辽宁省沈阳市铁西区2021-2022学年九年级上学期期末化学试卷（word版 含答案）

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2021-2022学年辽宁省沈阳市铁西区九年级（上）期末化学试卷
【解析版】
一、选择题（共15分）（本部分包括13道小题，1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1．（1分）下列物质的性质中属于化学性质的是（　　）
A．导电性 B．挥发性 C．延展性 D．可燃性
2．（1分）下列仪器能够在酒精灯火焰上直接加热的是（　　）

A．①③④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④⑥
3．（1分）下列各物质中属于混合物的是（　　）
A．空气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
4．（1分）下列关于氧气性质的说法错误的是（　　）
A．红磷可以在氧气中燃烧，产生大量白烟
B．发生氧化反应时总会发光、放热
C．铁丝能在氧气中燃烧，火星四射
D．自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸、金属的锈蚀都是氧化反应
5．（1分）一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（　　）
A．水分子运动速度快，撞开壶盖
B．水分解成氢气和氧气
C．水由液态变成气态，分子间隔增大，体积膨胀
D．水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多
6．（1分）下列说法正确的是（　　）
A．鱼类可以在水中畅游说明水中含有氧元素
B．地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素
C．含有氧元素的化合物就是氧化物
D．某物质中除了氧元素以外只含一种元素，则它一定是氧化物
7．（1分）下列有关燃烧与灭火的说法错误的是（　　）
A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离
B．房屋失火，消防队员用水灭火主要是为了使可燃物隔绝氧气
C．汽油放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到汽油的着火点
D．用灯帽盖灭酒精灯，是为了使可燃物隔绝氧气
8．（1分）下列说法正确的是（　　）
A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材的质量
B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量变小
C．木炭在一定质量氧气中燃烧，生成物只有二氧化碳
D．葡萄糖在体内发生氧化反应只生成二氧化碳和水，说明葡萄糖中一定含有碳、氢、氧三种元素
9．（1分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中正确的是（　　）

A．图示中共有3种不同的分子
B．图示反应符合质量守恒守律
C．该反应没有单质参加
D．说明化学反应中分子不可分
10．（1分）下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（　　）
A．都是银白色的金属 B．都能与稀硫酸反应
C．都能与硝酸银溶液反应 D．都能在空气中燃烧
11．（1分）现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：

a
b
与稀硫酸作用
无反应
溶解并放出气体
与c的硝酸盐溶液作用
表面上析出c
表面上析出c
根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b
12．（2分）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（　　）
A．在铁制品表面镀上一层锌
B．在车船的表面喷涂油漆
C．将使用后的菜刀用布擦干
D．家中门把手表面涂防锈油
13．（2分）下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别H2、CO
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质
加入过量的铁粉，过滤
C
证明CO2中混有少量的O2
通过灼热的木炭粉
D
分离Cu粉和铁粉的混合物
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共50分）
14．（5分）（1）材料是当今社会进步的阶梯。下列常见材料中，属于金属材料的是 　 　（填序号）。
①陶瓷
②青铜
③铝合金
④塑料
⑤钢材
（2）高温陶瓷材料可以制造陶瓷发动机。陶瓷发动机的材料可选用氮化硅（Si3N4），它的机械强度高、硬度大、热膨胀系数低、导热性好、化学稳定性高，是一种很好的高温陶瓷材料。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在
1300℃时反应制得氮化硅。
①氮化硅（Si3N4）是一种由原子直接构成的晶体，构成氮化硅的微粒是 　 　（用微粒符号表示）。氮化硅中硅元素与氮元素的质量比为 　 　。
②工业上生产氮化硅反应的化学方程式是 　 　，该反应的基本反应类型属于 　 　。
15．（5分）金属钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠。
（1）该反应的化学方程式为 　 　。
（2）请根据如图，从微观的角度解释氯化钠的形成过程 　 　。
（3）画出一种与氯元素化学性质相似的原子的结构示意图 　 　。
（4）氯气和氢气都是非金属单质，但是它们两者化学性质不同的原因是 　 　。

