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精品解析：2020年黑龙江省哈尔滨市香坊区中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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2020年香坊区初中毕业学年综合测试(二)
化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 C1-35. 5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题(1-15小题，共30分，每题只有一个正确答案)
1. 我们用中国速度与疫情赛跑，仅用10天时间，3.39万平方米高标准的武汉火神山医院拔地而起。下列有关说法错误的是
A. 施工时所用的挖掘机的铲斗是锰钢制成的
B. 施工时用的水泥、钢等均属于金属材料
C. 医院使用的消毒液为混合物
D. 医院的医疗垃圾均单独收集处理，不会污染环境
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、锰钢是一种高强度的抗磨钢，施工时所用的挖掘机的铲斗是锰钢制成的，故正确；
B、水泥是无机非金属材料，故错误；
C、消毒液中含有水、酒精等物质，属于混合物，故错误；
D、医院的医疗垃圾均单独收集处理，不会污染环境，故正确。
故选：B。
2. 下列实验操作正确是
A. 液体的倾倒 B. 液体的加热
C. 量取一定量的液体 D. 用滴管取液体
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A选项倾倒液体的操作是正确的操作；B选项对试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过其体积的1/3；C选项量取液体读数时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平；D选项用滴管取液体时，要在空气中挤压胶帽；故答案选择A
考点：基本操作
3. 下列过程中没有发生化学变化的是
A. 装生石灰的塑料瓶胀裂 B. 用氢氧化钠溶液制叶脉书签
C. 硝酸钾从溶液中析出 D. 铁钉生锈
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时发出大量的热，导致塑料瓶中的物质体积膨胀，从而导致塑料瓶爆裂，该过程有新物质生成，属于化学变化；
B、用NaOH溶液制作叶脉书签的过程中氢氧化钠能和叶脉中的成分发生反应，有新物质生成，属于化学变化；
C、硝酸钾从溶液中析出过程没有生成新物质，属于物理变化；
D、铁钉生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化。
故选：C。
【点睛】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
4. 下列说法正确的是
A. 铝制品表面铬镀防锈 B. 氧气用于炼钢
C. 石墨用于防毒面具滤毒罐 D. 用硫酸清洗热水壶内水垢
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝能与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，因此不需要在铝制品表面铬镀防锈，故错误；
B、氧气支持燃烧可用于炼钢，故正确；
C、活性炭具有吸附性，可用于防毒面具吸附毒气，而不是石墨，故错误；
D、虽然硫酸能与水壶内水垢的主要成分碳酸钙反应而除去水垢，但是硫酸有腐蚀性，一般用食醋清洗热水壶内水垢，故错误。
故选：B。
5. 下列说法或做法错误的是
A. 二氧化碳、臭氧、甲烷都是温室气体
B. 一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气
C. 油罐着火时，用水喷淋降温
D. 我国化学家侯德榜为烧碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、温室气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，故正确；
B、一氧化碳能与人体内血红蛋白结合，使人中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，故正确；
C、油罐着火时，用水喷淋油罐的罐体，原理是降低温度至油的着火点以下，故正确；
D、我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，这里的碱是碳酸钠而不是烧碱（氢氧化钠），故错误。
故选：D。
6. 下列实验现象描述正确的是
A. 一氧化碳还原氧化铁:红棕色粉末逐渐变为黑色
B. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞:试剂瓶瓶口处产生白雾
C. 向氢氧化铁中滴加无色酚酞溶液:无色酚酞溶液变红
D. 把银丝放入硫酸铜溶液中:银白色固体表而产生紫红色固体，溶液由蓝色变成无色
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、实验室用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末变成黑色，故正确。
B、浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口没有白雾，故错误。
C、氢氧化铁不溶于水，不能在水中解离出氢氧根离子，向氢氧化铁中滴加无色酚酞溶液:无色酚酞溶液不会变红，故错误。
D、银的金属活动性比铜弱，银不能置换硫酸铜溶液中的铜，该反应不能发生，故错误。
故选：A。
7. 下列有关应用、相应原理(用化学方程式表示)及所属基本反应类型都正确的是
A. 溶洞的形成:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
B. 比较铜和银的活动性:Cu+Ag2CO3=CuCO3+2Ag 置换反应
C. 天然气做燃料:CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应
D. 正常雨水pH约为5.6:CO2+H2O=H2CO3 化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
四大基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
【详解】A、溶洞的形成涉及两个过程，①CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，造成石灰岩被侵蚀,随地下水流走；②Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，这是钟乳石的形成原因；反应①的特征是多变一，属于化合反应，反应②的特征是一变多，属于分解反应，故错误；
B、碳酸银不溶于水，铜不能与碳酸银反应，故错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式书写正确；但是氧化反应不是基本反应类型，故错误；
D、正常雨水的pH约为5.6的原因是因为空气中水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的方程式为CO2+H2O═H2CO3，该反应的特征是多变一，属于化合反应，故正确。
故选：D。
8. 健康是人类永恒的主题，下列有关叙述错误的是
A. 胃酸过多的人应少吃柑橘
B. 健康人体血浆的pH范围7.35~7.45
C. 糖类、油脂、蛋白质都能为人体生命活动提供能量
D. 用铁锅炒菜可以为人体补充铁元素，铁元素属于常量元素
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、因为橘子显酸性，故胃酸过多的人应少食用橘子，故正确；
B、健康人体内血浆pH范围是7.35-7.45，略显碱性，故正确；
C、六大类营养素中，糖类、油脂、蛋白质都能为人体生命活动提供能量，故正确；
D、铁元素在人体的含量在0.01%以下，属于微量元素，故错误。
故选：D。
9. 下列有关氯化钠溶液的说法正确的是
A. 溶质由氯化钠分子构成
B. 溶剂分子中含有氢、氧两种原子
C. 一个溶剂分子中含有18个质子
D. 氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，所以生理盐水中溶质是氯化钠，氯化钠是由氯离子和氯离子构成的，故错误；
