2021年上海市杨浦区中考化学期末（一模）试卷

这是一份2021年上海市杨浦区中考化学期末（一模）试卷，共1页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

2021年上海市杨浦区中考化学期末（一模）试卷
一、单选题（共22题；共44分）
1.属于金属元素的是（   ）
A. Zn                                          B. Si                                          C. N                                          D. H



【答案】 A
【解析】【解答】A、锌属于金属元素，符合题意；
B、硅属于非金属元素，不符合题意；
C、氮属于非金属元素，不符合题意；
D、氢属于非金属元素，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素的分类方法分析
2.属于稀有气体的是（   ）
A. 氧气                                  B. 氮气                                  C. 二氧化碳                                  D. 氦气



【答案】 D
【解析】【解答】A、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，氧气不是稀有气体，不符合题意；
B、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，氮气不是稀有气体，不符合题意；
C、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，二氧化碳不是稀有气体，不符合题意；
D、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，氦气是稀有气体，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据稀有气体的内容分析
3.化学式书写正确的是（   ）
A. 氧化镁MgO2                   B. 氯化锌ZnCl3                   C. 碳酸钾 K2CO3                   D. 氧化铁 FeO



【答案】 C
【解析】【解答】A、氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，氧化镁的化学式是MgO，不符合题意；
B、氯化锌中，锌元素的化合价是+2，氯元素的化合价是-1，氯化锌的化学式是ZnCl2 ， 不符合题意；
C、碳酸钾中，钾元素的化合价是+1，碳酸根的化合价是-2，碳酸钾的化学式是K2CO3 ， 符合题意；
D、氧化铁中，铁元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，氧化铁的化学式是Fe2O3 ， 不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学式的书写，正价在前，负价在后，化合价数交叉书写，化为最简，据此分析
4.在水中能形成溶液的是（   ）
A. 花生油                                    B. 食盐                                    C. 淀粉                                    D. 冰块



【答案】 B
【解析】【解答】A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
B、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、淀粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
D、冰块溶于水还是水一种物质，不属于混合物，即不能够形成溶液，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液具有均一、稳定的特性分析
5.化学用语错误的是（   ）
A. 一个铁原子：Fe            B. 二个氧分子：2O2

            C. 铵根：NH3            D. +3价的铝元素： Al+3



【答案】 C
【解析】【解答】A、元素符号能表示某元素和一个某原子，故A选项不符合题意；
B、两个氧分子是在氧分子符号前面放上2，故B选项不符合题意；
C、铵根离子符号是NH4+ ， NH3表示氨气，故C选项符合题意；
D、表示元素的化合价，是在元素符号上方标出化合价，故D选项不符合题意；
故答案选C.
【分析】A、根据元素符号的意义分析
B、根据化学式前加数字表示分子个数分析
C、根据铵根带正电分析
D、根据元素的化合价写在元素符号的正上方分析
6.实验操作错误的是（   ）
A. 滴加液体
B. 取用固体


C. 取用液体
D. 加热液体



【答案】 A
【解析】【解答】A. 用滴管滴取少量液体时要注意悬空滴加，更不能让尖端伸入试管内部，符合题意；
B. 取用固体可以用药匙或纸槽，将试管横放。不符合题意；
C. 取用液体药品时，细口瓶的瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口与试管口要紧挨着，缓缓地倒入，不符合题意；
D. 加热液体药品时，液体的量不能超过试管容积的1/3，试管与水平面成45°角，用酒精灯的外焰加热，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法分析
B、根据药品的取用方法分析
C、根据倾倒液体的方法分析
D、根据给试管中液体加热的方法分析
7.下列物质含有氧分子的是（  ）
A. O2                                    B. H2O2                                    C. H2CO3                                    D. SO2
【答案】 A
【解析】【解答】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，A符合题意；
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，B不符合题意；
C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，C不符合题意；
D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】解答这类题目，分清楚哪些物质是由分子构成的，物质由什么分子构成。
8.依次属于单质、化合物的是（   ）
A. 水、氢氧化钠             B. 金刚石、石灰石

             C. 五氧化二磷、氮气             D. 石墨、二氧化碳



【答案】 D
【解析】【解答】A. 水由氢氧两种元素组成，氢氧化钠由钠、氧和氢三种元素组成，所以水和氢氧化钠都属于化合物，故A不符合题意。
B. 金刚石由碳元素组成，属于单质；但是石灰石主要成分是碳酸钙，石灰石是一种混合物，单质和化合物属于纯净物。故B不符合题意；
C. 五氧化二磷油磷和氧两种元素组成，属于化合物；氮气由氮元素组成属于单质，故C不符合题意；
D. 石墨由碳元素组成属于单质；二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于化合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物分析
9.实验现象描述正确的是（   ）
A. 硫在空气中燃烧：蓝紫色火焰                             B. 氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰


