江苏省泰州市海陵区2021-2022学年上学期九年级期末化学试题（Word版无答案）

这是一份江苏省泰州市海陵区2021-2022学年上学期九年级期末化学试题（Word版无答案），共4页。
请注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64
第一部分选择题（20分）
1—10题为单项选择题，每题1分，共10分；11—15题为不定项选择题，每题有1或2个答案，全部选对得2分，漏选一个得1分，错选、多选不得分，共10分。
1．下列实验室中的变化属于化学变化的是
A．酒精挥发 B．试管破裂 C．铁架台生锈 D．蜡烛熔化
2．物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可作食品保护气 B．铜导电能力强，可作导线
C．氧气具有助燃性，可作火箭燃料 D．活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂
3．下列化学用语正确的是
A．镁元素mg B．一氧化碳C C．铵根离子NH3+ D．两个氮分子2N2
4．实验室制取二氧化碳的部分操作如图，其中正确的是
A．检查气密性 B．取用大理石C．倾倒稀盐酸 D．验满二氧化碳
5．生活中下列物质属于纯净物的是
A．汽水B．不锈钢 C．蒸馏水D．白醋
6．铬是自然界中硬度最大的金属。右图是铬在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列有关叙述错误的是
A．铬原子的质子数是24B．铬的相对原子质量是52.00g
C．铬属于金属元素D．铬原子核外有4个电子层
7．水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是
A．实验必须：溶剂一定是水
B．生活常识：油锅着火用水来扑灭
C．人体必需：水是人体中含量最多的物质
D．实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的
8．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，试液由紫色变为无色
D．铜绿受热，固体由绿色逐渐变为黑色，试管内壁有水珠
9．新冠疫情期间，常用75%的乙醇（C2H6O）溶液作为消毒液。下列有关乙醇的说法正确的是
A．乙醇由9个原子构成B．乙醇中氧元素质量分数最大
C．乙醇中碳、氢元素的质量比是1∶3 D．乙醇的相对分子质量为46
10．某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．从宏观角度分析：化学反应前后元素种类没有改变
B．从微观角度分析：化学反应前后分子的种类和数目都没有改变
C．从符号表示分析：该反应的化学方程式为2NO+2CO催化剂 2CO2+N2
D．从社会价值分析：该反应能有效控制环境污染
11．化学与生活、健康等紧密相关。下列说法错误的是
A．加热煮沸可以软化硬水 B．煤气泄漏立即开灯检查
C．人体缺钙导致骨质疏松 D．单车出行利于低碳环保
12．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中KNO3的质量减小
D．③中上层清液的溶质只有NaCl
13．向CuSO4溶液中加入过量的Fe粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A．反应后溶液质量增大B．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生
C．滤液中一定有Fe2(SO4)3D．该反应能证明铁的金属活动性比铜强
14．推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%
B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性
C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能
D．一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质
15．下列实验方案能达到相应实验目的的是
A．探究碘的溶解性 B．探究氢氧化钠固体C．探究铁钉生锈D．验证质量守恒定律
与溶剂种类有关 溶于水热量变化 的条件
第二部分非选择题（40分）
过量酸
16．（7分）化学与生产、生活联系紧密。
（1）北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为 ▲ 。
（2）泰州为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是 ▲ 。
（3）家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的 ▲ 作用。
（4）农业上配制100kg15%的食盐溶液用来选种，需要食盐 ▲ kg。
（5）生铁和钢性能不同主要是由于 ▲ 不同。
（6）自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价 ▲ 。
（7）氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为 ▲ 。
17．（12分）基础实验：
Ⅰ．气体的制备
（1）写出仪器的名称：a ▲ 。
（2）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ▲ ，用装置E收集氧气，发现收集的氧气中混有空气，可能的原因是 ▲ 。
（4）应急救生中还可以用超氧化钾(KO2)固体和水在常温下反应产生氧气，化学方程式为
4KO2+2H2O=4X+3O2↑，其中X的化学式为 ▲ ；向包裹有超氧化钾固体的脱脂棉滴加适量的水，观察到脱脂棉迅速燃烧，是因为该反应▲，使温度达到脱脂棉的着火点。
Ⅱ．粗盐的初步提纯
（1）称量与溶解：用托盘天平称取2g粗盐于烧杯中，用 ▲ （填仪器名称）量取10mL
蒸馏水，倒入烧杯中，搅拌。
（2）过滤：右图过滤操作中正确的是 ▲ 。
（3）蒸发：当加热到蒸发皿中出现 ▲ 时，
停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（4）转移称量：用玻璃棒将精盐转移到纸片上，称量质量，计算产率。
下列情况可能导致精盐产率偏低的是 ▲ 。
A．溶解时加入的水过少 B．过滤时滤纸破损
C．蒸发时没有用玻璃棒搅拌导致滤液飞溅 D．所得精盐中含有少量水分
18．（8分）A~F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，D和E是碳元素的两种氧化物，F为黑色固体单质。它们相互反应和转化关系如图所示(图中的“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去)。回答下列问题：
（1）F的化学式为 ▲ ，固态D的俗称 ▲ ，E的一种用途为 ▲ ，
自然界中D→B的转化称为 ▲ 作用。
（2）实验室检验D的化学方程式为 ▲ 。
（3）写出化学方程式：A→C ▲ ，该反应属于 ▲ 反应（填基本反应类型）；
D →E ▲ 。
19．（13分）我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内CO2的排放量和吸收量基本相当。
【CO2的排放】
（1）工业上化石燃料的大量燃烧是CO2排放逐年升高的主要原因，CO2的过度排放会导致 ▲ 的加剧。
【CO2的封存】
（2）地质封存：将CO2在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，CO2从气态转化为液态，分子的间隙 ▲ 。
（3）海洋封存：将CO2运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是 ▲ （用化学方程式表示）。
【CO2的转化】
（4）已知CO2和H2在合适催化剂和一定温度下可以发生反应，生成两种氧化物。某研究小组设计如图1装置（固定装置省略）探究该反应的产物。
图1图2
查阅资料：①无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变成蓝色。
②碱石灰能充分吸收二氧化碳且不与氢气、一氧化碳反应。
③H2是一种还原性气体，高温下可还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。
实验现象及结论：B中白色固体变成蓝色，说明CO2与H2反应生成了 ▲ ；
D中 ▲ 色固体变为黑色，E中澄清石灰水变浑浊，说明CO2与H2反应生成了CO。装置D中反应的化学方程式 ▲ 。
实验反思：图1装置中有一处明显不足，请指出 ▲ 。
若去掉装置E，则不能证明CO2与H2反应生成了CO，理由是 ▲ 。
【CO2的捕集】
（5）二氧化碳的“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。图2为捕集二氧化碳流程图。
已知:反应Ⅰ的化学方程式为：K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3；
KHCO3不稳定，受热易分解。
请回答相关问题：
①反应Ⅰ需控制在一定温度范围内进行，原因是 ▲ 。
②要利用反应Ⅰ吸收8.8吨CO2，需要消耗多少吨K2CO3？（写出计算过程）
③上述捕集CO2的流程中，可循环利用的物质是 ▲ 。