江苏省南京市、盐城市2020届高三第二次模拟考试 化学 Word版含答案练习题

2020届高三模拟考试试卷

 化　　学 2020.4

本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32

Ca—40　Fe—56

第Ⅰ卷(选择题　共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是(　　)

A.  75%酒精 　  B. 次氯酸钠溶液　  C. 生理盐水 　  D. 过氧乙酸溶液

2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是(　　)

A. 中子数为15的硅原子：Si　  B. 氟原子的结构示意图：

C. SiF4的电子式：　  D. 水分子的比例模型：

3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.  Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO

B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH、Cl－、NO

C. ＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO

D. c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO、NO

5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是(　　)

A. 用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度　  B. 用图乙所示操作配制银氨溶液

C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2　  D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯

6. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

A. 铝在稀硝酸中发生钝化

B. 过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2

C. N2与O2在放电条件下化合生成NO2

D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A. NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO

B. 电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑

C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D. 向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O

8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X、Z同主族，Y、W同主族，且X的原子半径小于Y，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)

B. Y的气态氢化物的稳定性比W的弱

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有离子键

D. X可分别与Y、W形成含18个电子的分子

9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

A. Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)

B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

D. SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)

10. 2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的原理示意如右图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。下列有关该电池的说法不正确的是(　　)

A. 该装置可在提取LiCl溶液的同时获得电能

B. 电子由Y极通过外电路移向X极

C. 正极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

D. Y极每生成22.4 L Cl，有2 mol Li＋从b区移至a区

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是(　　)

A. 在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀

B. 反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0

C. 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性

D. 在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6×6.02×1023

12. 芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如下：

下列叙述正确的是(　　)

A. 芘的分子式为C16H10

B. 甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上

C. 甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应

D. 1 mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

13. 根据下列实验操作和现象能得到的相应结论中正确的是(　　)

14. 25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关微粒浓度的说法正确的是(　　)

A. pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：

c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)

B. 浓度均为0.1  mol·L－1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：

2c(Na＋)＝3c(HCO)＋3c(CO)＋3c(H2CO3)

C. 0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)

D. 浓度均为0.1 mol·L－1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COOH)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)

15. 乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：

CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)

已知v正＝k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数

(受温度影响)，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1∶1投料，测得338 K、343 K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH>0

B. 348 K时，该反应的平衡常数为1.8

C. A、B、C、D四点中，v正最大的是D

D. 在曲线①、②、③中，k正－k逆最大的曲线是①

第Ⅱ卷(非选择题　共80分)

16. (12分)以红土镍矿(含NiO及铁、镁、硅的氧化物等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：

(1) “酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是________。

(2) “氧化”时，Fe2＋发生反应的离子方程式为________。

(3) “沉铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，该反应的化学方程式为________。

(4) “沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如右图所示。

① 应控制反应体系的pH约为________(填字母)。

A. 5.0　　　B. 6.0　　　C. 6.5

② 已知Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2＋)≤7.4×10－7  mol·L－1，则应控制滤液中c(F－)不低于________。

(5) “沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为________(填化学式)。

17. (15分)化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：

(1) C中的含氧官能团名称为________和________。

(2) A→B的反应类型为________。

(3) D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：________。

(4) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________________。

① 能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②  苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。

(5) 请写出以H2C===CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有饥溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)工业中将含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度(每升水中含Ca2＋或Mg2＋的质量，单位：mg·L－1)的过程如下：

① 取50.00 mL水样，控制溶液的pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.010 00 mol·L－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00 mL。

② 另取50.00 mL水样，加入10% NaOH溶液至pH＝12.5，加入钙指示剂，用0.010 00 mol·L－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00 mL。

已知：Ca2＋、Mg2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1。

(1) 向硬水中加入石灰，可使Ca2＋、Mg2＋沉淀，以达到软化硬水的目的。写出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式：________________________________________。

(2) “加入10% NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是__________________。

(3) 计算该水样的钙硬度、镁硬度(写出计算过程)。

19. (15分)以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)为原料制备CoC2O4·2H2O的一种实验流程如下：

(1) “除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有____________________________________。

(2) “灼烧”的主要目的是________________。

(3) “还原”步骤温度在70 ℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为________。若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是________。

(4) “沉淀”步骤中，证明Co2＋已沉淀完全的实验操作及现象是________。

(5) 设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案：______________________(已知含铝物种浓度与pH的关系如图2所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水)。

