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2021年四川省绵阳中学高考化学仿真试卷（一）
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这是一份2021年四川省绵阳中学高考化学仿真试卷（一），共32页。试卷主要包含了选择题，解答题，[化学选修3等内容，欢迎下载使用。
2021年四川省绵阳中学高考化学仿真试卷（一）
一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）
1．电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是（ ）
A．大型客机C919机身表面含有耐紫外线的物质PMMA （聚甲基丙烯酸甲酯），PMMA属于有机高分子化合物
B．中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质
C．DF﹣5弹道导弹是国之利器，其含有金属钐（Sm），钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备衫
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
2．据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．C的分子式为C11H14N
B．B的同分异构体有7种（不含B，不考虑立体异构）
C．反应①为加成反应，反应②为取代反应
D．C、D分子中的所有碳原子均可能处于同一平面
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．162g淀粉[（C6H10O5）n]完全水解生成葡萄糖的分子数为NA
B．1L0.01 mol•L﹣1 H2C2O4 （草酸）溶液中含H+数为0.02NA
C．含0.5mol Cr2O72﹣的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为4NA
D．在密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），加入0.1mol 18O2，增加S═18O键数为0.2NA
4．已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前20号主族元素。a的原子半径为短周期原子中最小的，b的最高正价为同周期主族元素中最高的，c 的原子半径小于b，d的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂，f原子的核外电子总数等于a、b、d原子中所含质子数的总和。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：e＞d＞b
B．简单氢化物的沸点：c＞e
C．a、b两种元素组成的简单化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．元素c、f组成的二元化合物能与水反应放出大量热
5．碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是（ ）
A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C
B．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液
C．实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞
D．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
6．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本，相关电解槽装置如图所示，用Cu﹣Si合金作硅源，在950℃利用三层波熔盐进行电解精炼、有关说法不正确的是（ ）
A．三层液培盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率
B．电子由液态Cu﹣Si合金流出，从液态铝流入
C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
D．电流强度不同，会影响硅提纯速率
7．室温时，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加（NaOH）的变化关系如图所示。[比如A2﹣的分布系数：δ（A2﹣）＝]。下列说法错误的是（ ）
A．不宜选用紫色石蕊试液作b点的指示剂
B．用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
C．滴定至pH＝5时，c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
D．室温时，反应H2A+A2﹣⇌2HA﹣的平衡常数的数量级是11
二、解答题（共3小题，满分0分）
8．对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：
主要反应物和产物的物理性质见下表：
化合物
溶解性
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g•cm﹣3）
对硝基甲苯
不溶于水，溶于乙醇、苯
51.4
237.7
1.286
对甲基苯胺
微溶于水，易溶于乙醇、苯
43～45
200～202
1.046
对甲基苯胺盐酸盐
易溶于水，不溶于乙醇、苯
243～245
﹣﹣
﹣﹣
苯
不溶于水，溶于乙醇
5.5
80.1
0.874
实验步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、使其充分反应；
②调节pH＝7～8，再逐滴加入30mL苯充分混合；
③抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；
④向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；
⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。
回答下列问题：
（1）主要反应装置如图，a处缺少的装置是 （填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的 （填标号）。
a．烧杯
b．漏斗
c．玻璃棒
d．铁架台
（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH＝7～8的目的之一是使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是 。
（3）步骤③中液体M是分液时的 层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是 。
（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有 。
（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是 （填标号）。
a．乙醇
b．蒸馏水
c．HCl溶液
d．NaOH溶液
（6）本实验的产率是 %．（计算结果保留一位小数）
9．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbSO4的工艺流程如图1：
已知：
ⅰ．PbCl2难溶于冷水，易溶于热水
ⅱ．PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）△H＞0
ⅲ．Ksp（PbSO4）＝1.08×10﹣8，Ksp（PbCl2）＝1.6×10﹣5
（1）“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为 ，加入NaCl的目的是 。
（2）沉降操作时加入冰水的作用是 。
（3）20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（g•L﹣1）如图2所示。下列叙述正确的是 （填字母）。
A．盐酸浓度越小，Ksp（PbCl2）越小
B．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）不相等
C．当盐酸浓度为1mol•L﹣1时，溶液中c（Pb2+）一定最小
D．当盐酸浓度小于1mol•L﹣1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl﹣浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
（4）调pH的目的是 ，PbCl2“转化”后得到PbSO4，当c（Cl﹣）＝0.100mol/L时，c（SO42﹣）＝ 。
（5）滤液a经过处理后可以返回到 工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂﹣﹣三盐基硫酸（3PbO•PbSO4•H2O），写出该反应的化学方程式 。
10．环戊烯（）乙烯均为重要的化工原料。回答下列问题：
①、工业上常以双环戊二烯（）为原料，经过加热解聚制得环戊二烯（），再通过选择催化加氢制得环戊烯。
（1）双环戊二烯的解聚：双环戊二烯的解聚与环戊二烯的二聚互为可逆反应：
△H＞0
①解聚反应和二聚反应的活化能：Ea（解聚） Ea（加聚） （填“＜”“＞”或“＝”）。
②T1温度下，500g的双环戊二烯发生解聚反应，双环戊二烯质量与反应时间的关系如图所示：
b点环戊二烯的产率为 ，va （逆） vb（正） （填“＜”“＞”或“＝”，下同），T1 T2。
（2）环戍二烯选择催化加氢生成环度烯，同时有副产物环戍烧生成：
主反应：△H＜0
副反应：△H＜0
以Ni/Al2O3为化剂，在相同反应时间内，测得不同温度下 （其他条件相间）环戍二烯转化率与环戊烯产率的变化曲线如图所示：
已知：环戊烯的选择性是指转化的环戍烯中生成环戍烯的百分比。
制备环戊烯的最佳温度为 ，35～55℃之间，环戊烯的产率比环戊二烯的转化率随温度升高而减小得更快的原因是 。
乙炔氢化可制得乙烯。
主反应：C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）△H1＝﹣174.3kJ•mol﹣1
副反应：C2H4（g）+H2（g）⇌C2H6（g）△H2＝﹣137.0kJ•mol﹣1
（3）一定条件下，向容积为VL的恒容密闭容器中通入2mol C2H2和4mol H2发生上述反应，若达到平衡时，容器中有x mol H2，有ymol C2H4，则C2H6的浓度为 mol•L﹣1（用含x、y、V的代数式表示，下同），副反应的平衡常数K＝ 。
三、[化学选修3：物质结构与性质]
11．科学家发现固体电解质Li3SBF4快离子导体具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图为 。B 和F均为第2周期元素，在第2周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有 种。
（2）一种硼酸盐的阴离子为B3O4n﹣，其结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n﹣的结构图 （注明所带电荷数）。[B5O6（OH）4]﹣的结构为，则B原子的配位数是 。
（3）L3SBF4可由Li2S与LiBF4按一定比例反应合成。Li2S 和LiBF4的熔点如表所示：
物质
Li2S
LiBF4
熔点/℃
938
300
Li2S与LiBF4均属于 晶体；熔点：Li2S＞LiBF4，原因是 。
（4）Li3SBF4的晶胞结构如图所示，其中BF4﹣位于体心，则Li+位于 （填“顶点”或“棱边”）。设NA为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞中Li+与BF4﹣间的最近距离为apm，则晶体密度为 g•cm﹣3，在Li3SBF4晶胞的另一种结构中，BF4﹣位于顶点，则S2﹣位于 （填“体心”“面心”或“棱边”）。
12．某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如图：
已知：
①
②
（1）A→B的反应条件和试剂是 ；化合物D的名称为 。
（2）E→F的反应类型是 ；A分子中最多有 个原子共平面。
（3）写出D→E反应的反常方程式 。
（4）I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式 。
（5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。
①含有苯甲酸结构②含有一个甲基③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式 （任写一种）。
