还剩52页未读，
继续阅读
所属成套资源：高中化学人教版一轮复习 课件
成套系列资料，整套一键下载
高中化学人教版一轮复习 必修2选修5实验整合（复习课件）
展开
这是一份高中化学人教版一轮复习 必修2选修5实验整合（复习课件），共60页。PPT课件主要包含了碘的溶解性实验，溶液变浑浊，非金属性C＞Si，试纸变蓝，锌片上有气泡，铜片上无气泡，铜与稀硫酸不反应，铜片上有气泡，电流计指针偏转，导线中有电流通过等内容，欢迎下载使用。
可供选择实验药品： KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液
静置后，液体分为两层。上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
静置后，液体分为两层。上层无色，下层紫红色
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2KI+Cl2= 2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2
（氧化性：Cl2 ＞Br2）
（氧化性：Cl2 ＞I2）
（氧化性：Br2 ＞I2）
F2 Cl2 Br2 I2
F - Cl - Br - I -
注意：在无水情况下，F2能把氯、溴、碘从它们的卤化物中 置换出来。
（1） 元素的金属性递变规律
与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液为浅红色，加热后产生大量气泡，溶液红色加深
（2）元素的非金属性递变规律
反应越容易，稳定性逐渐增强
某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。[查阅资料]Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。Ⅱ.H2SiO3难溶于水。(1)第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。实验药品：大理石、稀硝酸、硅酸钠溶液。
①烧杯C中现象为___________，发生反应的离子方程式为_____________________。
②实验预期结论：_________________。
(2)第二小组设计了如图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处反应的离子方程式：______________________。
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
②B处实验现象是___________。
③实验预期结论：___________________。
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
④存在问题：___________________________。
无法判断Br2和I2的氧化性强弱
根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD.用中文“ ”(à)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是
取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔化球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。
【实验1】镁与盐酸的反应
【实验2】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
①有刺激性气味的气体产生；②反应混合物逐渐成糊状；③玻璃片上的水结成冰；④玻璃片与烧杯粘在一起；⑤用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。
反应物的总能量 =生成物的总能量 - 热能 即为吸热反应
反应物的总能量 = 生成物的总能量 + 热能 即为放热反应
Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3 ·H2O+8H2O
放出大量气泡，温度升高
实验2-4 将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察铜片．锌片和电流表上的现象。
在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1ml/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1ml/L FeCl3溶液。对比观察现象
实验Ⅱ：另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。①双氧水分解的化学方程式是_____________________。
(2)进行以下对比实验，并记录实验现象。实验Ⅰ：
②实验Ⅰ的目的是_____________________________________________。
其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响