16．（13分）实验室制备气体是初中化学实验的基本技能。请根据要求回答下列问题：
（1）选择下列装置填表：（所选择的装置编号不能重复）

制取的气体
发生装置（填编号）
收集装置（填编号）
O2
　 　
　 　
CO2
　 　
　 　
（2）绿色植物的光合作用是地球上的生物食物和能量的最直接来源，图2是有关光合作用的实验装置，根所学完成下列填空。

①绿色植物的光合作用属于 　 　（填“物理或化学”）变化。
②通入的气体a的目的是 　 　，实验室制取a的化学方程式为 　 　。
③当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强 　 　（填“大于、等于或小于”）外界大气压强。
④试管b内的气体可用 　 　来检验。
（3）某同学设计了用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验装置如图3所示。
①金属锌在该装置中放置于 　 　。
②点燃氢气前要检验其纯度的原因是 　 　。
③使用该装置制取氢气的优点是 　 　。
④写出该反应的化学方程式 　 　。
17．（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学。化学实验能够帮助我们解释生活现象，发现科学规律，促进科学进步和发展。
基础实验一：验证微粒不断运动

【实验1】向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2～3滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液甲中滴加1～2滴浓氨水，观察现象。这一实验现象说明了 　 　。
【实验2】在烧杯C中重新配制甲溶液。在烧杯B中加入3～5mL浓氨水，用一个大烧杯把两个烧杯罩在一起，观察到 　 　，说明微粒是不断运动的。
基础实验二：验证质量守恒定律
【实验3】该实验观察到的现象是 　 　。天平保持平衡。请从具体的反应物和生成物的角度分析天平平衡的原因是 　 　。

基础实验三：认识二氧化碳的性质
【实验4】根据实验4中的现象可以得出CO2具有的物理性质是 　 　。

【实验5】实验5中干燥的紫色石蕊纸花 　 　（填“变”或“不变”）红。要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是 　 　。
18．（5分）金属铁是世界上年产量最高的金属，也是应用最广泛的金属。
（1）某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示：

写出①的化学式 　 　；②的化学方程式 　 　。
（2）工业上用含氧化铁80%的赤铁矿1200t为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁。据此填写下列框图中有关物质的质量。

19．（15分）定性研究和定量研究是学习化学的重要手段。请根据实验要求回答问题：
实验一：图1是氢气还原氧化铜的实验装置

（1）该实验观察到的实验现象有 　 　。实验结束时的正确操作及原因是 　 　。
实验二：图2是用纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

（2）根据实验要求，推测NaOH溶液的作用是 　 　。
（3）实验装置B、C处发生反应的化学方程式为 　 　、　 　。
（4）实验结束时应继续通入混合气体至装置冷却到室温，这样做的目的是 　 　。但也有同学认为可以事先在装置中放置D中的止水夹（数量不限），实现停止加热时就可以停止通入混合气体。具体的操作是撤掉酒精喷灯，迅速 　 　，将装置冷却至室温后再拆开整套装置。
实验三：进行定量实验
过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。某小组设计如下实验测定过氧化钙产品的纯度，实验装置如图3。

【资料在线】
①CaO2是一种白色固体，能与盐酸反应：CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2
②CaO是一种白色固体，能与盐酸反应：CaO+2HCl═CaCl2+H2O
③MnO2与稀盐酸不反应。
【实验步骤】
①连接仪器并检查装置气密性。
②称取过氧化钙产品及MnO2共12g。
③缓慢通入N2一段时间后，加热铜网至红热。
④缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。
⑤缓慢通入N2一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入N2。
⑥将锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣2g。
回答下列问题
（5）A中MnO2的作用是　 　，质量是 　 　。
（6）实验前先缓慢通入一段时间的N2，作用是 　 　。样品完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是 　 　。
（7）装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、　 　。
（8）实验测得C装置中铜网增重1.8g，增重的质量是 　 　的质量。由此可以计算出H2O2的质量为 　 　g，产品中过氧化钙的质量分数为 　 　。