C. 红磷在空气中燃烧：产生白色烟雾                      D. 铁丝在空气中燃烧：火星四射



【答案】 B
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，说法不符合题意。
B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，说法符合题意。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，说法不符合题意。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象分析
B、根据氢气在空气燃烧的现象分析
C、根据红磷在空气中燃烧的现象分析
D、根据铁丝在空气中不能燃烧分析
10.既有可燃性又有还原性的化合物是（   ）
A. C                                        B. CO                                        C. H2                                        D. CO2



【答案】 B
【解析】【解答】A、碳具有既有可燃性又有还原性，但碳属于单质，不符合题意。
B、一氧化碳既有可燃性又有还原性，且属于化合物，符合题意。
C、氢气具有既有可燃性又有还原性，但氢气属于单质，不符合题意。
D、二氧化碳不能燃烧，不具有可燃性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据给出的物质的性质进行分析
11.用打气筒可以将空气压入自行车胎内，这是由于（   ）
A. 分子之间有间隔            B. 分子可以分成原子

            C. 分子在不断运动            D. 分子的体积变小



【答案】 A
【解析】【解答】A. 正因为分子之间有间隔，所以才可以将空气压入车胎内，用打气筒将空气压入自行车胎内，分子之间的间隔减小。故A符合题意；
B. 分子是由原子构成的，在化学变化中分子可以破裂成为原子，而用打气筒将空气压入车胎内，发生的是物理变化，故B不符合题意；
C. 分子无时无刻不在做无规则运动，而用打气筒将空气压入自行车内，改变的是分子之间的间隔，与分子在不断运动无关，故C不符合题意；
D. 用打气筒将空气压入自行车胎内，分子之间的间隔变小，分子本身的体积没有变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的特性：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
12.pH最接近中性的物质是（   ）
A. 苹果汁        B. 葡萄汁        C. 鸡蛋清        D. 肥皂水



【答案】 C
【解析】【解答】pH7显碱性，鸡蛋清的pH为7.0～7.9最接近中性，
故答案为：C。
【分析】根据pH溶液等于7的溶液是中性的分析
13.有关 H2O的叙述正确的是（   ）
A. H2O的摩尔质量是18g
B. 1molH2O中含有约1.806×1023个原子


C. H2O的物质的量是指H2O的质量
D. H2O中氢原子与氧原子的物质的质量之比为2:1



【答案】 D
【解析】【解答】A、水的摩尔质量是18g/mol，不符合题意；
B、1molH2O约含有6.02×1023个水分子，每个水分子含3个原子，故1molH2O中含有约1.806×1024个原子，不符合题意；
C、物质的量和质量是两个物理单位，不符合题意；
D、H2O中氢原子与氧原子的物质的质量之比为2:1，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据摩尔质量的单位分析
B、根据1mol任何物质含有的微粒分析
C、根据物质的量概念分析
D、根据元素质量比的计算方法分析
14.关于溶液的说法正确的是（   ）
A. 溶液一定是混合物

                                              B. 稀溶液一定是不饱和溶液


C. 降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液

           D. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大



【答案】 A
【解析】【解答】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成，一定是混合物，符合题意；
B、稀溶液不一定是不饱和溶液，如氢氧化钙微溶于水，且饱和溶液是稀溶液，不符合题意；
C、降温不一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降温，溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意；
D、相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，温度不同，物质不同，无法比较，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的概念分析
B、根据溶液的浓稀和饱和与否无关分析
C、根据物质的溶解度随温度的变化分析
D、根据信息不全无法比较分析
15.根据化学方程式不能获得该反应的信息是（   ）
A. 反应物的种类                  B. 生成物的状态

                  C. 化学反应的快慢                  D. 反应的条件



【答案】 C
【解析】【解答】从化学方程式获得的信息主要有：反应物的种类、生成物的状态、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。
故答案为：C。
【分析】根据化学方程式的意义分析
16.下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（   ）

A. ①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出

        B. 当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热


C. ④中缺少玻璃棒引流溶液

                                    D. 上述操作顺序为③①②④



【答案】 D
【解析】【解答】A、①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，说法不符合题意。
B、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，让余热将剩下的水分蒸发，说法不符合题意。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，说法不符合题意。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据粗盐提纯的方法及注意事项分析
17.以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，X物质为（   ）