（6）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（）的路线 。
2021年四川省绵阳中学高考化学仿真试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）
1．电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是（ ）
A．大型客机C919机身表面含有耐紫外线的物质PMMA （聚甲基丙烯酸甲酯），PMMA属于有机高分子化合物
B．中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质
C．DF﹣5弹道导弹是国之利器，其含有金属钐（Sm），钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备衫
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
【分析】A．相对分子质量大于10000的化合物为高分子化合物；
B．磷酸钡属于盐，熔融状态完全电离；
C．工业上，K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属常采用电解法制备；
D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料。
【解答】解：A．聚甲基丙烯酸甲酯相对分子质量大于10000，属于高分子化合物，故A正确；
B．磷酸钡属于盐，熔融状态完全电离，属于强电解质，故B正确；
C．工业上，K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属常采用电解法制备，金属钐（Sm）的金属活动性介于钠与铝之间，所以金属钐为活泼金属、工业上可通过电解法制备，故C正确；
D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了常见金属单质及其化合物性质、制备，物质材料分类等知识，题目难度不大，明确常见金属及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。
2．据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．C的分子式为C11H14N
B．B的同分异构体有7种（不含B，不考虑立体异构）
C．反应①为加成反应，反应②为取代反应
D．C、D分子中的所有碳原子均可能处于同一平面
【分析】A．C含有15个H原子；
B．B的同分异构体可分别含有1个C﹣N键、2个C﹣N键、3个C﹣N键；
C．反应②N＝C键生成C﹣N键；
D．C、D分子中含有饱和碳原子。
【解答】解：A．C含有15个H原子，分子式为C11H15N，故A错误；
B．B的同分异构体可分别含有1个C﹣N键，含有丁基，有4种同分异构体，含有2个C﹣N键时，可分别为甲基、丙基或两个乙基，有3种同分异构体，如含有3个C﹣N键，则有1种，共8种，不含B，含有7种，故B正确；
C．反应②N＝C键生成C﹣N键，为加成反应，故C错误；
D．C、D分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．162g淀粉[（C6H10O5）n]完全水解生成葡萄糖的分子数为NA
B．1L0.01 mol•L﹣1 H2C2O4 （草酸）溶液中含H+数为0.02NA
C．含0.5mol Cr2O72﹣的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为4NA
D．在密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），加入0.1mol 18O2，增加S═18O键数为0.2NA
【分析】A．淀粉水解化学方程式为：（C6H10O5）n+n H2On C6H12O6，分析解答；
B.．草酸是弱酸，溶液中部分电离；
C．中存在的氧元素化合价为﹣2价和四个﹣1价，Cr元素化合价+6价；
D．反应为可逆反应，不能进行彻底。
【解答】解：A．（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6
162n n
162g xmol
解之得x＝1mol，葡萄糖分子数为NA，故A正确；
B．草酸是弱酸，溶液中部分电离，1L0.01 mol•L﹣1 H2C2O4 （草酸）溶液中含H+数小于0.02NA，故B错误；
C．中存在的氧元素化合价为﹣2价和四个﹣1价，Cr元素化合价+6价，Cr2O72﹣中铬元素化合价+6价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；
D．在密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应为可逆反应，不能进行彻底，加入0.1mol 18O2，增加S═18O键数小于0.2NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应、物质结构、可逆反应等知识点，掌握物质性质和结构是解题关键，题目难度中等。
4．已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前20号主族元素。a的原子半径为短周期原子中最小的，b的最高正价为同周期主族元素中最高的，c 的原子半径小于b，d的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂，f原子的核外电子总数等于a、b、d原子中所含质子数的总和。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：e＞d＞b
B．简单氢化物的沸点：c＞e
C．a、b两种元素组成的简单化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．元素c、f组成的二元化合物能与水反应放出大量热
【分析】已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前20号主族元素，a的原子半径为短周期原子中最小的，则a为H；d的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，反应产物为氧化镁、氮化镁和碳，则d为Mg；b的最高正价为同周期主族元素中最高的，其原子序数小于Mg，应该位于第二周期，第二周期中最高化合价为+5，则b为N元素；c的原子半径小于b，则c为O或F；e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂，则e为Cl元素；f原子的核外电子总数等于a、b、d原子中所含质子数的总和，f的原子序数为1+7+12＝20，则f为Ca元素，以此分析解答。
【解答】解：结合分析可知，a为H，b为N，c为O或F，d为Mg，e为Cl，f为Ca元素，
A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：e＞b＞d，故A错误；
B．水和氟化氢分子间存在氢键，其沸点大于硫化氢，即简单氢化物的沸点：c＞e，故B正确；
C．a、b两种元素组成的简单化合物为氨气，氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故C错误；
D．c为F元素时，元素c、f组成的二元化合物为氟化钙，氟化钙为难溶物，也不与水反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、物质性质来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
5．碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是（ ）
A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C
B．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液
C．实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞
D．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
【分析】制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，由装置可知，W中制备二氧化碳，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中通入氨气、二氧化碳以制备碳酸镧，以此解答该题。
【解答】解：A．W中制备二氧化碳，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→B，A→D，E→C，且避免氨气倒吸，故A正确；
B．X用于除去氯化氢，应用碳酸氢钠饱和溶液，避免二氧化碳被吸收，故B错误；
C．实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，故C错误；
D．用干燥管，体积较大，可防止倒吸，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的制备实验、物质制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程、元素化合物与反应原理等为解答的关键，侧重分析实验能力的考查，题目难度中等。
6．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本，相关电解槽装置如图所示，用Cu﹣Si合金作硅源，在950℃利用三层波熔盐进行电解精炼、有关说法不正确的是（ ）
A．三层液培盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率
B．电子由液态Cu﹣Si合金流出，从液态铝流入
C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
D．电流强度不同，会影响硅提纯速率
【分析】由电解槽装置图象可知，Si4+向液态铝电极移动，故液态铝电极为阴极，电极反应式为Si4++4e﹣＝Si，Cu﹣Si合金为阳极，电极反应式为Si﹣4e﹣＝Si4+，据此作答。
【解答】解：A.在950℃利用三层波熔盐进行电解精炼，可以增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故A正确；
B.液态铝电极为阴极，Cu﹣Si合金为阳极，电子由液态Cu﹣Si合金流出，从液态铝流入，故B正确；
C.在该液相熔体中Si优先于Cu被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原，故C错误；
D.电流强度不同，单位时间内通过电子的数目不同，硅提纯速率不同，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查电解原理的应用，题目难度中等，能依据题目信息和图象准确判断阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
7．室温时，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加（NaOH）的变化关系如图所示。[比如A2﹣的分布系数：δ（A2﹣）＝]。下列说法错误的是（ ）
A．不宜选用紫色石蕊试液作b点的指示剂
B．用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
C．滴定至pH＝5时，c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
D．室温时，反应H2A+A2﹣⇌2HA﹣的平衡常数的数量级是11
【分析】A.指示剂的变色范围需要与pH的突变范围重合度较高；
B.指示剂的变色范围需要与pH的突变范围重合度较高，本题是碱滴定酸；
C.根据分布曲线读取数据；
D.根据分布曲线找到酸两次电离的平衡常数，再根据盖斯定律求目标方程式的平衡常数。
【解答】解：A.b点突变范围为4.4～6.7，而紫色石蕊的变色范围是5～8过于宽泛，不可作指示剂，故A正确；
B.d点突变范围为8～9，酚酞变色范围为8.2～10.0，可以作为指示剂，且溶液是由无色变为浅红色，故B正确；
C.由图中分布曲线可知，在pH＝5时，c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣），故C正确；
D.由图中分布曲线可知，①H2A⇌HA﹣+H+ Ka1＝10﹣4.4，②HA﹣⇌A2﹣+H+ Ka2＝10﹣6.7，①﹣②可得H2A+A2﹣⇌2HA﹣，此时K＝＝＝102.3，故D错误，
故选：D。
【点评】本题属于典型的图像分析题，其中还涉及到酸碱指示剂的选择和盖斯定律的应用，做题过程中一定要多利用图像给出的信息进行分析。
