浙江省杭州市学军中学2022届高三上学期12月适应性考试化学试题含答案

这是一份浙江省杭州市学军中学2022届高三上学期12月适应性考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．有共价键的离子化合物是
A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC
2．固液分离操作中，需要用到的仪器是
A．B．C．D．
3.下列物质属于强电解质的是
A. H3PO4 B. KOH C.SO3 D.CH3CHO
4.下列物质与俗名对应的是
A.纯碱： NaHCO3 B.硫铵：NH4HSO4
C.TNT： D.氯仿：CCl4
5.下列表示不正确的是
A．次氯酸的电子式eq H\(\s\up2(•),\s\d2(•))\\ac(Cl,\s\up7(••),\s\d7(••))\(\s\up2(•),\s\d2(•))\\ac(O,\s\up7(••),\s\d7(••))\(\s\up2(•),\s\d2(•))B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2＝CH2D．原子核内有8个中子的碳原子eq \\ar(14,6)C
6.下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素B．C2H4和C3H6一定互为同系物
C．白磷和红磷互为同素异形体D．乙醇与乙醚互为同分异构体
7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是
A．2CH3CHO + O2 2CH3COOH 氧化反应
B． 加成反应
C．CH3CH2Cl + NaOH CH2=CH2+ NaCl+H2O 消去反应
D． 取代反应
8. 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，则X为
A．ClO2B．Cl2OC．Cl2D．Cl2O5
9.下列说法不正确的是
A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
10.下列说法不正确的是
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．天然气的主要成分是甲烷的水合物
C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
11.下列有关实验说法不正确的是
A．金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以钾、钠需保存在煤油中，白磷则可保存在水中
B．将含有FeSO4和(NH4)2SO4的溶液蒸发浓缩，冷却结晶可得到硫酸亚铁铵晶体
C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用
D．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率
12. 根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理的是
A．根据化合价预测，高铜酸钠(NaCuO2)与SO2可生成硫酸盐
B．根据组成预测，铝酸三钙(Ca3Al2O6)溶于足量盐酸，生成白色沉淀
C．根据在周期表中位置预测，单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料
D．根据结构预测，葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色
13.不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnOeq \\al(−,4)eq \(===)2Mn2+＋5SOeq \\al(2−,4)＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2eq \(===)I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiOeq \\al(2−,3)＋2H+eq \(===)H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Feeq \(===)2Fe3+＋3Cu
14.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．X分子中不含手性碳原子
B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面
C．Z在氢氧化钠水溶液条件下加热可发生消去反应
D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇
15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为15；
W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一；W、Z同主族。
下列结论正确的是
原子半径的大小顺序为Y>Z>W>X
Y的氯化物中含有离子键和共价键
Z的单质的氧化性比X的强
X的氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
16.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
17. 下列说法正确的是
A．非自发反应在任何情况下都不会发生
B．CaO+H2O=Ca(OH)2，可放大量的热，故可把该反应设计成原电池，把化学能转化为电能
C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D．常温下，反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的
18.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L pH=4的0.1ml/L K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA
B．32gS8()分子中含有的S-S键数为8NA
C．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7NA
D．0.1ml/L的NaHCO3溶液中，HCO3-数目小于0.1NA
19.下列说法正确的是
A.测得0.1 ml·L－1的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱电解质
B.25℃时，可溶性正盐BA溶液pH=a，升温至某一温度后pH仍为a，则BA可能为强碱弱酸盐
C.25℃时，测得0.1 ml·L－1的一元酸HA溶液pH=b，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=b+2，则HA为弱酸
D.25℃时，pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