B、氯化钠溶液中水是溶剂，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故正确；
C、一个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子，每个氧原子和有8个质子，每个氢原子中含有1个质子，所以一个水分子中含有10个质子，故错误；
D、氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，氯化钠由钠元素和氯元素组成，水由氢元素和氧元素组成，所以氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四种元素；元素不讲个数，故错误。
故选：B。
10. 下列关于资源、能源的叙述不正确的是
A. 海洋是巨大的资源宝库，海水中含有80多种化学元素
B. 稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源
C. 可燃冰、水能等其他能源的利用，可部分解决化石能源面临耗尽的问题
D. 空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为0.94%
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、海洋是巨大的资源宝库，海水中含有80多种元素，故选项说法正确。
B、稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源，故选项说法正确。
C、可燃冰开采技术还不成熟，目前，可燃冰的开发尚处于试验开采阶段，故选项说法不正确。
D、空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数占0.94%，故正确。
故选：C。
11. 下列事实的微观解释不正确的是
选项
事实
解释
A
天然气经压缩储存在钢瓶中
压强增大，分子之间间隔变小
B
酒精溶液不导电
酒精溶液中没有自由移动的粒子
C
高锰酸钾溶液和氯酸钾溶液颜色不同
溶液中所含阴离子种类不同
D
氧气和臭氧混合后属于混合物
物质中含有两种分子
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【详解】A、天然气经压缩储存在钢瓶中因为压强增大分子之间的间隔变小，故正确；
B、酒精溶液不导电，是因酒精溶液中没有自由移动的带电的粒子，故错误；
C、高锰酸钾溶液中含有钾离子和高锰酸根离子，氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，高锰酸钾溶液和氯酸钾溶液颜色不同，是因为阴离子的种类不同的缘故，故正确；
D、氧气和臭氧混合后属于混合物，因为物质中含有氧分子和臭氧分子两种分子，故正确。
故选：B。
12. 区分下列各组物质的两种方法都合理的是
A
B
C
D
需区分的物质
人体吸入的空气和呼出的气体
生石灰和熟石灰
18K黄金和黄铜
厕所清洁剂和炉具清洁剂
方法一
伸入带火星木条
加水观察
灼烧
加入酚酞溶液
方法二
加入澄清石灰水
观察颜色
加入硝酸镁溶液
加入石灰石
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、人体吸入的空气和呼出的气体，分别伸入带火星的木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别；故选项错误；
B、生石灰和熟石灰，观察颜色不可行，因为它们都是白色的固体；故选项错误；
C、18K黄金和黄铜（铜锌合金），都不能与硝酸镁溶液反应，都无现象；故选项错误；
D、厕所清洁剂中含有稀盐酸和炉具清洁剂中含有氢氧化钠，分别加入酚酞溶液后，变红的是炉具清洁剂，不变的是厕所清洁剂；分别加入石灰石，有气泡冒出的是厕所清洁剂，无变化的是炉具清洁剂；因此两种方法都合理；故选项正确；
故选：D。
【点睛】本考点属于物质的鉴别题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
13. 如图是甲、乙两种固体物质(甲、乙均不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A. t1°C时，乙溶液溶质质量分数大于甲溶液溶质质量分数
B. t2°C时，等质量的甲、乙溶液中含有的溶质质量相等
C. 若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D. 分别将等质量的甲、乙饱和溶液从t3°C降温至t2°C，所得甲溶液中溶剂质量小于乙溶液中溶剂质量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以乙溶液中溶质质量分数、甲溶液中溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，但是题干没有说明溶液的状态，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；
D、t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量小于乙的溶剂质量，分别将等质量的甲、乙饱和溶液从t3°C降温至t2°C，溶剂质量不变，所以所得甲溶液中溶剂质量小于乙溶液中溶剂质量，故正确。
故选：D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用的方法不正确的是
选项
待提纯的物质
除去杂质的方法
A
Cu(CuO)
加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B
CuSO4(FeSO4)
加入过量的铁粉，过滤
C
Na2CO3(NaHCO3)
充分加热
D
CO(CO2)
将混合气体依次通过盛有足量烧碱溶液和浓硫酸的洗气瓶
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、NaHCO3在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，充分加热至固体不再减少，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CO2能与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与烧碱溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
15. 向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到100g含硫元素3.2％的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g，则原固体混合物中铁元素的质量分数为（ ）(提示:FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O)
A. 73.3 % B. 74.4% C. 75.0% D. 76.8%
【答案】A
【解析】
【详解】由于FeSO4 可以看做FeO•SO3 ，Fe2（SO4）3可以看做Fe2O3•3SO3 。
可得硫酸根的质量为=9.6g，SO3的质量为=8g，则氧化铁和氧化亚铁的质量为14g-8g=6g
则铁元素的质量为14g-9.6g=4.4g
原固体混合物中铁元素的质量分数为 ×100%≈73.3%
故选A。
二、非选择题(16-23小题，共40分)
16. 2019年10月1日北京天安门广场，纪念抗日战争胜利74周年暨世界反法西斯战争胜利74周年大会隆重举行。11时23分许，11个空中梯队从远方飞来，全场目光投向天安门上空。请回答问题:
(1)制造飞机排气口的材料是钛合金，这主要是利用了钛合金_____的性质(填字母)。
A 硬度大 B 熔点高 C 密度大
(2)飞机用航空煤油做燃料，飞机飞行过程中的能量转化过程是_____(用“→”表示转化)
(3)工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)先制得四氯化钛(TiC14)，再用镁置换出四氯化钛中的钛。首先，钛酸亚铁与碳、氯气在高温条件下反应生成四氯化钛、一种黄色溶液及一种污染空气的气体，请写出该反应的化学方程式_____，反应前后铁元素化合价变化情况为_______。
(4)飞机飞行时会产生有害气体和烟尘污染空气，请写出空气污染危害_____(一点即可)