2021-2022学年辽宁省沈阳市铁西区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15分）（本部分包括13道小题，1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1．（1分）下列物质的性质中属于化学性质的是（　　）
A．导电性 B．挥发性 C．延展性 D．可燃性
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质．
【解答】解：A、导电性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
B、挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
C、延展性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
D、可燃性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。
故选：D。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
2．（1分）下列仪器能够在酒精灯火焰上直接加热的是（　　）

A．①③④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④⑥
【分析】根据实验室仪器使用规则去做。
【解答】解：能够直接加热的仪器是试管，燃烧匙，蒸发皿。锥形瓶、烧杯只能间接加热。
故选：B。
【点评】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。
3．（1分）下列各物质中属于混合物的是（　　）
A．空气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项正确；
B、氮气属于纯净物中的单质，故选项错误；
C、氧气属于纯净物中的单质，故选项错误；
D、二氧化碳属于纯净物中的氧化物，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4．（1分）下列关于氧气性质的说法错误的是（　　）
A．红磷可以在氧气中燃烧，产生大量白烟
B．发生氧化反应时总会发光、放热
C．铁丝能在氧气中燃烧，火星四射
D．自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸、金属的锈蚀都是氧化反应
【分析】氧化反应是物质与氧发生的反应，根据氧化反应概念进行分析。
【解答】解：A、红磷与氧气反应生成五氧化二磷，能够观察到燃烧产生大量白烟，A正确；
B、缓慢氧化也属于氧化反应，例如金属生锈，食物腐烂，没有发光现象，B错误；
C、铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，C正确；
D、自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸、金属的锈蚀属于缓慢氧化，都是氧化反应，D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了氧化反应概念，需要明确氧化反应包括剧烈氧化反应和缓慢氧化反应。
5．（1分）一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（　　）
A．水分子运动速度快，撞开壶盖
B．水分解成氢气和氧气
C．水由液态变成气态，分子间隔增大，体积膨胀
D．水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多
【分析】分子是不断运动的，分子之间有间隔．温度越高，分子运动的越快，分子之间间隔变大．
【解答】解：一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为水由液态变成气态，分子间隔增大，体积膨胀。
故选：C。
【点评】本题主要考查了微观粒子的特征方面的问题．
6．（1分）下列说法正确的是（　　）
A．鱼类可以在水中畅游说明水中含有氧元素
B．地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素
C．含有氧元素的化合物就是氧化物
D．某物质中除了氧元素以外只含一种元素，则它一定是氧化物
【分析】A、根据氧气能供给呼吸分析；
B、根据地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素分析；
C、根据氧化物的概念分析；
D、根据氧化物的概念分析。
【解答】解：A、氧气能供给呼吸，鱼类可以在水中畅游说明水中含有氧气，而不是氧元素，选项错误；
B、地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素，选项正确；
C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KClO3中由于含有三种元素，不属于氧化物，选项错误；
D、某物质中除了氧元素以外只含一种元素，它不一定是氧化物，如氧气和氢气组成的混合物中除了氧元素以外只含一种元素，选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了有关物质的分类、元素在自然界中的分布、氧气的用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．（1分）下列有关燃烧与灭火的说法错误的是（　　）
A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离
B．房屋失火，消防队员用水灭火主要是为了使可燃物隔绝氧气
C．汽油放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到汽油的着火点
D．用灯帽盖灭酒精灯，是为了使可燃物隔绝氧气
【分析】A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据灭火的方法与原理来分析；
C、根据燃烧的条件来分析；
D、根据灭火的方法与原理来分析。
【解答】解：A、为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离，故A正确；
B、房屋失火，消防队员用水灭火主要是为了使温度降低至着火点以下，故B错误；
C、由可燃物的燃烧条件可知，汽油放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到汽油的着火点，故C正确；
D、用灯帽盖灭酒精灯，是为了使可燃物隔绝氧气，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了燃烧的条件与灭火的原理，燃烧的条件和灭火的方法是经常考查的内容，一般难度不大。
8．（1分）下列说法正确的是（　　）
A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材的质量
B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量变小
C．木炭在一定质量氧气中燃烧，生成物只有二氧化碳
D．葡萄糖在体内发生氧化反应只生成二氧化碳和水，说明葡萄糖中一定含有碳、氢、氧三种元素
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
木炭在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳。
【解答】解：A、木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量，是因为生成的二氧化碳逸散到了空气中，故正确；
B、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后“铜丝”的质量增加，是因为氧气和铜反应生成了氧化铜，故错误；
C、木炭在一定质量氧气中燃烧，生成物不只有二氧化碳，氧气不足时，生成物为一氧化碳，故错误；
D、葡萄糖在体内发生氧化只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，故错误；
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9．（1分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中正确的是（　　）

