四川省凉山州2021-2022学年九年级上学期期末化学试卷（word版 含答案）

这是一份四川省凉山州2021-2022学年九年级上学期期末化学试卷（word版 含答案），共20页。

2021-2022学年四川省凉山州九年级（上）期末化学试卷
【解析版】
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共18分）
1．（2分）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 火药爆炸 B．木条燃烧 酒精挥发
C．矿石粉碎 气球爆炸 D．葡萄酿酒 牛奶变酸
2．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．量筒读数 B．检查装置气密性
C．倾倒液体 D．滴加液体
3．（2分）世卫组织发表声明称，地塞米松（C22H25FO3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（　　）
A．地塞米松属于氧化物
B．地塞米松中碳、氢、氟、氧的质量比为：22：25：1：3
C．地塞米松由55个原子构成
D．地塞米松中氟元素的质量分数最小
4．（2分）近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是（　　）

A．反应前后共有4种分子
B．反应前后原子、分子数目不变
C．该反应体现了氧气的氧化性
D．参加反应的两种物质分子个数比为2：3
5．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．H2O2、MnO2、SO2、O2四种物质都含有氧分子
B．2g氢气和8g氧气充分反应生成10g水
C．自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏
D．保持氯化氢化学性质的最小粒子是氯化氢分子
6．（2分）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．丁一定是化合物
B．该反应是分解反应
C．乙可能是该反应的催化剂
D．生成的甲、丙两物质的相对分子质量比一定为1：8
7．（2分）推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理的是（　　）
A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
D．原子的最外层电子数相同化学性质相似，所以氦原子与镁原子的化学性质相似
8．（2分）化学兴趣小组用燃烧法探究某物质R的组成。质量为6.9g物质R在充足的氧气中完全燃烧，试验后测得生成13.2g CO2和8.1g H2O。下列说法中正确的是（　　）
①R中一定有碳、氢元素，可能有氧元素
②R中一定有碳、氢、氧三种元素
③R中碳氢原子个数比为1：2
④R的化学式C2H6O
A．①③ B．②③④ C．②④ D．①③④
9．（2分）下列图象能够正确反映对应变化关系的是（　　）
A．电解水一段时间
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．一定质量的硫粉在过量氧气中燃烧
D．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
二、填空题（5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
10．（3分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）两个氯气分子 　 　。
（2）氩气 　 　。
（3）硝酸铵中氮元素的化合价 　 　。
11．（2分）如果用“”和“”分别表示两种不同的原子，如图是构成某些气体的粒子的示意图，根据其组成特点回答（填序号）。

（1）属于混合物的有　 　，
（2）由分子构成的单质有　 　，
（3）属于化合物的有　 　。
12．（4分）如图所示，据图完成下列各题。
（1）写出图中属于阳离子的符号 　 　，该元素处于元素周期表中第 　 　周期。
（2）图中属于同种元素的是 　 　（填字母），A和C形成化合物的化学式为 　 　。
13．（1分）自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是：2NaClO3+4X＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，则X 的化学式为　 　。
14．（4分）（1）往燃烧很旺的火炉中撒几滴水，发现煤燃烧得更旺，其原因是碳在高温下与水蒸气反应，生成了一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。请写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 　 　。
三、实验题（2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共13分）
15．（9分）如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题：
（1）装置中仪器标号①的名称是 　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 　 　，要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧最好选用的收集装置是 　 　（填字母）。请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 　 　。
（3）分解过氧化氢制取氧气的过程中，C装置与B装置相比的优点是 　 　。
（4）G装置用途广泛，要将储存在G中的氧气排出，水应从 　 　（填“a”或“b”）口进入。
（5）实验室制取氨气的反应为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固体）+2H2O+2NH3↑，氨气的密度比空气小，极易溶于水，要制取并收集干燥的氨气，所选制取装置是 　 　（填字母）。
16．（4分）实验操作的准确性是实验成功的关键，回答下列有关实验操作的问题。