【答案】 ①. B ②. 化学能→机械能 ③. 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ④. +2→+3 ⑤. 严重损害身体健康 (合理即可)
【解析】
【详解】（1）飞机排气口的温度很高，飞机排气口的材料是钛合金，这主要是利用了钛合金熔点高的性质；故选：B；
（2）飞机用的燃料是航空煤油，在飞行过程中由化学能转化成机械能；故填：化学能→机械能；
（3）根据质量守恒定律，氯化铁溶液是黄色，钛酸亚铁与碳、氯气在高温条件下反应生成四氯化钛、氯化铁溶液和一氧化碳，反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO；钛酸亚铁(FeTiO3)中的铁是亚铁，所以铁元素的化合价为+2价；反应生成的氯化铁中，铁元素显+3价，所以反应前后铁元素的化合价变化为+2→+3。故填：+2→+3；
（4）人类活动排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等，其中排放到空气中的二氧化硫遇到雨水会形成酸雨；污染的空气会危害人体的健康，影响作物生长。故填：严重损害身体健康 (合理即可)。
17. 火锅是哈尔滨人非常喜爱的食物，寒冷的冬天，全家人围坐在一起吃火锅，温暖又美味。请回答下列问题:
(1)涮火锅时的羊肉富含的营养素(水除外)是_____，该营养素是构成______的基本物质,是机体生长及_____的主要原料。
(2)蔬菜也是涮火锅时不可缺少的涮品，种植菠菜时，为了增强其抗病虫害能力，需要适量施加____(填化肥种类)，施用一段时间后，发现土壤出现酸化板结的现象，则施用的化肥可能是____(填化学式)，为了解决这一问题，可以向收获后的土壤中撒入适量_____(填俗称)。
(3)“格瓦斯”饮料也是大家非常喜欢的饮品，饮用“格瓦斯”之后会打嗝，是因为温度升高，气体的_____，气体逸出。
(4)如果是炭火锅，使用时一定要注意_____，防止一氧化碳中毒。
【答案】 ①. 蛋白质 ②. 细胞 ③. 修补受损组织 ④. 钾肥 ⑤. K2SO4 ⑥. 熟石灰/消石灰 ⑦. 溶解度减小 ⑧. 通风
【解析】
【详解】（1）涮火锅时的羊肉富含的营养素(水除外)是蛋白质，该营养素是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。故填：蛋白质；细胞；修补受损组织；
（2）钾肥主要作用是保证各种新陈代谢的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能；不宜长期施用硫酸钾，否则会使土壤酸化、板结；为了解决这一问题，可以向收获后的土壤中撒入适量熟石灰中和酸性土壤。故填：钾肥；K2SO4；熟石灰/消石灰；
（3）喝了格瓦斯后，常常会打嗝，因为在压强不变时，格瓦斯在人体消化道内温度升高，气体溶解度变小，使饮料中溶解的气体逸出。故填：解度减小；
（4）碳在氧气不足时燃烧会生成一氧化碳，使用时一定要注意通风，防止一氧化碳中毒。故填：通风。
18. 联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
(1)我国科学家_____教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是______。
(2)铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为:
①请将B框中的信息补充完整。____
②该变化属于化学变化的微观原因是:______的种类发生了改变。
【答案】 ①. 张青莲 ②. 原子最外层电子数相同 ③. ④. 分子
【解析】
【详解】（1）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准；由于元素的性质主要是由原子的最外层电子数决定的，铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是最外层电子数相同；故填：张青莲；原子最外层电子数相同；
（2）①由质量守恒定律，反应后有6个氯原子，一个氯气分子由2个氯原子构成，所以B框中应补充3个氯气分子，如图：；
②该变化属于化学变化的微观原因是：分子的种类发生了改变。
故填：；分子。
19. 分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)请依据物质的构成将下列物质分类，并说出分类依据:①二氧化碳 ②氯化氢 ③铜 ④硫酸铜 ⑤碳酸钠 ⑥氩,分类依据____，包含的物质________(填序号)。
(2)课外学习中发现，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，元素化合价升高的为还原剂，反之为氧化剂。例如:在Mg+Cl2MgCl2这一反应中，氧化剂是______，请写出同一元素既发生氧化又发生还原的化学反应方程式____。
【答案】 ①. 都由分子构成/原子构成/离子构成（合理即可） ②. ①②/③⑥/④⑤ ③. Cl2 ④. C+CO22CO
【解析】
【详解】（1）分子、原子和离子都可以直接构成物质；二氧化碳、氯化氢是由分子构成的；硫属于固态非金属单质，氩属于稀有气体，是由原子直接构成的；硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，这两种物质由离子构成。
故填：都由分子构成/原子构成/离子构成；①②/③⑥/④⑤；
（2）在Mg+Cl2MgCl2这一反应中，氯气中氯元素的化合价由0价转化为-1价，化合价降低，所以氯气为氧化剂；在碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳这个反应中，反应前碳元素的化合价为0价和+4价，反应后生成的一氧化碳的化合价为+2价，所以该反应中碳元素既发生氧化又发生还原反应。
故填：Cl2；C+CO22CO。
20. 请根据所学知识并结合下图所示装置回答问题:
(1)仪器②的名称_____，仪器①的用途是____。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___,选择的发生装置是___，这是由___决定的。
(3)欲制得干燥的二氧化碳气体，需将气体通过盛有足量____(填药品名称)的洗气瓶F。
(4)用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的目的是_____，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花变成____色。
(5)实验室取用药品要注意节约的原则，如果没有说明用量,一般固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用______。
【答案】 ①. 水槽 ②. 随时添加液体药品 ③. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ④. A ⑤. 反应物的状态和反应条件 ⑥. 浓硫酸 ⑦. 防止生成高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂 ⑧. 红 ⑨. 1-2mL
【解析】
【详解】（1）仪器②是水槽；仪器①是长颈漏斗，用途是添加液体药品；故填：水槽；添加液体药品；
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固体加热型，故选发生装置A；这是由反应物的状态和反应条件决定的。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；反应物的状态和反应条件；
（3）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳；故填：浓硫酸；
（4）G中集气瓶底部盛有少量水的目的是防止高温熔化物溅落时炸裂瓶底；H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸。故填：防止高温熔化物溅落时炸裂瓶底；红；
（5）实验室取用药品要注意节约的原则，如果没有说明用量,一般固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1-2mL。故填：1-2mL。
【点睛】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