A. FeO

                               B. Fe（OH）2

                               C. Fe3O4

                               D. FeSO4



【答案】 A
【解析】【解答】X处表示的物质属于氧化物，铁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2，二者组成的化合物是氧化亚铁，化学式为FeO。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
18.建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是（   ）




A地壳中元素的含量
B物质的分类
C空气的组成
D物质的组成
A. A  


                                         B. B  


                                         C. C  


                                         D. D




【答案】 D
【解析】【解答】A、地壳中各元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁等，选项不符合题意；
B、物质分为混合物与纯净物，其中纯净物分为单质与化合物，选项不符合题意；
C、空气中的成分按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，其它成分占1%，选项不符合题意；
D、从宏观上分析，物质是由元素组成的，从微观上分析，分子与原子均能构成物质，且分子均由原子构成，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、根据地壳中元素的含量分析
B、根据物质的分类方法分析
C、根据空气组成是按体积分数计算分析
D、根据物质的构成分析
19.不能达到实验目的的是（   ）
实验设计




实验目的
A检查装置的气密性
B验证蜡烛中含有碳元素
C验证氢气的密度比空气小
D验证空气中氧气的含量
A. A  

                                         B. B  

                                         C. C  

                                         D. D



【答案】 B
【解析】【解答】A、将导管置于水中，用手紧握试管，如果有气泡冒出，说明气密性良好，不符合题意；
B、将干冷烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明反应生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；
C、肥皂泡向上飘，说明氢气的密度比空气小，不符合题意；
D、白磷燃烧消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，由于消耗了氧气，试管内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可验证空气中氧气含量，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据检查装置气密性的方法分析
B、根据化学反应前后元素的种类不变分析
C、根据氢气的密度分析
D、根据测定空气中氧气含量的原理分析
20.碳及含碳物质有如下图所示转化关系，说法错误的是（   ）

A. X可以是酒精



B. 反应①中C一定是还原剂



C. 反应②一定是化合反应



D. 反应③一定是与稀盐酸反应




【答案】 D
【解析】【解答】A、X可以是酒精，因为酒精燃烧生成二氧化碳和水，说法不符合题意；
B、反应①中C转化为CO，碳元素从0价变为+2价，C一定是还原剂，说法不符合题意；
C、反应②为二氧化碳与碳在高温条件下转化为一氧化碳，一定是化合反应，说法不符合题意；
D、反应③不一定是与稀盐酸反应，硝酸等酸与碳酸钙反应也能生成二氧化碳，说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据有机物燃烧生成二氧化碳分析
B、根据元素化合价的变化分析
C、根据反应的特点分析
D、根据酸和碳酸盐的反应分析
21.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是（   ）

A. 反应结束时能收集到（a-b）g氧气


B. P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾


C. 在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变


D. 在 0～t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大



【答案】 C
【解析】【解答】A、在理论上反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，但由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，说法不符合题意；
B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，说法不符合题意；
C、在反应过程中，氯元素的质量不变，说法符合题意；
D、由于在0～t1时段反应没有发生，因此二氧化锰的含量没有变，在固体混合物中的质量分数不变，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气进行分析
22.用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是（  ）

A. 甲中逸出的气体只含CO2                                    B. 乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C. 加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解           D. 欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
【答案】 D
【解析】【解答】A. 由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和CO2 ， 故不符合题意；
B. 乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反应，故不符合题意；
C. 加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故不符合题意；
D. 欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、盐酸的浓度较大，会挥发出氯化氢气体。
B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。
C、碳酸不稳定，受热会分解生成二氧化碳和水。
D、硫酸不具有挥发性。
二、多选题（共3题；共9分）
23.实验方案设计合理的是（   ）
A. 除去氯化钙溶液中混有的盐酸：加入过量碳酸钙


B. 鉴别氮气和二氧化碳：将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰


C. 证明溶剂能影响物质的溶解性：相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较


D. 判断二氧化碳是否与水发生反应：在反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察液体颜色



【答案】 A,C
【解析】【解答】A、除去氯化钙溶液中混有的盐酸，可加入过量碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项设计符合题意；
B、鉴别氮气和二氧化碳，不能用燃烧的小木条靠近气体，观察火焰，因为氮气、二氧化碳均不能燃烧也不支持燃烧，该选项设计不符合题意；
C、证明溶剂能影响物质的溶解性，相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较，硝酸钾溶于水，不溶于酒精，可以比较，该选项设计符合题意；
D、判断二氧化碳是否与水发生反应，不能用酚酞试液，因为碳酸不能使无色酚酞变色，该选项设计不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】A、根据碳酸钙和稀盐酸的反应分析
B、根据鉴别物质时只要出现不同的现象就能鉴别分析
C、根据对比实验的相关知识分析
D、根据二氧化碳和水生成碳酸分析
24.如图所示的实验，判断正确的是（   ）

