陕西省延安市志丹县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题二（word版 含答案）

2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷二

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列变化属于化学变化的是（　　）

A．汽油挥发       B．灯泡发光    C．燃放烟火       D．蜡烛融化

2. 中国科学家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（　　）

A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子

B．青蒿素和双氢青蒿素都是由碳、氢、氧三种元素组成的

C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1

D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大

3. 相同质量的镁、锌、铁三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气（　　）

A．镁最多    B．锌最多  C．铁最多     D．一样多

4. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中

B．

向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒

C．

用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成气体质量的变化

D．

5. 某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则关于该物质的组成说法正确的是（　　）

A．一定含有氢元素和碳元素，不含氧元素

B．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳元素、氢元素和氧元素

D．无法确定

6. 某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

下列说法正确的是（　　）

A．反应后X的质量为5g

B．Z与W的相对分子质量比一定是1：1

C．该反应的反应物只有Z

D．参加反应的X与Z的质量比是2：3

7. 运用化学知识可以解决许多实际问题．如表中完全正确的一组是（　　）

A．A B．B C．C D．D

8. 现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（　　）

A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙          B．相对原子质量：乙＞丙＞甲

C．金属活动性：乙＞甲＞丙              D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

9. 下列实验操作中，错误的是（　　）

A．将块状固体放入直立的试管内

B．用药匙取用固体药品后，立刻用干净的纸擦试干净

C．倾倒液体时标签向着手心

D．用胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即用清水冲洗干净

10. 我国大剧院主体建筑表面安装了进2万块钛（Ti）金属板，成为了全球“含钛量”最高的建筑．已知Ti原子核内有22个质子和26个中子，则下列叙述不正确的是（　　）

A．Ti可以表示一个钛原子          B．TiO2中含有氧分子

C．Ti4+核外有18个电子          D．Ti的相对原子质量是48

11. 防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是（　　）

A．炭黑    B．活性炭   C．金刚石        D．石墨

12. 下列实验现象描述，正确的是（　　）

A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

C．磷在空气中燃烧产生大量白雾

D．二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色

13. 原子核是（　　）

A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成

C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成

14. 下列实验操作，能达到预期目的是（　　）

①用托盘天平称取5.6gCuO粉末　

②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液　

③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸　

④用10mL的量筒取8.2mL水．

A．①③④       B．①④   C．①②④      D．②③

15. 下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（　　）

A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性

B．氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定

C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光

D．二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：

现有下列四种物质：①氢氧化钙、②碳酸氢钠、③盐酸、④生石灰．请填写相应物质的名称：

（1）可用做食品干燥剂　　　　　　；     （2）可用做焙制糕点所用发酵粉的是　　　　　　；

（3）可改良酸性土壤的物质是　　　　　　；（4）少量存在于人体胃液中帮助消化的物质是　　　　　　．

17. 如下表是元素周期表（部分）的简化版，请结合表中信息按要求填空．．

（1）原子序数为7的元素名称是　   　，该原子的相对原子质量为　   　．

（2）某原子的结构示意图如图所示，该原子在化学反应中易　   　（填“得到”或“失去”）电子后，所变成的粒子的表示符号为　   　；其氧化物的化学式为　   　．

18. 有碳、氢、氧、钙四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种，写出符合下列要求的化学式：

（1）从人类生存环境角度考虑，比较理想的气体燃料是　　．

（2）相对分子质量最小的氧化物是　　．

（3）常用作建筑材料，其水溶液可用来检验二氧化碳气体的化合物是　　．

（4）既有可燃性，又有还原性，且在冶金工业常用作还原剂的气体化合物是　　．

19. 实验室模拟炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳和氧化铁反应．写出反应的化学方程式　　，可观察到的现象为　　．

20. 为了证明铁、银、铜三种金属的活动性顺序，同学们设计了如下实验：

（1）方案一：将厚薄和形状相同的铁片、银片、铜片分别放入同体积10%的稀硫酸中，观察到的现象是　　　　　　发生反应的化学方程式为　　　　　　．由此证明铁比银和铜活泼，为了证明银和铜的金属活动性顺序，可将银片放入硫酸铜溶液中，看到银片表面无明显现象；还可以将铜片放入硝酸银溶液中，观察到的现象是　　　　　　