A．图示中共有3种不同的分子
B．图示反应符合质量守恒守律
C．该反应没有单质参加
D．说明化学反应中分子不可分
【分析】根据物质的微观模型示意图，分析物质的类别；根据微粒的变化，分析原子的变化。
【解答】解：A、由分子结构模型可知，图示中共有4种不同的分子，故A错误；
B、对比反应前后，原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，故B正确；
C、由分子结构模型可知，反应物中有一种分子是由同种原子构成的，该物质属于单质，故C错误；
D、由微粒的变化可知，分子在化学反应中可分，故D错误。
故选：B。
【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子。
10．（1分）下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（　　）
A．都是银白色的金属 B．都能与稀硫酸反应
C．都能与硝酸银溶液反应 D．都能在空气中燃烧
【分析】A、根据铁、铝、铜三种金属的颜色，进行分析判断。
B、根据位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
C、根据在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、铁、铝都是银白色的金属，但铜是紫红色金属，故选项说法错误。
B、铁、铝的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应；铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。
C、在金属活动性顺序中，铁、铝、铜都排在银的前面，都可以与硝酸银溶液反应，故选项说法正确。
D、铁、铝、铜在一定条件下，均能与氧气反应，但是铁、铜都不能在空气中燃烧，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质（与氧气反应，活泼金属能与酸反应）、物理性质等是正确解答本题的关键。
11．（1分）现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：