③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_____________________________________________________________________________________________________________。
将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入2滴1 ml·L－1的FeCl3溶液)，观察产生气泡的速率
现象：气体颜色逐渐变浅，量筒壁上出现油状 液滴，量筒内液面上升，液面上有白雾产生。
(水槽中有白色固体析出)
取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。片刻后，比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别？
(1)石蜡油：17个C以上的烷烃 混合物
(2)碎瓷片：催化剂、调节温度
(3)加热后将生成气体通入酸性高 锰酸钾溶液中:
(4) 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液:
紫红色变浅，最后褪为无色
石蜡油的分解产物中含有与烷烃性质不同的烃。
石蜡油分解实验
(5) 排水法收集生成的气体点燃:
（1） 卤代反应： 苯环上氢原子被卤素原子取代
现象：未加入铁屑时无明显现象，加入铁屑后混合液逐渐沸腾剧烈反应。
反应后，向锥形瓶内加入AgNO3，生成淡黄色沉淀
烧瓶内的液体倒入水中，有不溶于水的褐色油状液体
②长导管的作用：导气、冷凝回流。
注意： ①在制溴苯实验中加入的催化剂是铁屑，但实际起催化作用的是铁与溴反应生成的溴化铁。
④纯净的溴苯是无色，比水重，不溶于水的液体，实验中制取的溴苯常因溶有少量溴而显褐色，除去溴以提纯溴苯的方法是用稀碱水洗涤。
③长导管的末端不插入液面以下，防止倒吸。
对比：苯与溴水、苯与液溴（催化剂）
烷烃、苯发生卤代的条件
（三）乙醇的化学性质
1、与活泼金属（如Na）反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
③ 由什么事实可说明钠置换的是醇羟基上的氢原子， 而不是烃基中碳原子上的氢原子 ？
① 由实验现象说明乙醇的密度大小？
② 乙醇与水分子中都有—OH，对比二者与水反应快慢？
1．用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗?2．设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验，以验证你上面所得出的结论。
（2）反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？
（1）药品的添加顺序：
先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。
（7）该反应中采取了哪些措施使反应正向进行？
加热，使生成物脱离反应体系。
使用无水乙醇、乙酸，并用浓硫酸吸水
（8）浓硫酸有何作用？
（3）为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂而不直接用水？
A 便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于酯的分层。B 便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。
（4）如何分离出乙酸乙酯？
饱和碳酸钠溶液的作用：溶乙醇、吸乙酸、降酯溶解度
不能伸入碳酸钠溶液中，防止倒吸。
如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作 流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 （ ）A．①蒸馏、②过滤、③分液B．①分液、②蒸馏、③蒸馏C．①蒸馏、②分液、③分液D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
在一定条件下，1ml该有机物与1ml H2反应，还原成直链己六醇。（同一个C原子上连接2个羟基不稳定）
请根据以上实验数据推断该有机物分子( C6H12O6) 的结构简式。
无色晶体，有甜味，易溶于水
白色晶体，有甜味，易溶于水
1、不发生银镜反应（非还原性糖）
1、还原性：能发生银镜反应, 能被新制Cu(OH)2碱性浊液氧化
淀粉在酶作用下水解而得
注:可以不写结构简式,但必须注明名称。
(C6H10O5)n[n由几百到几千]
(C6H10O5)n[n为几千]
白色粉末，无气味，无味道，不溶于冷水
白色无气味、无味道、纤维状物质，不溶于水
1. 在稀酸或酶催化下水解先转化成麦芽糖，最终得葡萄糖
2．水溶液遇单质碘(I2)变蓝色
3．分子结构中不含醛基，为非还原性糖
1.在浓硫酸催化下水解,最终产物为葡萄糖
2.具有醇的性质——与含氧酸发生酯化反应
3.不含醛基,为非还原性糖
食品、生产葡萄糖、乙醇等工业原料
生产火药、硝酸纤维、醋酸纤维、粘胶纤维、造纸等
碘水（或碘酒）作试剂，遇I2变蓝
燃烧时有烧焦纸张气味
单质铝和某些金属氧化物发生反应 得到金属单质的反应。
反应现象：镁条剧烈燃烧；发出耀眼白光；放出大量的热；纸漏斗被烧穿；有熔融的铁落入沙中