20.在100 mL N2O5/CCl4溶液中发生分解反应：2N2O54NO2＋O2，在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表，下列说法不正确的是
A．600～1200s，生成NO2的平均速率为1×10－3 ml·L－1·s－1
B．反应2220s时，放出的O2体积约为1.18 L (标准状况)
C．反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)
D．推测上表中的x为3930
21.下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A(g)=B(g) ΔH＜0，说明物质A(g)比物质B(g)稳定，分子内共价键键能 A比B大
B．若Mg(s)+CuSO4 (aq)=MgSO4 (aq)+Cu(s) ΔH=a kJ·ml-1，则a＜0
C．101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q kJ·ml-1，则H2的燃烧热为 Q /2kJ·ml-1
D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·ml-1，则含1 ml NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 ml
H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
22.如下所示电解装置中，通电后向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，下列判断错误的是
A．a是电源的负极
B．通电一段时间后，石墨电极Ⅱ上有O2生成，
Fe2O3逐渐溶解
C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大
D．当0.01ml Fe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
23.赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是
A．>
B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O点，pH=
D．P点，c(Na+)>c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)
24.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是
A．该历程中决速步骤为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*
B．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV
C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率
D．若1mlDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量
25.有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：（已知NaNO2不能被稀HNO3氧化）
①将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；
②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味气体产生，同时有白色沉淀生成。
根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（ ）
A．一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3
B．无法判断是否含有FeCl3
C．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能肯定是否含有K2CO3
D．是否含K2CO3，只要把实验②产生的气体通入少量澄清石灰水中，若没有变浑浊，则一定不含K2CO3
二、非选择题（共6小题，共50分）
26．(4分)（1）MgCl2的熔点714℃，MgO熔点2852℃，从结构上看其原因是____________________。
（2）金刚石是自然界硬度最大的物质，硫磺则脆而易碎，从结构上来看其原因是_______________。
27．(4分) 将12.9g某有机物在过量氧气中完全燃烧后的产物分为两等分，一份通入足量硝酸酸化的硝酸银溶液中，经过滤、洗涤、干燥后称量，得到14.35g白色沉淀。另一份通过足量干燥氯化钙，再通过足量碱石灰。其中氯化钙增重3.6g，碱石灰增重12.45g。试计算:
（1）由产生14.35g白色沉淀，可确定有机物中含___________元素（写出元素符号）。
（2）该有机物的分子式_________________ 。(写出计算过程)。
28．(10分) 设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质，无色液体1为最常见的液体纯净物：
（1）白色胶状沉淀2的化学式___________，无色液体1的电子式 ______。
（2）矿石的化学式为_____________。
（3）白色粉末3 溶于过量NaOH溶液的离子方程式是________。
（4）无色溶液3与过量NaOH溶液反应的离子方程式________________。
（5）白色粉末3与能与同主族短周期元素的单质反应，检验其反应产物的方法是_________。
29．（10分）以CO2为原料制备甲烷等能源物质具有较好的发展前景。
（1）CO2催化（固体催化剂）加氢合成甲烷过程发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4+2H2O(g) △H1 = -156.9 kJ·ml-1
副反应：：CO2(g)+H2(g)CO+H2O(g) △H2 = +41.1kJ·ml-1
①CO2加氢制备CH4的一种催化机理如右图，下列说法中正确的是__________。
A.催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3
B. La2O2CO3可以释放出CO2＊（活化分子）
C.H2经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H＊的过程为放热过程
D. CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成
②保持温度500℃不变，向1L密闭容器中充入4ml CO2和12ml H2发生反应，若初始压强为p，20min后主、副反应都达到平衡状态，测得此时c(H2O)=5ml·L-1，体系压强变为0.75p，则主反应的平衡常数Kp=_____（用含p的式子表示），
主、副反应的综合热效应（吸放热之和）为__________kJ
（2）甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
I. 3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)