a
b
与稀硫酸作用
无反应
溶解并放出气体
与c的硝酸盐溶液作用
表面上析出c
表面上析出c
根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b
【分析】在金属活动性顺序中排在氢前的金属能和盐酸反应生成盐和氢气，而且排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。据此比较金属的活动性。
【解答】解：由题意可知，a与稀硫酸中不反应，b在稀硫酸中溶解并放出气体，说明a排在氢之后，b排在氢之前；a和b在c的硝酸盐溶液中都能置换出c，说明a和b都在c之前，综合分析可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为b、a、c，所以，C正确，A、B、D都不正确。
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
12．（2分）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（　　）
A．在铁制品表面镀上一层锌
B．在车船的表面喷涂油漆
C．将使用后的菜刀用布擦干
D．家中门把手表面涂防锈油
【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
【解答】解：A、在铁制品表面镀上一层锌，锌具有良好的抗腐蚀性，能防止钢铁制品锈蚀，故选项错误。
B、在车船的表面喷涂油漆，能隔绝氧气和水，能防止钢铁制品锈蚀，故选项错误。
C、将使用后的菜刀用布擦干，能防止与水分接触，能防止钢铁制品锈蚀，故选项错误。
D、家中门把手表面涂防锈油，能防止生锈，但实际应用中是不合适的，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的关键。
13．（2分）下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别H2、CO
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质
加入过量的铁粉，过滤
C
证明CO2中混有少量的O2
通过灼热的木炭粉
D
分离Cu粉和铁粉的混合物
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据气体的性质与检验方法来分析；
B、根据物质的性质以及除杂方法来分析；
C、根据气体的性质与检验方法来分析；
D、根据物质的性质以及分离方法来分析。
【解答】解：A、点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾的是氢气，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故A选项方法设计正确。
B、过量铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故B选项方法设计错误。
C、在高温的条件下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，会引入新的杂质，不符合除杂原则，故C选项方法设计错误。
D、加入过量的稀盐酸充分反应后，过滤得到氯化亚铁和铜，过滤、洗涤、干燥得到铜，无法得到铁，不能达到分离目的，故D选项方法设计错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、非选择题（共50分）
14．（5分）（1）材料是当今社会进步的阶梯。下列常见材料中，属于金属材料的是 　②③⑤　（填序号）。
①陶瓷
②青铜
③铝合金
④塑料
⑤钢材
（2）高温陶瓷材料可以制造陶瓷发动机。陶瓷发动机的材料可选用氮化硅（Si3N4），它的机械强度高、硬度大、热膨胀系数低、导热性好、化学稳定性高，是一种很好的高温陶瓷材料。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在
1300℃时反应制得氮化硅。
①氮化硅（Si3N4）是一种由原子直接构成的晶体，构成氮化硅的微粒是 　Si、N　（用微粒符号表示）。氮化硅中硅元素与氮元素的质量比为 　3：2　。
②工业上生产氮化硅反应的化学方程式是 　3Si+2N2Si3N4　，该反应的基本反应类型属于 　化合反应　。
【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断；
（2）①根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
②根据题中信息书写化学方程式，进行分析判断。
【解答】解：（1）①陶瓷属于无机非金属材料；
②青铜属于合金，合金属于金属材料；
③铝合金属于金属材料；
④塑料属于合成材料；
⑤钢材属于合金，合金属于金属材料；
故选：②③⑤；
（2）①氮化硅（Si3N4）是一种由原子直接构成的晶体，构成氮化硅的微粒是硅原子和氮原子，符号为：Si、N；氮化硅中硅元素与氮元素的质量比为（28×3）：（14×4）＝3：2；
②高纯硅与纯氮在1300℃时反应制得氮化硅，反应方程式：3Si+2N2Si3N4；该反应具有“多变一”的特点，属于化合反应。
故答案为：（1）②③⑤；（2）①Si、N；3：2；②3Si+2N2Si3N4；化合反应。
【点评】本题考查的是常见的材料的类别，本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（5分）金属钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠。
（1）该反应的化学方程式为 　2Na+Cl22NaCl　。
（2）请根据如图，从微观的角度解释氯化钠的形成过程 　钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，两种离子通过静电作用而结合成氯化钠．　。
（3）画出一种与氯元素化学性质相似的原子的结构示意图 　　。
（4）氯气和氢气都是非金属单质，但是它们两者化学性质不同的原因是 　分子构成不同　。

【分析】（1）根据方程式的书写方法进行书写；
（2）根据氯化钠的形成过程进行分析；
（3）根据元素的化学性质由原子的最外层电子数决定进行分析；
（4）根据氯分子与氢分子的结构不同。
【解答】解：（1）金属钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，该反应的方程式为：2Na+Cl22NaCl；故答案为：2Na+Cl22NaCl；
（2）根据图示可知，钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，两种离子通过静电作用结合成氯化钠；故答案为：钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，两种离子通过静电作用而结合成氯化钠；
（3）元素的化学性质由最外层电子数决定，一般情况下，最外层电子数相同，化学性质相同，故与氯元素化学性质相似的为氟原子；故答案为：；
（4）氯气和氢气都是非金属单质，但是氯气由氯分子构成，氢气由氢气分子构成，两者分子构成不同，故化学性质不同，故答案为：分子构成不同。
【点评】本题考查的是离子的形成以及物质的构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16．（13分）实验室制备气体是初中化学实验的基本技能。请根据要求回答下列问题：
（1）选择下列装置填表：（所选择的装置编号不能重复）

