2022届初中化学一轮复习 阶段检测(二)　物质构成的奥秘自然界的水　化学方程式 习题

阶段检测(二)　物质构成的奥秘自然界的水　化学方程式

(满分：40分　时间：45分钟)

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　N—14　Ca—40

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)

1.(2020·内蒙古呼和浩特中考)下列化学符号所表示的含义正确的是(　　)

A.He可表示氦气 

B.N2表示2个氮原子

C.NaCl可表示1个氯化钠分子 

D.SO2只表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成

2.(2020·安徽宣城模拟)2020年3月22日是第二十八届“世界水日”，我国纪念2020年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列做法不符合该主题的是(　　)

A.淘米后的水用来浇花 B.农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

C.化工厂污水处理达标后排放 D.生活污水直接排放到江河里

3.(2020·山东枣庄中考)在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是(　　)

A.水杯中的水是淡水

B.从海水中获取淡水是物理变化

C.海水通过活性炭吸附也能获取淡水

D.获取淡水的快慢与温度有关

4.(2020·江苏无锡中考)5G时代已经来临，高纯度单质硅(Si)是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列叙述错误的是(　　)

A.硅属于金属元素

B.硅原子中的质子数是14

C.硅的相对原子质量是28.09

D.硅原子中的核外电子数是14

5.(2020·山东东营中考)分类是学习化学的一种重要方法，下列物质对应的类别正确的一组是 (　　)

6.(2020·广东东莞中考)关于丁酸乙酯(C6H12O2)的叙述正确的是(　　)

A.丁酸乙酯是由20个原子构成的

B.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18∶3∶8

C.丁酸乙酯的相对分子质量为116 g

D.一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和1个氧分子构成的

7.在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。下列说法正确的是(　　)

A.结成“热冰”后，分子停止运动 B.“热冰”在任何条件下都不会熔化

C.“热冰”与水的化学性质不同 D.“热冰”是纯净物

8.(2020·四川广安中考)2020年6月23日北京时间9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4===2X↑+3N2↑+4H2O。下列说法错误的是(　　)

A.C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成

B.X为一种有毒的物质

C.生成的N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐

D.C2H8N2中碳的质量分数为40%

9.(2020·江苏常州中考)水是生命之源。如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是(　　)

A.该实验可用于研究水的组成

B.正极所连的电极上产生的是氢气

C.b中产生的气体可支持燃烧

D.实验过程中漏斗内液面高度不变

10.(2020·湖北恩施州中考)下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是(　　)

A.变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素

B.模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物

C.宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动

D.探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可

11.(2020·云南昆明中考)从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是(　　)

A.参加反应的一种物质的化学式为C2H4

B.该反应的生成物为混合物

C.参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1

D.中碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1

12.(2020·湖北宜昌中考)某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.a的值为12

B.丁属于化合物

C.当丁为5 g时，容器中乙的质量为11 g

D.当甲为2 g时，容器中丙与丁的质量之比为12∶5

二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)

13.(6分)火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。

(1)古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫黄。硫燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

(2)1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做成火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

(3)19世纪中期，瑞典人创制出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是　　　　(填序号)。 

A.火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈

B.MnO2分解产生氧气助燃

C.KClO3分解产生氧气助燃

14.(5分)某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。

(1)如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，说明分子　　　　　　，烧杯B的作用是　　　　。 

(3)图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡胶帽封闭管口。一会儿，观察到　　　　(填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。 

(4)图3实验与图2实验对比，改进后的优点是　　　　　　　　　　。 

15.(2020·广东中考改编)(6分)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：

(1)操作Ⅰ的名称为　　　　，该操作后溶液仍然浑浊的原因是　　　　　　。 

(2)电石渣转化为石灰乳的过程会　　　　(填“吸收”或“放出”)热量。 

(3)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为　　　　　。 

(4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为　　　，pH较低时产率较低的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

16.(6分)蔗糖是应用最广泛的食品添加剂，也是食品工业的重要原料。实验小组对蔗糖的元素组成进行研究。

【查阅资料】

蔗糖是一种有机化合物，能与浓硫酸(H2SO4)反应，可以燃烧，受热易分解。

【进行实验】

【解释与结论】

(1)方案1，分析生成了SO2，从元素守恒角度说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)方案1可证明蔗糖中一定含有的元素是　　　　　。 

(3)方案3，初步分析生成的物质中有　　　　　。 

(4)能证明蔗糖中一定含有碳和氧元素的实验方案是　　　　。 

【若答对以下(5)、(6)题奖励3分，试卷总分不超过40分】

【反思与评价】

(5)利用方案2，测定蔗糖分子中原子的个数比，需要测定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的质量。 

(6)关于以上实验的下列说法中，正确的是　　　　。 

A.方案1中生成的大量气体只含有SO2

B.方案2中倒扣的烧杯能收集到CO2

C.方案3中先通入氧气再点燃酒精灯

17.(2020·湖北中考)(5分)鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：

(信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。)

(1)根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为　　　　 g。 

(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)

参考答案

1.A　

【解析】 A项，氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，He可表示氦气，正确；B项，由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则N2表示1个氮分子，错误；C项，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；D项，SO2除了表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成，还能表示1个二氧化硫分子等，错误。