20.  (14分)烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。

(1) 一种干法脱硫技术以CuO为吸收剂，并用CH4再生CuO，原理如下：

2CuO(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CuSO4(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1

2CuSO4(s)＋CH4(g)===2Cu(s)＋2SO2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝b kJ·mol－1

2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)；ΔH3＝c kJ·mol－1

反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

图1

(2) 钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。

① 写出电解时HSO在阳极发生反应的电极反应式：______________________________。

② 电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为________________________________________。

③ 如将阴离子交换膜也换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是____________(填化学式)。

(3) 循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。

① 图2中，1 100 ℃时，残留固体主要成分为________________；在600～630 ℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：______________________________________。

② 对比图2与图3知，图3中370～420 ℃曲线上升的原因为________。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

A. [物质结构与性质]

配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能够通过插入或部分插入的模式与DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr(结构简式如图1所示)、phen等为原料制备。

(1) Cu2＋基态电子排布式为________。

(2) ClO的空间构型为__________________(用文字描述)，与ClO互为等电子体的一种分子的化学式为________。

(3) HThr分子中，碳原子的杂化类型为________；1 mol HThr中含有σ键的数目为________。

(4) 配合物X中配离子的结构如图2所示，则配位原子为________(填元素符号)。

B. [实验化学]

实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的具体流程如下：

(1) 步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是________。

(2) 步骤②需要加热的目的是__________________________。铁屑中含少量硫化物，反应产生的气体可用图1所示装置进行净化处理，X溶液为________(填字母)。

A. 蒸馏水 　  B. 饱和食盐水 　  C. NaOH溶液　  D. 稀HNO3

(3) 步骤③中，要保持溶液的pH<0.5的原因是________。

(4) 步骤⑤包含抽滤操作(如图2所示)，仪器Y的名称为________。

(5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为____________。

2020届高三模拟考试试卷(南京、盐城)

化学参考答案及评分标准

1. C　2. B　3. C　4. C　5. B　6. D　7. A　8. D　9. A　10. D　11. A　12. AC　13. D　14. BC　15. AD

16. (12分，每空2分)

(1) 提高镍元素的浸出率

(2) H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(3) 3Fe2(SO4)3＋6MgO＋Na2SO4＋6H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12＋6MgSO4

(4) ① B　② 0.01 mol·L－1

(5) Na2SO4

17. (15分)

(1) 醚键(1分)　酯基(1分)

(2) 取代反应(2分)

(3) (3分)

(4)

(5)

(5分)

18. (12分)

(1) Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2CaCO3↓＋2H2O(2分)

(2) 使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，不干扰钙含量的测定(2分)

(3) n(Ca2＋)＝0.010 00 mol·L－1×20.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.000×10－4 mol(2分)

钙硬度为＝160 mg·L－1(2分)

n(Mg2＋)＝0.010 00 mol·L－1×(30.00－20.00) mL×10－3 L·mL－1＝1.000×10－4 mol(2分)

镁硬度为＝48 mg·L－1(2分)

19. (15分)

(1) 加快搅拌速率或延长反应时间(2分)

(2) 除去C(2分)

(3) 2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O22CoSO4＋Li2SO4＋O2↑＋4H2O(2分)

会产生有毒的Cl2(2分)

(4) 静置，在上层清液中继续滴加H2C2O4溶液，若不出现浑浊，则Co2＋沉淀完全(2分)

(5) 向“滤液X”中滴加H2SO4溶液，适时用pH试纸测溶液的pH，当pH介于6～8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得Al2O3(5分)

20. (14分，每空2分)

(1) (a＋b＋c)

(2) ① HSO－2e－＋H2O===SO＋3H＋

② 使吸收液在阴极区充分反应，提高Na2SO3的再生率

③ NaHSO3和H2SO3

(3) ① CaSO4、CaO　2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

② CaSO3·0.5H2O失水质量小于CaSO3被空气中O2氧化成CaSO4增加质量

21A. (12分，每空2分)

(1) 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

(2) 正四面体形　CCl4等

(3) sp2、sp3　16 mol或16×6.02×1023个

(4) O、N

21B. (12分，每空2分)

(1) 除去废铁屑表面的油污

(2) 加快反应速率　C

(3) 抑制Fe3＋水解

(4) 布氏漏斗

(5) NH4Fe(SO4)2·12H2O