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高一化学第一学期期末试题2021-2022学年人教版（2019）必修第一册

可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Cl 35.5  Fe 56

一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案）

1、英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是（    ）

A. 金属钠性质活泼，一般保存在煤油中

B. 金属钠与水产生的氢气

C. 金属钠可用刀切割，说明其密度较小

D. 使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中

2、下列叙述正确的是

A. 放在空气中表面最终生成的是
B. 放在氧气中燃烧主要生成
C. 漂白粉变质是由于和空气中的氧气发生了反应
D. 将加入溶液中能使还原成

3、氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是（    ）

A. 液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应

B. 氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子

C. 灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟

D. 将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性

4、根据溶液中发生的两个反应：；。下列说法不正确的是

A. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
B. 酸性条件下，氧化性：
C. 实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化
D. 反应中每生成的气体，则反应中转移的电子的物质的量为

5、焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。下列对进行焰色试验的实验操作注意事项的说明错误的是（    ）

A. 钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察

B. 先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质

C. 焰色反应属于化学变化

D. 没有铂丝可用铁丝代替

6、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 溶液：、、、
B. 新制的饱和氯水：、、、
C. 与粉反应放出的溶液：、、、
D. 溶液：、、、

7、电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大,导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是（   ）

A. 50 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液           B. 20 mL 0.4 mol·L-1 NaHCO3溶液

C. 80 mL 0.2 mol·L-1 H3PO4溶液          D. 100 mL 体积分数50% 酒精水溶液

8、元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中正确的是（    ）

A．R的非金属性比S强　      B．R元素原子的内层电子共有110个　

C．R是过渡金属元素　        D．R元素原子的最高价氧化物的水化物为强酸

9、下列含铁化合物不能直接由化合反应制得的是（   ）

A. FeCl2      B. FeCl3      C. Fe3O4      D. Fe(OH)2

10、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大

B．X、Z都是第ⅣA族元素，单质的氧化性X＞Z

C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

11、铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如图，下列说法不正确的是（    ）

A．反应①产生的气体是H2         B．反应②为：Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2O

C．反应③的白色沉淀是Al(OH)3     D．黑色固体中不含Al和Fe3O4

12、下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是(　　)

13、下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（    ）

A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

B. 可以使用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3

C. Na2CO3俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多

D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出

14、“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法正确的是(　　)

A．质子数之比为1∶2∶3         B．中子数之比为1∶1∶1

C．摩尔质量之比为8∶9∶10      D．化学性质不相同

15、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验，E中为红色湿布条，F中为蘸有NaBr溶液的棉花团，已知溴水为橙黄色。下列说法错误的是（   ）

A. 仪器A、B的名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶

B. E中布条褪色，F中棉花团变黄，G中棉花团变蓝

C. 根据F和G中的实验现象，可证明氧化性：Cl2>Br2>I2

D. 试管C、D、X中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

16、将4.79g Na2CO3·xH2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)为0. 5mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为：

A．2.925g B．3.89g C．3.36g D．5.85g

17、由甲烷和乙烷（C2H6）组成的混合气体11.2 L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，已知氢氧化钠溶液增重30.8 g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（    ）

A. 0.1 mol                  B. 0.2 mol

C. 0.25 mol                 D. 0.3 mol

18、下列反应不能用其所在物质类别的通性解释的是

A．碱：NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O

B．金属单质：Zn + CuSO4 =Cu + ZnSO4

C．酸：HCl + NaClO =NaCl + HClO

D．酸性氧化物：CO2 + C=2CO

19、醋酸亚铬是一种砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般的制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价；二价铬再与醋酸钠溶液反应得到醋酸亚铬。下图为醋酸亚铬的制备实验，下列说法错误的是(   )

A. c中发生反应Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+

B. b中水的作用是尾气吸收

C. 实验开始时打开K1，K2，一段时间后关闭K1、K2，打开K3

D. 产品醋酸亚铬在d装置中生成

20、关于反应4(NH4)2SO4  N2↑+6NH3↑+ 3SO2↑+SO3↑+7H2O，以下说法不正确的是

A．(NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应

B．SO2是还原产物

C．生成3molSO2时，转移6 mol电子

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3

第二卷（共52分）

二、填空题（共4题，共52分）

21、某实验小组以废催化剂(含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4)为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

（1）在步骤①中，为提高浸出效率，可以采取的操作是      、      （写出两种即可）。

（2）皓矾的化学式为       ·7H2O，处理步骤①的污染气体可以用氢氧化钠溶液，利用到的原理为：               （用离子方程式表示）。

（3）在“滤液1”中，为检验是否含有Fe2+，可以采用的试剂是            ，若存在Fe2+，其现象为            。

（4）已知蓝矾主要成分为：CuSO4·5H2O，步骤②发生主要反应的离子方程式为：

             。从“滤液2”中得到蓝矾的操作为：      、      、过滤、洗涤、干燥。

1.     22海水中含有大量的卤族元素，具有十分巨大的开发利用潜力。
   Ⅰ氯气是非常重要的化工产品
   用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验室常用的方法，写出该反应的化学方程式：______。
   也可用浓盐酸和高锰酸钾制氯气，反应方程式如下：浓。实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是 ______写编号。

为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将缓缓通过下列装置：

试剂应选择 ______；
试剂的作用是 ______； ______。
通常使用消毒液时需要把消毒对象在其中浸泡一段时间，以提高消毒效果。请结合反应方程式分析原因。 ______
Ⅱ地球上的溴元素以形式存在于海水中。海水中含量约为，而苦卤海水晒盐后得到的母液中含量高很多，苦卤常作海水提溴的主要原料。目前最成熟的“空气吹出法”海水提溴工艺流程如图已知：溴的沸点为：

