2022届高考化学（人教版）一轮总复习学案：第24讲　难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析

这是一份2022届高考化学（人教版）一轮总复习学案：第24讲　难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析，共16页。
考试要求：1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。2.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。3.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
名师点拨：近几年来，高考对本节内容的考查一直较“热”，主要考点有三个：一是考查溶解平衡的建立和平衡的移动；二是结合图像，考查溶度积的应用及其影响因素；三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用，重点是溶度积常数的应用及相关计算。
复习时对于难溶电解质的溶解平衡主要应依据高考题型进行分类演练。如难溶电解质的相关图像，要借助Ksp理解曲线及曲线上点的含义：曲线上的点代表饱和溶液；曲线上部的点代表过饱和溶液，有沉淀析出；曲线下部的点代表不饱和溶液，加固体溶质会溶解。还要学会利用图像所提供的信息进行溶度积常数的有关计算。Ksp与离子浓度的关系及其对应计算已成为高考的新热点，估计会结合图像来考查学生的读题能力。另外将盐类水解与弱电解质的电离、沉淀溶解平衡等知识融合在一起的综合题也一直是命题的热点。
考点一 沉淀溶解平衡及应用
核心知识梳理
1．固体溶质的溶解性
在20 ℃时，固体物质的溶解度与溶解性存在的关系如下：
2．沉淀溶解平衡
(1)定义
沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，_沉淀溶解__速率和_沉淀生成__速率相等的状态。这种平衡称为沉淀溶解平衡。
例如，在一定温度下，当AgCl溶于水形成_饱和__溶液时，AgCl溶于水形成Ag＋和Cl－的速率_等于__溶液中的Ag＋和Cl－结合生成AgCl的速率的状态，属于沉淀溶解平衡状态。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，AgCl===Ag＋＋Cl－表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。
(2)沉淀溶解平衡的建立
固体溶质eq \(,\s\up7(溶解),\s\d5(沉淀))溶液中的溶质
①v(溶解)_>__v(沉淀)，固体_溶解__
②v(溶解)_＝__v(沉淀)，溶解_平衡__
③v(溶解)_0。
说明外因对沉淀溶解平衡的影响。
3.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①调节pH法
如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为_CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋__。
②沉淀剂法
如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为_Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋__。
(2)沉淀的溶解
当沉淀溶解平衡的离子发生反应造成浓度降低，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，结果就是沉淀溶解了。
①酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：
_CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑__。
Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为：
_Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O__。
②碱溶解法
如Al2O3溶于NaOH溶液，离子方程式为：
_Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O__。
③盐溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：
_Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O__。
④络合溶解法
如AgCl溶于氨水化学方程式为：
AgCl＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2Cl＋2H2O。
⑤氧化还原溶解法
如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。
(3)沉淀的转化
①实质：_沉淀溶解平衡__的移动。
②规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成_溶解度更小__的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
③应用
a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为
_CaSO4＋COeq \\al(2－,3)CaCO3＋SOeq \\al(2－,4)__。
b．矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为 CuS，离子方程式为_Cu2＋＋PbSCuS＋Pb2＋__。
特别提醒
(1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，Ksp小的溶解度不一定小。如Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，但c(Ag＋)是Ag2CrO4>AgCl。
(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 ml·L－1时，沉淀已经完全。
(3)溶解度较小的沉淀，并不一定必须转化为溶解度更小的沉淀。在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。例如，在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，只要Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)就可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。
(4)一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀在一定条件下也能实现。
基础小题自测
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等且保持不变。( × )
(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。( × )
(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( × )
(4)可用BaCO3代替BaSO4用作钡餐。( × )
(5)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，会有BaCO3生成。( √ )
(6)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)