黑龙江省哈尔滨市2020-2021学年下期高三第二次模拟考试理科综合化学试题Word版含答案

这是一份黑龙江省哈尔滨市2020-2021学年下期高三第二次模拟考试理科综合化学试题Word版含答案，共8页。试卷主要包含了保持卡面清洁，不折叠，不破损，2NA等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，其中第II卷第33-38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项: 1. 答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号
涂黑。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Si-28 C1-35.5 K-39 V-51 Cr-52 Ni-59
第I卷
一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是( )
A.水泥是由石灰石和黏土为原料烧制而成的
B.佩戴医用口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤
C.火神山医院在建造过程中大量使用HDPE防渗膜，这种塑料是一种新型的无机材料
D.碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
8.中国科学家合成囧烷的路线局部如图:
下列说法错误的是( )
A. Y与乙烯互为同系物 B. X能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.囧烷的分子式为C12H18 D.Y生成囧烷的反应类型为加成反应
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA
B. 1L 0.1ml/ LNa2S溶液中含阴离子数目大于0.1NA
C. lml/L的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4*的数目为NA
D.60g分子式为C3H8O的有机物中含有C—H键数目为7NA
10.据文献报道，金红石Ti3+L3表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述错误的是( )
A.催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的∆H
B.该催化固氮总反应为3H2+N2=2NH3
C. 是反应中间体
D.整个催化过程中存在N—Ti 键的断裂和生成
11.下列各组实验操作、现象、解释或结论均正确的是( )
12.-种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是( )
A.使用碱性电解质水溶液 B.放电时，正极反应包括3Mg2++MgS8- 6e—=4MgS2
C.使用的隔膜是阳离子交换膜 D.充电时，电子从Mg电极流出
13. 25°C时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10-4、 6.2×10-10， 稀释HF、HCN的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法中 正确的是( )
A. a点所示溶液中c(H+)=c(CN—)+c(OH—)
B. a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
C.向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式:CN—+H+=HCN
D.同浓度NaF和NaCN的混合溶液中: c(Na+)>c(CN—)>c(F—)> c(OH—)> c(H+)
三、非选择题:共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
26. (14 分)实验室以铬铁矿(主要成分是Fe(CrO2)2,还含有少量SiO2、Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体( K2Cr2O7相对分子质量为294)的流程如下:
已知:操作1中高温条件下发生的反应有:
4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3 + 7O2 =8Na2CrO4 + 2Fe2O3 +8CO2↑;
Na2CO3 + Al2O3=2NaAlO2+CO2↑;
Na2CO3+ SiO2=Na2SiO3 +CO2↑。.
请回答下列问题:
(1) Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，将它用氧化物的形式表示为___________。
(2)“操作1”中的反应，为使反应速率增大，除升高温度外，还可采取的措施为____(写出一条)。.
(3)固体X中主要含有___________(填写化学式)，固体Y中主要含有______(填写化学式)。
(4)加入强酸酸化使pH<3.0的原因是_________(填写离子方程式和必要的文字)。
(5)请结合下图有关物质的溶解度曲线，操作4为_________，过滤、洗涤、干燥。
(6)某工厂用152Kg铬铁矿粉(含Cr2O340% )制备K2Cr2O7最终得到产品88.2Kg,则产率为___。
27. (15 分)二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性，熔点为425°C、沸点为900°C，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。回答下列问题:
(1)小组同学通过VCl3分解制备VCl2。
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_________(用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO2的仪器名称为________， 其中发生反应的离子方程式为___________。
③实验前需通入N2，其作用为_____________________________。
(2)测定产品纯度:实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量2.795g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mlL'AgNO3标准溶液滴定Cl—,达到滴定终点时消耗标准液体积为100.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为_____________________________。
②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为________________________。
(3)小组同学进-步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为_______，.则VO2+、V2+的还原性较强的是_____。
28.(14分)利用磷石膏废渣(主要成分为CaSO4)生产硫酸可实现硫资源的循环利用。回答下列问题:
(1)硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为:
(I)S2(g)+CaSO4(s)CaS(s)+2SO2(g) ∆H= +240.4 kJ·ml-1
(II)CaS(s)+3CaSO4(s)4CaO(s)+4 SO2 (g) ∆H2= +1047.9 kJ·ml-1
①反应S2(g)+4CaSO4(s)4CaO(s)+6SO2(g)的 ∆H=___kJ·ml-1;
②在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是______(填字母)。
A. v正(SO2)=2 v正(S2) B.气体中含硫原子总数不随时间变化
C.容器内固体总质量不再随时间变化 D.容器内气体总压强不再随时间变化
③在恒温恒容密闭容器中进行的反应(II)达到平衡时,向容器中(CaS、CaSO4、CaO均足量)再充入少量SO2,达到新平衡后，与原平衡相比c(SO2)________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为______________________________-。
(2)有效除去废气中的SO2和氮氧化物，是打贏蓝天保卫战的重中之重。
某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应: 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反应) ∆H <0, .
2NO2(g) N2O(g)(快反应) △H<0,体系的总压强P总和p (O2) 随时间的变化如下图所示。.
①上图中表示O2压强变化的曲线是___________(填“甲”或“乙")
②已知N2O5分解的反应速率v= 0.12p(N2O5)(kPa·h-1)， t=10h时， p(N2O5)=_________kPa, v=_________kPa•h-1。
③该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=________kPa-1(结果保留两位小数)。
(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一 题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35. [化学一 选修3: 物质结构与性质] (15 分)
科学工作者合成了含镁、镍、碳三种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题: .
(1)镍元素在周期表中的位置___________
(2) CO易于铁触媒作用导致其失去催化活性: Fe+5CO=Fe(CO)5,Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_______，与CO互为等电子体的有____、__。(分
子、离子各写1种)
(3)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有._____种，S2Cl2分子中S原子的杂化类型
为___________。
(4)过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的电子总数相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO)x中，x=________
(5)离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子半径的大小、电荷、永化能等因素来解释。Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121KJ/ml和-582KJ/ml， 在水溶液里Cu2+比Cu+稳定的原因是_____________。
(6)如图表示的是某物质的两种结构的晶胞，(大球表示的是Ni原子，小球表示O原子)，图1中的O2单元空间取向有________种。若Ni之间底面上的最近距离为apm,竖直方向上为bpm,图2表示的晶体密度为_______g/cm3。(NA表示阿伏伽德罗常数)
36. [化学选修 5:有机化学基础] (15 分)
麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示:
已知: I.芳香烃A的相对分子质量为92
请回答下列问题:
(1)D的名称是_____; G中含氧官能团的名称是___________
(2)反应②的反应类型为__________; A的结构简式为_______________。
(3)写出反应⑦的化学方程式:__________________________
(4)X分子中最多有______个 碳原子共平面。
(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1 : 1 :2: 6的有机物的结构简式为______________。
(6)已知:。仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线_________________。