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黑龙江省哈尔滨市五常市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）
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这是一份黑龙江省哈尔滨市五常市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．哈尔滨的太阳岛公园是中外游客向往的旅游胜地，下列有关叙述错误的是
A．欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡
B．宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品
C．紫丁香树的种植可以提高公园内空气质量
D．大理石围栏主要成分是碳酸钙
2．下列实验操作正确的是
A．读取液体体积B．倾倒液体
C．检查装置气密性D．闻气味
3．下列实验现象描述完整且正确的是
A．镁条放入稀盐酸中：银白色固体表面会迅速产生大量气泡，放出热量
B．细铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
C．铝丝浸入硫酸铜溶液后：银白色固体表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色
D．硫在氧气中燃烧：发岀明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，放出大量的热
4．下列变化属于化学变化的是
A．冰山融化B．生铁炼钢
C．风力发电D．墨汁画画
5．下列生产、生活中的做法正确的是
A．用钢丝刷来擦洗铝制品B．用铁桶盛装硫酸铜溶液
C．冬季燃煤取暖放一盆水防止中毒D．进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
6．下列应用不正确的是
A．二氧化碳用于灭火B．稀有气体制成霓虹灯
C．用木炭制铅笔芯D．用铜丝做电线
7．下列应用及相应原理，用化学方程式表示错误的是
A．用电解水的方法探究水的组成：
B．用二氧化碳制碳酸饮料：
C．用一氧化碳冶铁：
D．用木炭还原氧化铜：
8．人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图。下列有关空气的说法正确的是
A．X、Y、M均为纯净物B．X约占空气质量的78%
C．Y有可燃性，可作燃料D．灯泡和食品包装中均可充入X作为保护气
9．过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，如图为过氧乙酸的分子结构图（其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子），下列有关说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（或C2H4O3）
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：1：16
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%
10．下列关于资源和能源的叙述不正确的是
A．石油经过加热分馏可得到石油气、汽油、柴油、煤焦油、石蜡等
B．海底开采出的可燃冰是一种混合物，它将成为未来的新能源
C．海水中含有80多种元素，是巨大的资源宝库
D．回收废旧金属是保护金属资源的有效途径
11．下列事实的微观解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．区分下列各组物质的方法不完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．对下列成语解释不正确的是
A．釜底抽薪：清除可燃物可以灭火
B．火上浇油：增加可燃物，使可燃物燃烧更旺
C．水火不容：水能降低可燃物的着火点从而灭火
D．钻木取火：摩擦生热使温度达到可燃物着火点
14．下列除去杂质所选择的试剂错误的是
A．AB．BC．CD．D
15．将10g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后固体的质量仍为10g，则原混合物中碳的质量分数为（ ）
A．10%B．18%C．20%D．28%
二、填空题
16．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）氯酸钾在加热及二氧化锰的作用下生成氯化钾和氧气：_________。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：__________。
（3）Cu和AgNO3溶液反应：_________。
（4）少量 CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液：_________。
（5）一氧化碳还原四氧化三铁：________。
17．坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。
（1）植物的光合作用需要吸收空气中的水和：________（填化学式），可有效减缓温室效应。
（2）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是：________。
（3）硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为 。物质X的化学式为：_________。
（4）随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成不良影响。氢气作为新能源，越来越受到人们的关注，其优点有_______（答一条）。
（5）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。
18．电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民青睐。请回答下列问题。
（1）电动车的大架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是________、________（答两点）。为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是_______。
（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是________。
（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，则反应的化学方程式为________，反应前后铅元素的化合价分别为_______。
19．根据图中提供的信息，请回答下列问题。
（1）由A图可知，硅的相对原子质量为_________，硅原子的核外电子数为_________。
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是__________。
（3）B、C元素化学性质相似的原因是_______相同。
