吉林省吉林市永吉县2021-2022学年九年级上学期期末化学试卷（word版 含答案）

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2021-2022学年吉林省吉林市永吉县九年级（上）期末化学试卷
【解析版】
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．（1分）下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．苹果腐烂 B．石蜡熔化 C．酒精挥发 D．热胀冷缩
2．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
3．（1分）走进化学实验室，同学们学会了最基本的操作，以下操作正确的是（　　）
A．氧气验满 B．过滤
C．加热液体 D．取用固体
4．（1分）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（　　）
A．7 B．9 C．10 D．19
5．（1分）下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是（　　）
A．N2 B．Fe C．Cl D．2O
6．（1分）用H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（　　）
A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧气
7．（1分）下列物质的用途是利用其化学性质的是（　　）
A．金属铝制易拉罐 B．氧气能供给呼吸
C．铜线用于制电线 D．稀有气体用于霓虹灯
8．（1分）下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是（　　）
A．二氧化碳和氮气 B．氧气和空气
C．一氧化碳和二氧化碳 D．氢气和空气
9．（1分）如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验的说法正确的是（　　）
A．在实验过程中，黑色的粉末会变成红色
B．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
C．该实验的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
10．（1分）依据下列实验目的进行的操作，正确的是（　　）
选项
实验目的
操作
A
FeCl2溶液中混有CuCl2溶液
加入过量的Mg充分反应后，过滤
B
用排空气法收集O2，验满
将带火星的木条伸入集气瓶内
C
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
D
鉴别CO2和N2
用燃着的木条分别伸入两瓶气体中
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（每空1分，共10分）
11．（3分）请用化学用语填空：
（1）两个铁离子 　 　；
（2）保持氧气化学性质的粒子是 　 　；
（3）自来水的消毒剂ClO2中氯元素的化合价为 　 　。
12．（3分）如图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图。
（1）钠元素的相对原子质量为　 　；
（2）钠元素属于　 　（选填“金属”或“非金属”）元素；
（3）钠原子在化学反应中容易　 　电子。

13．（4分）请你用学过水的知识回答下列问题：
（1）除去水中不溶性杂质的方法是 　 　；
（2）楼房起火，用高压水枪灭火的主要原理是 　 　；
（3）用湿抹布擦过的桌面，一会儿会变干，这种现象说明分子是 　 　；
（4）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 　 　。
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．（3分）请回答下列与空气有关的问题：
（1）工业上利用液态氮和液态氧的 　 　不同，分离液态空气获得氧气；
（2）从空气中分离出来的氮气能做保护气，体现了氮气的 　 　性；
（3）将澄清的石灰水放置在空气中一段时间后，发现澄清的石灰水表面有一层白膜，这说明空气中含有 　 　。
15．（3分）实验操作中的规范性非常重要，请根据所学的知识回答下列问题。
（1）熄灭酒精灯一定要用 　 　盖灭；
（2）用量筒量取液体时，俯视液面，读数比实际偏 　 　；
（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，发现集气瓶底炸裂了，可能的原因是 　 　。
16．（4分）渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为该地区提供了能源保障：
（1）天然气属于 　 　；
A．可再生能源
B．不可再生能源
（2）氢气燃烧的产物是 　 　，因此它比天然气更环保；
（3）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 　 　。
17．（2分）小明从家里收集的鸡蛋壳和贝壳放入制备CO2装置的锥形瓶中，当加入稀盐酸时，鸡蛋壳和贝壳表面产生大量气泡，并成功地收集到了CO2。请你写出小明制取CO2的反应原理（即反应化学方程式） 　 　。
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18．（6分）请根据你己经掌握的实验室制取氧气的有关知识，结合图示回答下列问题：
（1）写出图中标示①的仪器名称：　 　；
（2）实验室选B作为制氧气的发生装置时，反应的化学方程式为 　 　；
（3）用B和D装置制取氧气时，装入药品剧烈反应后，在D导管口始终观察不到有气泡产生，可能的原因是 　 　；B装置中的仪器①可以用C装置来代替，请写出用C代替它的优点是 　 　；
（4）如果用G装置收集氧气（瓶内只有空气），气体应从 　 　（选填“a”或“b”）管进入。
19．（6分）小彬家新买了铜质镀铬的水龙头。为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】
铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……，铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu；②Al Cr Cu；③　 　

实验一
实验二
实验三
实验方案
把铬片放入盛有20%稀硫酸的试管中
把铜片放入盛有20%稀硫酸的试管中
把铝片放入盛有20%稀硫酸的试管中
实验现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色
　 　
铝片表面产生气泡较快
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢
铜不与稀硫酸反应
　 　
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
【回答问题】
（1）通过实验得出预测中正确的是 　 　（填序号）；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 　 　；
（3）小清选用二种金属和一种溶液进行实验，就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品名称是 　 　。
五、计算题（共6分）
20．（6分）计算：
（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比 　 　。
（2）取10克黄铜样品（含铜和锌）加入到足量的稀硫酸中，使其充分反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前黄铜样品与稀硫酸的总质量减少了0.2克。求：该样品中有多少克锌？