二、解答题（共3小题，满分0分）
8．对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：
主要反应物和产物的物理性质见下表：
化合物
溶解性
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g•cm﹣3）
对硝基甲苯
不溶于水，溶于乙醇、苯
51.4
237.7
1.286
对甲基苯胺
微溶于水，易溶于乙醇、苯
43～45
200～202
1.046
对甲基苯胺盐酸盐
易溶于水，不溶于乙醇、苯
243～245
﹣﹣
﹣﹣
苯
不溶于水，溶于乙醇
5.5
80.1
0.874
实验步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、使其充分反应；
②调节pH＝7～8，再逐滴加入30mL苯充分混合；
③抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；
④向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；
⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。
回答下列问题：
（1）主要反应装置如图，a处缺少的装置是 球形冷凝管或冷凝管 （填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的 ad （填标号）。
a．烧杯
b．漏斗
c．玻璃棒
d．铁架台
（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH＝7～8的目的之一是使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是 使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺 。
（3）步骤③中液体M是分液时的 上 层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是 与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离 。
（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有 。
（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是 b （填标号）。
a．乙醇
b．蒸馏水
c．HCl溶液
d．NaOH溶液
（6）本实验的产率是 57.0 %．（计算结果保留一位小数）
【分析】（1）根据流程图，对硝基甲苯与铁粉和盐酸反应时，需要回流装置，因此反应装置中缺少冷凝管；步骤③和④包含的操作为抽滤、分液，所需仪器为：布氏漏斗、抽滤瓶、烧杯、分液漏斗、铁架台等；
（2）根据流程图可知实验步骤②调节pH＝7～8，除了使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀，还可使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺；
（3）抽滤后的液体中含有产物对甲基苯胺，静置后甲基苯胺溶解于苯中，分液得上层溶液（甲基苯胺与苯混合液），步骤④中加入盐酸，可以与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离；
（4）由（3）可得步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式；
（5）对甲基苯胺微溶于水，易溶于乙醇、苯；
（6）根据碳元素守恒列关系式：对硝基甲苯～对甲基苯胺，则n（对硝基甲苯）＝n（对甲基苯胺），设对甲基苯胺理论产量为xg，则＝，解得x＝10.7g，产率＝×100%。
【解答】解：（1）根据流程图，对硝基甲苯与铁粉和盐酸反应时，需要回流装置，因此反应装置中缺少冷凝管；步骤③和④包含的操作为抽滤、分液，所需仪器为：布氏漏斗、抽滤瓶、烧杯、分液漏斗、铁架台等，故选：ad；
故答案为：球形冷凝管或冷凝管；ad；
（2）根据流程图可知实验步骤②调节pH＝7～8，除了使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀，还可使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺，
故答案为：使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺；
（3）抽滤后的液体中含有产物对甲基苯胺，静置后对甲基苯胺溶解于苯中，分液得上层溶液（甲基苯胺与苯混合液），步骤④中加入盐酸，可以与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离，
故答案为：上；与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离；
（4）由（3）可得步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有：，
故答案为：；
（5）对甲基苯胺微溶于水，易溶于乙醇、苯，因此步骤⑥中，最合适的洗涤剂为水，故选b，
故答案为：b；
（6）根据碳元素守恒列关系式：n（对硝基甲苯）～n（对甲基苯胺），设对甲基苯胺理论产量为xg，则＝，解得x＝10.7g，产率＝×100%＝×100%＝57.0%，
故答案为：57.0。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、制备原理、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。
9．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbSO4的工艺流程如图1：
已知：
ⅰ．PbCl2难溶于冷水，易溶于热水
ⅱ．PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）△H＞0
ⅲ．Ksp（PbSO4）＝1.08×10﹣8，Ksp（PbCl2）＝1.6×10﹣5
（1）“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为 MnO2+PbS+4HCl＝PbCl2+S+MnCl2+2H2O ，加入NaCl的目的是 增大c（Cl﹣）浓度，平衡ii向右移动，增大PbCl2溶解性（或将难溶的PbCl2转化为PbCl42﹣溶入水中，增大PbCl2溶解性） 。
（2）沉降操作时加入冰水的作用是 PbCl2难溶于冷水，降低PbCl2的溶解度，便于PbCl2析出晶体 。
（3）20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（g•L﹣1）如图2所示。下列叙述正确的是 BD （填字母）。
A．盐酸浓度越小，Ksp（PbCl2）越小
B．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）不相等
C．当盐酸浓度为1mol•L﹣1时，溶液中c（Pb2+）一定最小
D．当盐酸浓度小于1mol•L﹣1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl﹣浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
（4）调pH的目的是 使Fe3+沉淀而除去 ，PbCl2“转化”后得到PbSO4，当c（Cl﹣）＝0.100mol/L时，c（SO42﹣）＝ 6.75×10﹣6 。
（5）滤液a经过处理后可以返回到 浸取 工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂﹣﹣三盐基硫酸（3PbO•PbSO4•H2O），写出该反应的化学方程式 4PbSO4+6NaOH＝3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O 。
【分析】方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）中加入稀盐酸，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）平衡正向移动使更多的Pb元素存在于溶液中；加入Fe2O3溶液调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体，之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液a中主要成分为HCl；
（1）根据电子守恒和元素守恒可得方程式，增大c（Cl﹣）浓度，平衡ii向右移动；
（2）PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；
（3）PbCl2是微溶化合物，溶于水存在平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl﹣（aq），由图2分析解答；
A、Ksp（PbCl2）只受温度的影响；
B、x、y两点对应的溶液中的溶质不同；
C、盐酸浓度大于1mol/L之后，主要存在：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）；
D、盐酸浓度小于1mol•L﹣1时，主要存在：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl﹣（aq）；
（4）调节pH使Fe3+转化为沉淀，K＝＝＝；
（5）滤液a中主要成分为HCl，根据质量守恒配平反应方程式。
【解答】解：（1）根据题意可知该过程中MnO2将PbS2中的S元素氧化成S单质，锰元素被还原成Mn2+，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为MnO2+PbS+4HClPbCl2+S+MnCl2+2H2O；加入NaCl的目的是增大c（Cl﹣）浓度，平衡ii向右移动，增大PbCl2溶解性（或将难溶的PbCl2转化为PbCl42﹣溶入水中，增大PbCl2溶解性），
故答案为：MnO2+PbS+4HCl＝PbCl2+S+MnCl2+2H2O；增大c（Cl﹣）浓度，平衡ii向右移动，增大PbCl2溶解性（或将难溶的PbCl2转化为PbCl42﹣溶入水中，增大PbCl2溶解性）；
（2）温度降低，PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）平衡左移，使PbC142﹣转化为PbCl2，便于析出PbCl2晶体（或PbCl2难溶于冷水，降低PbCl2的溶解度，便于析出PbCl2晶体），所以沉降时加入冰水，
故答案为：PbCl2难溶于冷水，降低PbCl2的溶解度，便于PbCl2析出晶体；
（3）PbCl2是微溶化合物，溶于水存在平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl﹣（aq），由图2可知在浓度为1mol/L时溶解量最小；结合题目所给信息，小于1mol/L时，主要是电离出的氯离子抑制氯化铅的溶解；大于1mol/L时，可发生PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq），而促进溶解；
A．Ksp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则Ksp（PbCl2）不变，故A错误；
B．根据分析可知x、y两点对应的溶液中的溶质不同，所以c（Pb2+）不相等，故B正确；
C．根据分析可知当盐酸浓度大于1mol/L之后，主要存在：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq），所以此时c（Pb2+）不一定最小，故C错误；
D．根据分析可知盐酸浓度小于1mol•L﹣1时，主要存在：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl﹣（aq），氯离子的增多使平衡逆向移动，故D正确；
故选：BD；
（4）调节pH的主要目的是使Fe3+转化为沉淀，从而除去；沉淀转化的方程式为PbCl2（s）+SO42﹣（aq）⇌PbSO4（s）+2Cl﹣（aq），该反应的平衡常数K＝＝＝＝，所以当c（Cl﹣）＝0.1mol•L﹣1时，c（SO42﹣）＝mol•L﹣1＝6.75×10﹣6，
故答案为：使Fe3+沉淀而除去；6.75×10﹣6；
（5）滤液a中主要成分为HCl，补充浸取步骤加入的盐酸；PbSO4与NaOH反应制备目前用量最大的热稳定剂﹣﹣三盐基硫酸（3PbO•PbSO4•H2O），根据质量守恒配平反应方程式：4PbSO4+6NaOH＝3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，