（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为________。
20．“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责”。
（1）汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示。
①将反应后的微观模拟图补全______；
②该反应中没有发生改变的粒子是______（填“分子”“原子”或“离子”）；
③写出上述反应的化学方程式：_______。
（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，请你提出一条防止酸雨发生的建议：________。
21．分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，可将实验_________（填字母）分为一类，分类的依据是__________。
（2）类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl2比Br2（溴）活泼，能与HBr发生反应： 。已知Cl2比N2活泼，则Cl2与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为________。
22．小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室。在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。
请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是________。
（2）过滤操作结束后发现所得滤液仍浑浊，其原因可能是_________（答一条）。
（3）向滤液中加入活性炭，利用其________性，除去水样中的色素和异味。
（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为________价。
（5）向制取的蒸馏水中加适量肥皂水并搅拌，现象是________。
23．甲、乙、丙、丁四个探究实验同学们都很熟悉，请回答下列问题。
（1）甲、乙、丙三个探究实验共同用到的实验原理是_______。（用化学方程式表示）
（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验。通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是_________。A装置中烧杯内热水的作用是________。与A装置相比，B装置一个显著的优点是_________。
（3）乙为探究空气中氧气含量的实验。实验时集气瓶里如果没有水，可能造成的后果是________；若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果_________（填“偏高”“偏低”或“无法确定”）。
（4）丙为探究质量守恒定律的实验。实验过程中可观察到气球体积的变化情况为________，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针_________（填“偏左”“偏右”或“指向中间”）。请结合具体反应物、生成物，从微观角度解释天平产生这种现象的原因：________。
（5）丁为探究铁生锈条件的实验。通过对比________（填序号）两试管中的现象，可以得出结论：铁生锈需要与氧气接触。
三、实验题
24．化学是一门以实验为基础的学科。结合提供的仪器，回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器的名称________。
（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是_______（填字母），还需补充的实验用品是_______，写出反应的化学方程式：_________。实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是_______（答一点即可）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________；与E相比，B作为制取二氧化碳的发生装置，优点是________。
（4）下列实验中哪一项能说明二氧化碳的物理性质______（填序号）。
四、推断题
25．课外活动中，化学兴趣小组的同学们用A、B、C、D、E（分别为H2O、CO2、H2、Fe、Fe3O4中的一种）进行“化学反应接龙”游戏，游戏规则是前一种物质分解或与其他物质反应而生成下一种物质，请按要求回答下列问题。
若B在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，则：
（1）写出五种物质的化学式：A．______；B．________；C．_______；D．_______；E._______。
（2）C生成D的反应的基本类型为_______。
（3）E生成A的化学反应方程式为________。
五、计算题
26．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式_________。
（2）根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_________。
（3）该合金由铜与_________两种金属组成。
（4）该合金中铜的质量分数为_________。
（5）欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_______，再经过某些反应就制得铜盐。
六、科学探究题
27．某工厂排放的废液中含有少量硫酸镁和硫酸铜。某兴趣小组的同学取适量废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中，搅拌，发生反应的化学方程式是_________，反应现象为________，待充分反应后过滤、洗涤得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：
（提出问题一）滤液B中的溶质有什么物质？
（猜想与假设）
甲同学：MgSO4；
乙同学：FeSO4、MgSO4
丙同学：_________。
（表达交流）
请写出丙同学猜想的理由________。
（反思评价）
请你评价甲同学的猜想_______。
（提出问题二）固体A中的成分是什么？
（进行实验）
取固体A于试管中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是_______。
得出固体成分为Fe、Cu。
（表达交流）
在得出固体A的成分后，也确定了滤液B中金属化合物的成分为________（填化学式）。
选项
事实
解释
A
金刚石、石墨的物理性质有很大差异
碳原子结构不同
B
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
水分子很小
C
空气能被压缩
气体分子间间隔较大
D
香水要密封保存
粒子是不断运动的
