辽宁省鞍山市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

辽宁省鞍山市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学使世界变得更加绚丽多彩。下列不是化学主要研究方向的是

A．利用化学合成药物，保障人体健康 B．开发核能、风能等新能源

C．研究使反应物尽可能转化为所需产物 D．合理施用化肥和农药，增加粮食产量

2．在实验室中，药品和仪器的存放应符合一定规范。下图中物质存放在对应的容器中，符合规范的是

A．双氧水  B．氧气  C．稀盐酸  D．锌粒

3．二百多年前，用定量的方法研究空气成分的科学家是

A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏伽德罗

4．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3 N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是

A．+5 B．+3 C．+1 D．-3

5．决定元素种类的是

A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数

6．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是

A．CaO B．Al2O3 C．SiO2 D．Fe3O4

7．下列物质在氧气中燃烧，实验现象描述正确的是

A．木炭：产生白色火焰 B．铁丝：发出耀眼的白光

C．红磷：产生大量白色烟雾 D．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰

8．物质的用途与性质有着密切的联系，下列有关物质性质对应用途正确的是（     ）

A．氧气具有助燃性——做燃料

B．石墨具有很好的导电性——制铅笔芯

C．CO具有还原性——冶炼金属

D．稀有气体化学性质不活泼——制霓虹灯

9．理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）

A．部分氧气溶于水 B．部分氧气与碳棒反应

C．部分氧气被碳棒吸附 D．部分氧气与氢气反应重新生成了水

10．下列做法不是为了隔绝空气的是

A．浓氨水要密封保存 B．真空保存熟牛肉

C．食品包装袋内充满氮气 D．白磷浸没在水中保存

11．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂

A．Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 B．Fe、CuSO4溶液、 ZnSO4 溶液

C．Fe、Cu、ZnCl2溶液 D．Zn、Fe、CuSO4溶液

12．下图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（C6H6）、六氯苯（C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）

A．苯分子由碳、氢两种元素组成

B．苯是一种化合物

C．六氯苯中碳和氯两种元素的质量比为1:1

D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成

13．到2021年我国已经成功研制了三个型号的氢氧火箭发动机，下列有关说法错误的是

A．液氢与液氧反应会释放出大量的能量

B．液氢汽化过程中，氢分子之间的间隔增大

C．液氢与液氧反应的本质是氢、氧原子的重新组合

D．液氢与液氧化合生成水，元素种类和化合价都不变

14．用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法不正确的是

A．该实验使用了对比实验这一学科思维 B．该实验利用了铜片的导热性

C．实验中水的作用是隔绝空气并提供热量 D．该实验说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点

15．下列实验操作能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

16．请用化学用语填空。

（1）2个氢原子___________。

（2）1个氮气分子___________。

（3）硫酸亚铁___________。

（4）氢氧化钙中的阴离子___________。

17．现有①石墨、②氧气、③甲烷、④乙醇、⑤二氧化碳、⑥金刚石等六种物质，请按要求选择适当的物质填写下列空白(用序号填写)。

（1）可作为气体肥料的是___________。

（2）可作干电池的电极的是___________。

（3）开采可燃冰是为了获取___________。

（4）实验室常用的液体燃料是___________。

18．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是。

（1）A-D中，对应原子化学性质相似的是___________。

（2）B形成化合物时，表现的化合价为___________。

（3）若C表示阴离子，则x=___________。

（4）D在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。

19．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。

（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、_____等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的_____性，除去异味；

（2）可用_____鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用_____的方法降低水的硬度。

20．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）煤和___________、天然气常被统称为化石燃料。

（2）燃煤发电时，为了使燃烧更充分，燃烧前要将煤块粉碎成煤粉，其原理是___________。

（3）空气中二氧化碳含量增多会导致___________加剧，为了减缓这种情况，科学家致力于研究将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为___________。

（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是___________。(填字母序号)

A．甲醇(CH4O) B．甲酸(CH2O2)

C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)

三、简答题

21．请回答下列问题。

（1）制造芯片等精密电子元件时要用到极细的金属丝做导线，黄金是制造这些导线的不二之选。请据此推测金具有哪些特殊的物理性质和化学性质___________。(各答一点)

（2）质量守恒定律是化学发展史上的一项重大发现，为化学理论与实践的发展开辟了道路。用一句话概括质量守恒定律的发展史就是：从18世纪下半叶到20世纪初，在众多科学家的参与下，伴随着实验设备和技术的不断改进而得到完善。请回答质量守恒定律的发展史对你有哪些启示？___________ (答两点)