（1）实验一，在蜡烛的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察到 　 　的现象，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
（2）实验二，待天平平衡后，将小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，并将小试管再次放入烧杯。写出烧杯中发生反应的化学方程式 　 　。
（3）实验三，盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向 　 　偏转（选填“左”或“右”）。因此，若要用该实验验证质量守恒定律，反应要在密闭容器中进行。
四、计算题（1小题，共5分）
17．（5分）实验室用31克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来制取氧气，加热到不再产生气体为止，测得剩余固体质量为21.4克。请计算：
（1）生成氧气为多少克？
（2）参加反应的氯酸钾质量？

2021-2022学年四川省凉山州九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共18分）
1．（2分）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 火药爆炸 B．木条燃烧 酒精挥发
C．矿石粉碎 气球爆炸 D．葡萄酿酒 牛奶变酸
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A．冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；火药爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
B．木条燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化；酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C．矿石粉碎、气球爆炸的过程中都没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
D．葡萄酿酒、牛奶变酸的过程中都有新物质生成，属于化学变化，选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．量筒读数 B．检查装置气密性
C．倾倒液体 D．滴加液体
【分析】A、根据量筒的读数方法进行分析；
B、根据装置气密性检查方法进行分析；
C、根据倾倒液体的注意事项进行分析；
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析。
【解答】解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故A错；
B、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确；
C、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，故C错；
D、胶头滴管要垂悬在试管口上方，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作。
3．（2分）世卫组织发表声明称，地塞米松（C22H25FO3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（　　）
A．地塞米松属于氧化物
B．地塞米松中碳、氢、氟、氧的质量比为：22：25：1：3
C．地塞米松由55个原子构成
D．地塞米松中氟元素的质量分数最小
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；
B、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C、根据物质的构成来分析；
D、根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A、地塞米松含有四种元素，不属于氧化物，说法错误；
B、地塞米松（C22H25FO3）中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为：（12×22）：（1×25）：19：（16×3）≠22：25：1：3，说法错误；
C、1个地塞米松分子由55个原子构成，说法错误；
D、地塞米松（C22H25FO3）中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为：（12×22）：（1×25）：19：（16×3），地塞米松中氟元素的质量分数最小，说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
4．（2分）近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是（　　）

