陕西省商洛市镇安县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题二（word版 含答案）

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2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷二一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列符号中，表示两个氢离子的是（　　）A．2H        B．2H+        C．2H2        D．H22. 一种元素与另一种元素的本质区别是（　　）A．中子数不同      B．质子数不同C．电子数不同      D．最外层电子数不同3. 下列说法正确的是（　　）A．地球上约有70%被水覆盖，所以水取之不尽，用之不完，不必节约用水B．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料的储藏量很大，人类不能消耗尽C．人类只有通过燃料燃烧才能获得热量D．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象和吸热现象发生4. 水结冰后体积变大，从微观上看，其原因是（　　）A．水分子质量增大       B．水分子个数增多C．水分子运动变慢       D．水分子间的间隔增大5. 保持水的化学性质的最小粒子是（　　）A．氢原子            B．氧原子C．氢原子和氧原子     D．水分子6. （2019•沐川县一模）从微观视角认识事物是化学的重要特点．对下列现象解释正确的是（　　）A．“墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动B．热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小D．蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了7. 如图表示处理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法错误的是（　　） A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体C．反应物都属于化合物D．反应前后原子、分子个数都不变8. 下列实验操作中，不正确的是（　　）A．滴加液体药品 B．倾倒液体C．给液体加热 D．检查气密性9. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的（　　）A．CO2（CO）﹣﹣通入氧气中点燃B．SO2（HCl）﹣﹣通过足量的水再通过浓硫酸C．O2（CO2）﹣﹣通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸D．KCl固体（KClO3）﹣﹣加少量二氧化锰固体并加热10. （2020•漳州模拟）除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（　　）A．将一氧化碳倒出B．将气体点燃C．将气体通过足量澄清石灰水中D．将气体通过灼热的氧化铜11. 下列符号表示化合价正确的是（　　）A．      B．S2﹣ C．   D．S﹣212. 新发布的《环境空气质量标准》中增加而立PM2.5检测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧，下列措施能减少PM2.5污染的是（　　）A．鼓励开私家车出行       B．鼓励使用太阳能热水器C．鼓励用煤火力发电       D．鼓励用液化石油气作燃料13. 氮的化合价为+5的氧化物是（　　）A．KNO3 B．NO2      C．N2O5 D．NH314. 下列区分物质的方法中，不正确的是（　　）A．用闻气味的方法区分蒸馏水和酒精B．用点燃的方法区分甲烷和一氧化碳C．用肥皂水区分硬水和软水D．用石灰水区分氧气和二氧化碳15. （2019•鄂州自主招生）将镁粉放入瓷坩埚（含有SiO2）中充分加热，使其完全反应．取出生成的氧化镁，然后用盐酸清洗坩埚，常会出现着火燃烧的现象，原因是SiH4发生自燃．下列反应中与此着火燃烧无关的是（　　）A．SiO2+4Mg2MgO+Mg2SiB．Mg2Si十4HCl═2MgCl2十SiH4↑C．SiH4+2O2═SiO2十2H2OD．2Mg+O22MgO二.填空题（共6小题，满分25分）16. 用化学符号填空．①两个镁离子　　　　　　； ②2个硫酸根离子　　　　　　③标压下，最轻的气体　　　　　　；④地壳中含量最多的元素　　　　　　；⑤相对分子质量最小的氧化物　　　　　　；⑥光合作用可以产生的含碳物质　　　　　　．17. （2020•衡阳模拟）（1）用10mL量筒量取液体如图1所示，请读出所量液体的体积数为　　　　　　mL．然后从中倒出一部分液体后，把量筒放平稳，俯视液体凹液面的最低处，读数为2.8mL，从量筒内倒出液体的体积　　　　　　4mL（填“＜”，“＞”或“═”）．（2）某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图2．为了获得较好的净水效果，请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙应放在的位置是　　　　　　．A．①小卵石、②活性炭、③石英沙   B．①活性炭、②小卵石、③石英沙  C．①小卵石、②石英沙、③活性炭  D．①活性炭、②石英沙、③小卵石．18. 在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有　　　　　　；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量　　　　　　（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为　　　　　　（写出一个即可）．19. 金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的　　　　　　；（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝表面留下明显的划痕，说明　　　　　　；（3）铝制品不容易被锈蚀是因为　　　　　　；（4）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　　　　　　．20. 