为实现转化为的目的，所加试剂应必有的化学性质是 ______。
利用“空气吹出法”将“氧化室”产生的低浓度分离出来的方法利用了溴的 ______这一物理性质。
将低浓度富集为高浓度历经步骤反应的离子方程式为：______。

23A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。B有磁性，I是主族元素金属单质，G为该主族元素的固态氧化物。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含有的同一种元素是             。

     ①主族元素    ②副族元素    ③既不是主族元素也不是副族元素

（2）检验C溶液中阳离子的方法是                                             。

（3）⑥的现象是                                             。                                                             

     此过程涉及的化学方程式是                               。

（4）写出反应④的离子方程式                                  。

（5）取G溶于过量盐酸中，取2 mL反应后的溶液于试管中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，请描述该过程的实验现象                                                  。

1.     24实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示七种仪器，请根据要求填空。
   
   写出仪器名称______。
   下列实验操作中用到仪器的是______填序号。
   分离水和的混合物 分离水和酒精的混合物 分离水和泥沙的混合物
   实验室配制的盐酸。
   下列关于仪器的使用方法中，正确的是______填序号。
   使用前应检查是否漏液 使用前必须烘干
   不能用作物质反应或溶解的容器 热溶液可直接转移到其中
   配制该溶液需用的浓盐酸______。
   取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的和______填仪器的编号字母。
   下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______填序号。
   没有将洗涤液转移到容量瓶中
   转移过程中有少量溶液溅出
   摇匀后，液面下降，补充水
   定容时俯视刻度线

高一化学第一学期期末试题2021-2022学年人教版（2019）必修第一册

一、选择题

二、填空题

21. （（1）研磨、升温

（2）ZnSO4   H2S+2OH-=S2-+2H2O

（3）铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀

（4）CuS+4H2O2=Cu2++ SO42-+4H2O   蒸发浓缩、冷却结晶

22.【答案】浓    无水氯化钙  吸收多余的氯气，以防污染空气  防止空气中的水蒸气干扰实验  浸泡时，消毒液中的与空气中的发生反应：，浸泡一段时间，浓度增大，消毒效果增强  氧化性  挥发性 
 

【解析】解：浓盐酸和二氧化锰共热可生成氯气、氯化锰和水，其化学方程式为：浓，
故答案为：浓；
浓盐酸和高锰酸钾制氯气应选用固液常温型装置，故选B，
故答案为：；
为证明氯气与水反应产物具有漂白性，先使氯气经过湿润的的有色布条，再干燥氯气，通过干燥的有色布条作对照实验，故试剂为固体干燥剂，可选用无水氯化钙，若空气中的水蒸气接触干燥的有色布条，会干扰实验结果，故试剂的作用是防止空气中的水蒸气干扰实验，而且氯气有毒，所以试剂另一个作用是：吸收多余的氯气，以防污染空气，
故答案为：无水氯化钙；吸收多余的氯气，以防污染空气；防止空气中的水蒸气干扰实验；
消毒液的有效成分是，能与空气中的发生反应生成，化学方程式为：，具有消毒作用，浸泡一段时间，浓度增大，消毒效果增强，
故答案为：浸泡时，消毒液中的与空气中的发生反应：，浸泡一段时间，浓度增大，消毒效果增强；
为实现转化为的目的，即使溴元素的化合价从价升高到价，被氧化，则所加试剂应必有的化学性质是氧化性，
故答案为：氧化性；
由分析可知，将“氧化室”产生的低浓度分离出来的方法利用了溴的挥发性，
故答案为：挥发性；
步骤为还原产生和，其离子方程式为：，
故答案为：。
Ⅰ浓盐酸和二氧化锰共热可生成氯气、氯化锰和水；
根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置；
为证明氯气与水反应产物具有漂白性，先使氯气经过湿润的的有色布条，再干燥氯气，通过干燥的有色布条作对照实验，同时要防止空气中的水蒸气干扰实验，而且氯气有毒，试剂是尾气处理装置；
消毒液的有效成分是，能与空气中的发生反应生成，具有消毒作用；
Ⅱ苦卤中在氧化室被氧化成，在吹出塔中随空气挥发到吸收塔中，在吸收塔中被还原回，再在蒸馏塔中被氧化成，蒸馏出来溴蒸汽，最后溴蒸汽在冷凝器中冷凝成液溴。
本题考查氯气的制备及其性质的检验、海水中提溴的方法，题目难度中等，关键是掌握氯气的制备原理、气体发生装置的选择原则、氯气和次氯酸的性质以及海水提溴工艺流程，注重基础知识的考查。
 

23. （1）②（2分）

（2）取少量C溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红；再滴加几滴氯水，溶液变为红色。（不取C溶液直接检验不得分；用铁氰化钾溶液检验且正确得2分）（2分）

（3）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后（或最后）变为红褐色（2分）

       4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3（2分）

（4） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分，写化学方程式不得分）

（5）开始滴加氢氧化钠溶液时无现象（1分）；滴加一定量氢氧化钠溶液后，溶液中有白色絮状沉淀生成，随滴加氢氧化钠溶液量的增加，沉淀量不断增加，然后又由多到少，最后消失。（1分，要过程现象）（共2分，可酌情给分）

24.容量瓶