21. A~H为初中化学常见物质。其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质:C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分:反应①为光合作用。它们之间的相互关系如下图所示，其中“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为 _______ ，H的化学式为 _____ 。
(2)A与B反应的化学方程式为 _______ 。
(3)C生成E的实验现象是 ______ 。
【答案】 ①. NaOH ②. H2 ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④. 白色固体逐渐减少(或减少至消失)，固体表面有气泡产生
【解析】
【分析】C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分，所以C是碳酸钙，F是稀盐酸；稀盐酸能转化成A，且反应①为光合作用，所以A是二氧化碳，G为光合作用生成的氧气单质；H是能与氧气反应，通过稀盐酸转化的单质，所以H是氢气；B是能与二氧化碳反应的碱，且能转化成C碳酸钙，所以B是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠和盐酸反应生成水和氯化钠，所以D是氢氧化钠，E是水，代入检验，符合题意。
【详解】（1）D是氢氧化钠，H是氢气；故填：NaOH；H2；
（2）A与B反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）C生成E是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验现象是白色固体逐渐减少(或减少至消失)，固体表面有气泡产生。故填：白色固体逐渐减少(或减少至消失)，固体表面有气泡产生。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22. 现有大理石样品(杂质不溶于水也不参加反应)，为了测定其含量，小组同学做了如图所示的实验，请综合题中信息回答下列问题:
(1)发生反应的化学方程式______。
(2)根据已知条件列出求解大理石中参加反应的物质质量(x)的比例式_____。
(3)若将C烧杯固液混合物分离，将滤液蒸发2.8g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为____。
(4)若用36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，需要加水的质量为_____。
(5)若用100t该大理石样品制备生石灰，制取过程中原料的利用率为90%，则可制得含杂质的生石灰的质量为_____。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）；（3）5.55%；（4）225g；（5）70.2t
【解析】
【详解】（1）大理石中只有碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为20g+50g+50g+150g-265.6g=4.4g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
x=10g
故填：；
（3）加入100g稀盐酸后，生成二氧化碳的质量为：100g+20g-117.8g=2.2g
设生成氯化钙的质量为y，参加反应的碳酸钙质量为z，稀盐酸的质量分数为a
y=5.55g z=5g a=3.65%
若将C烧杯固液混合物分离，将滤液蒸发2.8g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为：
答：若将C烧杯固液混合物分离，将滤液蒸发2.8g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为5.55%。
故填：5.55%；
（4）由第（3）问可知，所用稀盐酸的质量分数为3.65%；这个反应总共消耗盐酸的质量为50g+50g+150g=250g。
若用36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，设需要加水的质量为b，则
250g×3.65%=（250g-b）×36.5%
解得b=225g
答：需要加水的质量为225g。
故填：225g；
（5）由第（2）问可知，该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：；
设可制得生石灰的质量为c
c=25.2t
所以可制得含杂质的生石灰的质量为：25.2t+（100t-100t×50%）×90%=70.2t
答：可制得含杂质的生石灰的质量为70.2t。
故填：70.2t。
23. 某实验小组的同学完成粗盐提纯的实验后，得到了白色固体。白色固体中除NaCl外，还可能含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，同学们取少量白色固体配制成溶液(以下称为“样品溶液”)，进行了如下实验:
[提出问题]样品溶液中可能含有哪些离子?
[实验探究]
[收集证据]甲同学实验中发生反应的化学方程式为_____，由此可知，过滤后的滤液中一定含有的阴离子是_____(填离子符号)。
乙同学向甲同学实验后的滤液中滴加碳酸钠溶液，没有观察到任何现象。丙同学继续实验，观察到明显的实验现象，于是认为样品溶液中含有SO42-。
[交流与评价]大家一致认为，丙同学得出的实验结论不正确，理由是_____。
[反思与收获]若想得出正确结论，可以在丙同学实验的基础上，补充实验:取_____，加入____，观察到_____，则证明样品溶液中含有SO42-。
[总结与提升]通过上述探究可知，证明某一离子是否存在时，当加入的试剂与____，一定要在加入试剂前_______，以便得出正确的实验结论。
【答案】 ①. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ②. Cl-、OH- ③. 加入的碳酸钠溶液未参加反应，引入碳酸根离子，加入硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，也会观察到明显实验现象，无法确定溶液中是否含有SO42- ④. 过滤后的滤渣 ⑤. 过量的稀硝酸 ⑥. 白色固体部分溶解，固体表面有气泡冒出 ⑦. 其他离子反应产生相同现象 ⑧. 将干扰离子去除
【解析】
【分析】[交流与评价] 乙同学向甲同学实验后的滤液中滴加碳酸钠溶液，没有观察到任何现象，说明样品中不含氯化钙，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀；
[反思与收获]硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能溶于酸。
【详解】[收集证据]甲同学实验中，过量的氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，由此可知，过滤后的滤液中一定含有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，氯化钠和氢氧化钠中的阴离子分别是Cl-、OH-。
故填：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Cl-、OH-。
乙同学向甲同学实验后的滤液中滴加碳酸钠溶液，没有观察到任何现象。丙同学继续实验，观察到明显的实验现象，于是认为样品溶液中含有SO42-。
[交流与评价]丙同学继续加入硝酸钡溶液，硝酸钡溶液能与乙同学加入的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以观察到白色沉淀不一定是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀，因此丙同学得出的实验结论不正确。
故填：加入的碳酸钠溶液未参加反应，引入碳酸根离子，加入硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，也会观察到明显实验现象，无法确定溶液中是否含有SO42-。
[反思与收获] 硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能溶于酸；若想得出正确结论，可以取过滤后的滤渣，加入过量的稀硝酸，观察到白色固体部分溶解，固体表面有气泡冒出，则证明样品溶液中含有SO42-。
故填：过滤后的滤渣；过量的稀硝酸；白色固体部分溶解，固体表面有气泡冒出。
