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2022届四川成都七中高三上学期一诊模拟考试理综化学试题
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这是一份2022届四川成都七中高三上学期一诊模拟考试理综化学试题，共8页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用 0，考试结束后，只将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
总分：300分 时间：150分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 F-19 Al-27 V-51 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法正确的是
A.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析
B.缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗
C.“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖
D.石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品
8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.常温下，45gCH3CH(OH)COOH(乳酸）和CH3COOH(醋酸）的混合物中含有的原子数为6NA
C.将含1mlFeCl3的饱和溶液制成胶体，所含胶粒数目小于1NA
中含质子的数目为7NA
D.常温下，在密闭容器中将2mlNO与1mlO2充分混合，反应后容器中的分子数为2NA
9.香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是
A.其六元环上的二氯代物的种类与苯相同
B.烟酸分子中所有的原子可以处于同一平面
C.烟酸与硝基苯互为同分异构体
D.烟酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应等
10.物质M可用作调味剂、抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是
A.X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>X
B.Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y
C.物质与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团
D.元素Q在元素周期表中的位置为第三周期IA族，工业上采用电解法冶炼Q
11．下列装置正确，且能达到实验目的的是
A．图甲探究温度对过氧化氢分解速率的影响 B．图乙装置用K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液
C．图丙装置进行喷泉实验 D．图丁装置制备溴苯
12．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成
安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F－从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说
法正确的是
A．放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e－＋3F－===BiF3
B．充电时，导线上每通过1 ml e－，甲电极质量增加19 g
C．放电时，乙电极电势比甲电极高
D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连
13．向20 mL y ml/L的HX和z ml/L的CH3COOH混合溶液中滴加0.1 ml/L的氨水，维持其他条件不
变时，测得混合溶液的电流强度（I）与加入氨水的体积（V）的关系如图所示（已知相同温度下CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等），下列说法错误的是
A. y=z=0.1
B. 水的电离程度：c > b > a
C. c点溶液中，c(NH4+) > c(X—) > c(CH3COO—) > c(H+) > c(OH—)
D. d点溶液中一定存在H2O、NH3·H2O、HX、CH3COOH四种分子
26．(14分)氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，是制备热敏材料VO2的原料。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。
已知：+4价钒的化合物易被氧化。
(1)装置D中盛放VOCl2溶液的仪器名称是 ；实验室可用浓盐酸与V2O5混合制备VOCl2溶液同时生成一种浅黄绿色的气体，该反应化学方程式为 。
(2)制备步骤如下：
①连接仪器：顺序是e→___________________________________(按气流方向，用小写字母表示)；②检查装置的气密性；
③加入药品，连接好装置。先关闭K2，打开K1，当观察到____________________________________(填实验现象)时，关闭K1，打开K2，进行实验；
④分离粗产品，具体的操作方法是___________(填操作名称)；洗涤粗产品。
(3)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量x g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02 ml/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用y ml/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 z mL。(已知：VO2++Fe2+ +2H+=VO2++Fe3++H2O)
①NaNO2溶液的作用是_______________，滴定时可选用的指示剂是 。
②粗产品中钒的质量分数表达式为___________%。
③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高"、 “偏低"或“无影响”)。
27．(15分) 三氧化二钴(C2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为C2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备C2O3的流程如下图所示：
已知：
Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋ 、C2＋ 、Fe3＋ 、Ni2＋。
Ⅱ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:
回答下列问题:
(1)“滤渣1”的化学式为________，“酸浸时” C2O3发生的反应的化学方程式是______________________。
(2)“酸浸”时加入H2O2的目的是___________________________________。生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，可能的原因是____________________________________________________。
(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：
使用该萃取剂时应控制的pH约为____________，理由是________________________________________。(4)“操作1”所得副产品的一种用途为__________________________。已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见下表：
操作1是________(填字母)。
A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．减压蒸发结晶
(5)“沉钴”时发生反应的离子方程式为 ________________________________________________。
(6)有机相提取的Ni2＋再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH，则放电时负极的电极反应式为________________________________。
