广东省华南师范大学附属中学2022届高三1月模拟考试化学含答案

广东省华南师大附中2022届高三第一学期高三模拟考试化学试题

一、选择题，共15题，每题3分，共45分。

1. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-

D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

2.下列离子方程式正确的是

   A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

   B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

   C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

   D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

3．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（  ）

A. 用甲所示装置制取并观察Fe(OH)2 B. 用乙所示装置制取少量Cl2

C. 用丙所示装置制取O2 D. 用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱

4．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（   ）

A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点

B. 原子半径大小：A>C>B>E>D

C. F中既含有离子键又含有极性共价键

D. G中的阴离子能抑制水的电离

5．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应

B．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的

C．江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关

D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

6．常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol • L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN

B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系：

 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子）

7．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）

A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：Y>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中

8．25℃时，用浓度均为0.1mol·L-1的Na0H 溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A. HA为弱酸，BOH为强碱

B. a点时，溶液中粒子浓度存在关系：

c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)

C. b点时两种协液中水的电离程度相同．且V=20

D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH)

9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

10.用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO－和CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

  A.用石墨作阳极，铁作阴极

  B.阳极的电极反应式为：2Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O

C.阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

  D.除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

11．下列关于有机物M（）的说法不正确的是

A. 分子式为C15H14O4B. 苯环上的一氯代物有7种

C. 能发生氧化反应和取代反应D. 1molM与足量的Na反应，最多消耗3molNa

12．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

13．分子式为C5H10O3的有机物具有如下性质：2C5H10O3C10H16O4＋2H2O，若不考虑立体异构，则C5H10O3的结构最多有(　　)

A．12种B．10种C．8种D．6种

14．某有机物的球棍模型如图，下列叙述正确的是(　　)

A．该有机物的分子式为C10H11O2

B．该有机物既能与NaOH反应，也能与盐酸反应

C．该有机物能发生取代反应，但不能发生加成反应

D．该有机物不能形成高分子化合物

15．向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是

A．当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=SO42－+2HClO+Cl－

B．当b＝a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+SO42－

C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量: 0<n(H+)≤2bmol

D．当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和SO42－物质的量之比为：(a－b)∶b∶b

二、填空题，共4小题，55分。

16．（15分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是_________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒_________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=____________ mol·L−1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_______________

。

（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_____________。

17．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。

18．（14分）辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。

I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)    △H=-768.2 kJ.mol-1

②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)    △H=-217.4kJ.mol-1

(1)    Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为

。

Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)     △H1

反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)    △H2

(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1____(填“>”或“<”,下同)0、△H2_____0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是。

(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3 和1molCO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH3COOCH3 的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=_____________。

(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O，其工作原理如图3所示。则b是_____极,电解时阳极的电极反应式为。

19．（14分）工业上根据以下工艺流程合成有机化合物H，请据此回答有关问题。

(1)化合物G中的含氧官能团为____________、____________和醚键(填官能团的名称)。

(2)指出下列反应的反应类型：B→C_________________，C→D__________________。

(3)在一定的条件下，1 mol E最多可以与________mol H2发生反应。

(4)由化合物B合成C时还可能生成一种副产物(分子式为C20H24O2)，该副产物的结构

简式为____________________________。

(5)写出A与足量浓溴水发生反应的化学方程式：

__________________________________________________________。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOH

CH3COOCH2CH3

参考答案

1-5 A B C A C    6-10 C B D D D    11-15 B B A B D

16【答案】（1）250 mL（棕色）容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）

（2）避免AgNO3见光分解

（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（2分）

（4）否（或不能）   若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（2分）

（5）10.00     0.0600（2分）  （6）用NH4SCN标准溶液进行润洗（2分）

（7）偏高     偏高   （为注明均1分）

17【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h （2）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ + 2H2O

（3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降（4）4

（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c()=mol·L−1=1.3×10–17 mol·L−1，c3(Mg2+)×c2()＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜Ksp ，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。

（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑

18【答案】  2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)   △H=+116.0kJ/mol （3分）<<  300～600K范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小（3分）  0.225mol·L-l·min-1（（2分））  180（2分）  负  2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O（3分）

19、答案　(1)羰基(1分)　醛基(1分)

(2)取代反应(1分)　氧化反应(1分)

(3)5(2分)

(4) (2分)

(5)＋4HBr(2分)

(6)