铝热反应的应用--------焊接钢轨图
铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应解答下列问题：(1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_____(填字母)。A.KCl B.KClO3 C.MnO2 D.Mg
(2)用等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物在一定条件下与Al粉进行铝热反应。①引发铝热反应的操作是________________________________。②产物中单质是____(写名称)。
加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
(3)取少量(1)中铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是__________________________(用离子方程式说明)。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2、海水化学资源的利用
（1）海水中提取氯化钠
讨论：设计海水提取溴的实验流程，并写出相关方程式。
①2Br- + Cl2= Br2+2Cl-
② 2H2O+Br2+SO2=H2SO4+2HBr
③2HBr + Cl2= Br2+2HCl
空气 SO2
P 91 资料卡片
海水提Br2的实验室模拟装置--空气吹出法
思考：SO2吸收Ｂr2蒸汽的目的？
思考：用什么方法分离出反应后溶液中的溴单质？
2.(2020·武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
稀H2SO4 H2O2
2I- + H2O2 + 2H+= I2+ 2H2O
实验现象： 加入H2O2溶液后，溶液颜色变为深黄色； 加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色。
1.(2020·顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是
A.①中反应的离子方程式： 2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液时含I2的CCl4溶 液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I－D.操作Z的名称是加热
思考：上述流程中，写出①②③步中的化学反应？
3.海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、 等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(填化学式)：______________________________________________________________________。
BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
(只要Na2CO3在BaCl2之后加，HCl最后加皆可)
(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为_____________________________。
2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑
(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生反应的离子方程式：____________________________________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为______________。
Cl2＞Br2＞SO2
《有机化学基础》教材实验小结
利用混合物中各种成分的沸点不同而使其分离的方法。 常用于分离提纯液态有机物，如石油的分馏 条件：①有机物热稳定性较强、②含少量杂质、③与杂质沸点相差较大（30℃左右）教材P17：实验1-1工业乙醇的蒸馏
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器、 温度计、铁架台（铁圈、铁夹）、 石棉网、锥形瓶等
注意要点：1. 加入碎瓷片
3. 冷凝水流向：下进上出(与蒸气流向相反)
这样得到的酒精是否无水酒精？ 怎样才能得到无水酒精？
无水乙醇（99.5%以上）
问题探究：根据苯甲酸及杂质的性质，你认为可以分离提纯苯甲酸的方法有哪些？
资料1：苯甲酸为白色片状晶体，沸点249℃，其在水中的 溶解度：0.17g（25 ℃ ），0.95g（50 ℃ ），6.8g（95 ℃ ）
资料2：粗苯甲酸中杂质主要为砂子，NaCl，苯甲醇（可溶于水， 20℃其在水中的溶解度4g/100gH2O，易溶于有机溶剂，沸点205.7℃）等。
温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸，是不是结晶时的温度越低越好？
1、加热溶解苯甲酸后，需加入少量蒸馏水。