A. 固体X可能是CaO     B. 固体X可能是干冰     C. ②中生成了CaCO3     D. Ca(OH)2质量分数：②3。
III、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠溶解度为36g，实验中氯化钠未析出，50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，固体M的成分为硝酸钾，质量是84.5g-15.8g=68.7g。
IV、A、由于溶液2中硝酸钾在80℃时成为饱和溶液，所以只要温度下降，就有硝酸钾析出，所以温度不止在40℃-60℃就析出，而是低于80℃就析出，所以A不正确；
B、从上述计算过程中，氯化钠一直处于未达到饱和的状态，不会有氯化钠析出，所以B正确；
C、20℃时50g水中氯化钠和硝酸钾分别溶液溶解了8g、15.8g，所以二者没有完全分离，所以C正确；
D、原溶液内溶剂为100g，当温度在80℃时，溶解硝酸钾质量为84.5g，为不饱和溶液，温度下降时不会有晶体析出，所以最终析出晶体质量减少，所以D不正确；
故答案为：BC。
【分析】 ① 根据表中数据进行分析
② 根据20℃时硝酸钾的溶解度及溶质质量分数的计算方法分析
③ 根据实验操作及溶解度概念分析
四、实验题（共1题；共3分）
29.U型管是化学实验室中常用的仪器。

（1）实验一：实验室制二氧化碳
①大理石与稀盐酸反应的化学方程式________。
②如图状态时，U型管内右侧气压________大气压（填“>”、“；U型管左侧液面下降，右侧液面上升，固液接触，产生大量气泡；AD；C
（2）不燃烧；燃烧；温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触
（3）；做电极；H2；将带火星的木条置于a端管口处，木条复燃则为氧气；NaOH；游离态
【解析】【解答】实验一：实验室制二氧化碳
 
①大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式 。
②如图状态时，U型管左侧液面高于右侧，U型管内右侧气压＞大气压。
③打开弹簧夹，可看到的现象U型管左侧液面下降，右侧液面上升，固液接触，产生大量气泡。
④棉花的作用是承载大理石、便于液体流动；
故答案为：AD。
⑤本实验装置特点是可以通过关闭止水夹实现固液分离，控制反应的开始和停止，工作原理相似的是C。
实验二：探究燃烧的条件。
①升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷不燃烧，因为温度未达到红磷着火点。
②升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷燃烧，因为白磷温度达到着火点且与氧气接触。
根据以上的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触。
实验三：电解溶液C
①若X溶液为稀H2SO4溶液（H2SO4不参与反应），水通电后反应生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为 ；石墨可以导电，作用是做电极；根据正氧负氢，b端连接电源负极，收集到的是氢气气体；a端连接电源正极，收集到的气体为氧气，检验a端产生的气体的方法是将带火星的木条置于a端管口处，木条复燃则为氧气。
②若X溶液为饱和的食盐水，通电后发生反应的化学方程式为 ，化学反应前后元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个钠原子、2个氯原子、2个氧原子、4个氢原子，生成物中有2个氢原子、2个氯原子，所以X是NaOH；反应中Cl元素由化合态变为游离态。
【分析】 (1) 根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，及装置内气压的变化分析
（2）燃烧需要满足三个条件：可燃物、氧气与空气接触，温度达到着火点
（3）根据水通电生成氧气和氢气分析
 
五、综合应用题（共1题；共2分）
30.实验室用以下装置制取氧气。

（1）实验一：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
①仪器 x的名称是________。
②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为________。
③取用氯酸钾的仪器是________。

