陕西省安康市紫阳县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题二（word版 含答案）

2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷二

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（　　）

A．用干冰作制冷剂      B．用金刚石切割玻璃

C．用煤作燃料          D．发烧病人用酒精擦身体降温

2. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中由离子构成的是（　　）

A．铜   B．氧气   C．氯化钠    D．二氧化碳

3. 下列处理事故的方法中不正确的是（　　）

A．电器着火，迅速切断电源

B．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风

C．室内起火，立即打开所有门窗通风

D．洒在实验桌上的少量酒精着火，用湿布盖灭

4. （2020•黄冈）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　）

A．分子是保持物质性质的一种粒子

B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变

C．分子、原子、离子都可以直接构成物质

D．在化学反应中，任何离子都不能再分

5. 根据如图的信息判断，下列说法正确的是（　　）

A．硫属于金属元素

B．硫离子的核外电子数为16

C．硫原子的相对原子质量为32.07

D．在化学反应中，硫原子容易失去电子

6. （2020秋•沙湾区期末）将丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表．下列判断正确的是（　　）

A．表中m的值为3.8

B．物质X一定含有氢元素

C．物质X一定不含碳元素

D．若氧气的质量是21.6g，则无X生成

7. （2019•赤峰模拟）分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由离子构成的是（　　）

A．汞    B．石墨     C．水     D．氯化钠

8. 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动性顺序正确的是（　　）

A．x＞y＞z     B．x＞z＞y     C．z＞y＞x     D．z＞x＞y

9. 下列实验操作正确的是（　　）

A．

液体读数 

B．

液体取用 

C．

过滤 

D．

滴加液体

10. 下列说法正确的是（　　）

A．所有金属都呈银白色

B．铁制品部分浸入食盐水中不易生锈

C．铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧火星四射，生成一种红色固体

D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温条件下反应生成铁

11. 有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（　　）

A．50 g        B．100 g       C．150 g        D．200 g

12. 配制100g3%的NaCl溶液时，用到的仪器有托盘天平、药匙、试剂瓶、玻璃棒等，要完成该实验不需要下列哪种玻璃仪器（　　）

A．酒精灯     B．量筒      C．胶头滴管   D．烧杯

13. 锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，而将镍丝插入MnSO4溶液中，则无明显现象．则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Mn、Ni、Cu     B．Mn、Cu、Ni C．Ni、Mn、Cu     D．Cu、Ni、Mn

14. 把下列物质敞口放置在空气中，其质量会增大的是（　　）

A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠固体

15. 下列实验现象中，描述正确的是（　　）

A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成

B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热

C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. ①镁粉、②干冰、③二氧化硫、④氢气、⑤氯酸钾等物质中选择一种物质的序号来填空（每种物质限选一次）：

（1）在空气中易形成酸雨的是　　　　　　；  

（2）可用来人工降雨的是　　　　　　；

（3）在军事上可用来制造照明弹的是　　　　　　；

（4）属于高能、无污染的能源是　　　　　　．

17. X是石灰石的主要成分，可以发生如图所示的变化，C物质不稳定、易分解：

（1）根据题意推断A的化学式为　　；

（2）写出图中①、③、④反应的化学方程式：①　　，③　　，④　　．

18. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．试回答：

（1）该实验是将　　　　　　溶液（填“酸”或“碱”）加到另一溶液中．

（2）a点时，溶液中的溶质有　　　　　　种，此时向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液的颜色为　　　　　　色．

（3）写出该反应的化学方程式　　　　　　．

19. 微粒观是化学学科基本观念．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D属于　　　　　　种元素的粒子；

（2）D原子中x=　　　　　　；

（3）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是　　　　　　（填序号）；

（4）A与C形成化合物的化学式是　　　　　　．

20. 能源，环境等问题是人们关心的热门话题．

（1）太阳能电池的主要材料是硅，制取硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的反应类型为　　．

（2）液氢燃烧的方程式为　　，目前大量应用氢能的困难是　　（写出一条即可）

21. 已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如图所示的转变关系（发生的反应都是化合反应），其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质．