重结晶是将晶体用溶剂(蒸馏水)溶解，经过滤、蒸发冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的晶体的方法。
（1） 杂质在溶剂中溶解度很小或大，易除去。（2） 被提纯的物质的溶解度受温度影响较大， 升温时溶解度增大，降温时溶解度减小。
（1）反应原理：电石与水反应
CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
注意: ①不能用启普发生器制取乙炔。
因：A.电石与水反应剧烈，放大热量，易使容器炸裂。
②为得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，食盐和碳化钙不起反应。
B.电石遇水会粉化，关闭导气阀后，反应不易停止。
③ 可用简易装置代替。
但在导管口应放一团棉花，避免泡沫从导管中喷出。
杂质---H2S、PH3、水蒸气等
方法---通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3， 再通过碱石灰除去水蒸气。
思考：甲苯、甲烷、苯中加入酸性高锰酸钾溶液的现象？
注意：① - R 被KMnO4(H+) 氧化均生成 - COOH
应用：可用KMnO4(H+)区分苯及其同系物
② - R与苯环相连的碳上有氢才能KMnO4(H+)被氧化
结论：苯环对甲基(侧链)产生影响，使侧链易被氧化。
（2）和酸性高锰酸钾溶液反应
NaOH + HBr ＝NaBr + H2O
（2） 如何设计实验证明溴乙烷在NaOH溶液中发生了水解反应？
加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液。
思考： （1）该反应还属于什么有机反应类型？
溴乙烷为非电解质，不能电离出Br-。
不能直接加入硝酸银溶液。易发生Ag++OH- = AgOH↓ 迅速分解成Ag2O棕色沉淀。
消去反应 ：从一个有机物分子中脱下一个小分子，生成不饱和化合物（含双键或三键）的反应。
溴乙烷与强碱的醇溶液共热，从分子中脱去HBr，生成乙烯。
思考: （1）如何检验产物？
注意事项：气体通入酸性KMnO4溶液之前先通入水中，以除去挥发出来的C2H5OH。
（2）怎样的卤代烃可以发生消去反应？
特点：与卤原子(或-OH)相连的C的邻位C上有H。
卤代烃的水解反应与消去反应的比较
与X相连的C的邻位C上有H
（一）工业制法：分离石油裂解气
乙醇和浓硫酸迅速加热到170 ℃制取乙烯
浓硫酸：催化剂、脱水剂
（1）温度计的水银球应插在什么位置？为什么？（2）沸石或碎瓷片的作用？
水银球放在溶液中控制溶液的温度在170℃，但不能接触瓶底。否则测出的温度偏高且可能引起温度计水银球炸裂。
注意：有机反应中，有机物的沸点较低，一般要加入沸石或碎瓷片防止混合液受热沸腾时剧烈跳动。
小结：乙烯的实验室制法
硫酸乙醇三比一，反应温度一百七，为防暴沸加瓷片，不生乙醚生乙烯。
乙烯的制取、净化、收集装置
干燥剂：无水CaCl2或碱石灰，不能用浓硫酸等酸性干燥剂。
乙烯的制取、净化、收集装置的改进
（3）如何检验乙醇和浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫、水蒸气？
乙醇在加热条件下以Cu或Ag作催化剂,能被氧气氧化生成乙醛
实验：铜丝在酒精灯上加热后伸入乙醇溶液
现象：加热后变黑的铜丝伸入乙醇溶液中 重新变为红色，
在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫氧化反应；
通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应。
在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡。观察现象。
选修5：P52 实验3-2
溶液变澄清，冷却变浑浊
选修5：P53 实验3- 3
完成下表中的实验，并填写实验现象。
② 此反应可用于苯酚的定性检验和定量测定。
① 三溴苯酚难溶于水，但易溶于有机溶剂。
实验：向少量苯酚溶液中逐滴加入过量浓溴水。
思考：苯中含有苯酚能用 浓溴水除去吗？
选修5：P54 实验3-4
苯酚与FeCl3溶液作用显紫色
注意：此性质可用于苯酚的鉴别。
（2）空气中苯酚会被氧化而显粉红色。
（3）苯酚也能被KMnO4（H+）氧化，但不是由紫红色褪为无色。
5、一定条件下加成生成环己醇
AgNO3+NH3.H2O = AgOH ↓ +NH4NO3
AgOH+2 NH3.H2O = [Ag(NH3)2]OH+2H2O
Ag++NH3.H2O = AgOH ↓ +NH4+
AgOH+ 2NH3.H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
选修5：P57 实验3-5
B. 所用的银氨溶液必须随用随配，不可久置；反应混合液 要及时处理，不可久置。否则会生成易爆炸的物质。
A. 为得到光亮的银镜，而不是黑色疏松的银
C. 最后附有银的试管用稀硝酸洗涤。
水浴加热，且反应过程中不能振荡试管
银镜反应用途：检验醛基、制镜、制保温瓶胆。
注意：酮不能发生银镜反应。
Cu2++2OH- = Cu(OH)2 ↓
b 本实验必须用新制的Cu(OH)2
c 本实验需要在碱性环境中进行，所以碱需过量。
a 本实验用于检验醛基的存在.
