两校联考化学试题

范家屯镇第一中学2020-2021学年高二期末两校联考

化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3、请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4、作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。

5、保持卡面清洁，不得折叠，不得弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第Ⅰ卷（选择题）

可能用的原子量O=16 S=32 Pb=207 Ag=108

一、单选题（1—10题每题2分，11—20题每题3分）

1．汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应2NO+2CO2CO2+N2可用于净化汽车尾气。一定条件下，该反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时

A．反成完全停止 B．正反速率大于逆反应速率

 C．反应物消耗完全 D．反应达到了平衡状态

2．下列有关化学电源的说法中正确的是

A．二次电池又叫蓄电池，它放电后可再充电使活性物获得再生

B．燃料电池能将全部化学能转化为电能

C．化学电源只能将化学能转化为电能

D．一次电池包括干电池和蓄电池

3．已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ/mol；(2) 2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ/mol  则ZnO(s)+ 2Ag(s)== Zn(s)+ Ag2O(s)的ΔH等于(   )

A．-317.3kJ/mol B．+317.3 kJ/mol 

C．-332.8 kJ/mol D．-379.3kJ/mol

4．生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是(  )

A．牺牲阳极的阴极保护法 B．改变金属结构

C．涂保护层 D．外加电流的阴极保护法

5．下列表示乙块(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol－1)燃烧热的热化学方程式的是(　     　)

A．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)      ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

B．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)         ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

C．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)      ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

D．C2H2(g)＋O2(g)=2CO(g)＋H2O(l)       ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

6．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是(    )

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．加入CuSO4固体，HS-浓度增大

C．升高温度，增大

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

7．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中能量以光的形式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是(    )

A．温度升高，反应速率加快 B．反应物浓度增大，反应速率加快

C．反应物浓度减小，反应速率减慢 D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率

8．对于可逆反应：aA(气)+bB(气)mC(气)+nD(气)ΔH<0，下列说法正确的是()

A．升高温度平衡必移动

B．增大压强平衡必移动

C．平衡移动，反应的平衡常数必改变

D．加入催化剂平衡必移动

9．水溶液因电离而呈酸性的是

A．KI B．K2CO3 

C．NH4Cl D．NaHSO4

10．下列反应在任何温度下都不能自发进行的是

A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0 D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0

11．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是：

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③混合气体的总物质的量

④混合气体的平均相对分子质量

⑤混合气体的颜色

⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比

⑦某种气体的百分含量

A．①② B．⑤⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑥⑦

12．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（　　）

A．反应速率 

B．该反应方程式中，

C．2min时，A的转化率为

D．2min时，A的物质的量为

13．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液中Ca2+离子数目减少 B．溶液c(Ca2+)增大

C．溶液中溶质的质量分数增大 D．溶液的pH增大

14．下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液 B．使酚酞溶液呈无色的溶液

C．c（H＋）＝10－7 mol/L的溶液 D．c（H＋）＝c（OH－）的溶液

15．常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是

A．所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

C．混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

D．混合后溶液pH＝7

16．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是（    ）

A．a＜7时，水的电离受到促进 B．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

C．a＞7时，水的电离受到抑制 D．a＜7时，溶液的pH一定为a

17．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为(　　)

A．2.8×10-2mol·L－1B．1.4×10-5mol·L－1C．5.6×10-5mol·L－1D．2.8×10-5mol·L－1

18．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是（    ）

A．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

B．正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH-

C．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

D．工作时，负极区溶液c(OH-)减小

19．银是生活中常见金属之一，工业上，常用电解法精炼粗银(含Zn、Fe、Cu、Au等杂质)，装置如图所示。下列说法错误的是(  )

A．X为粗银，Y为纯银

B．M可能是

C．转移电子，理论上X极减少10.8g

D．Y极发生还原反应

20．25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是

A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1

B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

C．滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)

D．点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

第Ⅱ卷（非选择题）

二、实验题

21（12分）．某研究性学习小组利用以下装置电解饱和食盐水，同时测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性。

(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____。

(2)实验时用石墨和铁为电极，则铁电极接电源的_____极，所发生的电极反应式为_____。

(3)实验测得电解后溶液的体积恰好为 50.0 mL，用碱式滴定管移取 20.00mL 的该溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L﹣1 的盐酸溶液滴定(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：

根据以上数据可以计算出NaOH的物质的量浓度为________mol•L﹣1。

(4)当溶液_____________即为滴定终点。

(5)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________。

A．振荡锥形瓶时有液滴溅出

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗酸式滴定管

三、填空题

22（12分）．(1)NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g)    △H＝-180.5kJ·mol-1

2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)   △H＝+571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________。

(2)合成甲醇的反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________________。

②该时间段内反应速率v(H2)=______________。

③比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ___v逆(填“>”、“<”或“=”)

④反应达到平衡后，保持其它条件不变，若将容器的体积扩大一倍，v正_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，v逆______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向____(填“逆向”、“正向”或“不”)移动。

23（14分）．下列化合物：①HCl  ②NaOH  ③CH3COOH  ④NH3·H2O  ⑤CH3COONa  ⑥AlCl3

（1）溶液呈碱性的有________（填序号）。

（2）常温下0.01mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH－）＝________。

（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(4)常温下，将1mLpH=1的HCl溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中=_________。

(5) 常温下①与④混合后pH＝7，溶液中离子浓度大小关系为_______________。

（6）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

  24（12分）．某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）Y极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氧气从________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。

（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则N为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，M为________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________________________。

（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为______________________________________________。

（4）若使用铅蓄电池作电源完成上述电解（铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O），当制得5.6 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸________ mol，负极板质量增加________g。

联考化学答案

一、单选题

1．D2．A3．B4．A5．C6．C

7．A8．A9．D10．D11．B12．D

13．A14．D15．B16．B17．C18．A

19．C20．D

第II卷（非选择题）

二、实验题

21．G    F    H    D    E    C    负    2H++2e-=H2↑   

0.1860    略    DE   

三、填空题

22．2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H＝-752.1kJ·mol-1

    0.08mol/(L·min)    >    减小    减小    逆向    

23．②④⑤    12    1×10－3mol·L－1    小于      108    略  Al2O

24．

  负  B    阳离子阴离子  增强溶液导电性  H2－2e－＋2OH－===2H2O  0.5 24