故答案为：浸取；4PbSO4+6NaOH＝3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O。
【点评】本题考查学生对题干的分析理解能力、分析图表的能力，能够准确提取到有用信息，利用信息解决有关问题。主要考查知识点还有：加入物质的目的、化学反应原理、根据平衡常数计算某离子的浓度等知识，学生要善于捕捉题干信息，准确基本的实验知识，尤其是每步化学反应的原理。
10．环戊烯（）乙烯均为重要的化工原料。回答下列问题：
①、工业上常以双环戊二烯（）为原料，经过加热解聚制得环戊二烯（），再通过选择催化加氢制得环戊烯。
（1）双环戊二烯的解聚：双环戊二烯的解聚与环戊二烯的二聚互为可逆反应：
△H＞0
①解聚反应和二聚反应的活化能：Ea（解聚） ＞ Ea（加聚） （填“＜”“＞”或“＝”）。
②T1温度下，500g的双环戊二烯发生解聚反应，双环戊二烯质量与反应时间的关系如图所示：
b点环戊二烯的产率为 80% ，va （逆） ＜ vb（正） （填“＜”“＞”或“＝”，下同），T1 ＜ T2。
（2）环戍二烯选择催化加氢生成环度烯，同时有副产物环戍烧生成：
主反应：△H＜0
副反应：△H＜0
以Ni/Al2O3为化剂，在相同反应时间内，测得不同温度下 （其他条件相间）环戍二烯转化率与环戊烯产率的变化曲线如图所示：
已知：环戊烯的选择性是指转化的环戍烯中生成环戍烯的百分比。
制备环戊烯的最佳温度为 35℃ ，35～55℃之间，环戊烯的产率比环戊二烯的转化率随温度升高而减小得更快的原因是 35～55℃之间，环戊二烯的选择性下降，生成环戊烷的比例增大 。
乙炔氢化可制得乙烯。
主反应：C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）△H1＝﹣174.3kJ•mol﹣1
副反应：C2H4（g）+H2（g）⇌C2H6（g）△H2＝﹣137.0kJ•mol﹣1
（3）一定条件下，向容积为VL的恒容密闭容器中通入2mol C2H2和4mol H2发生上述反应，若达到平衡时，容器中有x mol H2，有ymol C2H4，则C2H6的浓度为 mol•L﹣1（用含x、y、V的代数式表示，下同），副反应的平衡常数K＝ 。
【分析】（1）①解聚反应和二聚反应互为可逆反应，解聚反应为吸热反应，则二聚反应为放热反应；
②设双环成二烯的摩尔质量为M1g/mol，环戊二烯的摩尔质量为M2g/mol，T1温度下，500g的双环戊二烯发生解聚反应，则理论上生成环戊二烯的质量为2×M2g，b点时只剩余100g双环戊二烯，即双环戊二烯实际反应了400g，则实际生成环二烯的质量为2××M2g；b点以后，双环戊二烯的质量继续减少，说明反应正向进行，又随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大；
（2）环戊烯的产率最高时对应的温度为制备环戊烯的最佳温度；35～55℃之间，环戊二烯的选择性下降，生成环戊烷的比例增大；
（3）设平衡时有amolC2H6和bmolC2H2，根据氢原子守恒有：6a+2b+4y+2x＝12，根据碳原子守恒有：2a+2b+2y＝4，据此计算。
【解答】解：（1）①双环戊二烯的解聚与环戊二烯的二聚互为可逆反应，又因为解聚反应为吸热反应，二聚反应为放热反应，所以Ea（解聚）＞Ea（二聚），
故答案为：＞；
②设双环成二烯的摩尔质量为M1g/mol，环戊二烯的摩尔质量为M2g/mol，T1温度下，500g的双环戊二烯发生解聚反应，则理论上生成环戊二烯的质量为2×M2g，b点时只剩余100g双环戊二烯，即双环戊二烯实际反应了400g，则实际生成环二烯的质量为2××M2g，则环戊二烯的产率为×100%＝80%；b点以后，双环戊二烯的质量继续减少，说明反应正向进行，则b点时，vb（正）＞vb（逆），又随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，即vb（逆）＞va（逆），所以va（逆）＜vb（正）；相同时间时，T2温度下双环二烯的质量小于T1温度下双环戊二烯的质量，则T2温度时反应速率较快，故T1＜T2，
故答案为：80%；＜；＜；
（2）环戊烯的产率最高时对应的温度为制备环戊烯的最佳温度，则35℃为最佳温度；35～55℃之间，环戊二烯的选择性下降，生成环戊烷的比例增大，故环戊烯的产率比环戊二烯的转化率随温度升高而减小得更快，
故答案为：35℃；35～55℃之间，环戊二烯的选择性下降，生成环戊烷的比例增大；
（3）设平衡时有amolC2H6和bmolC2H2，根据氢原子守恒有：6a+2b+4y+2x＝12，根据碳原子守恒有：2a+2b+2y＝4，解得a＝2﹣，b＝，则c（C2H6）＝mol/L＝mol/L；副反应的平衡常数K＝＝＝，
故答案为：；。
【点评】本题以用双环成二烯制备环烯为背景考查化学反应原理综合，具体考查活化能大小比、产率的计算、外界条件对平衡的影响、平衡状态的判断、曲线分析等，考查考生的分析和综合运用能力，此题难度大。
三、[化学选修3：物质结构与性质]
11．科学家发现固体电解质Li3SBF4快离子导体具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图为 。B 和F均为第2周期元素，在第2周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有 4 种。
（2）一种硼酸盐的阴离子为B3O4n﹣，其结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n﹣的结构图 （注明所带电荷数）。[B5O6（OH）4]﹣的结构为，则B原子的配位数是 3、4 。
（3）L3SBF4可由Li2S与LiBF4按一定比例反应合成。Li2S 和LiBF4的熔点如表所示：
物质
Li2S
LiBF4
熔点/℃
938
300
Li2S与LiBF4均属于 离子 晶体；熔点：Li2S＞LiBF4，原因是 两者均为离子晶体，BF4﹣离子半径大于S2﹣，且BF4﹣所带电荷数小于S2﹣，Li2S晶格能大于LiBF4 。
（4）Li3SBF4的晶胞结构如图所示，其中BF4﹣位于体心，则Li+位于 棱边 （填“顶点”或“棱边”）。设NA为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞中Li+与BF4﹣间的最近距离为apm，则晶体密度为 ＝ g•cm﹣3，在Li3SBF4晶胞的另一种结构中，BF4﹣位于顶点，则S2﹣位于 体心 （填“体心”“面心”或“棱边”）。
【分析】（1）F元素常用第二周期VIIA族，价电子排布式为2s22p5；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能排序时，有2个“反常”，ⅡA元素电子排布有s轨道全充满结构，第一电离能较高，ⅡA高于ⅢA元素；ⅤA元素电子排布p轨道有半充满结构，第一电离能较高，高于ⅥA；
（2）B为+3价，O为﹣2价，可知B3O6n﹣中n＝3，结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，六元环中有3个B原子、3个O原子，B、O原子依次间隔连接，且每个B原子还连接1个不在六元环上的O原子；根据[B5O6（OH）4]﹣离子结构分析B所连接的原子数；
（3）离子晶体的熔沸点较高；离子晶体的熔沸点高低取决于离子半径大小和离子所带电荷数有关；
（4）由于BF4﹣位于体心，根据化学式可知Li+位置；根据ρ＝计算密度；在Li3SBF4晶胞的另一种结构中，BF4﹣位于顶点，把晶胞的BF4﹣向右上移至顶点，据此分析解答。
【解答】解：（1）F原子价电子排布式为2s22p5，由泡利原理、洪特规则，价层电子排布图为，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能排序时，有2个“反常”，ⅡA元素电子排布有s轨道全充满结构，第一电离能较高，ⅡA高于ⅢA元素；ⅤA元素电子排布p轨道有半充满结构，第一电离能较高，高于ⅥA，故第 2 周期元素中，第一电离能介于B和F之间的元素有Be、C、O、N，
故答案为：；4；
（2）B为+3价，O为﹣2价，可知B3O6n﹣中n＝3，结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，因六元环中有3个B原子、3个O原子，B、O原子依次间隔连接，且每个B原子还连接1个不在六元环上的O原子，则结构式为：；由图所知，[B5O6（OH）4]﹣离子中B原子所连接的原子数分别为3个和4个，则B原子的配位数是3、4，
故答案为：；3、4；
（3）离子晶体的熔沸点较高，根据熔沸点，都为离子晶体，离子晶体的熔沸点高低取决于离子半径大小和离子所带电荷数，BF4﹣离子半径大于S2﹣，且BF4﹣所带电荷数小于S2﹣，Li2S晶格能大于LiBF4，所以Li2S 的熔点大于LiBF4的熔点，
故答案为：离子晶体；两者均为离子晶体，BF4﹣离子半径大于S2﹣，且BF4﹣所带电荷数小于S2﹣，Li2S晶格能大于LiBF4；
（4）如图所示Li3SBF4的晶胞结构，根据均摊法，含有1个BF4﹣，且位于体心；根据化学式可知，含有3个Li+，则12×＝3，则Li+位于棱边；晶胞中Li+与BF4﹣间的最近距离为apm，为面对角线的，设晶胞的边长为dpm，则面对角线为d，即d＝2a，则晶胞的边长d＝apm，晶胞的体积V＝（a×10﹣10）3cm3，Li3SBF4晶胞的质量m＝g＝g，根据ρ＝＝g•cm﹣3；在Li3SBF4晶胞的另一种结构中，BF4﹣位于顶点，把晶胞的BF4﹣向右上移至顶点，则S2﹣向右上移至于体心，
故答案为：棱边；，体心。
【点评】本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及电子排布式、空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，知道晶胞计算中各个物理量之间的关系，题目难度中等。本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、化学键、分子结构、晶胞结构与计算等。
12．某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如图：
已知：
①
②
（1）A→B的反应条件和试剂是 光照、氯气 ；化合物D的名称为 3﹣苯基﹣1﹣丙醇 。
（2）E→F的反应类型是 氧化反应 ；A分子中最多有 13 个原子共平面。
（3）写出D→E反应的反常方程式 。
（4）I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式 。
（5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有 9 种（不考虑立体异构）。
①含有苯甲酸结构②含有一个甲基③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式 ：或或 （任写一种）。
（6）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（）的路线 。
【分析】对比A、C的结构可知B为，生成B的反应为取代反应；C发生取代反应生成D，D发生催化氧化生成E为，进一步氧化生成F，对比F、G的结构，可知F发生取代反应生成生成G，由H、J的结构简式结合I的分子式、信息①，可推知I为；由G、K、M的结构简式结合信息②，可推知L为；
（6）由合成路线，可知丙酸先与PCl3反应，产物再与反应，最后在碱性条件水解、酸化得到。
【解答】解：（1）A→B是甲苯与氯气发生取代反应生成，反应条件和试剂是：光照、氯气；化合物D可看作在1﹣丙醇分子中3号碳原子上的一个H原子被苯基取代产生的物质，所以化合物D的名称为3﹣苯基﹣1﹣丙醇，
故答案为：光照、氯气；3﹣苯基﹣1﹣丙醇；
（2）3﹣苯基﹣1﹣丙醇被催化氧化产生E是，该物质含有醛基，被催化氧化，产生F是，E→F的反应是氧化反应；A是甲苯，根据苯分子是平面分子，甲烷分子是正四面体结构可知，甲苯分子中最多有13个原子在同一平面上，
故答案为：氧化反应；13；
（3）3﹣苯基﹣1﹣丙醇在Ag催化下，与氧气反应，产生3﹣苯基﹣1﹣丙醛和水，反应的化学方程式是：，
故答案为：；
（4）I是，与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，该反应的化学方程式：，
故答案为：；
（5）化合物M的同分异构体满足条件：
①含有苯甲酸结构，
②含有一个甲基，
③苯环上只有两个取代基，可知其中一个取代基为﹣COOH，另外一个取代基为﹣NHCH2CH3、或﹣CH2NHCH3、或﹣CH（NH2）CH3，均有邻、间、对3种，所以符合条件的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式：或或，
故答案为：9；：或或；
（6）由合成路线，可知丙酸先与PCl3反应，产物再与反应，最后在碱性条件水解、酸化得到，其合成路线流程图为：，
故答案为：。