（与新制的氢氧化铜碱性悬浊液反应）
铜镜反应用途：医学上检验尿糖
在有机化学中通常利用羧基的弱酸性鉴别羧基，常用的试剂是（1）紫色石蕊试液（溶液变红），（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液（产生无色气体），（3）新制氢氧化铜悬浊液（蓝色絮状沉淀溶解）。
振荡均匀,把三支试管同时放在70℃-80 ℃的水浴中加热几分钟,观察发生的现象。
试管１中乙酸乙酯没有反应试管２和３中乙酸乙酯发生了反应。
选修5：P80 实验4-1
选修5：P89 实验4-2
可供选择实验药品： KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液
静置后，液体分为两层。上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
静置后，液体分为两层。上层无色，下层紫红色
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2KI+Cl2= 2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2
（氧化性：Cl2 ＞Br2）
（氧化性：Cl2 ＞I2）
（氧化性：Br2 ＞I2）
F2 Cl2 Br2 I2
F - Cl - Br - I -
注意：在无水情况下，F2能把氯、溴、碘从它们的卤化物中 置换出来。
（1） 元素的金属性递变规律
与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液为浅红色，加热后产生大量气泡，溶液红色加深
（2）元素的非金属性递变规律
反应越容易，稳定性逐渐增强
某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。[查阅资料]Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。Ⅱ.H2SiO3难溶于水。(1)第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。实验药品：大理石、稀硝酸、硅酸钠溶液。
①烧杯C中现象为___________，发生反应的离子方程式为_____________________。
②实验预期结论：_________________。
(2)第二小组设计了如图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处反应的离子方程式：______________________。
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
②B处实验现象是___________。
③实验预期结论：___________________。
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
④存在问题：___________________________。
无法判断Br2和I2的氧化性强弱
根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD.用中文“ ”(à)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是
取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔化球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。
【实验1】镁与盐酸的反应
【实验2】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
①有刺激性气味的气体产生；②反应混合物逐渐成糊状；③玻璃片上的水结成冰；④玻璃片与烧杯粘在一起；⑤用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。
反应物的总能量 =生成物的总能量 - 热能 即为吸热反应
反应物的总能量 = 生成物的总能量 + 热能 即为放热反应
Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3 ·H2O+8H2O
放出大量气泡，温度升高
实验2-4 将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察铜片．锌片和电流表上的现象。
在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1ml/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1ml/L FeCl3溶液。对比观察现象
实验Ⅱ：另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。①双氧水分解的化学方程式是_____________________。
(2)进行以下对比实验，并记录实验现象。实验Ⅰ：
②实验Ⅰ的目的是_____________________________________________。
其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响
③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_____________________________________________________________________________________________________________。
