湖北省宜昌市虎亭区2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟试题一（word版 含答案）

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1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．灯泡发光 C．燃放烟火 D．蜡烛融化
2. 对下列现象的解释或结论错误的是（ ）
A．空气受压体积变小﹣﹣分子间间隔变小
B．氢气燃烧﹣﹣分子本身改变
C．湿衣服晾干﹣﹣分子不断运动
D．水结成冰﹣﹣分子大小改变
3. 鉴别开下列各组物质所用的方法或试剂正确的是（ ）
A．氦气、二氧化碳﹣﹣燃着的木条
B．氢气、甲烷、一氧化碳﹣﹣点燃
C．白醋、白酒﹣﹣闻气味
D．氢氧化钠溶液、稀盐酸、水﹣﹣酚酞溶液
4. 氧原子的相对原子质量是（ ）
A．16g B．16
C．2.657×10﹣26kg D．16kg
5. 实验室要制取二氧化碳，三种仪器都要用到的一组是（ ）
A．长颈漏斗、集气瓶、水槽
B．集气瓶、长颈漏斗、带橡皮塞的导管
C．酒精灯、广口瓶、集气瓶
D．集气瓶、量筒、长颈漏斗
6. 东京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷分子的说法正确的是（ ）
A．丙烷分子由碳和氢分子组成
B．丙烷由碳和氢气直接构成
C．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
D．丙烷相对分子质量为44g
7. 元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）
A．该元素的元素符号为Ar
B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子
D．该元素的相对原子质量为39.95
8. 通过如图所示实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）
A．
实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低
B．
实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性
C．
实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．
实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
9. 据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．38B．50C．88D．126
10. 用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，则能观察到（ ）
A．注射器内有液体 B．长颈漏斗内液面上升
C．瓶中液面明显上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
11. 下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是可以直接构成物质
B．原子得到电子形成阳离子
C．化学反应中，分子可分，原子不能再分
D．原子的质量主要集中在原子核上
12. 室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 （ ）
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2．
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
13. 如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（ ）
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
14. 下列实验操作正确的是（ ）
A．
闻气体气味
B．
检查气密性
C．
点燃酒精灯
D．
取用块状固体
15. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
倾倒液体
B．
取用固体粉末
C．
加热液体
D．
点燃酒精灯
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 用化学符号填空：
（1）磷的元素符号为 ；
（2）两个锌离子 ；
（3）二氧化硫中硫元素显+4价 ；
（4）13号元素原子的结构示意图为 ；
（5）空气中含量最多的气体是 ；
（6）氧化铁中铁元素的化合价 ．
17. 联合国将2021年定为“国际化学年”，以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献．也适逢居里夫人因发现镭元素获得诺贝尔化学奖l00周年．已知镭原子的核内质子数为88．常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为6.0g/cm3，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气．
回答下列问题：
（1）镭原子的核外电子数为 ．
（2）从上述叙述中找出镭的一点物理性质： ．
（3）写出镭（Ra）与水反应的化学方程式： ．
（4）举出一个例子，说明化学对人类作出的贡献： ．
18. 水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成，如图实验中得到氢气的试管是 （填“1”或“2”），实验揭示了水是有 两种元素（元素符号）组成的．
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 ．
19. 金属﹣锂（Li），被称为“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：
（1）锂原子的结构示意图如图所示：锂原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为 ．
（2）研究表明，锂的金属活动性比铁活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（3）金属锂除用于制造锂电池外，还可用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式 ， ．
（4）氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与氢氧化钠相似，有强碱性和腐蚀性．载人航天飞船中常用氢氧化锂代替氢氧化钠来吸收航天员呼吸产生的二氧化碳，则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为 ．
20. 在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）．
21. 我区部分居民用上了燃气公司提供的天然气，代替原来使用的煤或液化石油气，对我区的环境起了一定的改善作用．回答下列问题：
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式 ．
（2）请你列出几种未来的新能源（至少三种） ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. “用微观的钥匙开启宏观问题之门”是化学学科研究物质的一般方法，而构建模型又常常是我们认识微观世界的重要手段．看下列各组微观模型图回答问题：
（1）下列四幅图（图1）中分别用“”、“”、“”表示核电荷数不同的原子，其中能用来表示3H2的是 ；（填图下字母，下同）能用来表示氧化物的是 ．
（2）图2表示两种气体在点燃的条件下发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子．
①微粒运动变化的先后顺序是 （填图下序号）
②由此下列结论正确的有哪些？ （填字母序号）
A．参加反应的两种气体都属于单质
B．分子在化学变化中可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
③该反应的化学反应式是 ．
23. 某兴趣小组根据下图装置进行实验室制取气体的探究．请你参与并回答：
（1）写出指定仪器的名称：a
（2）如果用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为 （填序号）该装置中还缺少 （填用品），该反应的化学方程式为 ．
（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，一般选择装置B和 连接（填序号）．其反应的化学方程式为 ．
24. 某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 ．
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是 ．
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 ．
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应．
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是 ．
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．
四.计算题（1小题，共20分）
25. 常温下，将6克大理石投入100克稀盐酸中，恰好完全反应（大理石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应），称得反应后剩余物的质量为103.8克．问：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是 ；
（2）反应后生成CO2气体的质量是 克；
（3）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
参考答案
一. 1. C 2. D 3. C 4. B 5. B 6. C 7. B 8. C 9. A 10. B 11. B 12. D 13. C 14. B 15. B
二. 16. （1）P；
（2）2Zn2+；
（3）O2；
（4）；
（5）N2；
（6）2O3；
17. （1）88．
（2）银白色或固体．
（3）Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑．
（4）利用化学开发新能源，以改善人类的生存条件等．
18. （1）1；H、O；
（2）吸附异味和色素等．
19. （1）失去、Li+；
（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
（3）2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑；
（4）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O．
20. Al3+ 和Fe2+；小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）．
21. （1）CH4+2O2 CO2+2H2O；
（2）地热能、水能、核能．
三. 22. ①甲丙乙；
②D；
③H2+Cl22HCl．
23. （1）试管；
（2）A；一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
24. 【猜想与假设】（1）Cu2O．
【分析与交流】（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．
（2）有利于集中加热，获得持续高温．
【实验与结论】放；空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化．
四：
25. 解：（1）碳酸钙中钙的质量分数=×100%=×100%=40%；
（2）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量：6g+100g﹣103.8g=2.2g；
（3）设6g大理石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
解得：x=5g
所以大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%
答：大理石中碳酸钙的质量分数是83.3%．
故答案为：（1）40%；
（2）2.2；
（3）83.3%．