北京市人民大学附属中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份北京市人民大学附属中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了5；Cu-64，34%，4L H2O含有的分子数为NA，请将个人信息完整填写在相应位置等内容，欢迎下载使用。
2021北京人大附中高一（上）期末化    学                                                    2021年1月21日制卷人：乔志敏          审卷人：贺新考生须知1.本试卷分为I、II两卷，共有 25小题全部必做，共7页试题，1页草稿纸，1张答题纸，考试时间为90分钟，满分为100分。2.用黑色签字笔（选择题填涂需使用铅笔）按规定要求在答题纸上作答。3.请将个人信息完整填写在相应位置。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；S-32；Cl-35.5；Cu-64第I卷（共40分）1．我国科技创新成果斐然，下列成果中属于2020年获得的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟药物青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．国药集团新冠灭活疫苗保护率79.34%2．下列化学事故处理方法正确的是A．酒精灯着火时可用水扑灭B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，向高处撤离C．不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛D．金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB．通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NA     C．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2 NAD．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 2NA 4．气体的体积主要由以下什么因素决定：①气体分子的直径      ②气体物质的量的多少  ③气体分子间的平均距离    ④气体分子的相对分子质量。其中组合正确的是A．①②   B．①③    C．②③    D．②④5．配制0.1 mol•L﹣1 CuSO4溶液1L，正确的操作是A．取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中B．取16 g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再稀释至1 LC．取16 g无水CuSO4溶于1 L水中D．取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液6．2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼 (C2H8N2) 是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．标况下，1mol 偏二甲肼的体积约为22.4L C．6g 偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子D．NA个偏二甲肼分子的质量为60g7．环境污染是人类社会面临的重大威胁。酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是A．燃放烟花爆竹       B．大气中二氧化碳的含量增加C．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡  D．大量燃烧煤炭和石油等含硫化石燃料8．将钠投入预先加入两滴酚酞的水中，可能观察到的现象包括：①钠浮在水面上     ②钠沉在水底  ③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小，最后消失 ⑤发出嘶嘶的声音 ⑥溶液最终呈红色其中正确的一组是A．全部   B．①③④⑤⑥   C．②③④⑤⑥   D．③④⑥9．下列关于胶体的叙述不正确的是A．Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在B．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm ~ 100nm之间 10．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 A．Al2(SO4)3   B．NaOH   C．BaCl2   D．FeCl211．下列叙述中，不正确的是A．正交硫和单斜硫互为同素异形体B．铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4C．浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、铁的容器中D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO312．下列化学反应中起固氮作用的是A．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体13．下列叙述不正确的是ABCD主要成分为Fe2O3，可用作红色涂料利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高14．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH－═Fe(OH)3↓B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2 NO+ H++ NO3-C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－D．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多：OH－+ H+═H2O15．利用点滴板探究氨气的性质（如右图所示）。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后可以产生氨气，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是 选项实验现象解释A湿润红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3 + HCl === NH4ClD氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3+ + 3OH－ === Al(OH)3↓16．下列有关实验的选项正确的是                      A．配制0.10mol/L NaOH溶液                   B．除去CO中的CO2C． 制备并收集少量NO2气体                   D．碳酸氢钠受热分解
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3－、SO42－、K+、Cl－B．无色透明溶液中： K+、SO42－、Na+、MnO4－C．pH=13的溶液中：NO3－、Na+、AlO2－、K+D．c(Fe3+) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、SCN－、Cl－、NH4+18．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是A．肯定有SO2和NO    B．可能有O2和NO2 C．可能有Cl2和O2    D．肯定只有NO19．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色20．对某盐溶液进行下列操作，结论正确的是A．加入少量盐酸溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定有AlO2－B．加入过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32–C．加入过量新制氯水溶液再加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液中一定有Fe2+D．加入过量浓NaOH溶液，微热，生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+ 
第II卷21. （10分）（1）0.5mol H2O的质量是_____________，含有约_____________个水分子。（2）在标准状况下，4.48 L的HCl物质的量为_____________，若将其溶于水配成500 mL的溶液，其物质的量浓度为_____________。（3）右图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·Ｌ－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯； 药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是_____________（填写名称）。②经计算，配制100 mL 1.84 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_____________mL。③若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_____________。（填写字母）A.立即用较多的水冲洗，再涂抹3%～5%的NaHCO3溶液B.立即用NaOH溶液中和，再用大量水冲洗④对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84 mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有_____________（填写字母）。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸              B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
22．（14分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）氯气是一种_______色的气体；氯气与水反应的化学方程式为_____________；氯水中滴加少量紫色石蕊试液的现象是_____________。（2）氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________；次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用，用化学方程式表示漂白粉的漂白和消毒原理_____________。（3）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。一种制备 ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为___________________；ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2－），需将其转化为Cl－除去。下列试剂中，可将ClO2－转化为Cl－的是_____________（填字母序号）。    a. FeSO4   b. O3   c. KMnO4   d. SO2（4）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_____________；工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（保留整数）。23．（12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；IV. ……（1）步骤I中Al与NaOH溶液的反应化学方程式为_____________；另一种与NaOH溶液反应的氧化物是_____________；该氧化物属于_____________（填“碱性”，“酸性”或“两性氧化物”）。（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在_____________（填离子符号）；用离子方程式解释其可能的原因__________________________；取该硫酸亚铁滤液滴加NaOH溶液的现象是__________________________。（3）步骤II所得硫酸亚铁滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：该流程有关反应中属于氧化剂的有__________________________。（4）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为__________________________。24．（11分）某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2：H2S溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO4溶液，试管5：BaCl2溶液)。（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式__________________________。（2）经过实验，观察到如下实验现象（填写字母）：①试管1中现象_________________。②试管2中现象_____________，写出反应的化学方程式：_____________。③试管3中现象_________，说明SO2具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作是_____________。A．溶液变为红色                    B．溶液变为白色C．溶液变为无色                    D．溶液先变为红色后变为无色E．出现淡黄色沉淀                  F．出现红褐色沉淀（3）试管4中现象说明SO2还具有的性质是________，反应离子方程式_____________。（4）试管5中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质，均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。加入的物质H2O2氨水沉淀的化学式  （5）实验的尾气SO2可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_____________。
25．（13分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：I．氨气的制备某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口_____________（填“a”或“b”）。（2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是__________________________；你认为引发喷泉的操作应是__________________________。（3）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_____________（填序号）。Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应（4）铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是__________________________。（5）将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（4）中产生的NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是_____________；反应的化学方程式_____________。（6）若有NO2和NH3的混合物1 mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4 g，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是_____________。