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
过氧化氢溶液和水
加二氧化锰
加氧化铜粉末
B
黄金和黄铜
加稀盐酸
观察颜色
C
氧气和二氧化碳
加入澄清石灰水
伸入燃着的小木条
D
铁粉和炭粉
用磁铁吸引
加稀硫酸观察现象
选项
物质
杂质
所选试剂
A
CuSO4
Fe
水
B
CaCl2溶液
盐酸
碳酸钙
C
Cu
Fe
稀盐酸
D
MnO2
KCl
水
A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量
B．拉瓦锡研究化学反应前后质量关系
C．倾倒二氧化碳研究对燃烧的影响
D．研究甲烷燃烧的产物
参考答案
1．A
2．C
3．C
4．B
5．D
6．C
7．C
8．D
9．A
10．A
11．A
12．B
13．C
14．A
15．C
16．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
17．
（1）CO2
（2）蒸馏
（3）Na2SO3
（4）热值高、无污染等
（5）
18．
（1） 强度硬度大 抗腐蚀性好 喷漆
（2）化学能→电能
（3） +2、+4、0
19．
（1） 28.09 14
（2）C、D
（3）最外层电子数
（4）Na2S
20．
（1） 原子 2CO+2NO2CO2+N2
（2）使用清洁燃料（合理即可）
21．
（1） AB（或CD） 均为定量实验（或定性实验）
（2）
22．
（1）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降
（2）滤纸破损
（3）吸附
（4）+6
（5）产生大量泡沫
23．
（1）
（2） 温度达到可燃物的着火点、与空气（或氧气）接触 提供热量、隔绝空气 对空气没有污染
（3） 集气瓶瓶底炸裂 偏高
（4） 先变大后变小 指向中间 红磷和空气中的氧气反应，生成五氧化二磷，反应前后磷原子和氧原子的个数不变、质量不变
（5）I、Ⅱ
24．
（1）长颈漏斗
（2） AD 棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 收集的时刻过早
（3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反应的速率
（4）甲
25．
（1） H2O H2 Fe Fe3O4 CO2
（2）化合反应
（3）
26．
（1）
（2）
由图中数据可知，50g稀硫酸与30g-23.5g=6.5g金属恰好完全反应，其中硫酸中溶质质量为50g×19.6%=9.8g，第二次消耗的硫酸为9.8g×2=19.6g，设产生氢气质量为x，
故填：；
（3）锌
设金属的相对原子质量为a，则
所以该金属为锌；
（4）30%
由图中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸时，固体质量均减少6.5g，但是第四次加入稀硫酸固体质量只减少了1.5g，说明第四次中稀硫酸有剩余，所以固体中铜的质量为9.0g，所以铜的质量分数为×100%=30%；
（5）11.25g
解：设可得到氧化铜的质量是n，
27． 黑色固体表面出现紫红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色 CuSO4、FeSO4、MgSO4 少量的铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，硫酸铜可能有剩余，因为镁比铁活泼，所以硫酸镁不与铁反应，一定含有硫酸镁 错误，铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，所以一定含有硫酸亚铁 黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色，红色固体无变化 MgSO4、FeSO4
一、单选题
1．哈尔滨的太阳岛公园是中外游客向往的旅游胜地，下列有关叙述错误的是
A．欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡
B．宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品
C．紫丁香树的种植可以提高公园内空气质量
D．大理石围栏主要成分是碳酸钙
2．下列实验操作正确的是
A．读取液体体积B．倾倒液体
C．检查装置气密性D．闻气味
3．下列实验现象描述完整且正确的是
A．镁条放入稀盐酸中：银白色固体表面会迅速产生大量气泡，放出热量
B．细铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
C．铝丝浸入硫酸铜溶液后：银白色固体表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色
D．硫在氧气中燃烧：发岀明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，放出大量的热
4．下列变化属于化学变化的是
A．冰山融化B．生铁炼钢
C．风力发电D．墨汁画画
5．下列生产、生活中的做法正确的是
A．用钢丝刷来擦洗铝制品B．用铁桶盛装硫酸铜溶液
C．冬季燃煤取暖放一盆水防止中毒D．进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
6．下列应用不正确的是
A．二氧化碳用于灭火B．稀有气体制成霓虹灯
C．用木炭制铅笔芯D．用铜丝做电线
7．下列应用及相应原理，用化学方程式表示错误的是
A．用电解水的方法探究水的组成：
B．用二氧化碳制碳酸饮料：
C．用一氧化碳冶铁：
D．用木炭还原氧化铜：
8．人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图。下列有关空气的说法正确的是
A．X、Y、M均为纯净物B．X约占空气质量的78%
C．Y有可燃性，可作燃料D．灯泡和食品包装中均可充入X作为保护气
9．过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，如图为过氧乙酸的分子结构图（其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子），下列有关说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（或C2H4O3）
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：1：16
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%
10．下列关于资源和能源的叙述不正确的是
A．石油经过加热分馏可得到石油气、汽油、柴油、煤焦油、石蜡等
B．海底开采出的可燃冰是一种混合物，它将成为未来的新能源
C．海水中含有80多种元素，是巨大的资源宝库
D．回收废旧金属是保护金属资源的有效途径
11．下列事实的微观解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．区分下列各组物质的方法不完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．对下列成语解释不正确的是
A．釜底抽薪：清除可燃物可以灭火
