2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）寒假作业（1）化学反应的热效应

（1）化学反应的热效应

1.下列有关化学反应与能量的说法错误的是(   )

A.在恒压条件下，化学反应的内能变化一定等于该反应的焓变

B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应

C.化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来

D.现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等

2.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(   )

A.，则相同条件下，2molHF（g）的能量大于1mol氢气和1mol氟单质的能量之和

B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则

C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：

D.已知：，则转化为不需要加热就可以实现

3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：。向1L0.5mo/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应的关系正确的是(   )

A.                   B.

C.                  D.

4.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则的为(   )

A.         B.       

C.         D.

5.用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用，反应a：。

已知：i.

ⅱ.

下列说法不正确的是(   )

A.反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量

B.反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成

C.

D.断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ

6.下列图示与对应的叙述不相符的是(   )

A.（a）图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

B.（b）图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的

C.由（c）图可知，

D.（d）图是某反应：A→C（由两步反应A→B→C完成，B为中间产物）的能量曲线（表示能量），整个反应中

7.研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：

则溶液中Cu与反应生成和的为(   )

A.                         B.

C.                         D.

8.已知下列热化学方程式：

则下列说法正确的是(   )

A.甲醇的燃烧热为

B.由上述热化学方程式可知

C.

D.转为吸收热量

9.热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄是能源研究领域的重要课题。根据如图所给数据，下列说法不正确的是(   )

A.图1中，由图可知该反应的热化学方程式为

B.图2中若的状态为气态，则能量变化曲线可能为①

C.图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量低

D.由图1、图2和图3可知，

10.25℃和101kPa下，的能量变化如图，对于反应：，下列说法正确的是(   )

A.该反应的反应热

B.生成1molHCl时反应放热431kJ

C.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

11.用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：

（1）取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为。通过计算可得生成时放出的热量为________kJ（保留小数点后一位）。

（2）上述实验数值结果与57.3kJ有偏差，产生此偏差的原因可能是______（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（3）实验中若改用溶液与溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

12.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是______。

（2）已知的燃烧热为，，则a_________726.5（填“>”“<”或“=”）。

（3）使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合，在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_________。

答案以及解析

1.答案：A

解析：在恒压条件下，如果反应中物质的能量没有转化为电能、光能等其他形式的能量，则焓变等于恒压反应热，即化学反应中生成物的内能与反应物的内能之差一定等于该反应的焓变，故A错误；反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应故B正确；化学反应过程一定伴随能量变化，化学反应中能量变化主要表现为热量的变化，还可以光能、电能等形式表现出来，故C正确；太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等都是可再生、无污染的新能源，故D正确。

2.答案：B

解析：焓变为负值，为放热反应，则相同条件下，2molHF（g）的能量小于1mol氢气和1mol氟单质的能量之和，故A错误；密闭容器中，9.6g硫粉的物质的量为，11.2g铁粉的物质的量为，混合加热生成硫化亚铁时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放出的热量，热化学方程式为，故B正确；已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：，故C错误；，为吸热反应，反应发生要先断键吸热，所以不加热不可以实现，故D错误。

3.答案：B

解析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：，分别向1L0.5moL的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为③>②>①，所以。

4.答案：D

解析：反应，=反应物的键能总和-生成物的键能总和，解得O—O键的键能为，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此的。

5.答案：C

解析：由反应a：，可知该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；由可知，反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成，故B正确；根据盖斯定律可知，，故C错误；设H-O键的键能为，H—Cl键的键能为，由题意有，则，故D正确。

6.答案：CD

解析：题图（a）中反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故A正确；石墨能量低于金刚石能量，所以石墨转化为金刚石的反应的，故B正确；由题图（c）可知，反应为吸热反应，，故C错误；整个反应中，故D错误。

7.答案：C

解析：①，②，③。依据盖斯定律，①+×②+③得到：。

8.答案：BC

解析：液态水为稳定氧化物，甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量，所以甲醇的燃烧热大于，故A错误；①，水为气态，②，水为液态，气态水到液态水继续放热，即反应②放出的热量多，可知，故B正确；①、②，根据盖斯定律，（①-②）×2可得，故C正确；②、③，②-③得，即转化为吸收热量，故D错误。

9.答案：B

解析：由题图1可知，故A正确；该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而液态水转化为气态水还要吸收热量，所以能量变化曲线还要在生成物上方，故B错误；题图3表示的反应物的总能量比生成物的总能量低，为吸热反应，故C正确；已知①，②，③，根据盖斯定律由①+②+③可得反应，则，此反应的热化学方程式为，故D正确。

10.答案：C

解析：反应中，生成2molHCl时，需要吸收能量断裂1molH—H键和1molCl—Cl键，形成新的化学键释放能量，所以该反应的反应热为，故A错误；由A项分析知，，中的“”是指每摩尔的化学反应，不是某种物质，与化学方程式的化学计量数有关，所以生成1molHCl放出的热量为，故B错误；断裂分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂分子中的化学键需吸收能量243kJ，相同条件下，氢气稳定，故C正确；分子中的化学键键能为，分子中的化学键键能为，显然相同条件下，氢气稳定，具有的能量低，故D错误。

11.答案：（1）54.8

（2）ab

（3）不相等；偏小

解析：（1）溶液与溶液进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为，温度变化的值为，则生成0.025mol水放出的热量，所以实验测得的中和热，即生成时放出的热量为54.8kJ。

（2）装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a项符合题意；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，会发生酸和碱的中和，中和反应放热，导致的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，b项符合题意；若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，为减少误差，应该一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，c项不符合题意。

（3）和溶液中相等都是0.015mol，起始时，改用溶液时，由可知，两次用量中硫酸均过量，但生成水的量不同，所以放出的热量不相等；醋酸是弱酸，电离过程吸热，使测得的反应前后温度的变化值偏小。

12.答案：（1）M

（2）

（3）

（4）98kJ

解析：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，，是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定。

（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，甲醇燃烧生成和属于不完全燃烧，，放出的热量小于。

（3）有参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为。

（4），转移12mol电子放热1176kJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热98kJ。