天津市和平区2020届高三第二次质量调查（二模）化学试题 Word版含答案

这是一份天津市和平区2020届高三第二次质量调查（二模）化学试题 Word版含答案，共8页。试卷主要包含了下列有关说法不正确的是，下列描述中正确的是，下列解释事实的方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
和平区2020届高三第二次质量调查（二模）化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。 第Ⅰ卷（选择题  共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1．手工制作是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是（    ）。A．天津糖人B．山东面塑C．芜湖铁画D．东阳木雕 2．十九大报告中提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是(　　)。A．分类放置生活废弃物B．实现化石燃料清洁利用   C．使用聚碳酸酯类可降解塑料 D．大量使用化肥、农药提高粮食产量3．下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（    ）。A．钠      B．氯气       C．氧化钙      D．过氧化钠4．下列化学用语对事实的表述不正确的是（    ）。A．氯原子的结构示意图B．羰基硫（COS）的结构式为O=C=SC．[Ne]为Si原子的一种激发态D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：108O22- 5．下列有关说法不正确的是(　　)。A．向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体B．用氨水清除试管壁附着的银镜C．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液6．下列描述中正确的是(     )。A．原子晶体中只含共价键B．离子晶体中只含离子键，不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含其它化学键D．任何晶体中，若含阳离子也一定还有阴离子7．已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是(     )。     A．该反应类型为取代反应   B．N分子中所有碳原子共平面   C．可用溴水鉴别M和N   D．M中苯环上的一取代物共4种8．下列解释事实的方程式不正确的是（    ）。A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O3＝2Al + Fe2O3B．工业固氮： N2 + 3H22NH3 C．用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+ OH- D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I- ＝2Cl-+I2
9．CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：           下列说法中不正确的是（    ）。A．Ni是该反应的催化剂B．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．过程①→②是吸热反应D．反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2  Ni 2CO+2H210．硫酸亚铁是一种化工原料，可制一系列物质(如下图所示)。下列说法不正确的是(　　)。                      A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大11．一种新型的锌碘单液流电池，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 (　　)。       A．放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NAD．放电时电解质储罐中离子总浓度增大12．常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA（电离常数为Ka）溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)。  A．由图可知，c1＞c2＞c3B．M点溶液中存在：c(H＋)＝[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)C．恰好中和时，三种溶液的pH相等D．由pH＝7的溶液计算得：Ka＝ (V0是消耗的NaOH溶液的体积)
第Ⅱ卷（非选择题  共64分）注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Al 27  S 32　Cl 35.5  K 39  Fe 56 13．（17分）K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl是常见的八种元素。（1）从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备 Al、K2SO4和H2SO4的过程如下图所示：    焙烧明矾的化学方程式为_________________________________________________。（2）K位于元素周期表第________周期第________族。（3）S的基态原子核外有________个未成对电子；Cl的基态原子核外电子排布式为____________。（4）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性O____SCl－____K＋KCl____Al2O3H2SO4____HClO4（5）SO2的价层电子对个数是        ，该分子为结构为        ；SO3 硫原子采用杂化方式           。（6）新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。（7）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，列式表示Al单质的密度__________g·cm－3(列出计算式子，不必计算出结果)。  14．（17分）麻黄素（H）是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。       已知：CH3—C≡CH+H2O        CH3—C—CH3（1）A的结构简式是　　     ；E中官能团的名称为                   。（2）反应B→C的反应条件和试剂是               ，⑤的反应类型是        。 （3）F的结构简式是　　            。麻黄素（H） 的分子式是        。 （4）写出C→D的化学方程式　                                     。（5）化合物F的芳香族同分异构体有多种，结构和性质如下：遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则符合上述要求的同分异构体结构简式可能为                                        。（6）请仿照题中合成流程图，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线(用流程图表示，其它试剂及溶剂任选)。        
15．（16分）实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K2FeO4的操作步骤如下：Ⅰ．制备NaClO强碱性饱和溶液：①将20 mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如下图所示）。         ②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20 g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。（1）甲装置中a管的作用是                                             。（2）写出甲装置中反应的化学方程式                                     。（3）石灰乳的作用是                                                   。（4）反应过程中用冷水浴冷却的原因是                                   。Ⅱ．合成K2FeO4：①称取5.05 g Fe(NO3)3·9H2O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na2FeO4）。②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3胶体，留上层清液（深紫红色）。③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，过滤，得K2FeO4（相对分子质量为198）粗产品。④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13 g。（5）合成Na2FeO4的离子方程式为                                    。（6）过程③加入饱和KOH溶液即可得到K2FeO4粗产品，原因是          。（7）用异丙醇洗涤的目的是                                          。（8）K2FeO4的产率为           （保留至0.1%）。 16．（14分）节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题：（1）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1  平衡常数K1；②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)      ΔH2=b kJ·mol-1   平衡常数K2。某反应的平衡常数表达式K3= ，请写出此反应的热化学方程式                              ，K1、K2、K3之间的关系是_____________。（2）将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：                              ①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是________。a．混合气体密度不再改变      b．混合气体压强不再改变c．混合气体平均摩尔质量不再改变   d．n(CO2)∶n(H2)=1:2③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为______（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（3）500℃时，CO与水反应生成CO2和H2，将其分离得到H2的过程示意图如下：   ①阳极反应式是                                               。②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理___________________。
和平区2019—2020学年度第二学期高三年级第二次质量调查化学学科考试卷参考答案  选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。题号123456789101112答案CDADBACACDBC第Ⅱ卷（非选择题  共64分）13．（共17分）（1）4KAl(SO4)2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O。（2分）（2）四 （1分）；     ⅠA（1分）；　（3）2（1分）；  1s22s22p63s23p5（1分）（4）＞（1分）；    ＞（1分）；  ＜（1分）；   ＜（1分）；   （5）3（1分）；  V形（1分）；   sp2（1分）（6）CH3COOH存在分子间氢键（1分）；　  16（1分）　（7）　（2分） 14．（共17分） （1）       CH3 （1分）；       羟基、碳碳三键（2分） （2）氢氧化钠水溶液、加热（2分）；     加成反应（1分）  （3）    —CH—C=O      （2分）；   C10H15NO（1分） （4）2     —CH2OH+O2     2     —CHO+2H2O     （2分）  （5）HO—    —CH2CH2CHO、HO—    —CH(CH3)CHO（2分）    （6）CH3CH2OH      CH3CHO       CH3CH—C≡CH    CH3CH—CH=CH2 [CH—CH2]n（4分） 15．（共16分）（1）平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下（2 分） （2）2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2 分） （3）除去未反应的氯气，防止氯气污染空气（2 分） （4）有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（2 分） （5）2Fe 3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O（2 分）（6）K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4，加入饱和 KOH 溶液可以增大 K+的浓度，使 Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH 平衡向右移动，析出晶体（2 分） （7）用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的溶解损耗（2 分） （8）86.1%（2 分） 16．（共14分）（1）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH= (a+b)  kJ·mol-1 （2分）K3= K1·K2 （2分）（2）①增大（2分）         ②bc（2分）           ③（2分）（3）①2H2O-4e-＝O2+4H+（2分）②阴极反应：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，OH-+HCO3-＝CO32-+H2O，使K2CO3溶液得以再生。（2分）