28．(14分)含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。已知：
Ⅰ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-483.6kJ·ml-1
Ⅱ．N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+180.5kJ·ml-1
Ⅲ．2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)
(1)反应Ⅲ的正反应活化能为Ea kJ·ml-1，则其逆反应活化能为 kJ·ml-1(用含 Ea的式子表示。)
(2)科学研究工作者在刚性容器中按投料比=1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如图。
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．2v逆(NO)=v正(N2) B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是 。
③研究表明该反应v = ，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T℃的初始速率为v0，
当H2 转化率为50%时，反应速率为v0，由此可知m= 。设该反应的活化能为Ea，不同温度T1、T2
条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系： (R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数 (填“越大”、“越小”或“不变”)。
(3)氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H<0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数(75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如图。
①物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线是 (填“a”或“b”)。
②M点，该反应的压强平衡常数K p = (MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，
列出计算式即可)。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，是制作逆变器和微电子机械系统的重要材料。
(1)基态Mn原子的价电子排布式为__________。下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需要能量最小的是_____（填标号）。
(2)CuSO4在碱性条件下加入双缩脲HN(CONH2)2生成紫色物质，该物质为-2价的配位阴离子，其结构如图所示。该反应原理在化学上可以用于检验蛋白质。
该离子中非金属元素的电负性最大的为_________。1 ml该离子含有配位键的数目为______NA。
(3)利用单质 Cu 和液态 N2O4 反应成功制备了无水 Cu(NO3)2。NO3-中的 N 原子的杂化类型为
__________，空间构型为__________，写出一种NO3-的等电子体_____________。
(4)已知AlF3熔点为1040℃，AlCl3的熔点为194℃分析其差异的原因___________________________。
(5)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图a所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图，其中Al原子与相邻Cu原子相切。
①该合金的化学式为____________。
②已知r(Cu)≈r(Mn)≈127pm，r(Al)=143pm，则Cu原子之间的最短核间距为_______pm。
③该晶体的密度为_______________g·cm-3（列出计算式即可，阿伏加德罗常数用N A 表示）。
36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）【略】
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
88.0
总分：300分 时间：150分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 F-19 Al-27 V-51 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法正确的是
A.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析
B.缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗
C.“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖
D.石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品
8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.常温下，45gCH3CH(OH)COOH(乳酸）和CH3COOH(醋酸）的混合物中含有的原子数为6NA
C.将含1mlFeCl3的饱和溶液制成胶体，所含胶粒数目小于1NA
中含质子的数目为7NA
D.常温下，在密闭容器中将2mlNO与1mlO2充分混合，反应后容器中的分子数为2NA
9.香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是
A.其六元环上的二氯代物的种类与苯相同
B.烟酸分子中所有的原子可以处于同一平面
C.烟酸与硝基苯互为同分异构体
D.烟酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应等
10.物质M可用作调味剂、抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是
A.X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>X
B.Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y
C.物质与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团
D.元素Q在元素周期表中的位置为第三周期IA族，工业上采用电解法冶炼Q
11．下列装置正确，且能达到实验目的的是
A．图甲探究温度对过氧化氢分解速率的影响 B．图乙装置用K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液
C．图丙装置进行喷泉实验 D．图丁装置制备溴苯
12．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成
安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F－从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说
法正确的是
A．放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e－＋3F－===BiF3
B．充电时，导线上每通过1 ml e－，甲电极质量增加19 g
C．放电时，乙电极电势比甲电极高
D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连
13．向20 mL y ml/L的HX和z ml/L的CH3COOH混合溶液中滴加0.1 ml/L的氨水，维持其他条件不
变时，测得混合溶液的电流强度（I）与加入氨水的体积（V）的关系如图所示（已知相同温度下CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等），下列说法错误的是
A. y=z=0.1
B. 水的电离程度：c > b > a
C. c点溶液中，c(NH4+) > c(X—) > c(CH3COO—) > c(H+) > c(OH—)
D. d点溶液中一定存在H2O、NH3·H2O、HX、CH3COOH四种分子
26．(14分)氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，是制备热敏材料VO2的原料。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。