将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入2滴1 ml·L－1的FeCl3溶液)，观察产生气泡的速率
现象：气体颜色逐渐变浅，量筒壁上出现油状 液滴，量筒内液面上升，液面上有白雾产生。
(水槽中有白色固体析出)
取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。片刻后，比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别？
(1)石蜡油：17个C以上的烷烃 混合物
(2)碎瓷片：催化剂、调节温度
(3)加热后将生成气体通入酸性高 锰酸钾溶液中:
(4) 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液:
紫红色变浅，最后褪为无色
石蜡油的分解产物中含有与烷烃性质不同的烃。
石蜡油分解实验
(5) 排水法收集生成的气体点燃:
（1） 卤代反应： 苯环上氢原子被卤素原子取代
现象：未加入铁屑时无明显现象，加入铁屑后混合液逐渐沸腾剧烈反应。
反应后，向锥形瓶内加入AgNO3，生成淡黄色沉淀
烧瓶内的液体倒入水中，有不溶于水的褐色油状液体
②长导管的作用：导气、冷凝回流。
注意： ①在制溴苯实验中加入的催化剂是铁屑，但实际起催化作用的是铁与溴反应生成的溴化铁。
④纯净的溴苯是无色，比水重，不溶于水的液体，实验中制取的溴苯常因溶有少量溴而显褐色，除去溴以提纯溴苯的方法是用稀碱水洗涤。
③长导管的末端不插入液面以下，防止倒吸。
对比：苯与溴水、苯与液溴（催化剂）
烷烃、苯发生卤代的条件
（三）乙醇的化学性质
1、与活泼金属（如Na）反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
③ 由什么事实可说明钠置换的是醇羟基上的氢原子， 而不是烃基中碳原子上的氢原子 ？
① 由实验现象说明乙醇的密度大小？
② 乙醇与水分子中都有—OH，对比二者与水反应快慢？
1．用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗?2．设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验，以验证你上面所得出的结论。
（2）反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？
（1）药品的添加顺序：
先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。
（7）该反应中采取了哪些措施使反应正向进行？
加热，使生成物脱离反应体系。
使用无水乙醇、乙酸，并用浓硫酸吸水
（8）浓硫酸有何作用？
（3）为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂而不直接用水？
A 便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于酯的分层。B 便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。
（4）如何分离出乙酸乙酯？
饱和碳酸钠溶液的作用：溶乙醇、吸乙酸、降酯溶解度
不能伸入碳酸钠溶液中，防止倒吸。
如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作 流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 （ ）A．①蒸馏、②过滤、③分液B．①分液、②蒸馏、③蒸馏C．①蒸馏、②分液、③分液D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
在一定条件下，1ml该有机物与1ml H2反应，还原成直链己六醇。（同一个C原子上连接2个羟基不稳定）
请根据以上实验数据推断该有机物分子( C6H12O6) 的结构简式。
无色晶体，有甜味，易溶于水
白色晶体，有甜味，易溶于水
1、不发生银镜反应（非还原性糖）
1、还原性：能发生银镜反应, 能被新制Cu(OH)2碱性浊液氧化
淀粉在酶作用下水解而得
注:可以不写结构简式,但必须注明名称。
(C6H10O5)n[n由几百到几千]
(C6H10O5)n[n为几千]
白色粉末，无气味，无味道，不溶于冷水
白色无气味、无味道、纤维状物质，不溶于水
1. 在稀酸或酶催化下水解先转化成麦芽糖，最终得葡萄糖
2．水溶液遇单质碘(I2)变蓝色
3．分子结构中不含醛基，为非还原性糖
1.在浓硫酸催化下水解,最终产物为葡萄糖
2.具有醇的性质——与含氧酸发生酯化反应
3.不含醛基,为非还原性糖
食品、生产葡萄糖、乙醇等工业原料
生产火药、硝酸纤维、醋酸纤维、粘胶纤维、造纸等
碘水（或碘酒）作试剂，遇I2变蓝
燃烧时有烧焦纸张气味
单质铝和某些金属氧化物发生反应 得到金属单质的反应。
反应现象：镁条剧烈燃烧；发出耀眼白光；放出大量的热；纸漏斗被烧穿；有熔融的铁落入沙中
铝热反应的应用--------焊接钢轨图
铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应解答下列问题：(1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_____(填字母)。A.KCl B.KClO3 C.MnO2 D.Mg
(2)用等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物在一定条件下与Al粉进行铝热反应。①引发铝热反应的操作是________________________________。②产物中单质是____(写名称)。
加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