④如图一所示，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，水槽中导管口无气泡产生，可能的原因________。
A装置的气密性不好，最多可能有4处漏气
B加热的温度还没有达到氯酸钾分解的温度
C导管未放入集气瓶中
D试管底部没有均匀受热
⑤利用C装置收集氧气，气体应从________（填“m”或“n”）端进入，理由是________。
（2）实验二：探究H2O2的质量分数对分解速率的影响
如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），使用传感器测烧瓶中O2的浓度（烧瓶内气压变化在完全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。
试验编号
H2O2的质量分数（%）
H2O2溶液的体积（mL）
对应曲线
I
3.4
10.0
a
II
2.4
________
b
III
1.7
10.0
c
①填写表中数据。
②从曲线 a、b中，可得出的结论是________。
③在图中画出曲线 c的位置及趋势。________
④计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）（1.5-5.0% H2O2溶液的密度为1.0g/mL）________
【答案】 （1）铁架台；；D；AB；m；氧气的密度比空气大
（2）10.0mL；在同等条件下，过氧化氢的质量分数越大，分解速率越快；；实验I所用过氧化氢的物质的量为： ； 解：设过氧化氢完全分解所得氧气的物质的量为x。 21=0.01molx x=0.005mol
【解析】【解答】实验一：
 
①由图可知，仪器 x的名称是铁架台；
②氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为 ；
③氯酸钾是粉末状固体，取用氯酸钾应用药匙。
故答案为：D；
④A、装置的气密性不好，会导致反应生成的氧气逸出，导致导管口无气泡产生，可能是图中标注的四处连接处漏气，正确；
B、加热的温度还没有达到氯酸钾的分解温度，氯酸钾还未分解生成氧气，，故无气泡产生，正确；
C、导管未放入集气瓶中，如果有气体产生，导管口也会产生气泡，不正确；
D、试管底部没有均匀受热，也会有气体产生，不正确。
故答案为：AB；
⑤利用C装置收集氧气，气体应从m端进入，理由是氧气的密度比空气大；
实验二：
①该实验是探究H2O2的质量分数对分解速率的影响，除了过氧化氢的浓度不同，其它因素都应相同，故II中过氧化氢溶液的体积应是10.0mL；
②由曲线a、b可知，在同等条件下，过氧化氢的溶质质量分数越大，相同时间内产生氧气的浓度越大，说明分解速率越快；
③过氧化氢的浓度越大，分解速率越快，故在图中画出曲线 c的位置及趋势为： ；
【分析】（1）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气及用到的仪器分析
（2）根据对比实验的相关知识进行分析
 
六、科学探究题（共2题；共8分）
31.利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

①盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为________。
②仪器A中溶液的溶质是________（填化学式）。
③图2中，说法错误的是________。
Ab点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
Bc点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
Cc点所示溶液中的溶质种类比d点多
D一段时间后，溶液pH会变为0
④图 3中，V的数值最接近________（填“6”、“12”或“16”）；中和反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
⑤下列图像能正确反映其变化关系的是________。

【答案】 HCl+NaOH=NaCl+H2O；HCl；CD；12；放热；BC
【解析】【解答】①盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O 。
②由图2知，反应前溶液pH＞7，烧杯内为氢氧化钠溶液，仪器A中溶液的溶质是HCl。
③A、b点时溶液pH＞7，所示溶液中滴入酚酞试液会变红色，说法正确；
B、c点时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液溶质为氯化钠，所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，说法正确；
C、c点溶液溶质为氯化钠，d点稀盐酸已过量，溶质含氯化钠和氯化氢，说法不正确；
D、一段时间后，溶液pH不会变为0，说法不正确；
故填：AD。
④图3中，V的数值最接近12，此时溶液温度最高，反应恰好完全反应；中和反应是放热反应。
⑤A、氯化钠的质量不会一直增加，图像不正确。
B、氯化钠质量从0开始增加，最后不变，但溶液质量不断增大，氯化钠的质量分数先增大后减少，图像正确。
C、氢氧化钠随反应进行不断减少，最后变为0，图像正确。
D、氢氧化钠溶液中本来含有水，开始并不是0，图像不正确。
故答案为：BC。
【分析】 ①盐酸与氢氧化钠反应生成氢氧化钠和水分析
② 根据溶液pH的变化分析
④ 根据中和反应放热分析
⑤ 根据反应中反应物的质量减少，生成物的质量增大分析
32.利用以下装置进行探究实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。）