（1）请写出B的化学式：B　　

（2）写出下列变化的化学方程式：

A+B→D：　　

D+E→F：　　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. （2019秋•沙湾区期末）请根据下列装置图回答问题：

（1）写出图中仪器①的名称　　　　　　．

（2）A中制取气体的化学方程式为　　　　　　； A装置还可用于实验室制取另一种气体，其化学方程式为　　　　　　；所制得的两种气体都可以用　　　　　　法收集．

（3）B中，将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有　　　　　　性质，这一性质在实际生活中的应用为　　　　　　．

（4）若将制得的二氧化碳气体通入C中，实验现象是　　　　　　，说明　　　　　　．

（5）小明将某气体通入D中，他可能探究的问题是　　　　　　．

23. 为探究影响双氧水分解的因素，某课外活动小组的同学完成了下列实验：

【探究一】H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响．实验数据如表：

（1）该反应的文字（符号）表达式是　　

（2）为准确测定收集一瓶气体所需的时间，实验时宜采用　　方法来收集氧气；

（3）请概括双氧水溶液的溶质质量分数对双氧水分解反应速率的影响：　　．

（4）由表中数据还可看出，该反应是　　反应（填“放热”或“吸热”）．

【探究二】催化剂MnO2对双氧水分解速率的影响．实验数据如下：

（5）请根据上表总结出MnO2的质量对H2O2分解速率的影响：　　．

（6）想一想：还可能有什么因素可以影响H2O2的分解速率，并设计实验证实你的猜想．　　．

24. 通过一个学期的化学学习，我们已经了解了实验室制取气体的某些规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a　　；b　　．

（2）A﹣﹣F装置可用于实验室制取和收集某些气体：

①若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　　（填字母编号，下同），收集装置是　　，反应的化学方程式是　　．

②实验室里常用　　和　　在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是　　，如果用F装置收集该气体，则气体从　　端进入（填c或d）．

（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②实验室通过加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙的固体混合物制取氨气．则实验室制取氨气应选择的发生装置是　　，收集装置是　　．（填字母编号）

四.计算题（1小题，共20分）

25. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：

（1）上表中n的数值为　 　．

（2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？

（3）求反应生成的二氧化碳的质量是多少？

参考答案

一. 1. C

  2. C  3. C  4. C  5. C  6. D  7. D  8. A  9. D  10. D  11. D  12. A  13. D  14. D  15. B 

二. 16. （1）③；

（2）②；

（3）①；

（4）④．

17. （1）CaO；

（2）CaCO3CaO+CO2↑，CO2+H2O═H2CO3，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

18. （1）酸；

（2）2；蓝；

（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

19. （1）三；（2）8；（3）B；（4）MgCl2．

20. （1）置换反应；

（2）2H2+O22H2O；成本太高．

21. （1）B氧气故填：O2；

（2）①氢气和氧气点燃生成水，故填：2H2+O22H2O；

②水和二氧化碳能反应生成碳酸，故填：CO2+H2O═H2CO3．

三. 22. （1）长颈漏斗；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2H2O22H2O+O2↑；向上排空气；

（3）不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，灭火；

（4）紫色石蕊变红； 二氧化碳与水反应生成了碳酸．

（5）该气体是否为二氧化碳．

23. （1）2H2O22H2O+O2↑（或过氧化氢水+氧气）；

（2）排水；

（3）双氧水浓度越大，其分解的速率越快；

（4）放热；

（5）：MnO2对H2O2的分解起催化作用，且MnO2达到一定量时，它的多少不改变反应速率；

（6）催化剂种类；取浓度相同、质量相同的过氧化氢溶液分别加入不同种类的同质量的催化剂进行实验，测定收集一瓶氧气所需的时间即可．

24. （1）长颈漏斗，集气瓶；

（2）①A，C或D，2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2↑；

②石灰石，稀盐酸，B，c；

（3）A，E．

四：

25. 解：（1）第三次加入稀盐酸后，固体质量减少小于前两次，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体不再与盐酸反应，所以n=2.8；

（2）样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=86%；

（3）设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                    44

20g﹣2.8g               x

=

  x=7.568g

故答案为：（1）2.8；

（2）86%；

（3）生成二氧化铁的质量为：7.568g．