[总结与提升]通过上述探究可知，证明某一离子是否存在时，当加入的试剂与其他离子反应产生相同现象，一定要在加入试剂前将干扰离子去除，以便得出正确的实验结论。
故填：其他离子反应产生相同现象；将干扰离子去除。
2020年香坊区初中毕业学年综合测试(二)
化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 C1-35. 5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题(1-15小题，共30分，每题只有一个正确答案)
1. 我们用中国速度与疫情赛跑，仅用10天时间，3.39万平方米高标准的武汉火神山医院拔地而起。下列有关说法错误的是
A. 施工时所用的挖掘机的铲斗是锰钢制成的
B. 施工时用的水泥、钢等均属于金属材料
C. 医院使用的消毒液为混合物
D. 医院的医疗垃圾均单独收集处理，不会污染环境
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、锰钢是一种高强度的抗磨钢，施工时所用的挖掘机的铲斗是锰钢制成的，故正确；
B、水泥是无机非金属材料，故错误；
C、消毒液中含有水、酒精等物质，属于混合物，故错误；
D、医院的医疗垃圾均单独收集处理，不会污染环境，故正确。
故选：B。
2. 下列实验操作正确是
A. 液体的倾倒 B. 液体的加热
C. 量取一定量的液体 D. 用滴管取液体
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A选项倾倒液体的操作是正确的操作；B选项对试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过其体积的1/3；C选项量取液体读数时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平；D选项用滴管取液体时，要在空气中挤压胶帽；故答案选择A
考点：基本操作
3. 下列过程中没有发生化学变化的是
A. 装生石灰的塑料瓶胀裂 B. 用氢氧化钠溶液制叶脉书签
C. 硝酸钾从溶液中析出 D. 铁钉生锈
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时发出大量的热，导致塑料瓶中的物质体积膨胀，从而导致塑料瓶爆裂，该过程有新物质生成，属于化学变化；
B、用NaOH溶液制作叶脉书签的过程中氢氧化钠能和叶脉中的成分发生反应，有新物质生成，属于化学变化；
C、硝酸钾从溶液中析出过程没有生成新物质，属于物理变化；
D、铁钉生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化。
故选：C。
【点睛】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
4. 下列说法正确的是
A. 铝制品表面铬镀防锈 B. 氧气用于炼钢
C. 石墨用于防毒面具滤毒罐 D. 用硫酸清洗热水壶内水垢
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝能与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，因此不需要在铝制品表面铬镀防锈，故错误；
B、氧气支持燃烧可用于炼钢，故正确；
C、活性炭具有吸附性，可用于防毒面具吸附毒气，而不是石墨，故错误；
D、虽然硫酸能与水壶内水垢的主要成分碳酸钙反应而除去水垢，但是硫酸有腐蚀性，一般用食醋清洗热水壶内水垢，故错误。
故选：B。
5. 下列说法或做法错误的是
A. 二氧化碳、臭氧、甲烷都是温室气体
B. 一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气
C. 油罐着火时，用水喷淋降温
D. 我国化学家侯德榜为烧碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、温室气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，故正确；
B、一氧化碳能与人体内血红蛋白结合，使人中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，故正确；
C、油罐着火时，用水喷淋油罐的罐体，原理是降低温度至油的着火点以下，故正确；
D、我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，这里的碱是碳酸钠而不是烧碱（氢氧化钠），故错误。
故选：D。
6. 下列实验现象描述正确的是
A. 一氧化碳还原氧化铁:红棕色粉末逐渐变为黑色
B. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞:试剂瓶瓶口处产生白雾
C. 向氢氧化铁中滴加无色酚酞溶液:无色酚酞溶液变红
D. 把银丝放入硫酸铜溶液中:银白色固体表而产生紫红色固体，溶液由蓝色变成无色
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、实验室用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末变成黑色，故正确。
B、浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口没有白雾，故错误。
C、氢氧化铁不溶于水，不能在水中解离出氢氧根离子，向氢氧化铁中滴加无色酚酞溶液:无色酚酞溶液不会变红，故错误。
D、银的金属活动性比铜弱，银不能置换硫酸铜溶液中的铜，该反应不能发生，故错误。
故选：A。
7. 下列有关应用、相应原理(用化学方程式表示)及所属基本反应类型都正确的是
A. 溶洞的形成:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
B. 比较铜和银的活动性:Cu+Ag2CO3=CuCO3+2Ag 置换反应
C. 天然气做燃料:CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应
D. 正常雨水pH约为5.6:CO2+H2O=H2CO3 化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
四大基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
【详解】A、溶洞的形成涉及两个过程，①CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，造成石灰岩被侵蚀,随地下水流走；②Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，这是钟乳石的形成原因；反应①的特征是多变一，属于化合反应，反应②的特征是一变多，属于分解反应，故错误；
B、碳酸银不溶于水，铜不能与碳酸银反应，故错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式书写正确；但是氧化反应不是基本反应类型，故错误；
D、正常雨水的pH约为5.6的原因是因为空气中水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的方程式为CO2+H2O═H2CO3，该反应的特征是多变一，属于化合反应，故正确。
故选：D。
8. 健康是人类永恒的主题，下列有关叙述错误的是
A. 胃酸过多的人应少吃柑橘
B. 健康人体血浆的pH范围7.35~7.45
C. 糖类、油脂、蛋白质都能为人体生命活动提供能量
D. 用铁锅炒菜可以为人体补充铁元素，铁元素属于常量元素
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、因为橘子显酸性，故胃酸过多的人应少食用橘子，故正确；
B、健康人体内血浆pH范围是7.35-7.45，略显碱性，故正确；
C、六大类营养素中，糖类、油脂、蛋白质都能为人体生命活动提供能量，故正确；
D、铁元素在人体的含量在0.01%以下，属于微量元素，故错误。
故选：D。
9. 下列有关氯化钠溶液的说法正确的是
A. 溶质由氯化钠分子构成
B. 溶剂分子中含有氢、氧两种原子
C. 一个溶剂分子中含有18个质子
D. 氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，所以生理盐水中溶质是氯化钠，氯化钠是由氯离子和氯离子构成的，故错误；
B、氯化钠溶液中水是溶剂，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故正确；
