安徽省合肥市四十五中2021年中考最后一卷（四模）化学试题（含答案）

这是一份安徽省合肥市四十五中2021年中考最后一卷（四模）化学试题（含答案），共21页。

1. 抗疫工作中，下列做法涉及化学变化的是
A. 开窗保持通风B. 稀释消毒液
C. 用酒精消毒杀菌D. 定时测量体温
2. 如图实验操作正确的是
A. 加热液体
B. 称量NaOH固体
C. 添加酒精
D. 加固体药品
3. 2021年1月14日，全国爱卫会公布了《关于命名2018-2020周期国家卫生城市（区）的决定》。其中，安徽省蚌埠市、黄山市、六安市入选。下列做法不符合卫生城市这一主题的是
A. 工业废水处理达标后再排放
B. 分类回收垃圾，并在露天焚烧处理
C 限制燃放烟花爆竹
D. 严厉处理高污染企业
4. 2020年12月17日，嫦娥五号携带月球样品返回地球。12月19日，重1731克的月球样品正式交接。中国首次地外天体样品储存、分析和研究工作拉开序幕。月球样品主要是月壤，月壤指月球上的土壤。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。图是锑元素的有关信息，说法不正确的是
A. 锑原子核内质子数是51B. 相对原子质量是121.8
C. 三硫化二锑化学式为Sb2S3D. 属于非金属元素
5. 抗击新冠肺炎疫情中，一种名为“法匹拉韦”的抗病毒药在临床上有较好的效果。法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，关于它的说法正确的是
A. 法匹拉韦由5个碳原子，4个氢原子，一个氟原子，三个氮原子和两个氧原子构成
B. 法匹拉韦分子由五种元素组成
C. 法匹拉韦中碳元素质量分数最高
D. 法匹拉韦中碳、氢、氟、氮、氧元素质量比为5:4:1:3:2
6. 下列推理正确的是
A. 原子核内质子数和核外电子数相等，所以微粒中质子数和电子数一定相等
B. 化合物中含有不同的元素，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
C. 酸是含氢元素的物质，所以含氢元素的化合物一定是酸
D. 煤、石油、天然气、煤气都含有碳元素，所以含碳元素的物质一定能燃烧
7. 建构模型是学习化学的重要方法，则下列有关模型的建构正确的是
A. 溶解度由小到大
B. 溶液的酸碱性
C 溶液种类
D. 合成材料种类
8. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 该反应中各元素化合价都没有改变
B. 该反应消耗物质乙和生成物质丙的质量比为8：11
C. 该反应前后分子的种类和数目均发生改变
D. 该反应前后原子的种类和数目均发生改变
9. 下表为硝酸钠在不同温度下的溶解度，根据溶解度判断下列说法正确的是
A. 10℃，硝酸钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为81:19
B. 25℃时，硝酸钠的溶解度为92
C. 50℃时，将60g硝酸钠放到50g水中可以得到饱和溶液
D. 60℃的硝酸钠溶液质量分数一定比40℃的溶液的质量分数大
10. 下列除杂方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 对图象的分析正确的是
A. 气体溶解度随温度、压强的变化关系，可知P2＞P1
B. 一定量的红磷在空气中燃烧
C. 等质量的碳酸钠粉末分别与足量的不同浓度的稀盐酸反应
D. 电解水生成的气体体积关系
12. 氮气是我们熟悉的气体，近几十年来，科学家们陆续发现或制取了氮元素的其他气体单质，如氮3（N3）、氮4（N4）。N4不稳定，分解后会释放大量的能量，可能被应用制造推进剂或炸药。下列说法正确的是
A. N4和N2的组成元素相同，所以化学性质相似
B. 一个N4分子由两个N2分子构成
C. N4转变为N2是物理变化
D. 相同分子数的N2和N4所含的氮元素质量比为1:2
二、填空题
13. 阅读下面的科普短文，完成各题。
①紫菜泡不烂？是用废旧塑料袋冒充的吗？曾经，一则关于“废旧塑料袋制成紫菜”的视频在网络上快速传播。紫菜有无造假呢？
②紫菜是生长在海洋里，汲取海水中的氮、磷、二氧化碳等多种营养物质，通过光合作用而生长的具有优质高蛋白、低脂肪的一种大型红藻类海洋食品。
③紫菜营养丰富，含有大量人体必需的氨基酸、矿物质和维生素。紫菜的蛋白质含量在30%左右，优质的紫菜蛋白质含量甚至超过50%，是牛肉的2.5倍、猪肉的3.8倍。同时，紫菜的脂肪含量较低，且富含EPA（二十碳五烯酸）和DHA（二十二碳六烯酸），可以促进儿童神经系统发育，预防人体衰老。