【点评】本题考查有机物推断和合成，为高频考点，侧重考查分析推断及知识综合运用、知识迁移能力，正确推断各物质结构简式是解本题关键，难点是合成路线设计，利用原料和合成物结构简式差异性再结合题给信息进行设计路线，易错点是同分异构体种类判断，题目难度中等。
2021年四川省绵阳中学高考化学仿真试卷（一）
一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）
1．电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是（ ）
A．大型客机C919机身表面含有耐紫外线的物质PMMA （聚甲基丙烯酸甲酯），PMMA属于有机高分子化合物
B．中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质
C．DF﹣5弹道导弹是国之利器，其含有金属钐（Sm），钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备衫
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
2．据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．C的分子式为C11H14N
B．B的同分异构体有7种（不含B，不考虑立体异构）
C．反应①为加成反应，反应②为取代反应
D．C、D分子中的所有碳原子均可能处于同一平面
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．162g淀粉[（C6H10O5）n]完全水解生成葡萄糖的分子数为NA
B．1L0.01 mol•L﹣1 H2C2O4 （草酸）溶液中含H+数为0.02NA
C．含0.5mol Cr2O72﹣的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为4NA
D．在密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），加入0.1mol 18O2，增加S═18O键数为0.2NA
4．已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前20号主族元素。a的原子半径为短周期原子中最小的，b的最高正价为同周期主族元素中最高的，c 的原子半径小于b，d的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂，f原子的核外电子总数等于a、b、d原子中所含质子数的总和。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：e＞d＞b
B．简单氢化物的沸点：c＞e
C．a、b两种元素组成的简单化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．元素c、f组成的二元化合物能与水反应放出大量热
5．碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是（ ）
A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C
B．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液
C．实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞
D．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
6．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本，相关电解槽装置如图所示，用Cu﹣Si合金作硅源，在950℃利用三层波熔盐进行电解精炼、有关说法不正确的是（ ）
A．三层液培盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率
B．电子由液态Cu﹣Si合金流出，从液态铝流入
C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
D．电流强度不同，会影响硅提纯速率
7．室温时，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加（NaOH）的变化关系如图所示。[比如A2﹣的分布系数：δ（A2﹣）＝]。下列说法错误的是（ ）
A．不宜选用紫色石蕊试液作b点的指示剂
B．用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
C．滴定至pH＝5时，c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
D．室温时，反应H2A+A2﹣⇌2HA﹣的平衡常数的数量级是11
二、解答题（共3小题，满分0分）
8．对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：
主要反应物和产物的物理性质见下表：
化合物
溶解性
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g•cm﹣3）
对硝基甲苯
不溶于水，溶于乙醇、苯
51.4
237.7
1.286
对甲基苯胺
微溶于水，易溶于乙醇、苯
43～45
200～202
1.046
对甲基苯胺盐酸盐
易溶于水，不溶于乙醇、苯
243～245
﹣﹣
﹣﹣
苯
不溶于水，溶于乙醇
5.5
80.1
0.874
实验步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、使其充分反应；
②调节pH＝7～8，再逐滴加入30mL苯充分混合；
③抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；
④向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；
⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。
回答下列问题：
（1）主要反应装置如图，a处缺少的装置是 （填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的 （填标号）。
a．烧杯
b．漏斗
c．玻璃棒
d．铁架台
（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH＝7～8的目的之一是使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是 。
（3）步骤③中液体M是分液时的 层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是 。
（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有 。
（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是 （填标号）。
a．乙醇
b．蒸馏水
c．HCl溶液
d．NaOH溶液
（6）本实验的产率是 %．（计算结果保留一位小数）
9．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbSO4的工艺流程如图1：
已知：
ⅰ．PbCl2难溶于冷水，易溶于热水
ⅱ．PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）△H＞0
ⅲ．Ksp（PbSO4）＝1.08×10﹣8，Ksp（PbCl2）＝1.6×10﹣5
（1）“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为 ，加入NaCl的目的是 。
（2）沉降操作时加入冰水的作用是 。
（3）20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（g•L﹣1）如图2所示。下列叙述正确的是 （填字母）。
A．盐酸浓度越小，Ksp（PbCl2）越小
B．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）不相等
C．当盐酸浓度为1mol•L﹣1时，溶液中c（Pb2+）一定最小
D．当盐酸浓度小于1mol•L﹣1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl﹣浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
（4）调pH的目的是 ，PbCl2“转化”后得到PbSO4，当c（Cl﹣）＝0.100mol/L时，c（SO42﹣）＝ 。
（5）滤液a经过处理后可以返回到 工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂﹣﹣三盐基硫酸（3PbO•PbSO4•H2O），写出该反应的化学方程式 。
10．环戊烯（）乙烯均为重要的化工原料。回答下列问题：
①、工业上常以双环戊二烯（）为原料，经过加热解聚制得环戊二烯（），再通过选择催化加氢制得环戊烯。
（1）双环戊二烯的解聚：双环戊二烯的解聚与环戊二烯的二聚互为可逆反应：
△H＞0
①解聚反应和二聚反应的活化能：Ea（解聚） Ea（加聚） （填“＜”“＞”或“＝”）。
②T1温度下，500g的双环戊二烯发生解聚反应，双环戊二烯质量与反应时间的关系如图所示：
b点环戊二烯的产率为 ，va （逆） vb（正） （填“＜”“＞”或“＝”，下同），T1 T2。
（2）环戍二烯选择催化加氢生成环度烯，同时有副产物环戍烧生成：
主反应：△H＜0
副反应：△H＜0
以Ni/Al2O3为化剂，在相同反应时间内，测得不同温度下 （其他条件相间）环戍二烯转化率与环戊烯产率的变化曲线如图所示：
已知：环戊烯的选择性是指转化的环戍烯中生成环戍烯的百分比。
制备环戊烯的最佳温度为 ，35～55℃之间，环戊烯的产率比环戊二烯的转化率随温度升高而减小得更快的原因是 。
乙炔氢化可制得乙烯。
主反应：C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）△H1＝﹣174.3kJ•mol﹣1
副反应：C2H4（g）+H2（g）⇌C2H6（g）△H2＝﹣137.0kJ•mol﹣1
（3）一定条件下，向容积为VL的恒容密闭容器中通入2mol C2H2和4mol H2发生上述反应，若达到平衡时，容器中有x mol H2，有ymol C2H4，则C2H6的浓度为 mol•L﹣1（用含x、y、V的代数式表示，下同），副反应的平衡常数K＝ 。
三、[化学选修3：物质结构与性质]
11．科学家发现固体电解质Li3SBF4快离子导体具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图为 。B 和F均为第2周期元素，在第2周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有 种。
（2）一种硼酸盐的阴离子为B3O4n﹣，其结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n﹣的结构图 （注明所带电荷数）。[B5O6（OH）4]﹣的结构为，则B原子的配位数是 。
（3）L3SBF4可由Li2S与LiBF4按一定比例反应合成。Li2S 和LiBF4的熔点如表所示：
物质
Li2S
LiBF4
熔点/℃
938
300
Li2S与LiBF4均属于 晶体；熔点：Li2S＞LiBF4，原因是 。
（4）Li3SBF4的晶胞结构如图所示，其中BF4﹣位于体心，则Li+位于 （填“顶点”或“棱边”）。设NA为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞中Li+与BF4﹣间的最近距离为apm，则晶体密度为 g•cm﹣3，在Li3SBF4晶胞的另一种结构中，BF4﹣位于顶点，则S2﹣位于 （填“体心”“面心”或“棱边”）。
12．某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如图：
已知：
①
②
（1）A→B的反应条件和试剂是 ；化合物D的名称为 。
（2）E→F的反应类型是 ；A分子中最多有 个原子共平面。
（3）写出D→E反应的反常方程式 。
（4）I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式 。
（5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。
①含有苯甲酸结构②含有一个甲基③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式 （任写一种）。
（6）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（）的路线 。