2.D　

【解析】 A项，淘米后的水用来浇花可以节约用水，符合爱护水资源的理念；B项，农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌可以节约用水，符合爱护水资源的理念；C项，化工厂污水处理达标后排放可以防止水污染，符合爱护水资源的理念；D项，生活污水直接排放会造成水体污染，不符合爱护水资源的理念。

3.C　

【解析】 A项，该装置得到淡水的原理是海水的水变成水蒸气，然后水蒸气在塑料薄膜上凝结成水，滴落到烧杯，烧杯中水里不含其他杂质，属于淡水，正确；B项，从海水中获取淡水的过程中没有新物质生成，是物理变化，正确；C项，活性炭具有吸附性，只能除去水中的色素和异味，不能将海水淡化，错误；D项，温度越高，海水中的水蒸发得越快，获取淡水越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，正确。

4.A　

【解析】 A项，硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，错误；B项，根据元素周期表中的一格信息可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的质子数为14，正确；C项，根据元素周期表中的一格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，正确；D项，根据B项分析可知硅原子的核外电子数是14，正确。

5.C　

【解析】 A项，水属于氧化物，不是单质；B项，氯酸钾属于化合物，但不是氧化物；C项，臭氧属于单质，二氧化锰属于氧化物，草木灰属于混合物；D项，冰水混合物中只有水分子，属于氧化物，不是混合物。

6.B　

【解析】 A项，丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子中含有20个原子，错误；B项，丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×6)∶(1×12)∶(16×2)=18∶3∶8，正确；C项，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误；D项，分子是由原子构成的，一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成的，错误。

7.D　

【解析】 A项，分子永远不停地运动，热冰也不例外，错误；B项，物质都有三态变化，热冰也不例外，错误；C项，热冰与水同属一种物质，故化学性质相同，错误；D项，热冰的实质是水，应属纯净物，正确。

8.B　

【解析】 A项，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，正确；B项，由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6，反应后的生成物中除2X外，碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、8、4、6，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，二氧化碳没有毒性，错误；C项，生成的N2的化学性质不活泼，可用作保护气，可以在食品包装中充氮气以防腐，正确；D项，C2H8N2中碳的质量分数为×100%=40%，正确。

9.A　

【解析】 A项，该实验可用于研究水的组成，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，正确；B项，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，正极所连的电极上产生的是氧气，错误；C项，b管与电源负极相连，产生的气体体积多，b中产生的气体是氢气，能燃烧，产生淡蓝色火焰，错误；D项，随着反应的进行，产生气体后，密闭发生装置内气压增大，实验过程中漏斗内液面高度上升，错误。

10.D　

【解析】 A项，某物质R燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，正确；B项，氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，正确；C项，品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了，正确；D项，探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，错误。

11.B　

【解析】 由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和H2O在一定条件下反应生成C2H6O，化学方程式为C2H4+H2OC2H6O。A项，由分子结构模型可知，每个是由2个碳原子和4个氢原子构成的，所以该物质的化学式为C2H4，正确；B项，由微观示意图可知，反应后只生成一种物质，属于纯净物，错误；C项，由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1，正确；D项，由分子结构模型可知，每个是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，即中碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1，正确。

12.D　

【解析】 A项，由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10 g，反应后生成8 g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙，生成乙质量：10 g-8 g=2 g，a=10+2=12，正确；B项，丁分解生成甲和乙，是化合物，正确；C项，反应过程中，丁和乙、甲的质量比是10 g∶2 g∶8 g=5∶1∶4，当丁为5 g时，即丁反应了5 g，生成1 g乙，容器中乙的质量为10 g+1 g=11 g，正确；D项，当甲为2 g时，反应的丁的质量是2.5 g，容器中丙与丁的质量之比为6 g∶(10 g-2.5 g)=12∶15，不正确。

13.【答案】(1)　S+O2SO2　(2)2KClO32KCl+3O2↑　白磷着火点比硫低　(3)B

14. 【答案】 (1)微观粒子之间有间隔　(2)不断运动　对比　(3)ba　(4)更环保，节约药品(合理即可)

【解析】 (1)注射器内气体被压缩了，说明微观粒子之间有间隔。(2)如图2所示，一段时间后烧杯A液体变红，是因为C中浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到A中时，和水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红；烧杯B的作用是进行对比，通过对比说明空气中的物质不能使酚酞溶液变红。(3)图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡胶帽封闭管口，一会儿，由于氨气密度比空气小，氨分子运动到b点时向上运动，因此观察到ba段纱布条先变成红色。(4)与图2实验相比，改进后图3实验的优点是更环保，节约药品。

15. 【答案】 (1)过滤　滤纸破损(或液面高于滤纸边缘，仪器不干净等)

(2)放出　(3)Fe3O4　(4)7.5　四氧化三铁能和酸反应

16. 【答案】 【进行实验】Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

【解释与结论】(1)反应物中含硫元素、氧元素

(2)碳元素　(3)碳单质和水　(4)方案3

【反思与评价】(5)反应物蔗糖、生成物水和二氧化碳　(6)BC

17. 【答案】 (1)4.4

(2)设：碳酸钙质量为x，

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4 g

x=10 g

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是：×100%=83.3%

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。