四、推断题

22．初中化学中常见的四种化合物A、B、C、D各自由两种元素组成，甲、乙是常见的单质，它们之间的转化关系如图所示，据此确定：

（1）甲的化学式是___________，B的化学式是___________。

（2）反应③的化学方程式是___________。

（3）写出一个乙物质参与反应的化学方程式___________，要求其反应条件与反应③相同，反应类型不同。

五、实验题

23．写出造成下列不良后果的可能的原因。

（1）铝条与盐酸的反应开始阶段没有气泡___________。

（2）细口瓶的标签污损___________。

（3）用试管加热液体时，液体喷出试管___________。

（4）过滤操作中，滤液浑浊___________。

24．如图所示装置常用于实验室制取气体，回答下列问题。

（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式___________。

（2）实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式是___________；为了得到更纯的氧气，收集装置最好选___________(填字母，在C-E中选)；如果要控制加入过氧化氢的速度，则对发生装置的改进方法是___________。

（3）若用F装置收集氧气，则氧气应该从___________(填接口字母)端通入。

（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置是___________(填字母)，收集装置是___________(填字母)。

25．同学们对铁丝在氧气中燃烧后所得固体物质成分进行探究。

（活动一）探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否含有铁？

（资料）①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4(黑色)和Fe2O3(红棕色)两种

②FeO(黑色)极易被氧化为Fe2O3

③铁的氧化物均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁的化合物溶液，无气体生成。

（实验）

（1）将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入___________溶液，观察到___________的现象，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁。

（活动二）探究铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3？

（资料）①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见下表；

②Fe2O3高温时分解成Fe3O4

（证据推理）

（2）由实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在___________之间，此时Fe2O3已分解。

（拓展延伸）

（3）为了防止集气瓶底炸裂，可采取的措施是___________。

（4）某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若颜色变为___________，说明包装盒漏气。

（5）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，该反应的化学方程式为___________。

六、计算题

26．现在的鞍钢集团是世界第三大钢铁公司，是涵盖矿石开采、钢铁炼制、钢铁加工全产业链的大型钢铁联合企业。重组本钢后，公司有望实现年产粗钢7000Wt(万吨)，产铁精矿5000Wt的战略目标。假设粗钢中含铁98%，铁精矿中Fe2O3含量为90%(其他为不含铁的杂质)。请计算：

（1）Fe2O3中铁的质量分数为___________。(不书写计算过程，计算结果保留至1%)

（2）现今鞍钢集团铁矿石的自给率？(矿石自给率是指企业自产矿石占企业所需矿石总量的百分比。请依据化学方程式计算并书写计算过程，计算结果保留至1%)。

参考答案

1．B

2．C

3．B

4．D

5．B

6．B

7．D

8．C

9．D

10．A

11．B

12．B

13．D

14．C

15．A

16．

（1）2H

（2）N2

（3）FeSO4

（4）OH-

17．

（1）⑤

（2）①

（3）③

（4）④

18．

（1）AC

（2）+1

（3）8

（4）得到

19．过滤    吸附    肥皂水    煮沸   

20．

（1）石油

（2）增大煤与氧气的接触面积

（3）    温室效应       

（4）B

21．

（1）黄金的化学性质稳定不易氧化，黄金的延展性很好，可以制成极细的丝

（2）化学是以实验为基础的，做研究要大胆猜想小心求证

22．

（1）    O2    H2O   

（2）

（3）（或 ， ）

23．

（1）铝条事先未打磨

（2）向外倾倒液体时，标签未向着手心

（3）试管中液体体积超过试管容积的

（4）滤纸破损

24．

（1）

（2）        E    将长颈漏斗改为分液漏斗或注射器   

（3）b

（4）    A    D   

25．

（1）    稀盐酸或稀硫酸    有气泡产生   

（2）1535°C～1538°C

（3）在集气瓶底部预先放入一些水或细沙

（4）红棕色

（5）

26．

（1）70%

（2）解法一：

解：7000Wt粗钢中铁的质量为7000Wt×98%=6860Wt

设生产7000Wt粗钢需要铁精矿的质量为x

x=10888.8Wt

铁矿石的自给率为

解法二：

解：5000Wt铁精矿含有Fe2O3的质量为5000Wt×90%=4500Wt

设5000Wt铁精矿可以生产粗钢的质量为x

x=3214.3Wt

铁矿石的自给率为

答：现今鞍钢集团铁矿石的自给率为46%。