A．反应前后共有4种分子
B．反应前后原子、分子数目不变
C．该反应体现了氧气的氧化性
D．参加反应的两种物质分子个数比为2：3
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析、计算。
【解答】解：由反应的微观过程可知，该反应的化学方程式是：2CH4+O22CH3OH。
A.由化学方程式可知，反应前后共有3种分子，选项说法错误；
B.由化学方程式可知，反应前后分子数目改变，选项说法错误；
C.在该反应中，氧气将甲烷氧化成甲醇，体现了氧气的氧化性，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比为2：1或1：2，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。
5．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．H2O2、MnO2、SO2、O2四种物质都含有氧分子
B．2g氢气和8g氧气充分反应生成10g水
C．自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏
D．保持氯化氢化学性质的最小粒子是氯化氢分子
【分析】A、H2O2、MnO2、SO2中都不含有氧分子；
B、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
C、自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏；
D、保持氯化氢化学性质的最小粒子是氯化氢分子。
【解答】解：A、H2O2、MnO2、SO2中都不含有氧分子，该选项不正确；
B、2g氢气和8g氧气充分反应生成9g水，是因为氢气过量，该选项不正确；
C、自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，该选项不正确；
D、保持氯化氢化学性质的最小粒子是氯化氢分子，该选项正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
6．（2分）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．丁一定是化合物
B．该反应是分解反应
C．乙可能是该反应的催化剂
D．生成的甲、丙两物质的相对分子质量比一定为1：8
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、反应后甲、丙质量分数增大，都是生成物，丁质量分数减小，是反应物，因此丁是化合物，该选项正确；
B、该反应是分解反应，该选项正确；
C、乙反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂，该选项正确；
D、不知道化学计量数，不能计算相对分子质量比，该选项不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7．（2分）推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理的是（　　）
A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
D．原子的最外层电子数相同化学性质相似，所以氦原子与镁原子的化学性质相似
【分析】A、根据质子带正电荷进行分析；
B、根据化合物的定义进行分析；
C、根据氧化物的特点进行分析；
D、根据氦原子最外层电子数是2，属于稳定结构进行分析。
【解答】解：A、质子带正电荷，不属于阳离子，故A错；
B、化合物是由不同元素组成的纯净物，化合物中最少含有两种元素，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故B正确；
C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾不属于氧化物，故C错；
D、氦原子最外层电子数是2，属于稳定结构，不易得失电子，镁原子最外层电子数是2，易失去电子，所以二者化学性质不相似，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉离子的特点，物质的分类。
8．（2分）化学兴趣小组用燃烧法探究某物质R的组成。质量为6.9g物质R在充足的氧气中完全燃烧，试验后测得生成13.2g CO2和8.1g H2O。下列说法中正确的是（　　）
①R中一定有碳、氢元素，可能有氧元素
②R中一定有碳、氢、氧三种元素
③R中碳氢原子个数比为1：2
④R的化学式C2H6O
A．①③ B．②③④ C．②④ D．①③④
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：①R中碳元素质量：13.2g×＝3.6g，氢元素质量：8.1g×＝0.9g，氧元素质量：6.9g﹣3.6g﹣0.9g＝2.4g，即R中含有碳元素、氢元素和氧元素，该选项不正确；
②R中一定有碳、氢、氧三种元素，该选项正确；
③R中碳氢原子个数比为：：＝1：3，该选项不正确；
④R中碳原子、氢原子、氧原子个数比：：：＝2：6：1，化学式C2H6O，该选项正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9．（2分）下列图象能够正确反映对应变化关系的是（　　）
A．电解水一段时间
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．一定质量的硫粉在过量氧气中燃烧
D．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
【分析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8；
B、最终生成氧气质量相等，利用催化剂时反应速率快一些，反应需要时间短；
C、硫燃烧生成二氧化硫；
D、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小至小于原气压。
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项不正确；
B、最终生成氧气质量相等，利用催化剂时反应速率快一些，反应需要时间短，该选项正确；
C、硫燃烧生成二氧化硫，最终硫质量是0，该选项不正确；
D、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小至小于原气压，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
10．（3分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）两个氯气分子 　2Cl2　。
（2）氩气 　Ar　。
（3）硝酸铵中氮元素的化合价 　H4O3　。
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个氯气分子表示为2Cl2，故答案为：2Cl2；
（2）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；氩气是由原子直接构成的物质，表示为Ar；故答案为：Ar；
（3）元素正上方的数字表示元素的化合价，硝酸铵中氮元素的化合价分别是﹣3价，+5价，表示为H4O3，故答案为：H4O3。
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中。
11．（2分）如果用“”和“”分别表示两种不同的原子，如图是构成某些气体的粒子的示意图，根据其组成特点回答（填序号）。