II. 2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是________________________________。
（3）已知：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO(g) ΔH1=-746.5kJ·ml-1 ，
据此可在一定条件下反应消除NO和CO的污染；某研究小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0 ml NO和1.0 ml CO，在三种不同实验条件（见下表）下进行上述反应，反应体系的总压强(P)随时间变化情况如图所示：

①曲线Ⅲ对应的实验编号是_______________，
曲线Ⅰ中压强降低的原因是_____________________________．
②用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），电极I发生的电极反应为 。
30．（10分）叠氮化合物是重要的有机合成试剂，实验室制备KN3流程如下。回答下列问题:
Ⅰ. 制备KN3的流程如图甲。
已知：①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行
②制备KN3的D、E和F阶段均在图乙所示仪器中完成
③下表为文献资料
回答下列问题：
（1）仪器C的名称为___________。图中仪器B的作用是_________________________。
（2）关于上述流程中各步骤的说法，不正确的是 。
A．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈
B．步骤F加入无水乙醇的目的促使KN3结晶析出并且得到大颗粒晶体
C．抽滤时先将晶体转移到布氏漏斗中，再加入残留滤液，然后开大水龙头
Ⅱ. 纯度检测—“分光光度法”，其原理：Fe3+与N3-反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“c(N3-)—吸光度”曲线确定样品溶液中的c(N3-)。
查阅文献可知：不同浓度的5.0mLNaN3标准溶液，分别加入5.0mL（足量）FeCl3标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的c(N3-)与吸光度的关系曲线图如图丙所示。
纯度检测步骤如下：
①准确称量m gFeCl3·6H2O晶体，配制100mLFeCl3标准液(与文献浓度一致)。
②准确称量0.360gKN3样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液加入V mL
（足量）FeCl3标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
（4）配制100ml KN3溶液需要用到下列所有操作：
a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立； b．将塞子反转180度，倒立；
c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次； d．冷却至室温；
e．轻轻振荡容量瓶； f．称取0.360g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；
g．将溶液转移到容量瓶中； h．定容，摇匀。
给出上述操作的正确顺序：a→___→___→___→g→___→___→___→h（操作可重复使用）。
（5）步骤②中取用FeCl3标准液V =______mL，样品的质量分数为_________。
31．(12分) 某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料，按下列路线合成药物苯巴本妥
已知：
C2H5ONa
+ CO

请回答：
（1）写出化合物的结构简式：C ；G ．
（2）下列说法不正确的是 ．
A．化合物A能发生取代反应 B．D→E反应类型是消去反应
C．化合物F能发生酯化反应 D．苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3
（3）写出F→G的化学方程式： ．
（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体： ．
①红外光谱标明分子中含有—C—O—结构；
②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有四种不同化学环境的氢原子。
（5）设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）： ．
选择题：
答案
26、（1）O2-离子比Cl-半径小，电荷高，所以MgO中离子键比MgCl2中离子键强，故熔点更高。
（2）金刚石是原子晶体，硫磺是分子晶体，金刚石中碳碳共价键比硫磺分子间作用力强得多，故金刚石比硫磺硬度大得多。
27、（1）Cl。（2）C2H5Cl
28、（1）H2SiO3，H2O（2）MgSiO3·H2O（3）Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O（4）Mg2++2OH-=Mg(OH)2
（5）固体物质取样与试管中，加入少量浓NaOH溶液，若产生气泡则有单质Si生成；将生成的气体通过足量碱石灰后再依次通过灼热的氧化铜粉末、澄清石灰水，若氧化铜粉末有黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊，则有CO生成。
29、（1）①BD②Kp=12800/(81P2)，-272.7（2）加入催化剂（3）①b②反应Ⅰ正反应是气体分子数减小的反应，随着反应进行，气体分子数减少，压强减小
③2HSO3-+2e- + 2H+ = S2O42- + 2H2O
30、（1）恒压滴液漏斗，冷凝回流兼平衡气压（2）BC（3）bfd,cge（4）5.0mL，90%
31、（1）
（2）B
（3）
（4）
（5）
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
c(N2O5)/(ml·L－1)
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
物质
颜色、状态
沸点
溶解性
KN3
无色晶体
300℃，受热易分解
易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
(CH3)2CHOH
无色液体
82.45℃
微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
(CH3)2CHONO
无色油状液体
39℃
不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
N2H4·H2O
无色油状液体
118℃
与水、乙醇混溶，不溶于乙醚
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
B
C
A
C
D
A
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
D
D
A
B
D
C
B
C
21
22
23
24
25
B
C
C
D
C