制取的气体
发生装置（填编号）
收集装置（填编号）
O2
　A或B　
　D或E　
CO2
　B　
　D　
（2）绿色植物的光合作用是地球上的生物食物和能量的最直接来源，图2是有关光合作用的实验装置，根所学完成下列填空。

①绿色植物的光合作用属于 　化学　（填“物理或化学”）变化。
②通入的气体a的目的是 　提供光合作用的反应物　，实验室制取a的化学方程式为 　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
③当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强 　小于　（填“大于、等于或小于”）外界大气压强。
④试管b内的气体可用 　带火星的木条　来检验。
（3）某同学设计了用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验装置如图3所示。
①金属锌在该装置中放置于 　多孔隔板上方　。
②点燃氢气前要检验其纯度的原因是 　氢气属于易燃易爆气体，为了避免发生爆炸，点燃前需要检验纯度　。
③使用该装置制取氢气的优点是 　可以控制反应的发生和停止　。
④写出该反应的化学方程式 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
【分析】（1）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；
（2）①根据化学变化定义分析回答此题；
②根据植物光合作用的原理分析回答此题；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
③根据内外压强分析回答此题；
④考查氧气检验方法；
（3）①考查固液反应物放置规则；
②根据氢气性质分析回答此题；
③根据装置特点分析回答此题；
④锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式。
【解答】解：（1）制备氧气可以选择固体加热发生装置或者固液不加热发生装置，故选A或B为发生装置；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，密度比空气大，也可以用向上排空气法收集，故选D或E为收集装置；二氧化碳制备选择固液不加热发生装置，故选B为发生装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选D为收集装置；
故答案为：A或B；D或E；B；D。
（2）①光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：化学。
②植物光合作用需要二氧化碳气体，因此提供光合作用需要的反应物；实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制备二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：提供光合作用的反应物；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
③试管内此时液面高于外界液面，说明外界大气压将水压入试管内，因此外界大气压大于试管内压强，证明试管内压强小于外界大气压；
故答案为：小于。
④氧气可使带火星的木条复燃，因此利用带火星的木条验证气体是否为氧气；
故答案为：带火星的木条。
（3）①锌属于固体药品，且需要控制固液不接触，因此放于多孔隔板上部；
故答案为：多孔隔板上方。
②氢气属于易燃易爆气体，为了避免点燃发生爆炸，需要检验纯度；
故答案为：氢气属于易燃易爆气体，为了避免发生爆炸，点燃前需要检验纯度。
③装置带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；
故答案为：可以控制反应的发生和停止。
④锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学。化学实验能够帮助我们解释生活现象，发现科学规律，促进科学进步和发展。
基础实验一：验证微粒不断运动

【实验1】向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2～3滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液甲中滴加1～2滴浓氨水，观察现象。这一实验现象说明了 　浓氨水能使无色酚酞试液变红色　。
【实验2】在烧杯C中重新配制甲溶液。在烧杯B中加入3～5mL浓氨水，用一个大烧杯把两个烧杯罩在一起，观察到 　烧杯C中的溶液由无色变成红色　，说明微粒是不断运动的。
基础实验二：验证质量守恒定律
【实验3】该实验观察到的现象是 　产生蓝色沉淀　。天平保持平衡。请从具体的反应物和生成物的角度分析天平平衡的原因是 　参加反应的硫酸铜与氢氧化钠的质量之和等于反应后生成的硫酸钠与氢氧化铜沉淀的质量之和　。

