广东省珠海市香洲区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

广东省珠海市香洲区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化属于化学变化的是

A．衣服被晒干 B．以粮食为原料酿酒

C．石蜡熔化 D．冬天向玻璃哈气，出现一层水雾

2．垃圾分类的观念逐渐深入人心。我市在各小区建立了生活垃圾分类投放站。废旧报纸应该放入下列哪一类垃圾桶

A．厨余垃圾 B．有害垃圾

C．可回收垃圾 D．其他垃圾

3．下列关于氧气的描述正确是

A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．氧气在空气中的体积分数为78%

C．氧气能支持燃烧，可做燃料 D．水中鱼靠氧气呼吸，说明氧气易溶于水

4．市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中碘元素的化合价是

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

5．下列实验操作正确的是

A．闻气味 B．倾倒液体

C．加热固体 D．读取液体体积

6．下列化学用语书写正确的是

A．3个二氧化氮分子：3NO2 B．四个硫酸根离子：4

C．氧化钾：KO D．氧化镁中镁元素的化合价为+2价：

7．为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是

A． B．

C． D．

8．2021年诺贝尔化学奖的研究成果与手性分子有关。手性分子的化学式相同，但性质不同，如图中柠檬烯（C10H16），一种结构的柠檬烯闻起来是柠檬味，其对称结构的柠檬烯闻起来是橘子味。下列有关柠檬烯的说法错误的是

A．柠檬烯中碳元素和氢元素的质量比为15:2

B．柠檬烯的相对分子质量为136

C．柠檬烯由10个碳原子和16个氢原子构成

D．柠檬烯中碳元素的质量分数为88.2%

9．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是

A．A B．B C．C D．D

10．下列关于灭火的方法及原理都正确的是

A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，原理是清除可燃物

B．电器着火用水扑灭，原理是降低可燃物的温度

C．用高压水枪灭火，原理是降低可燃物的着火点

D．吹灭蜡烛，原理是隔绝氧气

11．下列关于催化剂的说法正确的是

A．可以增加生成物的质量 B．能改变化学反应速率

C．在化学反应后其质量增加 D．二氧化锰可以作任何反应的催化剂

12．下列归纳完全正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

13．以下化学观念正确的是

A．微粒观：氮气和氯化钠都是由分子构成

B．转化观：石墨在一定条件下转化成金刚石属于物理变化

C．能量观：氧化钙和水反应放出热量

D．守恒观：蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律

14．如图为某一反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．参加反应的X和Y的分子个数比为1:3

B．该反应的化学方程式为：

C．该反应前后共有3种氧化物

D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸

15．Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性，下列实验不能达到目的的是

A．探究二氧化碳是否与水发生反应

B．探究锌、镁的金属活动性

C．探究燃烧需要达到一定温度

D．探究温度对分子运动速率的影响

二、填空题

16．化学无处不在，化学是应用最广泛的学科之一。

（1）珠海洪鹤大桥是连接香洲区和金湾区的通道，大桥钢铁器件喷上油漆是为防止铁与_________反应而生锈

（2）2021年5月中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的是新型镁锂合金材料。镁锂合金硬度比镁和锂的硬度____________（填“大”或“小”）。

（3）2021年10月神舟13号发射圆满成功，顺利将3名航天员送入太空。长征系列运载火箭大多数采用的是液氢作燃料，请写出液氢燃烧的化学方程式：_____________。

（4）新冠疫苗研发过程中使用的是纯水，实验室中得到纯水的方法是_____________。

（5）废水中若氨氮含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HC1O）可除去废水中的NH3，其反应为： ，X的化学式为_____________。

（6）《本草纲目拾遗》中说：“罐得火气合于肉，即牢不可脱…肉上起红晕，罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精等排去罐内空气，酒精燃烧的化学方程式为_____________。