（2）方案二：只需将铁片、银片、铜片中的两种金属分别放入一种溶液中，即可验证三种金属的活动性强弱，所用的溶液是　　　　　　

21. 水是人类宝贵的自然资源

（1）在净水器，一些防霾口罩中都用到活性炭，活性炭起到过滤和　　　　　　的作用

（2）人们常用　　　　　　区别硬水和软水；生活中常用　　　　　　的方法降低水的硬度

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的多功能水处理剂，其中铁元素的化合价是　　　　　　高铁酸钾受热时发生的反应为：4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是的化学式是　　　　　　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）A中观察到的现象是　　；

（2）实验结束后，应　　（填序号）

①先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳

②先停止通一氧化碳，再熄灭酒精喷灯；

（3）写出试管B中发生反应的方程式　　．

23. 某补钙保健品的部分内容如下．

主要原料和配料：碳酸钙、维生素D、乳糖、淀粉等

功效成份：每片中含：钙500mg、维生素D 100IU等

规格：2.5g/片

贮藏方法：密闭，置阴凉干燥处

（1）某课外小组利用实验，探究该保健品中是否含有碳酸钙．请你帮助他们完成探究报告．实验室提供仪器如下．

猜想：该药品中含有碳酸钙．

设计实验：

结论：根据标签和实验，可初步推断，该药片中含有碳酸钙．

（2）若钙元素均以碳酸钙的形式存在，每片药片中含有碳酸钙的质量为　　　　　　．

24. 在“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”的探究活动中老师和同学们一起进行了如下探究：

【活动与探究一】

实验（1）：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察到木条不能复燃

实验（2）：称量ag二氧化锰加入上述试管中，把带火星的木条伸入试管，观察到木条复燃了．

由此小何同学得出二氧化锰是这个化学变化中的催化剂．小苗同学认为小何同学的说法是错误的，小苗同学的理由是　　．

为了进一步探究二氧化锰是否是过氧化氢制氧气中的催化剂，小苗小组的同学进一步进行了如下探究．

查阅资料：过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少．

设计实验方案：

由此得出利用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应式是　　．

【活动与探究二】

实验室中也可以利用分解氯酸钾来制取氧气，在实验中也用到了催化剂．下面两实验是为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响．

甲：将3.0g 氯酸钾与1.0g 二氧化锰均匀混合加热

乙：将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．

乙中的化学反应式是　　．

乙实验中x的值应为　　．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 利用化学方程式计算：实验室通过加热分解氯酸钾固体的方法制备氧气．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物27g，加热至质量不再减少，测得剩余固体的质量为17.4g．

求：（1）制得氧气的质量为多少？

   （2）原混合物中二氧化锰的质量为多少？

参考答案

一. 1. C  2. A  3. A  4. D  5. B  6. D  7. C  8. B  9. A  10. B  11. B  12. D  13. B  14. A  15. A 

二. 16. （1）④； （2）②； （3）①； （4）③．

17. （1）氮；14；

（2）失去；Al3+；Al2O3．

18. （1）H2；（2）H2O；（3）Ca（OH）2；（4）CO；

19. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；红色粉末逐渐变黑．

20. （1）铁片的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；银片、铜片的表面无气泡产生；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；铜片表面析出黑色（银白色）固体，（溶液由无色变成蓝色）；

（2）硫酸铜溶液．

21. （1）吸附；

（2）肥皂水；煮沸；

（3）+6；Fe2O3．

三. 22. （1）红棕色粉末逐渐变黑；

（2）①；

（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

23. （1）①稀盐酸；②abde；③CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；④将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；⑤将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．

（2）1.25g

24. 【活动与探究一】

该实验没有证明二氧化锰的化学性质与质量是否改变；

二氧化锰的化学性质没有改变；

二氧化锰的质量在反应前后没有改变；

2H2O22H2O+O2↑；

【活动与探究二】

2KClO32KCl+3O2↑；

3.0．

四：

25. 解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=27g﹣17.4g=9.6g；

（2）设反应生成的氯化钾的质量为x，

2KClO32KCl+3O2↑

                     149     96

                      x         9.6g

x=14.9g

二氧化锰的质量=17.4g﹣14.9g=2.5g

答：（1）生成氧气的质量为9.6g；

（2）原混合物中二氧化锰的质量为2.5g．