基础实验三：认识二氧化碳的性质
【实验4】根据实验4中的现象可以得出CO2具有的物理性质是 　密度比空气大　。

【实验5】实验5中干燥的紫色石蕊纸花 　不变　（填“变”或“不变”）红。要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是 　将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中　。
【分析】【实验1】根据氨水的性质与实验现象来分析；
【实验2】根据实验设计与实验现象来分析；
【实验3】根据物质的性质、质量守恒的原因来分析；
【实验4】根据实验现象来分析；
【实验5】根据二氧化碳的性质以及实验方法来分析。
【解答】解：【实验1】向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2～3滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液甲中滴加1～2滴浓氨水，观察到溶液由无色变成红色。这一实验现象说明了浓氨水能使无色酚酞试液变红色；故答案为：浓氨水能使无色酚酞试液变红色；
【实验2】在烧杯C中重新配制甲溶液。在烧杯B中加入3～5mL浓氨水，用一个大烧杯把两个烧杯罩在一起，观察到烧杯C中的溶液由无色变成红色，说明微粒是不断运动的；故答案为：烧杯C中的溶液由无色变成红色；
【实验3】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此实验中观察到产生蓝色沉淀，参加反应的硫酸铜与氢氧化钠的质量之和等于反应后生成的硫酸钠与氢氧化铜沉淀的质量之和，因此，天平平衡；故答案为：产生蓝色沉淀；参加反应的硫酸铜与氢氧化钠的质量之和等于反应后生成的硫酸钠与氢氧化铜沉淀的质量之和；
【实验4】该实验中，观察到燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知，二氧化碳的物理性质是密度比空气大，故答案为：密度比空气大；
【实验5】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红；若要证明二氧化碳能与水反应，则需要让二氧化碳接触到水，生成碳酸，使纸花变红，因此还需要进行的操作是：将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中；故答案为：不变；将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（5分）金属铁是世界上年产量最高的金属，也是应用最广泛的金属。
（1）某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示：

写出①的化学式 　CO2　；②的化学方程式 　CO2+C2CO　。
（2）工业上用含氧化铁80%的赤铁矿1200t为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁。据此填写下列框图中有关物质的质量。

【分析】（1）根据反应过程图进行分析；
（2）根据方程式进行计算；
【解答】解：（1）由反应过程如图可知，①是焦炭与过量空气在高温条件下生成的，所以①是二氧化碳，故填：CO2；②发生的反应是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，所以反应的化学方程式为：CO2+C2CO；
（2）氧化铁质量：1200t×80%＝960t；
设：制得纯铁的质量为X。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
960t X
＝
X＝672t
得到含杂质4%的生铁的质量为：672t÷（1﹣4%）＝700t；
故填：氧化铁质量：960t；纯铁的质量：672t；生铁的质量：700t。
故答案为：（1）CO2；CO2+C2CO；
（2）960t；672t；700t。
【点评】本题难度较大，在考查高炉炼铁原理的同时，考查含杂质方程式的计算。
19．（15分）定性研究和定量研究是学习化学的重要手段。请根据实验要求回答问题：
实验一：图1是氢气还原氧化铜的实验装置

（1）该实验观察到的实验现象有 　物质由黑色变红色，试管壁上有小水珠　。实验结束时的正确操作及原因是 　先熄灭酒精灯，试管冷却后，再停止通氢气，防止生成的铜被重新氧化　。
实验二：图2是用纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

（2）根据实验要求，推测NaOH溶液的作用是 　吸收混合气体中的二氧化碳　。
（3）实验装置B、C处发生反应的化学方程式为 　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　、　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
（4）实验结束时应继续通入混合气体至装置冷却到室温，这样做的目的是 　防止生成的铁被重新氧化，防止C中的石灰水倒流炸裂试管　。但也有同学认为可以事先在装置中放置D中的止水夹（数量不限），实现停止加热时就可以停止通入混合气体。具体的操作是撤掉酒精喷灯，迅速 　在A、B和B、C之间的橡皮管用止水夹夹住　，将装置冷却至室温后再拆开整套装置。
实验三：进行定量实验
过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。某小组设计如下实验测定过氧化钙产品的纯度，实验装置如图3。