④不少业内专家也指出，塑料薄膜做紫菜不靠谱，且紫菜成本低廉，根本没有造假的必要，大家无须谈“紫”色变！
（1）紫菜富含EPA（二十碳五烯酸），化学式C20H30O2，属于______物（填“有机”或“无机”）。
（2）塑料主要成分一般是聚乙烯、聚氯乙烯等。聚乙烯是乙烯（C2H4）的聚合物，请写出乙烯完全燃烧的化学方程式______。
（3）紫菜、海带等海产品营养丰富，因含______元素，可用于预防因缺该元素引起“甲状腺肿大”。
（4）下列关于紫菜的说法正确的是______
A可用燃烧法鉴别紫菜和塑料
B紫菜能为人类提供丰富的营养物质
C紫菜呈紫色，不含叶绿素，不进行光合作用
14. 气体的制取和收集是初中化学实验的重要内容，请根据所示实验装置回答问题。

（1）写出如图中标有①的仪器的名称：①______。
（2）若用氯酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择上述装置中的______（填字母），该反应的化学方程式为______。
（3）用C装置可以收集N2、NH3、CO中的______（填气体名称）。
（4）实验室制取二氧化碳气体可用F装置收集，将气体应从a端通入即可，也可用这套装置检验二氧化碳，具体做法是（不需写现象）______。
15. 煤是重要的化石能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，主要流程示意图如图。
（1）第①步操作原理与化学实验操作______（填写实验操作名称）原理一样，写出实验室进行此操作时需要用到的一种玻璃仪器______。
（2）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为______，此反应属于______反应（填写基本反应类型）。
（3）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是______。
16. 某化学兴趣小组的同学在做CO2性质实验时，将紫色石蕊滴入二氧化碳的水溶液中，发现不同的小组变色不同，有的组很不明显。他们对紫色石蕊溶液的变色范围和碳酸溶液展开了一系列探究。
【探究一】石蕊试剂的变色检验
小组同学分别调制pH为1-14的14份溶液，各取10mL溶液于试管中，各滴加3滴配置好的相同石蕊试剂至颜色稳定，并记录现象（此处颜色为软件换算得到颜色描述）。

由实验现象可知，石蕊试剂变色是渐变的，且在一定pH范围内颜色很难分辨。根据表推断，若在炉具清洁剂中滴加石蕊试剂，颜色会变成______。
【探究二】饱和碳酸溶液使石蕊试剂变色情况
Ⅰ.制备饱和碳酸溶液：小组选用如图装置，将CO2持续通入水中的方法来制取饱和碳酸溶液。
①锥形瓶中放入碳酸钠和稀硫酸，反应生成CO2，通入烧杯100mL的纯净水中，并用pH传感器记录pH变化情况。请写出锥形瓶中反应的化学方程式______。分析此实验选用稀硫酸而不用稀盐酸的原因______。最终测得通入CO2后的最低pH值为4.52。
②此实验也说明了CO2气体在水中的溶解速率______（填“＞”或“＝”或“＜”）生成CO2气体的速率，因此可以用排水法收集二氧化碳。
Ⅱ.石蕊试剂在饱和碳酸溶液中的变色情况：分别向10mL纯净水和饱和碳酸溶液中滴加相同滴数的石蕊试剂，记录颜色变化如图所示。此处纯净水的作用为______。
【附加题】
（1）学生由实验现象可知，滴加石蕊试剂，可以看到石蕊变红的现象，与探究一的颜色相对应。除此之外，还可以得到什么结论______。
（2）正常雨水pH约为5.6，是因为空气中的CO2导致的，此处学生实验配置的碳酸溶液pH为4.5，请分析pH更小的原因______。
三、计算题
17. 课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
模拟卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-18 Cl-35．5 Cu-64 Na-23 Ag-108
一、选择题
1. 抗疫工作中，下列做法涉及化学变化的是
A. 开窗保持通风B. 稀释消毒液
C. 用酒精消毒杀菌D. 定时测量体温
【答案】C
【解析】
【详解】A、开窗保持通风，促进空气流通，没有生成新物质，属于物理变化；
B、稀释消毒液的过程中没有生成新物质，物理变化；
C、用酒精消毒杀菌，酒精能使蛋白质失去生理活性，生成新物质，属于化学变化；
D、定时测量体温没有生成新物质，物理变化。
故选C。
2. 如图实验操作正确的是
A. 加热液体
B. 称量NaOH固体
C. 添加酒精
D. 加固体药品
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、用试管加热液体时，液体体积不能超过试管容积的，且应用试管夹夹持，所以A错误；