C、一个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子，每个氧原子和有8个质子，每个氢原子中含有1个质子，所以一个水分子中含有10个质子，故错误；
D、氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，氯化钠由钠元素和氯元素组成，水由氢元素和氧元素组成，所以氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四种元素；元素不讲个数，故错误。
故选：B。
10. 下列关于资源、能源的叙述不正确的是
A. 海洋是巨大的资源宝库，海水中含有80多种化学元素
B. 稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源
C. 可燃冰、水能等其他能源的利用，可部分解决化石能源面临耗尽的问题
D. 空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为0.94%
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、海洋是巨大的资源宝库，海水中含有80多种元素，故选项说法正确。
B、稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源，故选项说法正确。
C、可燃冰开采技术还不成熟，目前，可燃冰的开发尚处于试验开采阶段，故选项说法不正确。
D、空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数占0.94%，故正确。
故选：C。
11. 下列事实的微观解释不正确的是
选项
事实
解释
A
天然气经压缩储存在钢瓶中
压强增大，分子之间间隔变小
B
酒精溶液不导电
酒精溶液中没有自由移动的粒子
C
高锰酸钾溶液和氯酸钾溶液颜色不同
溶液中所含阴离子种类不同
D
氧气和臭氧混合后属于混合物
物质中含有两种分子
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【详解】A、天然气经压缩储存在钢瓶中因为压强增大分子之间的间隔变小，故正确；
B、酒精溶液不导电，是因酒精溶液中没有自由移动的带电的粒子，故错误；
C、高锰酸钾溶液中含有钾离子和高锰酸根离子，氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，高锰酸钾溶液和氯酸钾溶液颜色不同，是因为阴离子的种类不同的缘故，故正确；
D、氧气和臭氧混合后属于混合物，因为物质中含有氧分子和臭氧分子两种分子，故正确。
故选：B。
12. 区分下列各组物质的两种方法都合理的是
A
B
C
D
需区分的物质
人体吸入的空气和呼出的气体
生石灰和熟石灰
18K黄金和黄铜
厕所清洁剂和炉具清洁剂
方法一
伸入带火星木条
加水观察
灼烧
加入酚酞溶液
方法二
加入澄清石灰水
观察颜色
加入硝酸镁溶液
加入石灰石
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、人体吸入的空气和呼出的气体，分别伸入带火星的木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别；故选项错误；
B、生石灰和熟石灰，观察颜色不可行，因为它们都是白色的固体；故选项错误；
C、18K黄金和黄铜（铜锌合金），都不能与硝酸镁溶液反应，都无现象；故选项错误；
D、厕所清洁剂中含有稀盐酸和炉具清洁剂中含有氢氧化钠，分别加入酚酞溶液后，变红的是炉具清洁剂，不变的是厕所清洁剂；分别加入石灰石，有气泡冒出的是厕所清洁剂，无变化的是炉具清洁剂；因此两种方法都合理；故选项正确；
故选：D。
【点睛】本考点属于物质的鉴别题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
13. 如图是甲、乙两种固体物质(甲、乙均不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A. t1°C时，乙溶液溶质质量分数大于甲溶液溶质质量分数
B. t2°C时，等质量的甲、乙溶液中含有的溶质质量相等
C. 若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D. 分别将等质量的甲、乙饱和溶液从t3°C降温至t2°C，所得甲溶液中溶剂质量小于乙溶液中溶剂质量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以乙溶液中溶质质量分数、甲溶液中溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，但是题干没有说明溶液的状态，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；
D、t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量小于乙的溶剂质量，分别将等质量的甲、乙饱和溶液从t3°C降温至t2°C，溶剂质量不变，所以所得甲溶液中溶剂质量小于乙溶液中溶剂质量，故正确。
故选：D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用的方法不正确的是
选项
待提纯的物质
除去杂质的方法
A
Cu(CuO)
加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B
CuSO4(FeSO4)
加入过量的铁粉，过滤
C
Na2CO3(NaHCO3)
充分加热
D
CO(CO2)
将混合气体依次通过盛有足量烧碱溶液和浓硫酸的洗气瓶
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、NaHCO3在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，充分加热至固体不再减少，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CO2能与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与烧碱溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
15. 向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到100g含硫元素3.2％的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g，则原固体混合物中铁元素的质量分数为（ ）(提示:FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O)
A. 73.3 % B. 74.4% C. 75.0% D. 76.8%
【答案】A
【解析】
【详解】由于FeSO4 可以看做FeO•SO3 ，Fe2（SO4）3可以看做Fe2O3•3SO3 。
可得硫酸根的质量为=9.6g，SO3的质量为=8g，则氧化铁和氧化亚铁的质量为14g-8g=6g
则铁元素的质量为14g-9.6g=4.4g
原固体混合物中铁元素的质量分数为 ×100%≈73.3%
故选A。
二、非选择题(16-23小题，共40分)
16. 2019年10月1日北京天安门广场，纪念抗日战争胜利74周年暨世界反法西斯战争胜利74周年大会隆重举行。11时23分许，11个空中梯队从远方飞来，全场目光投向天安门上空。请回答问题:
(1)制造飞机排气口的材料是钛合金，这主要是利用了钛合金_____的性质(填字母)。
A 硬度大 B 熔点高 C 密度大
(2)飞机用航空煤油做燃料，飞机飞行过程中的能量转化过程是_____(用“→”表示转化)
(3)工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)先制得四氯化钛(TiC14)，再用镁置换出四氯化钛中的钛。首先，钛酸亚铁与碳、氯气在高温条件下反应生成四氯化钛、一种黄色溶液及一种污染空气的气体，请写出该反应的化学方程式_____，反应前后铁元素化合价变化情况为_______。
(4)飞机飞行时会产生有害气体和烟尘污染空气，请写出空气污染危害_____(一点即可)
【答案】 ①. B ②. 化学能→机械能 ③. 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ④. +2→+3 ⑤. 严重损害身体健康 (合理即可)
【解析】
【详解】（1）飞机排气口的温度很高，飞机排气口的材料是钛合金，这主要是利用了钛合金熔点高的性质；故选：B；