B．火上浇油：增加可燃物，使可燃物燃烧更旺
C．水火不容：水能降低可燃物的着火点从而灭火
D．钻木取火：摩擦生热使温度达到可燃物着火点
14．下列除去杂质所选择的试剂错误的是
A．AB．BC．CD．D
15．将10g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后固体的质量仍为10g，则原混合物中碳的质量分数为（ ）
A．10%B．18%C．20%D．28%
二、填空题
16．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）氯酸钾在加热及二氧化锰的作用下生成氯化钾和氧气：_________。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：__________。
（3）Cu和AgNO3溶液反应：_________。
（4）少量 CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液：_________。
（5）一氧化碳还原四氧化三铁：________。
17．坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。
（1）植物的光合作用需要吸收空气中的水和：________（填化学式），可有效减缓温室效应。
（2）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是：________。
（3）硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为 。物质X的化学式为：_________。
（4）随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成不良影响。氢气作为新能源，越来越受到人们的关注，其优点有_______（答一条）。
（5）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。
18．电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民青睐。请回答下列问题。
（1）电动车的大架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是________、________（答两点）。为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是_______。
（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是________。
（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，则反应的化学方程式为________，反应前后铅元素的化合价分别为_______。
19．根据图中提供的信息，请回答下列问题。
（1）由A图可知，硅的相对原子质量为_________，硅原子的核外电子数为_________。
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是__________。
（3）B、C元素化学性质相似的原因是_______相同。
（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为________。
20．“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责”。
（1）汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示。
①将反应后的微观模拟图补全______；
②该反应中没有发生改变的粒子是______（填“分子”“原子”或“离子”）；
③写出上述反应的化学方程式：_______。
（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，请你提出一条防止酸雨发生的建议：________。
21．分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，可将实验_________（填字母）分为一类，分类的依据是__________。
（2）类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl2比Br2（溴）活泼，能与HBr发生反应： 。已知Cl2比N2活泼，则Cl2与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为________。
22．小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室。在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。
请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是________。
（2）过滤操作结束后发现所得滤液仍浑浊，其原因可能是_________（答一条）。
（3）向滤液中加入活性炭，利用其________性，除去水样中的色素和异味。
（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为________价。
（5）向制取的蒸馏水中加适量肥皂水并搅拌，现象是________。
23．甲、乙、丙、丁四个探究实验同学们都很熟悉，请回答下列问题。
（1）甲、乙、丙三个探究实验共同用到的实验原理是_______。（用化学方程式表示）
（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验。通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是_________。A装置中烧杯内热水的作用是________。与A装置相比，B装置一个显著的优点是_________。
（3）乙为探究空气中氧气含量的实验。实验时集气瓶里如果没有水，可能造成的后果是________；若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果_________（填“偏高”“偏低”或“无法确定”）。
（4）丙为探究质量守恒定律的实验。实验过程中可观察到气球体积的变化情况为________，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针_________（填“偏左”“偏右”或“指向中间”）。请结合具体反应物、生成物，从微观角度解释天平产生这种现象的原因：________。
（5）丁为探究铁生锈条件的实验。通过对比________（填序号）两试管中的现象，可以得出结论：铁生锈需要与氧气接触。
三、实验题
24．化学是一门以实验为基础的学科。结合提供的仪器，回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器的名称________。