（1）属于混合物的有　CGH　，
（2）由分子构成的单质有　EF　，
（3）属于化合物的有　D　。
【分析】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
【解答】解：（1）属于混合物的有CGH，
（2）由分子构成的单质有EF，
（3）属于化合物的有D；
故答案为：（1）CGH （2）EF （3）D
【点评】本题比较简单，只要根据概念进行分析、判断，即可得出正确结论。
12．（4分）如图所示，据图完成下列各题。
（1）写出图中属于阳离子的符号 　Mg2+　，该元素处于元素周期表中第 　三　周期。
（2）图中属于同种元素的是 　E、F　（填字母），A和C形成化合物的化学式为 　Na2O　。
【分析】（1）阳离子是带正电荷，说明核内质子数大于核外电子数，元素周期数等于原子核外电子层数；
（2）决定元素种类的是核内质子数；根据化学式的书写方法写出化学式即可。
【解答】解：（1）阳离子是带正电荷，说明核内质子数大于核外电子数，图中属于阳离子的符号是：Mg2+；元素周期数等于原子核外电子层数，所以镁元素位于第三周期；
（2）决定元素种类的是核内质子数，图中属于同种元素的是E、F；A和C形成化合物的化学式为：Na2O。
故答案为：（1）Mg2+；三；
（2）E、F；Na2O。
【点评】解答本题关键是熟悉结构示意图，知道阳离子、阴离子的特点，化学式的书写方法。
13．（1分）自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是：2NaClO3+4X＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，则X 的化学式为　HCl　。
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl。
故答案为：
HCl。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
14．（4分）（1）往燃烧很旺的火炉中撒几滴水，发现煤燃烧得更旺，其原因是碳在高温下与水蒸气反应，生成了一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式：　C+H2OCO+H2　。
（2）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。请写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 　2Mg+CO22MgO+C　。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）碳在高温下与水蒸气反应，生成了一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为C+H2OCO+H2。
（2）镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成物是碳和氧化镁，该反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
故答案为：
（1）C+H2OCO+H2；
（2）2Mg+CO22MgO+C。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
三、实验题（2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共13分）
15．（9分）如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题：
（1）装置中仪器标号①的名称是 　锥形瓶　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧最好选用的收集装置是 　D　（填字母）。请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 　3Fe+2O2Fe3O4　。
（3）分解过氧化氢制取氧气的过程中，C装置与B装置相比的优点是 　可随时控制反应的发生和停止　。
（4）G装置用途广泛，要将储存在G中的氧气排出，水应从 　a　（填“a”或“b”）口进入。
（5）实验室制取氨气的反应为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固体）+2H2O+2NH3↑，氨气的密度比空气小，极易溶于水，要制取并收集干燥的氨气，所选制取装置是 　AF或AG　（填字母）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
（3）根据不同装置不同优点分析。
（4）要将储存在G中的氧气排出，水应从长管口进入。
（5）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
【解答】解：（1）装置中仪器标号①的名称是锥形瓶。
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；铁丝燃烧产生高温熔融物，因此需要在瓶内留有少量水，避免集气瓶炸裂，用排水法收集，便于在集气瓶底部预留少量的水，选用的收集装置是D；铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
（3）C装置相对于B的优点是可随时控制反应的发生和停止。
（4）要将储存在G中的氧气排出，水应从a口进入。
（5）由实验室制取氨气的反应为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固体）+2H2O+2NH3↑可知，该反应为固体加热型，发生装置选A；氨气的密度比空气小，极易溶于水，要制取并收集干燥的氨气，用向下排空气法收集，故选F或G。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；3Fe+2O2Fe3O4；
（3）可随时控制反应的发生和停止；
（4）a；
（5）AF或AG。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
16．（4分）实验操作的准确性是实验成功的关键，回答下列有关实验操作的问题。

（1）实验一，在蜡烛的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察到 　澄清石灰水变浑浊　的现象，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
（2）实验二，待天平平衡后，将小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，并将小试管再次放入烧杯。写出烧杯中发生反应的化学方程式 　2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓　。
（3）实验三，盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向 　右　偏转（选填“左”或“右”）。因此，若要用该实验验证质量守恒定律，反应要在密闭容器中进行。
【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（3）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，因为反应生成的二氧化碳逸出装置，故天平失去平衡。
【解答】解：（1）在蜡烛的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，看到澄清石灰水变浑浊的现象，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳；
故答案为：澄清石灰水变浑浊。
（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。
故答案为：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。
（3）实验三，盐酸与碳酸钠粉末反应，若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向右偏转，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置；
故答案为：右。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
四、计算题（1小题，共5分）
17．（5分）实验室用31克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来制取氧气，加热到不再产生气体为止，测得剩余固体质量为21.4克。请计算：
（1）生成氧气为多少克？
（2）参加反应的氯酸钾质量？
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾质量。
【解答】解：（1）生成氧气为31g﹣21.4g＝9.6g。
（2）设参加反应的氯酸钾质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x＝24.5g
答：（1）生成氧气为9.6g；
（2）参加反应的氯酸钾质量为24.5g。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。
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日期：2022/1/8 12:46:19；用户：试用；邮箱：zssxcj@xyh.com；学号：23997208