人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应备课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应备课课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了白色浑浊白色沉淀，Cl-，BaSO4，科学探究，反应前，反应后，离子反应，“写”是基础，“拆”是关键，电解质等内容，欢迎下载使用。

Na2SO4 = 2Na+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na+ 、 SO42-、Ba2+ 、Cl-
实验中，我们假设SO42-和Ba2+ 恰好完全反应生成BaSO4白色沉淀，那么溶液中还有大量的Na+ 和Cl-，如何设计实验来说明溶液中是否仍存在大量自由移动的离子？
实验现象：反应发生时，灯泡亮度稍有变暗
BaSO4 Na+ 、 Cl-
实际参加反应的其实是Ba2+ 和SO42-，Na+ 、Cl-并未参加反应，所以我们可以用下式来表达该反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
二者的差异可以由溶液的导电性实验予以外显。
(加入Na+ 、 SO42-)
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
用实际参加反应的离子符号来表示的反应的式子叫做离子方程式。
在溶液中，电解质常常以离子形式存在，所以我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。
如何正确书写离子反应方程式
以石灰石和稀盐酸制备二氧化碳气体反应为例
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
从水中电离角度，考虑物质存在的主体成分CaCO3 HCl = H++Cl-CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-CO2 H2O
以石灰石和稀盐酸准备二氧化碳气体反应为例
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2 ↑+H2O
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+H2O
检查离子方程两边 各元素的原子个数和电荷是否相等（即原子守恒和电荷守恒）
难点突破把在水溶液中易溶易电离的物质写成离子形式：强酸、强碱、绝大多数易溶易电离的盐难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示：难溶物（酸碱盐的溶解性表）；难电离物包括弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（氨水）、水、挥发性气体；单质、氧化物
微溶物作为反应物时澄清溶液要拆，浊液不拆；但出现在生成物时一般都作为沉淀而不拆。
练习巩固根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
NaOH+HCl = NaCl + H2O
KOH+HCl = KCl + H2O
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2KOH+H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
OH- + H+ = H2O
观察总结有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况
观察总结离子方程式：不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应
观察思考这些离子反应能够发生的共性？
反应物溶液中总有某些离子浓度发生减少，结合成为了沉淀、气体或难电离物质如水。
二、离子反应发生的条件
(1)反应生成沉淀(2)反应生成气体(3)反应生成难电离物质（如水、弱酸等等）
1. 能发生复分解反应
离子反应方程式书写是个难点，我们将在以后的学习过程中不断学习，同学们应该不断积累，逐渐掌握。
总结：电解质、电离、离子反应之间的关系
1.离子共存的判断依据：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的三种情况：
3.离子共存题型的解题策略：
① 溶液颜色：“无色透明”溶液中不存在有色离子 Cu2+(蓝色) Fe3+(黄色) Fe2+(浅绿色) MnO4-(紫红色) 等
② 溶液酸碱性 “酸性”溶液的不同描述，在离子组中补上H+： a.酸性溶液。 b.常温下，pH<7的溶液。 c.使石蕊试液变红的溶液。
“碱性”溶液的不同描述，在离子组中补上OH—： a.碱性溶液。 b.常温下，pH>7的溶液。 c.使石蕊试液变蓝的溶液或是使得酚酞试液变红的溶液。
这里探究的只是能否反应复分解反应，后面还将陆续学习能否反应氧化还原反应、形成络合物、相互促进水解等
离子方程式书写定时小测1
班级______姓名_______①②③……
自备答题纸（练习本大小）格式
①时间10分钟②每道选择题及填空题的每空，均各为10分，合计100分
下列反应若是离子反应，请写出离子方程式①往碳酸镁中滴加稀盐酸：②CuO与稀盐酸反应：③氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：④铁粉与稀硫酸反应： ⑤氢氧化钠溶液与醋酸反应：⑥MgSO4溶液中滴加稀氨水：⑦澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：⑧Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：⑨向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：⑩硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
班级_______姓名________(1)A (2)A (3)A (4)A(5
①时间10分钟②每道选择题及填空题的每空均各为10分，合计100分
4．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（ ）
A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ +OH- = H2OB．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中仍然存在大量的Na+与OH-C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应H+ + SO42-+ Ba2+ + OH-= H2O + BaSO4↓D．将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象明显不同