2021-2022学年吉林省吉林市永吉县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．（1分）下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．苹果腐烂 B．石蜡熔化 C．酒精挥发 D．热胀冷缩
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、苹果腐烂过程中有毒性物质生成，属于化学变化，选项正确。
B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
D、热胀冷缩过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确。
B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误。
C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误。
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关键。
3．（1分）走进化学实验室，同学们学会了最基本的操作，以下操作正确的是（　　）
A．氧气验满 B．过滤
C．加热液体 D．取用固体
【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（1分）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（　　）
A．7 B．9 C．10 D．19
【分析】根据原子中：核电荷数＝质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中，核电荷数＝质子数＝电子数，由题意该原子的核内质子数为9，故该原子的核电荷数为9。
A、该原子的核电荷数为9，故选项错误。
B、该原子的核电荷数为9，故选项正确。
C、该原子的核电荷数为9，故选项错误。
D、该原子的核电荷数为9，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。
5．（1分）下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是（　　）
A．N2 B．Fe C．Cl D．2O
【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项错误。
B、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一单质，故选项正确。
C、Cl属于气态非金属元素，可表示氯元素，表示一个氯原子，但不能表示一种物质，故选项错误。
D、该符号是可表示2个氧原子，不是元素符号，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。
6．（1分）用H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（　　）
A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧气
【分析】根据H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都可以制得氧气，由物质的组成和化学反应中元素守恒进行分析解答即可。
【解答】解：A、物质是由元素组成的，H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都能制得氧气（是由氧元素组成的），由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则三种物质中都含有氧元素，故选项正确。
B、氧气是由氧分子构成的，则H2O2、KClO3、KMnO4三种物质这三种物质的中均不含氧分子，故选项错误。
C、物质的组成是用元素来描述的，H2O2、KClO3、KMnO4三种物质的分子中均含有氧原子，故选项错误。
D、H2O2、KClO3、KMnO4三种物质均是纯净物，均不含氧气，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉常见物质的组成、能从元素及元素守恒的角度进行分析问题是正确解答本题的关键。
7．（1分）下列物质的用途是利用其化学性质的是（　　）
A．金属铝制易拉罐 B．氧气能供给呼吸
C．铜线用于制电线 D．稀有气体用于霓虹灯
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。
A、金属铝制易拉罐是利用铝的延展性，属于物理性质，故A错；
B、呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，所以氧气能供给呼吸是化学性质，故B正确；
C、铜线用于制电线是利用铜的导电性，属于物理性质，故C错；
D、稀有气体用于霓虹灯是利用稀有气体充电后呈现不同颜色的光，属于物理性质，故D错。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
8．（1分）下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是（　　）
A．二氧化碳和氮气 B．氧气和空气
C．一氧化碳和二氧化碳 D．氢气和空气
【分析】鉴别两种气体，要求根据两种气体性质的不同，能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的．
【解答】解：A、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，把燃着的木条分别伸入两种气体中，均会熄灭，无法鉴别，故选项正确；
B、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这两种气体，故选项错误；
C、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若气体能燃烧，则是一氧化碳；若木条熄灭，则是二氧化碳，现象明显，能一次鉴别出这两种气体，故选项错误；
D、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条正常燃烧，则是空气，若气体能燃烧，则是氢气，现象明显，能一次鉴别出这两种气体，故选项错误；
故选：A。
【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．
9．（1分）如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验的说法正确的是（　　）
A．在实验过程中，黑色的粉末会变成红色
B．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
C．该实验的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，生成的铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在实验过程中，红棕色的粉末会逐渐变成黑色，故选项说法错误。
B、充分反应后，向固体中加稀盐酸，生成的铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到产生气泡，故选项说法正确。
C、一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项说法错误。