(3)取少量(1)中铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是__________________________(用离子方程式说明)。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2、海水化学资源的利用
（1）海水中提取氯化钠
讨论：设计海水提取溴的实验流程，并写出相关方程式。
①2Br- + Cl2= Br2+2Cl-
② 2H2O+Br2+SO2=H2SO4+2HBr
③2HBr + Cl2= Br2+2HCl
空气 SO2
P 91 资料卡片
海水提Br2的实验室模拟装置--空气吹出法
思考：SO2吸收Ｂr2蒸汽的目的？
思考：用什么方法分离出反应后溶液中的溴单质？
2.(2020·武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
稀H2SO4 H2O2
2I- + H2O2 + 2H+= I2+ 2H2O
实验现象： 加入H2O2溶液后，溶液颜色变为深黄色； 加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色。
1.(2020·顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是
A.①中反应的离子方程式： 2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液时含I2的CCl4溶 液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I－D.操作Z的名称是加热
思考：上述流程中，写出①②③步中的化学反应？
3.海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、 等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(填化学式)：______________________________________________________________________。
BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
(只要Na2CO3在BaCl2之后加，HCl最后加皆可)
(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为_____________________________。
2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑
(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生反应的离子方程式：____________________________________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为______________。
Cl2＞Br2＞SO2
《有机化学基础》教材实验小结
利用混合物中各种成分的沸点不同而使其分离的方法。 常用于分离提纯液态有机物，如石油的分馏 条件：①有机物热稳定性较强、②含少量杂质、③与杂质沸点相差较大（30℃左右）教材P17：实验1-1工业乙醇的蒸馏
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器、 温度计、铁架台（铁圈、铁夹）、 石棉网、锥形瓶等
注意要点：1. 加入碎瓷片
3. 冷凝水流向：下进上出(与蒸气流向相反)
这样得到的酒精是否无水酒精？ 怎样才能得到无水酒精？
无水乙醇（99.5%以上）
问题探究：根据苯甲酸及杂质的性质，你认为可以分离提纯苯甲酸的方法有哪些？
资料1：苯甲酸为白色片状晶体，沸点249℃，其在水中的 溶解度：0.17g（25 ℃ ），0.95g（50 ℃ ），6.8g（95 ℃ ）
资料2：粗苯甲酸中杂质主要为砂子，NaCl，苯甲醇（可溶于水， 20℃其在水中的溶解度4g/100gH2O，易溶于有机溶剂，沸点205.7℃）等。
温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸，是不是结晶时的温度越低越好？
1、加热溶解苯甲酸后，需加入少量蒸馏水。
重结晶是将晶体用溶剂(蒸馏水)溶解，经过滤、蒸发冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的晶体的方法。
（1） 杂质在溶剂中溶解度很小或大，易除去。（2） 被提纯的物质的溶解度受温度影响较大， 升温时溶解度增大，降温时溶解度减小。
（1）反应原理：电石与水反应
CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
注意: ①不能用启普发生器制取乙炔。
因：A.电石与水反应剧烈，放大热量，易使容器炸裂。
②为得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，食盐和碳化钙不起反应。
B.电石遇水会粉化，关闭导气阀后，反应不易停止。
③ 可用简易装置代替。
但在导管口应放一团棉花，避免泡沫从导管中喷出。
杂质---H2S、PH3、水蒸气等
方法---通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3， 再通过碱石灰除去水蒸气。
思考：甲苯、甲烷、苯中加入酸性高锰酸钾溶液的现象？
注意：① - R 被KMnO4(H+) 氧化均生成 - COOH
应用：可用KMnO4(H+)区分苯及其同系物