2021年四川省绵阳中学高考化学仿真试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）
1．电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是（ ）
A．大型客机C919机身表面含有耐紫外线的物质PMMA （聚甲基丙烯酸甲酯），PMMA属于有机高分子化合物
B．中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质
C．DF﹣5弹道导弹是国之利器，其含有金属钐（Sm），钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备衫
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
【分析】A．相对分子质量大于10000的化合物为高分子化合物；
B．磷酸钡属于盐，熔融状态完全电离；
C．工业上，K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属常采用电解法制备；
D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料。
【解答】解：A．聚甲基丙烯酸甲酯相对分子质量大于10000，属于高分子化合物，故A正确；
B．磷酸钡属于盐，熔融状态完全电离，属于强电解质，故B正确；
C．工业上，K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属常采用电解法制备，金属钐（Sm）的金属活动性介于钠与铝之间，所以金属钐为活泼金属、工业上可通过电解法制备，故C正确；
D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了常见金属单质及其化合物性质、制备，物质材料分类等知识，题目难度不大，明确常见金属及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。
2．据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．C的分子式为C11H14N
B．B的同分异构体有7种（不含B，不考虑立体异构）
C．反应①为加成反应，反应②为取代反应
D．C、D分子中的所有碳原子均可能处于同一平面
【分析】A．C含有15个H原子；
B．B的同分异构体可分别含有1个C﹣N键、2个C﹣N键、3个C﹣N键；
C．反应②N＝C键生成C﹣N键；
D．C、D分子中含有饱和碳原子。
【解答】解：A．C含有15个H原子，分子式为C11H15N，故A错误；
B．B的同分异构体可分别含有1个C﹣N键，含有丁基，有4种同分异构体，含有2个C﹣N键时，可分别为甲基、丙基或两个乙基，有3种同分异构体，如含有3个C﹣N键，则有1种，共8种，不含B，含有7种，故B正确；
C．反应②N＝C键生成C﹣N键，为加成反应，故C错误；
D．C、D分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．162g淀粉[（C6H10O5）n]完全水解生成葡萄糖的分子数为NA
B．1L0.01 mol•L﹣1 H2C2O4 （草酸）溶液中含H+数为0.02NA
C．含0.5mol Cr2O72﹣的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为4NA
D．在密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），加入0.1mol 18O2，增加S═18O键数为0.2NA
【分析】A．淀粉水解化学方程式为：（C6H10O5）n+n H2On C6H12O6，分析解答；
B.．草酸是弱酸，溶液中部分电离；
C．中存在的氧元素化合价为﹣2价和四个﹣1价，Cr元素化合价+6价；
D．反应为可逆反应，不能进行彻底。
【解答】解：A．（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6
162n n
162g xmol
解之得x＝1mol，葡萄糖分子数为NA，故A正确；
B．草酸是弱酸，溶液中部分电离，1L0.01 mol•L﹣1 H2C2O4 （草酸）溶液中含H+数小于0.02NA，故B错误；
C．中存在的氧元素化合价为﹣2价和四个﹣1价，Cr元素化合价+6价，Cr2O72﹣中铬元素化合价+6价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；
D．在密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应为可逆反应，不能进行彻底，加入0.1mol 18O2，增加S═18O键数小于0.2NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应、物质结构、可逆反应等知识点，掌握物质性质和结构是解题关键，题目难度中等。
4．已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前20号主族元素。a的原子半径为短周期原子中最小的，b的最高正价为同周期主族元素中最高的，c 的原子半径小于b，d的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂，f原子的核外电子总数等于a、b、d原子中所含质子数的总和。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：e＞d＞b
B．简单氢化物的沸点：c＞e
C．a、b两种元素组成的简单化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．元素c、f组成的二元化合物能与水反应放出大量热
【分析】已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前20号主族元素，a的原子半径为短周期原子中最小的，则a为H；d的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，反应产物为氧化镁、氮化镁和碳，则d为Mg；b的最高正价为同周期主族元素中最高的，其原子序数小于Mg，应该位于第二周期，第二周期中最高化合价为+5，则b为N元素；c的原子半径小于b，则c为O或F；e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂，则e为Cl元素；f原子的核外电子总数等于a、b、d原子中所含质子数的总和，f的原子序数为1+7+12＝20，则f为Ca元素，以此分析解答。
【解答】解：结合分析可知，a为H，b为N，c为O或F，d为Mg，e为Cl，f为Ca元素，
A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：e＞b＞d，故A错误；
B．水和氟化氢分子间存在氢键，其沸点大于硫化氢，即简单氢化物的沸点：c＞e，故B正确；
C．a、b两种元素组成的简单化合物为氨气，氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故C错误；
D．c为F元素时，元素c、f组成的二元化合物为氟化钙，氟化钙为难溶物，也不与水反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、物质性质来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
5．碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是（ ）
A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C
B．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液
C．实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞
D．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
【分析】制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，由装置可知，W中制备二氧化碳，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中通入氨气、二氧化碳以制备碳酸镧，以此解答该题。
【解答】解：A．W中制备二氧化碳，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→B，A→D，E→C，且避免氨气倒吸，故A正确；
B．X用于除去氯化氢，应用碳酸氢钠饱和溶液，避免二氧化碳被吸收，故B错误；
C．实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，故C错误；
D．用干燥管，体积较大，可防止倒吸，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的制备实验、物质制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程、元素化合物与反应原理等为解答的关键，侧重分析实验能力的考查，题目难度中等。
6．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本，相关电解槽装置如图所示，用Cu﹣Si合金作硅源，在950℃利用三层波熔盐进行电解精炼、有关说法不正确的是（ ）
A．三层液培盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率
B．电子由液态Cu﹣Si合金流出，从液态铝流入
C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
D．电流强度不同，会影响硅提纯速率
【分析】由电解槽装置图象可知，Si4+向液态铝电极移动，故液态铝电极为阴极，电极反应式为Si4++4e﹣＝Si，Cu﹣Si合金为阳极，电极反应式为Si﹣4e﹣＝Si4+，据此作答。
【解答】解：A.在950℃利用三层波熔盐进行电解精炼，可以增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故A正确；
B.液态铝电极为阴极，Cu﹣Si合金为阳极，电子由液态Cu﹣Si合金流出，从液态铝流入，故B正确；
C.在该液相熔体中Si优先于Cu被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原，故C错误；
D.电流强度不同，单位时间内通过电子的数目不同，硅提纯速率不同，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查电解原理的应用，题目难度中等，能依据题目信息和图象准确判断阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
7．室温时，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加（NaOH）的变化关系如图所示。[比如A2﹣的分布系数：δ（A2﹣）＝]。下列说法错误的是（ ）
A．不宜选用紫色石蕊试液作b点的指示剂
B．用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
C．滴定至pH＝5时，c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
D．室温时，反应H2A+A2﹣⇌2HA﹣的平衡常数的数量级是11
【分析】A.指示剂的变色范围需要与pH的突变范围重合度较高；
B.指示剂的变色范围需要与pH的突变范围重合度较高，本题是碱滴定酸；
C.根据分布曲线读取数据；
D.根据分布曲线找到酸两次电离的平衡常数，再根据盖斯定律求目标方程式的平衡常数。
【解答】解：A.b点突变范围为4.4～6.7，而紫色石蕊的变色范围是5～8过于宽泛，不可作指示剂，故A正确；
B.d点突变范围为8～9，酚酞变色范围为8.2～10.0，可以作为指示剂，且溶液是由无色变为浅红色，故B正确；
C.由图中分布曲线可知，在pH＝5时，c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣），故C正确；
D.由图中分布曲线可知，①H2A⇌HA﹣+H+ Ka1＝10﹣4.4，②HA﹣⇌A2﹣+H+ Ka2＝10﹣6.7，①﹣②可得H2A+A2﹣⇌2HA﹣，此时K＝＝＝102.3，故D错误，
故选：D。
【点评】本题属于典型的图像分析题，其中还涉及到酸碱指示剂的选择和盖斯定律的应用，做题过程中一定要多利用图像给出的信息进行分析。
二、解答题（共3小题，满分0分）
8．对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：
主要反应物和产物的物理性质见下表：
化合物
溶解性