（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是_______（填字母），还需补充的实验用品是_______，写出反应的化学方程式：_________。实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是_______（答一点即可）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________；与E相比，B作为制取二氧化碳的发生装置，优点是________。
（4）下列实验中哪一项能说明二氧化碳的物理性质______（填序号）。
四、推断题
25．课外活动中，化学兴趣小组的同学们用A、B、C、D、E（分别为H2O、CO2、H2、Fe、Fe3O4中的一种）进行“化学反应接龙”游戏，游戏规则是前一种物质分解或与其他物质反应而生成下一种物质，请按要求回答下列问题。
若B在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，则：
（1）写出五种物质的化学式：A．______；B．________；C．_______；D．_______；E._______。
（2）C生成D的反应的基本类型为_______。
（3）E生成A的化学反应方程式为________。
五、计算题
26．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式_________。
（2）根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_________。
（3）该合金由铜与_________两种金属组成。
（4）该合金中铜的质量分数为_________。
（5）欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_______，再经过某些反应就制得铜盐。
六、科学探究题
27．某工厂排放的废液中含有少量硫酸镁和硫酸铜。某兴趣小组的同学取适量废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中，搅拌，发生反应的化学方程式是_________，反应现象为________，待充分反应后过滤、洗涤得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：
（提出问题一）滤液B中的溶质有什么物质？
（猜想与假设）
甲同学：MgSO4；
乙同学：FeSO4、MgSO4
丙同学：_________。
（表达交流）
请写出丙同学猜想的理由________。
（反思评价）
请你评价甲同学的猜想_______。
（提出问题二）固体A中的成分是什么？
（进行实验）
取固体A于试管中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是_______。
得出固体成分为Fe、Cu。
（表达交流）
在得出固体A的成分后，也确定了滤液B中金属化合物的成分为________（填化学式）。
选项
事实
解释
A
金刚石、石墨的物理性质有很大差异
碳原子结构不同
B
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
水分子很小
C
空气能被压缩
气体分子间间隔较大
D
香水要密封保存
粒子是不断运动的
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
过氧化氢溶液和水
加二氧化锰
加氧化铜粉末
B
黄金和黄铜
加稀盐酸
观察颜色
C
氧气和二氧化碳
加入澄清石灰水
伸入燃着的小木条
D
铁粉和炭粉
用磁铁吸引
加稀硫酸观察现象
选项
物质
杂质
所选试剂
A
CuSO4
Fe
水
B
CaCl2溶液
盐酸
碳酸钙
C
Cu
Fe
稀盐酸
D
MnO2
KCl
水
A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量
B．拉瓦锡研究化学反应前后质量关系
C．倾倒二氧化碳研究对燃烧的影响
D．研究甲烷燃烧的产物
参考答案
1．A
2．C
3．C
4．B
5．D
6．C
7．C
8．D
9．A
10．A
11．A
12．B
13．C
14．A
15．C
16．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
17．
（1）CO2
（2）蒸馏
（3）Na2SO3
（4）热值高、无污染等
（5）
18．
（1） 强度硬度大 抗腐蚀性好 喷漆
（2）化学能→电能
（3） +2、+4、0
19．
（1） 28.09 14
（2）C、D
（3）最外层电子数
（4）Na2S
20．
（1） 原子 2CO+2NO2CO2+N2
（2）使用清洁燃料（合理即可）
21．
（1） AB（或CD） 均为定量实验（或定性实验）
（2）
22．
（1）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降
（2）滤纸破损
（3）吸附
（4）+6
（5）产生大量泡沫
23．
（1）
（2） 温度达到可燃物的着火点、与空气（或氧气）接触 提供热量、隔绝空气 对空气没有污染
（3） 集气瓶瓶底炸裂 偏高
（4） 先变大后变小 指向中间 红磷和空气中的氧气反应，生成五氧化二磷，反应前后磷原子和氧原子的个数不变、质量不变
（5）I、Ⅱ
24．
（1）长颈漏斗
（2） AD 棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 收集的时刻过早
（3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反应的速率
（4）甲
25．
（1） H2O H2 Fe Fe3O4 CO2
（2）化合反应
（3）
26．
（1）
（2）
由图中数据可知，50g稀硫酸与30g-23.5g=6.5g金属恰好完全反应，其中硫酸中溶质质量为50g×19.6%=9.8g，第二次消耗的硫酸为9.8g×2=19.6g，设产生氢气质量为x，
故填：；
（3）锌
设金属的相对原子质量为a，则
所以该金属为锌；
（4）30%
由图中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸时，固体质量均减少6.5g，但是第四次加入稀硫酸固体质量只减少了1.5g，说明第四次中稀硫酸有剩余，所以固体中铜的质量为9.0g，所以铜的质量分数为×100%=30%；
（5）11.25g
解：设可得到氧化铜的质量是n，
27． 黑色固体表面出现紫红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色 CuSO4、FeSO4、MgSO4 少量的铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，硫酸铜可能有剩余，因为镁比铁活泼，所以硫酸镁不与铁反应，一定含有硫酸镁 错误，铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，所以一定含有硫酸亚铁 黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色，红色固体无变化 MgSO4、FeSO4
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