湖北省宜昌市虎亭区2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟试题三（word版 含答案）

2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷三

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. （2019秋•合肥期末）下列物质的用途利用其化学性质的是（　　）

A．石墨作铅笔芯     B．金刚石作钻头    C．用铜丝作导线   D．天然气作燃料

2. 下列基本实验操作中，正确的是（　　）

A．

倾倒液体 

B．

检查装置气密性

C．

加热液体 

D．

滴加液体

3. 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，对这三种燃料的叙述不正确的是（　　）

A．都是混合物           B．燃烧后都会放出热量

C．都是可再生能源       D．都是重要的化工原料

4. （2020•淮北模拟）下列叙述正确的是（　　）

A．纯净物一定是化合物

B．混合物中可能只含一种元素

C．某物质不是化合物就是单质

D．某物质含有氧元素，它一定是氧化物

5. 下列关于空气各成分的说法中，错误的是（　　）

A．空气中氧气的体积分数约为21%

B．氦气化学性质不活泼，可用于食品防腐

C．二氧化碳在空气中的含量增多会对空气造成污染

D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”

6. 如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（　　）

A．A    B．B C．C   D．D

7. 下列说法不正确的是（　　）

A．活性炭可作冰箱除味剂

B．加了洗涤剂的水通过乳化作用除去衣服上的油污

C．生石灰可作袋装食品的干燥剂

D．钨丝的熔点高可作保险丝

8. 下列微粒的结构示意图中，属于阳离子的是（　　）

A． B． C． D．

9. 小强用托盘天平称量5.1g食盐时，1g以下用游码，称后发现砝码放在了左盘食盐放在了右盘．所称食盐的实际质量为（　　）

A．5.3g      B．5.1g C．5.0g       D．4.9g

10. 有关分子、原子的说法正确的是（　　）

A．花香四溢说明分子间有间隔

B．原子是化学变化中的最小粒子

C．气体易被压缩是因为气体分子受压变小

D．化学变化中分子、原子都可分

11. （2020•漳州模拟）王羲之是我国宋朝的书法家，他的墨宝保存至今，极其珍贵．你认为他的书法能保存完好的原因是（　　）

A．因为王羲之的书法苍劲有力，不易褪色

B．因为书法所用的纸质地优良，经久耐用

C．因为墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定

D．因为现代科学技术发达，能够把古代书法还原本色

12. 下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是（　　）

A．碳酸钙粉末  B．酒精   C．泥沙      D．植物油

13. 根据图中的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）

A．氯原子的核电荷数为17

B．钠的原子结构示意图中X=8

C．氯原子的相对原子质量为35.45

D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子

14. 制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列有关钕的说法错误的是（　　）

A．原子序数为60           B．属于金属元素

C．相对原子质量为144.2g    D．核内质子数为60

15. 下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（　　）

A．Zn     B．Al    C．Fe    D．Ag

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 用化学符号表示：

（1）镁离子　　

（2）两个氮原子　　

（3）两个氧分子　　

（4）硫酸根离子　　

（5）氧化铁中铁元素显+3价　　

（6）天然存在最硬的物质　　

（7）易与血红蛋白结合的有毒气体　　．

（8）地壳中含量最多的金属元素是　　．

17. （2019秋•广元校级期末）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，G是木炭，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．

请你根据上述信息，推断出下列物质．（写名称）

（1）E　　　　　　、H　　　　　　．

（2）写出反应①、②、③的化学方程式，并指出反应的基本类型：‚

①　　　　　　，　　　　　　反应

②　　　　　　，　　　　　　反应

③　　　　　　，　　　　　　反应．

18. 自然界碳循环的重要作用及现代工业的迅速发展使碳循环失去平衡对生态环境的影响．

（1）二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，它是保证人类氧气和食物循环供给的重要物质，二氧化碳和水在光的作用下发生反应：CO2+H2O葡萄糖+O2，由此推之葡萄糖一定含有　　　　　　元素．

（2）大气中CO2量过高会导致温室效应等环境问题，如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前研究的主要课题．人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放；二是　　　　　　．

19. 联合国确定3月22日第二十三届“世界水日宣传主题是“水与可持续发展”，加大水污染治理依然是治污工作重心．某学校环保兴趣小组在化工厂附近河流中多处取水样，回校检测．清用你学过的化学知识回答下列与水有关的问题：