D、根据一氧化碳有毒，会污染环境，产生的尾气不能直接排放到空气中，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理与现象、注意事项等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（1分）依据下列实验目的进行的操作，正确的是（　　）
选项
实验目的
操作
A
FeCl2溶液中混有CuCl2溶液
加入过量的Mg充分反应后，过滤
B
用排空气法收集O2，验满
将带火星的木条伸入集气瓶内
C
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
D
鉴别CO2和N2
用燃着的木条分别伸入两瓶气体中
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁；
B、氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃；
C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
D、二氧化碳和氮气都不支持木条燃烧。
【解答】解：A、镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，该选项不正确；
B、应该把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明收集满，该选项不正确；
C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项正确；
D、二氧化碳和氮气都不支持木条燃烧，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（每空1分，共10分）
11．（3分）请用化学用语填空：
（1）两个铁离子 　2Fe3+　；
（2）保持氧气化学性质的粒子是 　O2　；
（3）自来水的消毒剂ClO2中氯元素的化合价为 　O2　。
【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（2）氧气是由氧分子构成的，保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。
（3）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，两个铁离子可表示为：2Fe3+。
（2）氧气是由氧分子构成的，保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，其分子符号为：O2。
（3）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故ClO2中氯元素的化合价显+4价可表示为：O2。
故答案为：
（1）2Fe3+；
（2）O2；
（3）O2。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
12．（3分）如图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图。
（1）钠元素的相对原子质量为　22.99　；
（2）钠元素属于　金属　（选填“金属”或“非金属”）元素；
（3）钠原子在化学反应中容易　失去　电子。

【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可。
（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：中间的汉字表示元素名称，据此进行分析解答。
（3）若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钠元素的相对原子质量为22.99。
（2）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钠，属于金属元素。
（3）钠原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。
故答案为：（1）22.99；（2）金属；（3）失去。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行是正确解答本题的关键。
13．（4分）请你用学过水的知识回答下列问题：
（1）除去水中不溶性杂质的方法是 　过滤　；
（2）楼房起火，用高压水枪灭火的主要原理是 　降温至可燃物的着火点以下　；
（3）用湿抹布擦过的桌面，一会儿会变干，这种现象说明分子是 　不断运动的　；
（4）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 　煮沸　。
【分析】（1）根据净化水的方法来分析；
（2）根据灭火的方法与原理来分析；
（3）根据分子的性质来分析；
（4）根据净化水的方法来分析。
【解答】解：（1）过滤可除去水中不溶性杂质；故答案为：过滤；
（2）楼房起火，用高压水枪灭火的主要原理是降温至可燃物的着火点以下；故答案为：降温至可燃物的着火点以下；
（3）用湿抹布擦过的桌面，一会儿会变干，这种现象说明分子是不断运动的；故答案为：不断运动的；
（4）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是煮沸；故答案为：煮沸。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．（3分）请回答下列与空气有关的问题：
（1）工业上利用液态氮和液态氧的 　沸点　不同，分离液态空气获得氧气；
（2）从空气中分离出来的氮气能做保护气，体现了氮气的 　稳定　性；
（3）将澄清的石灰水放置在空气中一段时间后，发现澄清的石灰水表面有一层白膜，这说明空气中含有 　CO2　。
【分析】（1）根据气体的性质以及工业制氧气的原理来分析；
（2）根据氮气的性质与用途来分析；
（3）根据二氧化碳的性质来分析。
【解答】解：（1）工业上利用液态氮和液态氧的沸点不同，分离液态空气获得氧气；
故答案为：沸点；
（2）从空气中分离出来的氮气能做保护气，体现了氮气的稳定性；
故答案为：稳定；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，将澄清的石灰水放置在空气中一段时间后，发现澄清的石灰水表面有一层白膜，这说明空气中含有二氧化碳；
故答案为：CO2。
【点评】解答本题的关键是要充分理解空气中各种成分的性质和用途等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
15．（3分）实验操作中的规范性非常重要，请根据所学的知识回答下列问题。
（1）熄灭酒精灯一定要用 　灯帽　盖灭；
（2）用量筒量取液体时，俯视液面，读数比实际偏 　高　；
（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，发现集气瓶底炸裂了，可能的原因是 　集气瓶底没有铺细沙（或集气瓶里没有放入水）　。
【分析】（1）熄灭酒精灯一定要用灯帽盖灭。
（2）用量筒量取液体时，俯视液面，读数比实际偏高。
（3）铁燃烧形成的高温熔融物溅落容易炸裂集气瓶。
【解答】解：（1）熄灭酒精灯一定要用灯帽盖灭。
故答案为：灯帽。
（2）用量筒量取液体时，俯视液面，读数比实际偏高。
故答案为：高。
（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，发现集气瓶底炸裂了，可能的原因是集气瓶底没有铺细沙（或集气瓶里没有放入水）。
故答案为：集气瓶底没有铺细沙（或集气瓶里没有放入水）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（4分）渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为该地区提供了能源保障：
（1）天然气属于 　B　；
A．可再生能源
B．不可再生能源
（2）氢气燃烧的产物是 　水（或H2O）　，因此它比天然气更环保；
