湖北省十堰市竹山县2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟试题二（word版 含答案）

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1. 日常生活中的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．西瓜榨汁B．风油精挥发 C．纸张燃烧 D．雪糕融化
2. （2020•淮北模拟）下列物质的用途中，不正确的是（ ）
A．用氧气进行医疗急救 B．用氧气作焊接金属的保护气
C．用金刚石切割玻璃 D．用石墨制铅笔芯
3. 实验室有一瓶无色液体，有人说是蒸馏水，有人记得好象不是，大家各抒己见，你认为确认的正确方法应该是（ ）
A．实验 B．讨论 C．上网 D．调查
4. 我国科学家屠呦呦因她“发现青蒿素”（化学式为C15H22O5）成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的本土中国科学家！下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素
B．一个青蒿素分子中含有42个原子
C．青蒿素的相对分子质量为282g
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
5. 新发布的《环境空气质量标准》中增加而立PM2.5检测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧，下列措施能减少PM2.5污染的是（ ）
A．鼓励开私家车出行 B．鼓励使用太阳能热水器
C．鼓励用煤火力发电 D．鼓励用液化石油气作燃料
6. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
倾倒液体
B．
点燃酒精灯
C．
取用固体粉末
D．
过滤
7. 下列各组物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）
A．石灰水、二氧化碳 B．氖气、煤
C．冰水混合物、金刚石D．净化后的自来水，加碘食盐
8. 下列仪器不能用作化学反应容器的是（ ）
A．试管B．烧杯C．锥形瓶D．量筒
9. 石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油等．由此推断石油属于（ ）
A．单质 B．混合物C．纯净物D．化合物
10. （2019秋•岑溪市期末）下列实验方法不能达到实验目的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用燃着的木条鉴别N2与CO2
C．用石蕊试液区别CO与CO2 D．用澄清石灰水鉴别O2和CO2
11. 防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是（ ）
A．炭黑 B．活性炭 C．金刚石 D．石墨
12. 将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）．则最后排出的气体是（ ）
A．N2、COB．H2O（气）、N2C．N2、CO2D．HCl、CO
13. （2020秋•绵阳期末）分析推理是化学学习方法之一．下列推理中，正确的是（ ）
A．同种元素的原子具有相同质子数，则具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
D．当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定
14. （2019•沐川县一模）从微观视角认识事物是化学的重要特点．对下列现象解释正确的是（ ）
A．“墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动
B．热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变
C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小
D．蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了
15. （2019秋•广元校级期末）已知R2﹣核外电子数为X个，其相对原子质量为M，则R2﹣中含有的中子数为（ ）
A．M﹣X﹣2 B．M﹣2 C．X﹣2 D．M﹣X+2
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）污染空气的主要污染物为 和 ；
（2）铁生锈、食物腐烂是因为空气中有 ；雨雪等自然现象证明空气中有 ．
17. 化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关．请用给出的化学知识点解释下列现象（只填序号）：
A．分子的体积很小；B．分子在不断地运动；C．分子之间有间隙；D．不同物质的分子性质不同．
①墙内开花墙外香 ；
②变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来 ；
③一滴水中大约有1.67×1021个水分子 ；
④氧气用于动植物呼吸，氮气用作保护气 ．
18. 现有集气瓶、坩埚钳、烧杯、胶头滴管四种仪器，请选择合适的仪器，将名称填在下列横线上．
吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ；
②溶解较多量固体时需用 ．
③木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是 ；
④收集和贮存少量气体时需用 ．
19. α﹣丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示．（注：“”表示氮原子；“”表示碳原子；“”表示氧原子；“”表示氢原子，“﹣”表示原子之间相互连接．）
则α﹣丙氨酸中含有 种元素，其中碳、氧2种元素质量比为 ，其相对分子质量是 ．
20. 爱惜水，保护水是每个公民的义务和责任，自然水经过沉降、过滤、 、杀菌消毒等步骤，能得到较为纯净的自来水，新野自来水中溶有较多的 ，属于硬水，生活中通过 对其软化．
21. 如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．请你回答：
（1）氟元素是 元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）；钙元素的原子序数为 ；
（2）X= ，
（3）粒子的结构示意图A、B、C、D共表示了 种元素的微粒，其中表示阴离子的是 （填序号）．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图1：
回答下列问题：
（1）赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③ （赤铜和木炭粉反应）
（3）某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验，对生成的气体成分进行探究．
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应，用气囊收集气体样品．
③欲除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图3装置中最为合理的是 ．