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g•cm﹣3）
对硝基甲苯
不溶于水，溶于乙醇、苯
51.4
237.7
1.286
对甲基苯胺
微溶于水，易溶于乙醇、苯
43～45
200～202
1.046
对甲基苯胺盐酸盐
易溶于水，不溶于乙醇、苯
243～245
﹣﹣
﹣﹣
苯
不溶于水，溶于乙醇
5.5
80.1
0.874
实验步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、使其充分反应；
②调节pH＝7～8，再逐滴加入30mL苯充分混合；
③抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；
④向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；
⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。
回答下列问题：
（1）主要反应装置如图，a处缺少的装置是 球形冷凝管或冷凝管 （填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的 ad （填标号）。
a．烧杯
b．漏斗
c．玻璃棒
d．铁架台
（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH＝7～8的目的之一是使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是 使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺 。
（3）步骤③中液体M是分液时的 上 层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是 与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离 。
（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有 。
（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是 b （填标号）。
a．乙醇
b．蒸馏水
c．HCl溶液
d．NaOH溶液
（6）本实验的产率是 57.0 %．（计算结果保留一位小数）
【分析】（1）根据流程图，对硝基甲苯与铁粉和盐酸反应时，需要回流装置，因此反应装置中缺少冷凝管；步骤③和④包含的操作为抽滤、分液，所需仪器为：布氏漏斗、抽滤瓶、烧杯、分液漏斗、铁架台等；
（2）根据流程图可知实验步骤②调节pH＝7～8，除了使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀，还可使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺；
（3）抽滤后的液体中含有产物对甲基苯胺，静置后甲基苯胺溶解于苯中，分液得上层溶液（甲基苯胺与苯混合液），步骤④中加入盐酸，可以与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离；
（4）由（3）可得步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式；
（5）对甲基苯胺微溶于水，易溶于乙醇、苯；
（6）根据碳元素守恒列关系式：对硝基甲苯～对甲基苯胺，则n（对硝基甲苯）＝n（对甲基苯胺），设对甲基苯胺理论产量为xg，则＝，解得x＝10.7g，产率＝×100%。
【解答】解：（1）根据流程图，对硝基甲苯与铁粉和盐酸反应时，需要回流装置，因此反应装置中缺少冷凝管；步骤③和④包含的操作为抽滤、分液，所需仪器为：布氏漏斗、抽滤瓶、烧杯、分液漏斗、铁架台等，故选：ad；
故答案为：球形冷凝管或冷凝管；ad；
（2）根据流程图可知实验步骤②调节pH＝7～8，除了使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀，还可使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺，
故答案为：使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺；
（3）抽滤后的液体中含有产物对甲基苯胺，静置后对甲基苯胺溶解于苯中，分液得上层溶液（甲基苯胺与苯混合液），步骤④中加入盐酸，可以与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离，
故答案为：上；与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离；
（4）由（3）可得步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有：，
故答案为：；
（5）对甲基苯胺微溶于水，易溶于乙醇、苯，因此步骤⑥中，最合适的洗涤剂为水，故选b，
故答案为：b；
（6）根据碳元素守恒列关系式：n（对硝基甲苯）～n（对甲基苯胺），设对甲基苯胺理论产量为xg，则＝，解得x＝10.7g，产率＝×100%＝×100%＝57.0%，
故答案为：57.0。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、制备原理、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。
9．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbSO4的工艺流程如图1：
已知：
ⅰ．PbCl2难溶于冷水，易溶于热水
ⅱ．PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）△H＞0
ⅲ．Ksp（PbSO4）＝1.08×10﹣8，Ksp（PbCl2）＝1.6×10﹣5
（1）“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为 MnO2+PbS+4HCl＝PbCl2+S+MnCl2+2H2O ，加入NaCl的目的是 增大c（Cl﹣）浓度，平衡ii向右移动，增大PbCl2溶解性（或将难溶的PbCl2转化为PbCl42﹣溶入水中，增大PbCl2溶解性） 。
（2）沉降操作时加入冰水的作用是 PbCl2难溶于冷水，降低PbCl2的溶解度，便于PbCl2析出晶体 。
（3）20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（g•L﹣1）如图2所示。下列叙述正确的是 BD （填字母）。
A．盐酸浓度越小，Ksp（PbCl2）越小
B．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）不相等
C．当盐酸浓度为1mol•L﹣1时，溶液中c（Pb2+）一定最小
D．当盐酸浓度小于1mol•L﹣1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl﹣浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
（4）调pH的目的是 使Fe3+沉淀而除去 ，PbCl2“转化”后得到PbSO4，当c（Cl﹣）＝0.100mol/L时，c（SO42﹣）＝ 6.75×10﹣6 。
（5）滤液a经过处理后可以返回到 浸取 工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂﹣﹣三盐基硫酸（3PbO•PbSO4•H2O），写出该反应的化学方程式 4PbSO4+6NaOH＝3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O 。
【分析】方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）中加入稀盐酸，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）平衡正向移动使更多的Pb元素存在于溶液中；加入Fe2O3溶液调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体，之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液a中主要成分为HCl；
（1）根据电子守恒和元素守恒可得方程式，增大c（Cl﹣）浓度，平衡ii向右移动；
（2）PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；
（3）PbCl2是微溶化合物，溶于水存在平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl﹣（aq），由图2分析解答；
A、Ksp（PbCl2）只受温度的影响；
B、x、y两点对应的溶液中的溶质不同；
C、盐酸浓度大于1mol/L之后，主要存在：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）；
D、盐酸浓度小于1mol•L﹣1时，主要存在：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl﹣（aq）；
（4）调节pH使Fe3+转化为沉淀，K＝＝＝；
（5）滤液a中主要成分为HCl，根据质量守恒配平反应方程式。
【解答】解：（1）根据题意可知该过程中MnO2将PbS2中的S元素氧化成S单质，锰元素被还原成Mn2+，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为MnO2+PbS+4HClPbCl2+S+MnCl2+2H2O；加入NaCl的目的是增大c（Cl﹣）浓度，平衡ii向右移动，增大PbCl2溶解性（或将难溶的PbCl2转化为PbCl42﹣溶入水中，增大PbCl2溶解性），
故答案为：MnO2+PbS+4HCl＝PbCl2+S+MnCl2+2H2O；增大c（Cl﹣）浓度，平衡ii向右移动，增大PbCl2溶解性（或将难溶的PbCl2转化为PbCl42﹣溶入水中，增大PbCl2溶解性）；
（2）温度降低，PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）平衡左移，使PbC142﹣转化为PbCl2，便于析出PbCl2晶体（或PbCl2难溶于冷水，降低PbCl2的溶解度，便于析出PbCl2晶体），所以沉降时加入冰水，
故答案为：PbCl2难溶于冷水，降低PbCl2的溶解度，便于PbCl2析出晶体；
（3）PbCl2是微溶化合物，溶于水存在平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl﹣（aq），由图2可知在浓度为1mol/L时溶解量最小；结合题目所给信息，小于1mol/L时，主要是电离出的氯离子抑制氯化铅的溶解；大于1mol/L时，可发生PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq），而促进溶解；
A．Ksp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则Ksp（PbCl2）不变，故A错误；
B．根据分析可知x、y两点对应的溶液中的溶质不同，所以c（Pb2+）不相等，故B正确；
C．根据分析可知当盐酸浓度大于1mol/L之后，主要存在：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq），所以此时c（Pb2+）不一定最小，故C错误；
D．根据分析可知盐酸浓度小于1mol•L﹣1时，主要存在：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl﹣（aq），氯离子的增多使平衡逆向移动，故D正确；
故选：BD；
（4）调节pH的主要目的是使Fe3+转化为沉淀，从而除去；沉淀转化的方程式为PbCl2（s）+SO42﹣（aq）⇌PbSO4（s）+2Cl﹣（aq），该反应的平衡常数K＝＝＝＝，所以当c（Cl﹣）＝0.1mol•L﹣1时，c（SO42﹣）＝mol•L﹣1＝6.75×10﹣6，
故答案为：使Fe3+沉淀而除去；6.75×10﹣6；
（5）滤液a中主要成分为HCl，补充浸取步骤加入的盐酸；PbSO4与NaOH反应制备目前用量最大的热稳定剂﹣﹣三盐基硫酸（3PbO•PbSO4•H2O），根据质量守恒配平反应方程式：4PbSO4+6NaOH＝3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，
故答案为：浸取；4PbSO4+6NaOH＝3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O。