② - R与苯环相连的碳上有氢才能KMnO4(H+)被氧化
结论：苯环对甲基(侧链)产生影响，使侧链易被氧化。
（2）和酸性高锰酸钾溶液反应
NaOH + HBr ＝NaBr + H2O
（2） 如何设计实验证明溴乙烷在NaOH溶液中发生了水解反应？
加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液。
思考： （1）该反应还属于什么有机反应类型？
溴乙烷为非电解质，不能电离出Br-。
不能直接加入硝酸银溶液。易发生Ag++OH- = AgOH↓ 迅速分解成Ag2O棕色沉淀。
消去反应 ：从一个有机物分子中脱下一个小分子，生成不饱和化合物（含双键或三键）的反应。
溴乙烷与强碱的醇溶液共热，从分子中脱去HBr，生成乙烯。
思考: （1）如何检验产物？
注意事项：气体通入酸性KMnO4溶液之前先通入水中，以除去挥发出来的C2H5OH。
（2）怎样的卤代烃可以发生消去反应？
特点：与卤原子(或-OH)相连的C的邻位C上有H。
卤代烃的水解反应与消去反应的比较
与X相连的C的邻位C上有H
（一）工业制法：分离石油裂解气
乙醇和浓硫酸迅速加热到170 ℃制取乙烯
浓硫酸：催化剂、脱水剂
（1）温度计的水银球应插在什么位置？为什么？（2）沸石或碎瓷片的作用？
水银球放在溶液中控制溶液的温度在170℃，但不能接触瓶底。否则测出的温度偏高且可能引起温度计水银球炸裂。
注意：有机反应中，有机物的沸点较低，一般要加入沸石或碎瓷片防止混合液受热沸腾时剧烈跳动。
小结：乙烯的实验室制法
硫酸乙醇三比一，反应温度一百七，为防暴沸加瓷片，不生乙醚生乙烯。
乙烯的制取、净化、收集装置
干燥剂：无水CaCl2或碱石灰，不能用浓硫酸等酸性干燥剂。
乙烯的制取、净化、收集装置的改进
（3）如何检验乙醇和浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫、水蒸气？
乙醇在加热条件下以Cu或Ag作催化剂,能被氧气氧化生成乙醛
实验：铜丝在酒精灯上加热后伸入乙醇溶液
现象：加热后变黑的铜丝伸入乙醇溶液中 重新变为红色，
在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫氧化反应；
通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应。
在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡。观察现象。
选修5：P52 实验3-2
溶液变澄清，冷却变浑浊
选修5：P53 实验3- 3
完成下表中的实验，并填写实验现象。
② 此反应可用于苯酚的定性检验和定量测定。
① 三溴苯酚难溶于水，但易溶于有机溶剂。
实验：向少量苯酚溶液中逐滴加入过量浓溴水。
思考：苯中含有苯酚能用 浓溴水除去吗？
选修5：P54 实验3-4
苯酚与FeCl3溶液作用显紫色
注意：此性质可用于苯酚的鉴别。
（2）空气中苯酚会被氧化而显粉红色。
（3）苯酚也能被KMnO4（H+）氧化，但不是由紫红色褪为无色。
5、一定条件下加成生成环己醇
AgNO3+NH3.H2O = AgOH ↓ +NH4NO3
AgOH+2 NH3.H2O = [Ag(NH3)2]OH+2H2O
Ag++NH3.H2O = AgOH ↓ +NH4+
AgOH+ 2NH3.H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
选修5：P57 实验3-5
B. 所用的银氨溶液必须随用随配，不可久置；反应混合液 要及时处理，不可久置。否则会生成易爆炸的物质。
A. 为得到光亮的银镜，而不是黑色疏松的银
C. 最后附有银的试管用稀硝酸洗涤。
水浴加热，且反应过程中不能振荡试管
银镜反应用途：检验醛基、制镜、制保温瓶胆。
注意：酮不能发生银镜反应。
Cu2++2OH- = Cu(OH)2 ↓
b 本实验必须用新制的Cu(OH)2
c 本实验需要在碱性环境中进行，所以碱需过量。
a 本实验用于检验醛基的存在.
（与新制的氢氧化铜碱性悬浊液反应）
铜镜反应用途：医学上检验尿糖
在有机化学中通常利用羧基的弱酸性鉴别羧基，常用的试剂是（1）紫色石蕊试液（溶液变红），（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液（产生无色气体），（3）新制氢氧化铜悬浊液（蓝色絮状沉淀溶解）。
振荡均匀,把三支试管同时放在70℃-80 ℃的水浴中加热几分钟,观察发生的现象。
试管１中乙酸乙酯没有反应试管２和３中乙酸乙酯发生了反应。
选修5：P80 实验4-1
选修5：P89 实验4-2
相关课件
高中化学人教版一轮复习 选修4实验整合（复习课件）： 这是一份高中化学人教版一轮复习 选修4实验整合（复习课件），共41页。PPT课件主要包含了实验2-2，实验2-3，实验2-4，催化剂具有选择性，P23实验探究，溶液橙色加深，溶液橙色变浅，实验2-6，实验2-7，pH值测定方法等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版一轮复习 选修3（复习课件）： 这是一份高中化学人教版一轮复习 选修3（复习课件），共60页。PPT课件主要包含了能量最低，洪特规则，激发态，为什么不是43，AP9，OSSe，NOS，OTiCa，NHB，离子键等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版一轮复习 必修2实验整合（复习课件）： 这是一份高中化学人教版一轮复习 必修2实验整合（复习课件），共58页。PPT课件主要包含了碘的溶解性实验，溶液变浑浊，非金属性C＞Si，试纸变蓝，锌片上有气泡，铜片上无气泡，铜与稀硫酸不反应，铜片上有气泡，电流计指针偏转，导线中有电流通过等内容，欢迎下载使用。