【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图2所示的装置进行实验，A中的固体应选用 ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 ，其化学方程式为 ，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【实验反思】上述实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 （填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．
（4）另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究．
①甲同学说是铜、锌合金．乙同学说可能是金．
其他的同学否定了乙同学的猜测．其理由是 ．
②为测定该黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，则：该黄铜样品中铜的质量分数为 ．（计算结果保留0.1%）
③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数．下列关于该实验的说法正确的是
A．分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
B．若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加
C．该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度
D．实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数
（5）拓展延伸
①某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图5所示，则：
a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
上述四种说法正确的个数为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
②利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图6，（已知：①反应条件已略去；②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）．
a．溶液A和固体C都含有 两种元素，过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是 ．
b．请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： ．
23. 根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ，② ．
（2）实验室用A装置制备氧气的化学方程式为 ；此时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 ；可选用E装置收集氧气的原因是 ．
（3）B装置长颈漏斗必须伸到液面以下的原因是 ；实验室用B装置制备二氧化碳的化学方程式为 ；某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制生成二氧化碳的体积，应选用的发生装置是 （填字母）；用F装置可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对测量结果 明显影响（选填“有”或“无”）．
（4）证明制得气体是二氧化碳的方法是 （用化学方程式表示）．
24. 实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：
（1）取两支相同的木条，将其中一支的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻．此实验的目的是探究物质的燃烧与 的关系．
（2）图A进行的实验是某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象．该实验的探究目的是 ．
（3）用图B所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭．本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是 ．
（4）向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图C所示．曲线上a点所表示的意义是 ．
四.计算题（1小题，共20分）
25. 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3，其他成分忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中CaCO3的含量，取12.5g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 克．
（2）该水垢样品中CaCO3的质量分数．（写出解题步骤）
参考答案
一. 1. C 2. B 3. A 4. C 5. B 6. C 7. A 8. D 9. B 10. B 11. B 12. C 13. D 14. A 15. D
二. 16. （1）有害气体；烟尘．
（2）氧气；水蒸气．
17. ①B；②C；③A；④D．
18. ①胶头滴管； ②烧杯；③坩埚钳； ④集气瓶．
19. 三；9：8；89．
20. 吸附；钙、镁离子；煮沸．
21. （1）非金属；20；
（2）8；
（3）三；C．
三. 22. （1）+1
（2）2Cu2O+C4Cu+CO2↑；
（3）③:C
【实验求证】: 氧化铜；变浑浊；CO+CuOCu+CO2；
【实验反思】: 大于．
（4）①化学反应前后元素的种类不变．
② 67.5%;③CD；
（5）①D；②a．过滤; b．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
23. （1）酒精灯；水槽．
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；温度没有达到着火点；氧气不易溶于水；
（3）防止产生的气体从长颈漏斗逸出；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C；防止二氧化碳溶于水；无；
（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
24. （1）物质是否具有可燃性；
（2）氢氧化钠溶液吸收更多的二氧化碳；
（3）验证二氧化碳的密度比空气大；
（4）稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和．
四：
25. 解：（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）设水垢样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 4.4g
，解得：x=10g
该水垢样品中CaCO3的质量分数： =80%
故答为：（1）4.4；（2）水垢样品中CaCO3的质量分数是80%．