（1）检测前需要除去水中不溶性杂质，应进行　　　　　　操作，该操作中玻璃棒的作用是　　　　　　；

（2）对所有水样检测后，显示pH为2～4，该河水呈　　　　　　（酸性、碱性、中性）．

（3）某同学先把pH试纸润湿，然后取水样液体滴在试纸上，你认为他检出的结果比与实际值相比　　　　　　（不变、偏小、偏大）．

20. 写出下列反应的化学方程式．

（1）铁丝在氧气中燃烧　　　　　　；

（2）电解水　　　　　　；

（3）过氧化氢分解制取氧气　　　　　　；

（4）大理石与稀盐酸反应　　　　　　；

（5）碳不完全燃烧　　　　　　；

（6）加热氯酸钾制取氧气　　　　　　；

（7）铁与硫酸铜反应　　　　　　．

21. 某化学式为HnXO2m，则X元素的化合价是　   　．有一种元素X，它的化合价为+n，写出该元素与氧元素组成化合物的化学式　   　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低，实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水．

（1）a的仪器名称是　　；

（2）实验室制取二氧化硫选择的发生装置是　　（填宇母序号），原因是　　，用如图所示装置收集二氧化硫时，　　（填“c”，“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式　　．

（3）装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理．

（4）向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选）

（5）B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸，恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为I62.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，求石灰石中碳酸钙的质量分数．

23. 学习小组在实验室用下列装置制取几种气体，请你与他们合作．

（1）写出图中标有②的仪器名称：②　　．

（2）用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A作为制取装置．如果采用排水法收集氧气，应该与　　装置连接，该反应的化学方程式为　　．

（3）实验室制取二氧化碳，应该选择　　装置和　　装置连接，其化学反应化学方程式为　　．

24. 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．

探究一   气体发生装置的选择

（1）写出图中仪器a的名称：　　　　　　

（2）实验室制取二氧化碳气体，发生装置应选用　　　　　　（填字母）．二氧化碳验满的方法是　　　　　　．

探究二  药品的选择

小明对三组药品进行了研究，实验记录如下．

对照实验①③，是探究　　　　　　对产生二氧化碳速率的影响；

对照实验　　　　　　，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为　　　　　　．

探究三 验证生成的气体

将生成的气体通入澄清的石灰水，若　　　　　　，则证明生成的气体是二氧化碳．该反应的化学方程式：　　　　　　．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 实验室用100g含杂质10%的石灰石与948.6g一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应．石灰石中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应．求：

（1）产生二氧化碳的质量．

（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

参考答案

一. 1. D  2. B  3. C  4. B  5. C  6. B  7. D  8. D  9. D  10. B  11. C  12. B  13. D  14. C  15. D 

二. 16. （1）Mg2+（2）2N     （3）2O2   （4）SO42﹣（5）2O3 （6）C     （7）CO     （8）Al

17. （1）过氧化氢溶液，二氧化碳；

（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解；

②2H2O22H2O+O2↑，分解；

③C+O2CO2，化合．

18. （1）碳、氢；

（2）增大二氧化碳的吸收．

19. （1）过滤；引流；

（2）酸性；

（3）偏大．

20. （1）3Fe+2O2Fe3O4；

（2）2H2O2H2↑+O2↑；

（3）2H2O22H2O+O2↑；

（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（5）2C+O22CO；

（6）2KClO32KCl+3O2↑；

（7）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

21. +（4m﹣n）；X．

三. 22. （1）长颈漏斗；

（2）B，反应物的状态固体和液体，反应条件是常温，b，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；

（4）取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．在用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸；

（5）80%．

23. （1）酒精灯

（2）D，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）B，C，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

24. 探究一  （1）酒精灯；

（2）B、把燃着木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满、

探究二  药品的状态（或接触面积）、①②、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）澄清的石灰水变浑浊、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

四：

25. 解：（1）设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，

  CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

  100           111       44

100g×（1﹣10%） x        y

==，

x=99.9g，y=39.6g，

答：生成了39.6g二氧化碳．

（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数为：×100%=10%，

答：反应后所得溶液的溶质的质量分数为10%．