化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：（1）在酒精、汽油、水中，最常用的溶剂是　　　　　　（2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质属于合金的是　　　　　　（填序号）a．黄铜  b．不锈钢  c．铁矿石  d．金刚石（3）现在很多炊具是不锈钢制品，利用了不锈钢具有的性质是：光泽度好、导热性好、硬度大、　　　　　　等（4）有些小食品用生石灰作干燥剂，该变化的化学方程式是　　　　　　一些月饼包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止腐败变质，其主要作用是吸收空气中的　　　　　　（5）在野炊时，将柴草架空会燃烧的更旺，其原理是　　　　　　，野炊结束后，要及时用沙土盖灭火堆，主要的灭火原理是　　　　　　（6）乙醇汽油既可以节省石油资源，又可以减少汽车尾气的污染．乙醇俗称酒精，化学式为C2H3OH，请写出乙醇燃烧的化学方程式：　　　　　　．乙醇汽油燃烧过程中的能量转化是：化学能→　　　　　　能→机械能．21. 为了探究可燃物燃烧的条件，按如图的甲、乙两个装置进行对比实验．请回答：（1）实验过程中，装置甲热水中的白磷和装置乙薄铜片上的白磷都能够燃烧，而装置乙热水中的白磷未能燃烧，说明　　，如果停止往装置甲通人氧气，燃着的白磷将会熄灭，这里所采用的灭火方法是　　．（2）装置乙薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明可燃物燃烧必须达到燃烧所需的　　．三.实验探究题(共3题，满分25分)22. 如图是配制40g质量分数为20%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量为　　，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针略偏向刻度盘的右边，应进行的操作是　　；（2）如图a仪器名称是　　；（3）D操作应选用　　mL的量筒（从10mL、50mL中选择）；（4）E操作中玻璃棒的作用是　　．23. （2019秋•广元校级期末）化学教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．【提出问题】氧化铁、氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？【实验探究1】实验步骤实验现象①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象．A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象．试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g．/④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象．/（1）实验②、③证明：氧化铁的　　　　　　 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（2）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字（或符号）表达式　　　　　　．（3）实验设计④的目的是　　　　　　，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是　　　　　　．24. 请结合如图所示回答问题：（1）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：　　　　　　；应选用的发生装置是　　　　　　．（选填装置序号，下同）（2）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，其水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以应选用的发生装置是　　　　　　，应选用的收集装置是　　　　　　．实验室中选择气体发生装置时，应考虑的因素是　　　　　　和　　　　　　．四.计算题（1小题，共20分）25. 有一包黑色粉末由氧化铜和炭粉混合而成，将其装入试管中加热，充分反应后，黑色氧化铜全部转化为红色的铜，称剩余固体质量，发现减轻了4.4g．（C+2CuO2Cu+CO2↑）则：（1）根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳　  　克．（2）求混合物中氧化铜的质量．
参考答案一. 1. B  2. B  3. D  4. D  5. D  6. A  7. D  8. A  9. C  10. D  11. A  12. B  13. C  14. B  15. D  二. 16. ①2Mg2+；②2SO42﹣；③H2；④O；⑤H2O；⑥（C6H10O5）n；17. （1）6.8mL；＞．（2）C．18. Al3+ 和Fe2+；小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）．19. （1）导电性；（2）铝合金的硬度比纯铝的大；（3）铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用；（4）隔绝空气和水．20. （1）水；（2）ab；（3）耐腐蚀；（4）CaO+H2O=Ca（OH）2．氧气和水蒸气；（5）因氧气浓度增高，所以火会越烧越旺；使可燃物与氧气隔绝；（6）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；内；21. （1）可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触；隔绝氧气．（2）最低温度． 三. 22. （1）8g；用手轻轻震动拿药匙手的手腕来填足药量；（2）药匙；（3）50；（4）搅拌，加快溶解．23. （1）质量，化学性质（2）过氧化氢水+氧气；（3）探究氧化铁与二氧化锰催化剂效果哪个好，二氧化锰催化效果好．24. （1）2H2O22H2O+O2↑、A；（2）B、E、反应物状态、反应条件．四：25. 解：（1）根据质量守恒定律，可知固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量就是4.4g；（2）设混合物中氧化铜的质量是xC+2CuO2Cu+CO2↑   160             44    x             4.4g=   x=16g故答案为：（1）4.4；（2）混合物中氧化铜的质量是16g．