（1）实验一：利用A 装置制备O2 ， 并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭粉。
①连接A、B、C，关闭 K1、打开 K2及活塞，点燃酒精灯，观察到________，说明B中的黑色粉末是炭粉；C中发生反应的化学方程式为________。
（2）实验二：X气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
资料：CH4+4CuO 螖__ 4Cu+CO2+2H2O
实验步骤：
I B的玻璃管中盛放足量的CuO固体；
II 向A中广口瓶内滴入3.0gNaOH浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞；
III 按 A→D→B→E→C的顺序连接装置，打开K1、K2 ， 通入X气体，排尽B中空气，加热CuO固体，充分反应；
IV 反应结束后，测得A中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.48g，E中固体的质量增加了0.18g。
①A中左侧导管液封的原因是________。
②A中溶液质量增加说明X气体中有________，B中观察的现象是________，D的作用是________，E中发生反应的化学方程式________。
③能否省略C装置并说明理由________。
④判断X气体中含有一氧化碳的依据是________。
a B中固体质量的变化    b B中的实验现象
c C中的实验现象    d E中固体质量的变化
⑤C增加的质量为________g。
⑥本实验设计需完善的是________。
【答案】 （1）B中粉末发出白光且逐渐减少，C中澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）使X气体与NaOH溶液充分接触；CO2；黑色粉末逐渐变红；干燥通过A装置后的气体，防止其干燥E处水蒸气的检验与测量；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O；可以；通过E中固体质量增加可以判断X气体中含有CH4 ， 可以判断C中澄清石灰水会变浑浊，通过B、E中固体质量的变化可以计算出X中是否含有CO；ad；0.66；增加尾气处理装置
【解析】【解答】实验一：①. 利用A 装置制备O2 ， 并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭粉。连接A、B、C，关闭 K1、打开 K2及活塞，点燃酒精灯，会看到木炭燃烧，B中粉末发出白光且逐渐减少，C中澄清石灰水变浑浊的现象；C中二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为 。故填：B中粉末发出白光且逐渐减少，C中澄清石灰水变浑浊； 。
 
实验二：①. A中广口瓶内滴入3.0gNaOH浓溶液，左侧导管液封d的目的是让通过来的X气体与氢氧化钠充分接触反应，以除去二氧化碳气体。故填：使X气体与NaOH溶液充分接触。
②. A中广口瓶内滴入3.0gNaOH浓溶液，X气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，A中溶液质量增加说明X气体中有二氧化碳气体，只有二氧化碳才能被氢氧化钠溶液吸收反应；B中放入的是氧化铜，加热氧化铜，通入的混合气体中的一氧化碳或者是甲烷，能够与氧化铜发生反应，生成铜单质，所以会看到黑色固体逐渐变成红色；A中加了浓氢氧化钠溶液，当混合气体通过A装置时，会带出水分子来，所以让混合气体经过D装置中的浓硫酸，浓硫酸会将混合气体中的水分子吸收掉，避免后面E装置对生成的水的检验和测量造成的干扰；根据题意可知，E中无水硫酸铜的质量增加，说明无水硫酸铜吸收了生成物中的水，所以发生了化学反应，反应的方程式为CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。故填：CO2；黑色粉末逐渐变红；干燥通过A装置后的气体，防止其对E处水蒸气的检验与测量造成干扰；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。
③. C中澄清石灰水目的是为了检验生成的二氧化碳，甲烷和一氧化碳还原氧化铜都会生成二氧化碳。通过E装置中固体增加的质量可知，混合气体中一定含有甲烷。故填：可以；通过E中固体质量增加可以判断X气体中含有CH4 ， 可以判断C中澄清石灰水会变浑浊，通过B、E中固体质量的变化可以计算出X中是否含有CO。
④. 通过E装置中固体增加的质量可知，混合气体中一定含有甲烷，因为B中固体的质量减少了0.48g，根据反应的方程式 ，氧化铜中的氧被夺走生成铜，B中减少的固体质量即氧化铜中氧元素的质量，1.6g氧化铜含有氧元素的质量= ，所以B中减少的固体质量不是完全由甲烷反应得到的，即还有一氧化碳还原得到的，所以混合气体中含有一氧化碳。
故答案为：ad。
⑤. C增加的质量为二氧化碳的质量，既有甲烷还原氧化铜生成的二氧化碳，也有一氧化碳还原，氧化铜生成的二氧化碳，根据化学方程式可得 ，根据④中分析，1.6g氧化铜含有氧元素的质量=  ，所以与一氧化碳反应生成的二氧化碳质量= ，所以两个反应产生的二氧化碳质量共 0.22g+0.44g=0.66g 。故填：0.66g。
⑥. 本实验设计的不足之处是装置最后缺少尾气处理装置，没反应的一氧化碳可能会跑到空气中污染空气，所以需要完善的地方是：增加尾气处理装置。故填：增加尾气处理装置。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成氢氧化钙和水分析
（2）根据硫酸铜遇水变蓝色分析
一氧化碳有毒，需要尾气处理