【点评】本题考查学生对题干的分析理解能力、分析图表的能力，能够准确提取到有用信息，利用信息解决有关问题。主要考查知识点还有：加入物质的目的、化学反应原理、根据平衡常数计算某离子的浓度等知识，学生要善于捕捉题干信息，准确基本的实验知识，尤其是每步化学反应的原理。
10．环戊烯（）乙烯均为重要的化工原料。回答下列问题：
①、工业上常以双环戊二烯（）为原料，经过加热解聚制得环戊二烯（），再通过选择催化加氢制得环戊烯。
（1）双环戊二烯的解聚：双环戊二烯的解聚与环戊二烯的二聚互为可逆反应：
△H＞0
①解聚反应和二聚反应的活化能：Ea（解聚） ＞ Ea（加聚） （填“＜”“＞”或“＝”）。
②T1温度下，500g的双环戊二烯发生解聚反应，双环戊二烯质量与反应时间的关系如图所示：
b点环戊二烯的产率为 80% ，va （逆） ＜ vb（正） （填“＜”“＞”或“＝”，下同），T1 ＜ T2。
（2）环戍二烯选择催化加氢生成环度烯，同时有副产物环戍烧生成：
主反应：△H＜0
副反应：△H＜0
以Ni/Al2O3为化剂，在相同反应时间内，测得不同温度下 （其他条件相间）环戍二烯转化率与环戊烯产率的变化曲线如图所示：
已知：环戊烯的选择性是指转化的环戍烯中生成环戍烯的百分比。
制备环戊烯的最佳温度为 35℃ ，35～55℃之间，环戊烯的产率比环戊二烯的转化率随温度升高而减小得更快的原因是 35～55℃之间，环戊二烯的选择性下降，生成环戊烷的比例增大 。
乙炔氢化可制得乙烯。
主反应：C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）△H1＝﹣174.3kJ•mol﹣1
副反应：C2H4（g）+H2（g）⇌C2H6（g）△H2＝﹣137.0kJ•mol﹣1
（3）一定条件下，向容积为VL的恒容密闭容器中通入2mol C2H2和4mol H2发生上述反应，若达到平衡时，容器中有x mol H2，有ymol C2H4，则C2H6的浓度为 mol•L﹣1（用含x、y、V的代数式表示，下同），副反应的平衡常数K＝ 。
【分析】（1）①解聚反应和二聚反应互为可逆反应，解聚反应为吸热反应，则二聚反应为放热反应；
②设双环成二烯的摩尔质量为M1g/mol，环戊二烯的摩尔质量为M2g/mol，T1温度下，500g的双环戊二烯发生解聚反应，则理论上生成环戊二烯的质量为2×M2g，b点时只剩余100g双环戊二烯，即双环戊二烯实际反应了400g，则实际生成环二烯的质量为2××M2g；b点以后，双环戊二烯的质量继续减少，说明反应正向进行，又随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大；
（2）环戊烯的产率最高时对应的温度为制备环戊烯的最佳温度；35～55℃之间，环戊二烯的选择性下降，生成环戊烷的比例增大；
（3）设平衡时有amolC2H6和bmolC2H2，根据氢原子守恒有：6a+2b+4y+2x＝12，根据碳原子守恒有：2a+2b+2y＝4，据此计算。
【解答】解：（1）①双环戊二烯的解聚与环戊二烯的二聚互为可逆反应，又因为解聚反应为吸热反应，二聚反应为放热反应，所以Ea（解聚）＞Ea（二聚），
故答案为：＞；
②设双环成二烯的摩尔质量为M1g/mol，环戊二烯的摩尔质量为M2g/mol，T1温度下，500g的双环戊二烯发生解聚反应，则理论上生成环戊二烯的质量为2×M2g，b点时只剩余100g双环戊二烯，即双环戊二烯实际反应了400g，则实际生成环二烯的质量为2××M2g，则环戊二烯的产率为×100%＝80%；b点以后，双环戊二烯的质量继续减少，说明反应正向进行，则b点时，vb（正）＞vb（逆），又随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，即vb（逆）＞va（逆），所以va（逆）＜vb（正）；相同时间时，T2温度下双环二烯的质量小于T1温度下双环戊二烯的质量，则T2温度时反应速率较快，故T1＜T2，
故答案为：80%；＜；＜；
（2）环戊烯的产率最高时对应的温度为制备环戊烯的最佳温度，则35℃为最佳温度；35～55℃之间，环戊二烯的选择性下降，生成环戊烷的比例增大，故环戊烯的产率比环戊二烯的转化率随温度升高而减小得更快，
故答案为：35℃；35～55℃之间，环戊二烯的选择性下降，生成环戊烷的比例增大；
（3）设平衡时有amolC2H6和bmolC2H2，根据氢原子守恒有：6a+2b+4y+2x＝12，根据碳原子守恒有：2a+2b+2y＝4，解得a＝2﹣，b＝，则c（C2H6）＝mol/L＝mol/L；副反应的平衡常数K＝＝＝，
故答案为：；。
【点评】本题以用双环成二烯制备环烯为背景考查化学反应原理综合，具体考查活化能大小比、产率的计算、外界条件对平衡的影响、平衡状态的判断、曲线分析等，考查考生的分析和综合运用能力，此题难度大。
三、[化学选修3：物质结构与性质]
11．科学家发现固体电解质Li3SBF4快离子导体具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图为 。B 和F均为第2周期元素，在第2周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有 4 种。
（2）一种硼酸盐的阴离子为B3O4n﹣，其结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n﹣的结构图 （注明所带电荷数）。[B5O6（OH）4]﹣的结构为，则B原子的配位数是 3、4 。
（3）L3SBF4可由Li2S与LiBF4按一定比例反应合成。Li2S 和LiBF4的熔点如表所示：
物质
Li2S
LiBF4
熔点/℃
938
300
Li2S与LiBF4均属于 离子 晶体；熔点：Li2S＞LiBF4，原因是 两者均为离子晶体，BF4﹣离子半径大于S2﹣，且BF4﹣所带电荷数小于S2﹣，Li2S晶格能大于LiBF4 。
（4）Li3SBF4的晶胞结构如图所示，其中BF4﹣位于体心，则Li+位于 棱边 （填“顶点”或“棱边”）。设NA为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞中Li+与BF4﹣间的最近距离为apm，则晶体密度为 ＝ g•cm﹣3，在Li3SBF4晶胞的另一种结构中，BF4﹣位于顶点，则S2﹣位于 体心 （填“体心”“面心”或“棱边”）。
【分析】（1）F元素常用第二周期VIIA族，价电子排布式为2s22p5；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能排序时，有2个“反常”，ⅡA元素电子排布有s轨道全充满结构，第一电离能较高，ⅡA高于ⅢA元素；ⅤA元素电子排布p轨道有半充满结构，第一电离能较高，高于ⅥA；
（2）B为+3价，O为﹣2价，可知B3O6n﹣中n＝3，结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，六元环中有3个B原子、3个O原子，B、O原子依次间隔连接，且每个B原子还连接1个不在六元环上的O原子；根据[B5O6（OH）4]﹣离子结构分析B所连接的原子数；
（3）离子晶体的熔沸点较高；离子晶体的熔沸点高低取决于离子半径大小和离子所带电荷数有关；
（4）由于BF4﹣位于体心，根据化学式可知Li+位置；根据ρ＝计算密度；在Li3SBF4晶胞的另一种结构中，BF4﹣位于顶点，把晶胞的BF4﹣向右上移至顶点，据此分析解答。
【解答】解：（1）F原子价电子排布式为2s22p5，由泡利原理、洪特规则，价层电子排布图为，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能排序时，有2个“反常”，ⅡA元素电子排布有s轨道全充满结构，第一电离能较高，ⅡA高于ⅢA元素；ⅤA元素电子排布p轨道有半充满结构，第一电离能较高，高于ⅥA，故第 2 周期元素中，第一电离能介于B和F之间的元素有Be、C、O、N，
故答案为：；4；
（2）B为+3价，O为﹣2价，可知B3O6n﹣中n＝3，结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，因六元环中有3个B原子、3个O原子，B、O原子依次间隔连接，且每个B原子还连接1个不在六元环上的O原子，则结构式为：；由图所知，[B5O6（OH）4]﹣离子中B原子所连接的原子数分别为3个和4个，则B原子的配位数是3、4，
故答案为：；3、4；
（3）离子晶体的熔沸点较高，根据熔沸点，都为离子晶体，离子晶体的熔沸点高低取决于离子半径大小和离子所带电荷数，BF4﹣离子半径大于S2﹣，且BF4﹣所带电荷数小于S2﹣，Li2S晶格能大于LiBF4，所以Li2S 的熔点大于LiBF4的熔点，
故答案为：离子晶体；两者均为离子晶体，BF4﹣离子半径大于S2﹣，且BF4﹣所带电荷数小于S2﹣，Li2S晶格能大于LiBF4；
（4）如图所示Li3SBF4的晶胞结构，根据均摊法，含有1个BF4﹣，且位于体心；根据化学式可知，含有3个Li+，则12×＝3，则Li+位于棱边；晶胞中Li+与BF4﹣间的最近距离为apm，为面对角线的，设晶胞的边长为dpm，则面对角线为d，即d＝2a，则晶胞的边长d＝apm，晶胞的体积V＝（a×10﹣10）3cm3，Li3SBF4晶胞的质量m＝g＝g，根据ρ＝＝g•cm﹣3；在Li3SBF4晶胞的另一种结构中，BF4﹣位于顶点，把晶胞的BF4﹣向右上移至顶点，则S2﹣向右上移至于体心，
故答案为：棱边；，体心。
【点评】本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及电子排布式、空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，知道晶胞计算中各个物理量之间的关系，题目难度中等。本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、化学键、分子结构、晶胞结构与计算等。
12．某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如图：
已知：
①
②
（1）A→B的反应条件和试剂是 光照、氯气 ；化合物D的名称为 3﹣苯基﹣1﹣丙醇 。
（2）E→F的反应类型是 氧化反应 ；A分子中最多有 13 个原子共平面。
（3）写出D→E反应的反常方程式 。
（4）I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式 。
（5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有 9 种（不考虑立体异构）。
①含有苯甲酸结构②含有一个甲基③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式 ：或或 （任写一种）。
（6）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（）的路线 。
【分析】对比A、C的结构可知B为，生成B的反应为取代反应；C发生取代反应生成D，D发生催化氧化生成E为，进一步氧化生成F，对比F、G的结构，可知F发生取代反应生成生成G，由H、J的结构简式结合I的分子式、信息①，可推知I为；由G、K、M的结构简式结合信息②，可推知L为；
（6）由合成路线，可知丙酸先与PCl3反应，产物再与反应，最后在碱性条件水解、酸化得到。
【解答】解：（1）A→B是甲苯与氯气发生取代反应生成，反应条件和试剂是：光照、氯气；化合物D可看作在1﹣丙醇分子中3号碳原子上的一个H原子被苯基取代产生的物质，所以化合物D的名称为3﹣苯基﹣1﹣丙醇，
故答案为：光照、氯气；3﹣苯基﹣1﹣丙醇；
（2）3﹣苯基﹣1﹣丙醇被催化氧化产生E是，该物质含有醛基，被催化氧化，产生F是，E→F的反应是氧化反应；A是甲苯，根据苯分子是平面分子，甲烷分子是正四面体结构可知，甲苯分子中最多有13个原子在同一平面上，
故答案为：氧化反应；13；
（3）3﹣苯基﹣1﹣丙醇在Ag催化下，与氧气反应，产生3﹣苯基﹣1﹣丙醛和水，反应的化学方程式是：，
故答案为：；
（4）I是，与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，该反应的化学方程式：，
故答案为：；
（5）化合物M的同分异构体满足条件：
①含有苯甲酸结构，
②含有一个甲基，
③苯环上只有两个取代基，可知其中一个取代基为﹣COOH，另外一个取代基为﹣NHCH2CH3、或﹣CH2NHCH3、或﹣CH（NH2）CH3，均有邻、间、对3种，所以符合条件的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式：或或，
故答案为：9；：或或；
（6）由合成路线，可知丙酸先与PCl3反应，产物再与反应，最后在碱性条件水解、酸化得到，其合成路线流程图为：，
故答案为：。
【点评】本题考查有机物推断和合成，为高频考点，侧重考查分析推断及知识综合运用、知识迁移能力，正确推断各物质结构简式是解本题关键，难点是合成路线设计，利用原料和合成物结构简式差异性再结合题给信息进行设计路线，易错点是同分异构体种类判断，题目难度中等。
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