17．建立宏观与微观之间的联系，是化学特有的思维。

（1）中科院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒等元素的相对原子质量新值。如图是铟元素在周期表中的信息。铟的相对原子质量为_____________，铟原子的质子数是_____________。

（2）如图是1~18号元素的原子结构示意图。

①在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质，下列各组元素具有相似化学性质的是_____________。（填字母）

A．Be和Mg         B．C和N       C．O和S         D．Ne和Na

②写出第9号元素与第11号元素组成的化合物的化学式_____________。

③铝的化学性质很活泼，在化学反应中易_____________（填“得到”或“失去”）电子，但铝制品却很耐腐蚀，其原因是_____________（用化学方程式表示）。

三、实验题

18．请根据下列仪器或装置回答问题。

（1）写仪器名称：①_____________。

（2）用KClO3和MnO2制O2的化学方程式为_____________，发生装置应选取的仪器组合是_____________（填字母）：若用如图装置G进行“排空气法”收集O2，检验收集满的方法是_____________。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为_____________，要控制产生CO2的速率，发生装置应选取的仪器组合是_____________（填字母）。

（4）若用F装置进行CO还原CuO的实验，a处的现象为_____________，该装置中气球的作用是_____________。

19．我国将力争在2060年前实现碳中和。科学家设想先利用太阳能加热器捕捉CO2（如图1），再释放CO2加以利用如图2，实现碳循环。

某实验小组根据碳循环原理在实验室设计了模拟装置如图3用于捕捉CO2。

（1）如图1中CaO捕捉CO2发生化合反应的化学方程式为_____________，若CO2没有完全被捕捉，B装置中的实验现象是_____________。

（2）实验小组认为CO2没有完全被CaO捕捉是因为CO2不能完全和CaO反应，推测反应后A装置中的固体是CaCO3和CaO的混合物，设计了如下方案进行检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容：

（3）写出实验方案②中发生反应的化学方程式是______________。

（4）上述碳循环设想的优点是______________。（填一条）

（5）CO2用途广泛，写出一种用途：______________。

四、流程题

20．某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如下：

查阅资料：

（1）写出下列物质的化学式：气体A_____________，固体B_____________。

（2）反应①中加入过量稀硫酸的目的是_____________，反应前需将废料进行粉碎，其目的是_____________。

（3）在加热的条件下，向固体A中通入空气的目的是_____________。

（4）操作Ⅰ 的名称是_____________，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____________。

（5）反应②的化学方程式是_____________，反应基本类型是_____________。

五、计算题

21．草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙品体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。

（1）草酸钙晶体由_____________种元素组成。

（2）温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为_________g。

（3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是__________。

（4）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值_________。（写出计算过程）

（5）温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为__________。

参考答案

1．B

2．C

3．A

4．D

5．B

6．A

7．B

8．C

9．C

10．A

11．B

12．D

13．C

14．D

15．B

16．

（1）水和氧气

（2）大

（3）
 

（4）蒸馏

（5）N2

（6）
 

17．

（1）    114.8
    49   

（2）    AC    NaF    失去   
   

18．

（1）锥形瓶

（2）   
    AE    在b管口放一带火星的木条，若木条复燃则集满   

（3）   
    BD   

（4）    黑色固体变为红色    收集一氧化碳，防止污染空气   

19．

（1）   
    澄清石灰水变浑浊   

（2）    二氧化碳2
    稀盐酸
    有气泡产生
   

（3）
 

（4）原料可循环使用，使用太阳能节约能源等

（5）用于灭火、制造碳酸饮料、人工降雨等

20．

（1）    H2
    Au
   

（2）    将铁全部转化为FeSO4    使反应更快更充分   

（3）将铜转化为氧化铜

（4）    过滤
    漏斗
   

（5）   
    置换反应   

21．

（1）四

（2）1.8g

（3）一氧化碳

（4）解：设生成的氧化钙的质量为x。


x=5.6g

（5）CaC2O4·H2O、CaC2O4