（3）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 　CH4+2O2CO2+2H2O　。
【分析】（1）根据能源的分类来分析；
（2）根据氢气燃烧的产物来分析；
（3）根据天然气燃烧的原理来分析。
【解答】解：（1）天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，因此天然气属于不可再生能源；故答案为：B；
（2）氢气燃烧的产物是水，因此它比天然气更环保；故答案为：水（或H2O）；
（3）天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
17．（2分）小明从家里收集的鸡蛋壳和贝壳放入制备CO2装置的锥形瓶中，当加入稀盐酸时，鸡蛋壳和贝壳表面产生大量气泡，并成功地收集到了CO2。请你写出小明制取CO2的反应原理（即反应化学方程式） 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
【解答】解：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18．（6分）请根据你己经掌握的实验室制取氧气的有关知识，结合图示回答下列问题：
（1）写出图中标示①的仪器名称：　长颈漏斗　；
（2）实验室选B作为制氧气的发生装置时，反应的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　；
（3）用B和D装置制取氧气时，装入药品剧烈反应后，在D导管口始终观察不到有气泡产生，可能的原因是 　装置气密性不好　；B装置中的仪器①可以用C装置来代替，请写出用C代替它的优点是 　便于控制反应速率　；
（4）如果用G装置收集氧气（瓶内只有空气），气体应从 　a　（选填“a”或“b”）管进入。
【分析】（1）根据初中常见仪器进行分析；
（2）根据发生装置的类型进行分析；
（3）根据注射器的特点进行分析；
（4）根据氧气的物理性质进行分析。
【解答】解：（1）根据初中常用仪器可知，图中标示①的仪器名称：长颈漏斗；
（2）实验室选B作为制氧气的发生装置，此发生装置类型为固液常温型，所以反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）装入药品剧烈反应后，在D导管口始终观察不到有气泡产生，可能的原因是：装置气密性不好；用注射器代替长颈漏斗，其优点是便于控制反应速率；
（4）因为氧气的密度比空气大，所以如果用G装置收集氧气，则气体应该从a管进入。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）装置气密性不好；便于控制反应速率；
（4）a。
【点评】本题难度适中，主要考查氧气的实验室制取方法，以及初中常见仪器的名称。
19．（6分）小彬家新买了铜质镀铬的水龙头。为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】
铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……，铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu；②Al Cr Cu；③　Al Cu Cr　

实验一
实验二
实验三
实验方案
把铬片放入盛有20%稀硫酸的试管中
把铜片放入盛有20%稀硫酸的试管中
把铝片放入盛有20%稀硫酸的试管中
实验现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色
　无明显现象　
铝片表面产生气泡较快
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢
铜不与稀硫酸反应
　铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快　
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
【回答问题】
（1）通过实验得出预测中正确的是 　②　（填序号）；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 　除去金属表面氧化物　；
（3）小清选用二种金属和一种溶液进行实验，就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品名称是 　铝（片、丝）、铜（片、丝）、硫酸铬溶液（合理即可）　。
【分析】【预 测】可以合理假设金属的活动性顺序；
【实验过程】根据金属的化学性质、金属的活动性来分析解答；
【回答问题】（1）根据实验现象分析。
（2）金属表面一般覆盖一层氧化物；
（3）根据验证金属活动性顺序的方法来分析。
【解答】解：【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系可能是：①Cr＞Al＞Cu；②Al＞Cr＞Cu；③Al＞Cu＞Cr；
【实验过程】根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快。即Al＞Cr＞Cu；
【回答问题】（1）通过实验得出预测中正确的是②。
（2）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物。
（3）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序，所以可以用Al、CrSO4溶液、Cu；也可以用Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液。
故答案为：
【预 测】Al Cu Cr；
【实验过程】铜片表面无现象；铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快；
【回答问题】（1）②；
（2）除去金属表面的氧化膜；
（3）铝（片、丝）、铜（片、丝）、硫酸铬溶液。
【点评】本题考查的是金属的活动性顺序的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一。本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力，希望同学们认真把握。
五、计算题（共6分）
20．（6分）计算：
（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比 　7：3　。
（2）取10克黄铜样品（含铜和锌）加入到足量的稀硫酸中，使其充分反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前黄铜样品与稀硫酸的总质量减少了0.2克。求：该样品中有多少克锌？
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜，黄铜加入一定量的稀硫酸中，黄铜中的锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与硫酸发生反应；根据反应的化学方程式和质量守恒定律减少了0.2g即是放出氢气的质量，可计算参加反应的锌的质量。
【解答】解：（1）氧化铁（Fe2O3）中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3．故答案为：7：3；
（2）设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
＝
x＝6.5g
答：样品中锌的质量为6.5g。
【点评】本题考查了根据化学式和化学方程式的计算，解题时要注意格式规范，计算准确。
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日期：2022/1/8 12:45:48；用户：试用；邮箱：zssxcj@xyh.com；学号：23997208