（2）飞机用的燃料是航空煤油，在飞行过程中由化学能转化成机械能；故填：化学能→机械能；
（3）根据质量守恒定律，氯化铁溶液是黄色，钛酸亚铁与碳、氯气在高温条件下反应生成四氯化钛、氯化铁溶液和一氧化碳，反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO；钛酸亚铁(FeTiO3)中的铁是亚铁，所以铁元素的化合价为+2价；反应生成的氯化铁中，铁元素显+3价，所以反应前后铁元素的化合价变化为+2→+3。故填：+2→+3；
（4）人类活动排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等，其中排放到空气中的二氧化硫遇到雨水会形成酸雨；污染的空气会危害人体的健康，影响作物生长。故填：严重损害身体健康 (合理即可)。
17. 火锅是哈尔滨人非常喜爱的食物，寒冷的冬天，全家人围坐在一起吃火锅，温暖又美味。请回答下列问题:
(1)涮火锅时的羊肉富含的营养素(水除外)是_____，该营养素是构成______的基本物质,是机体生长及_____的主要原料。
(2)蔬菜也是涮火锅时不可缺少的涮品，种植菠菜时，为了增强其抗病虫害能力，需要适量施加____(填化肥种类)，施用一段时间后，发现土壤出现酸化板结的现象，则施用的化肥可能是____(填化学式)，为了解决这一问题，可以向收获后的土壤中撒入适量_____(填俗称)。
(3)“格瓦斯”饮料也是大家非常喜欢的饮品，饮用“格瓦斯”之后会打嗝，是因为温度升高，气体的_____，气体逸出。
(4)如果是炭火锅，使用时一定要注意_____，防止一氧化碳中毒。
【答案】 ①. 蛋白质 ②. 细胞 ③. 修补受损组织 ④. 钾肥 ⑤. K2SO4 ⑥. 熟石灰/消石灰 ⑦. 溶解度减小 ⑧. 通风
【解析】
【详解】（1）涮火锅时的羊肉富含的营养素(水除外)是蛋白质，该营养素是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。故填：蛋白质；细胞；修补受损组织；
（2）钾肥主要作用是保证各种新陈代谢的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能；不宜长期施用硫酸钾，否则会使土壤酸化、板结；为了解决这一问题，可以向收获后的土壤中撒入适量熟石灰中和酸性土壤。故填：钾肥；K2SO4；熟石灰/消石灰；
（3）喝了格瓦斯后，常常会打嗝，因为在压强不变时，格瓦斯在人体消化道内温度升高，气体溶解度变小，使饮料中溶解的气体逸出。故填：解度减小；
（4）碳在氧气不足时燃烧会生成一氧化碳，使用时一定要注意通风，防止一氧化碳中毒。故填：通风。
18. 联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
(1)我国科学家_____教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是______。
(2)铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为:
①请将B框中的信息补充完整。____
②该变化属于化学变化的微观原因是:______的种类发生了改变。
【答案】 ①. 张青莲 ②. 原子最外层电子数相同 ③. ④. 分子
【解析】
【详解】（1）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准；由于元素的性质主要是由原子的最外层电子数决定的，铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是最外层电子数相同；故填：张青莲；原子最外层电子数相同；
（2）①由质量守恒定律，反应后有6个氯原子，一个氯气分子由2个氯原子构成，所以B框中应补充3个氯气分子，如图：；
②该变化属于化学变化的微观原因是：分子的种类发生了改变。
故填：；分子。
19. 分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)请依据物质的构成将下列物质分类，并说出分类依据:①二氧化碳 ②氯化氢 ③铜 ④硫酸铜 ⑤碳酸钠 ⑥氩,分类依据____，包含的物质________(填序号)。
(2)课外学习中发现，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，元素化合价升高的为还原剂，反之为氧化剂。例如:在Mg+Cl2MgCl2这一反应中，氧化剂是______，请写出同一元素既发生氧化又发生还原的化学反应方程式____。
【答案】 ①. 都由分子构成/原子构成/离子构成（合理即可） ②. ①②/③⑥/④⑤ ③. Cl2 ④. C+CO22CO
【解析】
【详解】（1）分子、原子和离子都可以直接构成物质；二氧化碳、氯化氢是由分子构成的；硫属于固态非金属单质，氩属于稀有气体，是由原子直接构成的；硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，这两种物质由离子构成。
故填：都由分子构成/原子构成/离子构成；①②/③⑥/④⑤；
（2）在Mg+Cl2MgCl2这一反应中，氯气中氯元素的化合价由0价转化为-1价，化合价降低，所以氯气为氧化剂；在碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳这个反应中，反应前碳元素的化合价为0价和+4价，反应后生成的一氧化碳的化合价为+2价，所以该反应中碳元素既发生氧化又发生还原反应。
故填：Cl2；C+CO22CO。
20. 请根据所学知识并结合下图所示装置回答问题:
(1)仪器②的名称_____，仪器①的用途是____。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___,选择的发生装置是___，这是由___决定的。
(3)欲制得干燥的二氧化碳气体，需将气体通过盛有足量____(填药品名称)的洗气瓶F。
(4)用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的目的是_____，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花变成____色。
(5)实验室取用药品要注意节约的原则，如果没有说明用量,一般固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用______。
【答案】 ①. 水槽 ②. 随时添加液体药品 ③. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ④. A ⑤. 反应物的状态和反应条件 ⑥. 浓硫酸 ⑦. 防止生成高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂 ⑧. 红 ⑨. 1-2mL
【解析】
【详解】（1）仪器②是水槽；仪器①是长颈漏斗，用途是添加液体药品；故填：水槽；添加液体药品；
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固体加热型，故选发生装置A；这是由反应物的状态和反应条件决定的。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；反应物的状态和反应条件；
（3）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳；故填：浓硫酸；
（4）G中集气瓶底部盛有少量水的目的是防止高温熔化物溅落时炸裂瓶底；H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸。故填：防止高温熔化物溅落时炸裂瓶底；红；
（5）实验室取用药品要注意节约的原则，如果没有说明用量,一般固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1-2mL。故填：1-2mL。
【点睛】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
21. A~H为初中化学常见物质。其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质:C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分:反应①为光合作用。它们之间的相互关系如下图所示，其中“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为 _______ ，H的化学式为 _____ 。