【资料在线】
①CaO2是一种白色固体，能与盐酸反应：CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2
②CaO是一种白色固体，能与盐酸反应：CaO+2HCl═CaCl2+H2O
③MnO2与稀盐酸不反应。
【实验步骤】
①连接仪器并检查装置气密性。
②称取过氧化钙产品及MnO2共12g。
③缓慢通入N2一段时间后，加热铜网至红热。
④缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。
⑤缓慢通入N2一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入N2。
⑥将锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣2g。
回答下列问题
（5）A中MnO2的作用是　作过氧化氢的催化剂　，质量是 　2g　。
（6）实验前先缓慢通入一段时间的N2，作用是 　排除装置中的空气，防止空气中的氧气和铜反应　。样品完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是 　排尽装置内氧气，使氧气与铜充分反应；　。
（7）装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、　便于观察、控制氧气流速　。
（8）实验测得C装置中铜网增重1.8g，增重的质量是 　氧气　的质量。由此可以计算出H2O2的质量为 　3.825　g，产品中过氧化钙的质量分数为 　81%　。
【分析】实验一、（1）根据氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水分析；根据实验的注意事项分析；
实验二（2）根据实验的目的分析；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成生成铁和二氧化碳分析；根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（4）根据实验的注意事项分析以及题目中的信息分析；
实验三、（5）根据二氧化锰能够催化过氧化氢的分解分析；
（6）根据实验操作步骤进行分析；
（7）结合实验装置的特点进行分析；
（8）根据质量守恒定律以及铜和氧气在加热条件下生成氧化铜进行计算。
【解答】解：实验一、（1）氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，该实验观察到的实验现象有物质由黑色变红色，试管壁上有小水珠；实验结束时为了防止生成的铜被重新氧化，正确操作是先熄灭酒精灯，试管冷却后，再停止通氢气，防止生成的铜被重新氧化；故答案为：物质由黑色变红色，试管壁上有小水珠；先熄灭酒精灯，试管冷却后，再停止通氢气，防止生成的铜被重新氧化；
实验二、（2）该实验是用纯净的一氧化碳还原氧化铁，因此应该先除去二氧化碳，因此氢氧化钠溶液的是吸收混合气体中的二氧化碳；故答案为：吸收混合气体中的二氧化碳；
（3）实验装置B、C处发生的反应分别是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式分别为3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）实验结束时应继续通入混合气体至装置冷却到室温，这样做的目的是防止生成的铁被重新氧化，防止C中的石灰水倒流炸裂试管；可以事先在装置中放置D中的止水夹（数量不限），实现停止加热时就可以停止通入混合气体。具体的操作是撤掉酒精喷灯，迅速在A、B和B、C之间的橡皮管用止水夹夹住，将装置冷却至室温后再拆开整套装置；故答案为：防止生成的铁被重新氧化，防止C中的石灰水倒流炸裂试管；在A、B和B、C之间的橡皮管用止水夹夹住；
实验三、（5）过氧化钙与盐酸反应生成过氧化氢，二氧化锰能够催化过氧化氢的分解，MnO2与稀盐酸不反应。A中MnO2的作用是作过氧化氢的催化剂；二氧化锰难溶于水，反应前后质量不变，故为2g；故答案为：作过氧化氢的催化剂；2g；
（6）空气中含有氧气，实验前先缓慢通入一段时间的N2，目的是排除装置中的空气，防止空气中的氧气和铜反应；反应结束后，锥形瓶和导管内仍混有反应产生的部分氧气，因此继续缓慢通入氮气能够排尽装置内氧气，使氧气与铜充分反应；故答案为：排除装置中的空气，防止空气中的氧气和铜反应；排尽装置内氧气，使氧气与铜充分反应；
（7）装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、通过产生气泡速率便于观察氧气流速、通过分液漏斗可以控制氧气流速；故答案为：便于观察、控制氧气流速；
（8）铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，根据质量守恒定律，C装置中铜网增重1.8g，增重的质量是氧气的质量；
设H2O2的质量为x。
2H2O2H2O+O2↑
68 32
x 1.8g
＝
x＝3.825g
设过氧化钙质量为y。
由CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2，2H2O2H2O+O2↑可得：
2CaO2～O2↑，
144 32
y 1.8g
＝
y＝8.1g，
该产品中过氧化钙的质量分数为：×100%＝81%
故答案为：氧气；3.825；81%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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