已知：+4价钒的化合物易被氧化。
(1)装置D中盛放VOCl2溶液的仪器名称是 ；实验室可用浓盐酸与V2O5混合制备VOCl2溶液同时生成一种浅黄绿色的气体，该反应化学方程式为 。
(2)制备步骤如下：
①连接仪器：顺序是e→___________________________________(按气流方向，用小写字母表示)；②检查装置的气密性；
③加入药品，连接好装置。先关闭K2，打开K1，当观察到____________________________________(填实验现象)时，关闭K1，打开K2，进行实验；
④分离粗产品，具体的操作方法是___________(填操作名称)；洗涤粗产品。
(3)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量x g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02 ml/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用y ml/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 z mL。(已知：VO2++Fe2+ +2H+=VO2++Fe3++H2O)
①NaNO2溶液的作用是_______________，滴定时可选用的指示剂是 。
②粗产品中钒的质量分数表达式为___________%。
③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高"、 “偏低"或“无影响”)。
27．(15分) 三氧化二钴(C2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为C2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备C2O3的流程如下图所示：
已知：
Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋ 、C2＋ 、Fe3＋ 、Ni2＋。
Ⅱ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:
回答下列问题:
(1)“滤渣1”的化学式为________，“酸浸时” C2O3发生的反应的化学方程式是______________________。
(2)“酸浸”时加入H2O2的目的是___________________________________。生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，可能的原因是____________________________________________________。
(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：
使用该萃取剂时应控制的pH约为____________，理由是________________________________________。(4)“操作1”所得副产品的一种用途为__________________________。已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见下表：
操作1是________(填字母)。
A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．减压蒸发结晶
(5)“沉钴”时发生反应的离子方程式为 ________________________________________________。
(6)有机相提取的Ni2＋再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH，则放电时负极的电极反应式为________________________________。
28．(14分)含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。已知：
Ⅰ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-483.6kJ·ml-1
Ⅱ．N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+180.5kJ·ml-1
Ⅲ．2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)
(1)反应Ⅲ的正反应活化能为Ea kJ·ml-1，则其逆反应活化能为 kJ·ml-1(用含 Ea的式子表示。)
(2)科学研究工作者在刚性容器中按投料比=1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如图。
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．2v逆(NO)=v正(N2) B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是 。
③研究表明该反应v = ，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T℃的初始速率为v0，
当H2 转化率为50%时，反应速率为v0，由此可知m= 。设该反应的活化能为Ea，不同温度T1、T2
条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系： (R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数 (填“越大”、“越小”或“不变”)。
(3)氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H<0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数(75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如图。
①物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线是 (填“a”或“b”)。
②M点，该反应的压强平衡常数K p = (MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，
列出计算式即可)。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，是制作逆变器和微电子机械系统的重要材料。
(1)基态Mn原子的价电子排布式为__________。下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需要能量最小的是_____（填标号）。
(2)CuSO4在碱性条件下加入双缩脲HN(CONH2)2生成紫色物质，该物质为-2价的配位阴离子，其结构如图所示。该反应原理在化学上可以用于检验蛋白质。
该离子中非金属元素的电负性最大的为_________。1 ml该离子含有配位键的数目为______NA。
(3)利用单质 Cu 和液态 N2O4 反应成功制备了无水 Cu(NO3)2。NO3-中的 N 原子的杂化类型为
__________，空间构型为__________，写出一种NO3-的等电子体_____________。
(4)已知AlF3熔点为1040℃，AlCl3的熔点为194℃分析其差异的原因___________________________。
(5)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图a所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图，其中Al原子与相邻Cu原子相切。
①该合金的化学式为____________。
②已知r(Cu)≈r(Mn)≈127pm，r(Al)=143pm，则Cu原子之间的最短核间距为_______pm。
③该晶体的密度为_______________g·cm-3（列出计算式即可，阿伏加德罗常数用N A 表示）。
36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）【略】
温度/℃
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30
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50
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溶解度/g
70.6
73.0
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