(2)A与B反应的化学方程式为 _______ 。
(3)C生成E的实验现象是 ______ 。
【答案】 ①. NaOH ②. H2 ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④. 白色固体逐渐减少(或减少至消失)，固体表面有气泡产生
【解析】
【分析】C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分，所以C是碳酸钙，F是稀盐酸；稀盐酸能转化成A，且反应①为光合作用，所以A是二氧化碳，G为光合作用生成的氧气单质；H是能与氧气反应，通过稀盐酸转化的单质，所以H是氢气；B是能与二氧化碳反应的碱，且能转化成C碳酸钙，所以B是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠和盐酸反应生成水和氯化钠，所以D是氢氧化钠，E是水，代入检验，符合题意。
【详解】（1）D是氢氧化钠，H是氢气；故填：NaOH；H2；
（2）A与B反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）C生成E是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验现象是白色固体逐渐减少(或减少至消失)，固体表面有气泡产生。故填：白色固体逐渐减少(或减少至消失)，固体表面有气泡产生。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22. 现有大理石样品(杂质不溶于水也不参加反应)，为了测定其含量，小组同学做了如图所示的实验，请综合题中信息回答下列问题:
(1)发生反应的化学方程式______。
(2)根据已知条件列出求解大理石中参加反应的物质质量(x)的比例式_____。
(3)若将C烧杯固液混合物分离，将滤液蒸发2.8g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为____。
(4)若用36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，需要加水的质量为_____。
(5)若用100t该大理石样品制备生石灰，制取过程中原料的利用率为90%，则可制得含杂质的生石灰的质量为_____。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）；（3）5.55%；（4）225g；（5）70.2t
【解析】
【详解】（1）大理石中只有碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为20g+50g+50g+150g-265.6g=4.4g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
x=10g
故填：；
（3）加入100g稀盐酸后，生成二氧化碳的质量为：100g+20g-117.8g=2.2g
设生成氯化钙的质量为y，参加反应的碳酸钙质量为z，稀盐酸的质量分数为a
y=5.55g z=5g a=3.65%
若将C烧杯固液混合物分离，将滤液蒸发2.8g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为：
答：若将C烧杯固液混合物分离，将滤液蒸发2.8g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为5.55%。
故填：5.55%；
（4）由第（3）问可知，所用稀盐酸的质量分数为3.65%；这个反应总共消耗盐酸的质量为50g+50g+150g=250g。
若用36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，设需要加水的质量为b，则
250g×3.65%=（250g-b）×36.5%
解得b=225g
答：需要加水的质量为225g。
故填：225g；
（5）由第（2）问可知，该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：；
设可制得生石灰的质量为c
c=25.2t
所以可制得含杂质的生石灰的质量为：25.2t+（100t-100t×50%）×90%=70.2t
答：可制得含杂质的生石灰的质量为70.2t。
故填：70.2t。
23. 某实验小组的同学完成粗盐提纯的实验后，得到了白色固体。白色固体中除NaCl外，还可能含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，同学们取少量白色固体配制成溶液(以下称为“样品溶液”)，进行了如下实验:
[提出问题]样品溶液中可能含有哪些离子?
[实验探究]
[收集证据]甲同学实验中发生反应的化学方程式为_____，由此可知，过滤后的滤液中一定含有的阴离子是_____(填离子符号)。
乙同学向甲同学实验后的滤液中滴加碳酸钠溶液，没有观察到任何现象。丙同学继续实验，观察到明显的实验现象，于是认为样品溶液中含有SO42-。
[交流与评价]大家一致认为，丙同学得出的实验结论不正确，理由是_____。
[反思与收获]若想得出正确结论，可以在丙同学实验的基础上，补充实验:取_____，加入____，观察到_____，则证明样品溶液中含有SO42-。
[总结与提升]通过上述探究可知，证明某一离子是否存在时，当加入的试剂与____，一定要在加入试剂前_______，以便得出正确的实验结论。
【答案】 ①. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ②. Cl-、OH- ③. 加入的碳酸钠溶液未参加反应，引入碳酸根离子，加入硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，也会观察到明显实验现象，无法确定溶液中是否含有SO42- ④. 过滤后的滤渣 ⑤. 过量的稀硝酸 ⑥. 白色固体部分溶解，固体表面有气泡冒出 ⑦. 其他离子反应产生相同现象 ⑧. 将干扰离子去除
【解析】
【分析】[交流与评价] 乙同学向甲同学实验后的滤液中滴加碳酸钠溶液，没有观察到任何现象，说明样品中不含氯化钙，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀；
[反思与收获]硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能溶于酸。
【详解】[收集证据]甲同学实验中，过量的氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，由此可知，过滤后的滤液中一定含有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，氯化钠和氢氧化钠中的阴离子分别是Cl-、OH-。
故填：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Cl-、OH-。
乙同学向甲同学实验后的滤液中滴加碳酸钠溶液，没有观察到任何现象。丙同学继续实验，观察到明显的实验现象，于是认为样品溶液中含有SO42-。
[交流与评价]丙同学继续加入硝酸钡溶液，硝酸钡溶液能与乙同学加入的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以观察到白色沉淀不一定是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀，因此丙同学得出的实验结论不正确。
故填：加入的碳酸钠溶液未参加反应，引入碳酸根离子，加入硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，也会观察到明显实验现象，无法确定溶液中是否含有SO42-。
[反思与收获] 硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能溶于酸；若想得出正确结论，可以取过滤后的滤渣，加入过量的稀硝酸，观察到白色固体部分溶解，固体表面有气泡冒出，则证明样品溶液中含有SO42-。
故填：过滤后的滤渣；过量的稀硝酸；白色固体部分溶解，固体表面有气泡冒出。
[总结与提升]通过上述探究可知，证明某一离子是否存在时，当加入的试剂与其他离子反应产生相同现象，一定要在加入试剂前将干扰离子去除，以便得出正确的实验结论。
故填：其他离子反应产生相同现象；将干扰离子去除。
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