B、易潮解，且具有腐蚀性，不能放在纸上称量，应用烧杯称量，所以B错误；
C、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，这样易引发火灾，所以C错误；
D、取用粉末或小颗粒状固体药品的方法：试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心送到试管底部，再使试管慢慢直立起来，所以D正确；
故选：D。
【点睛】本题主要考查实验的基本操作，一定牢记正确操作方法。
3. 2021年1月14日，全国爱卫会公布了《关于命名2018-2020周期国家卫生城市（区）的决定》。其中，安徽省蚌埠市、黄山市、六安市入选。下列做法不符合卫生城市这一主题的是
A. 工业废水处理达标后再排放
B. 分类回收垃圾，并露天焚烧处理
C. 限制燃放烟花爆竹
D. 严厉处理高污染企业
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、工业废水处理达标后再排放可以防止水体污染,，符合卫生城市这一主题，故选项A不符合题意；
B、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，不符合卫生城市这一主题，故选项B符合题意；
C、限制燃放烟花爆竹可以加少污染物的排放，符合卫生城市这一主题，故选项C不符合题意；
D、严厉处理高污染企业有利于保护环境，符合卫生城市这一主题，故选项D不符合题意。
故选：B。
4. 2020年12月17日，嫦娥五号携带月球样品返回地球。12月19日，重1731克的月球样品正式交接。中国首次地外天体样品储存、分析和研究工作拉开序幕。月球样品主要是月壤，月壤指月球上的土壤。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。图是锑元素的有关信息，说法不正确的是
A. 锑原子核内质子数是51B. 相对原子质量是121.8
C. 三硫化二锑化学式为Sb2S3D. 属于非金属元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素周期表中单元格左上角的数字代表原子序数，原子序数=质子数，故锑原子核内质子数是51，故A正确；
B、元素周期表中单元格最下方的数字代表相对原子质量，故锑原子的相对原子质量为121.8，故B正确；
C、三硫化二锑的化学式为Sb2S3，故C正确；
D、锑元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故D错误；
故选D。
5. 抗击新冠肺炎疫情中，一种名为“法匹拉韦”的抗病毒药在临床上有较好的效果。法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，关于它的说法正确的是
A. 法匹拉韦由5个碳原子，4个氢原子，一个氟原子，三个氮原子和两个氧原子构成
B. 法匹拉韦分子由五种元素组成
C. 法匹拉韦中碳元素质量分数最高
D. 法匹拉韦中碳、氢、氟、氮、氧元素质量比为5:4:1:3:2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、要强调一个法匹拉韦分子中含有几个原子，所以A错误；
B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，所以应该是法匹拉韦是由五种元素组成，不应该加分子两个字，所以B错误；
C、根据法匹拉韦中五种元素的质量比可知,法匹拉韦中碳元素的质量分数最高，所以C正确；
D、法匹拉韦中碳氢氟氮氧五种元素质量比为，所以D错误；
故选：C。
【点睛】本题考查结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
6. 下列推理正确的是
A. 原子核内质子数和核外电子数相等，所以微粒中质子数和电子数一定相等
B. 化合物中含有不同的元素，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
C. 酸是含氢元素的物质，所以含氢元素的化合物一定是酸
D. 煤、石油、天然气、煤气都含有碳元素，所以含碳元素的物质一定能燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、微粒中质子数和电子数不一定相等，如阳离子的质子数就比电子数多，此选项不正确；
B、由不同元素组成的纯净物一定是化合物，此选项正确；
C、含氢元素的化合物不一定是酸，如水含有氢元素，但不属于酸，此选项不正确；
D、含碳元素的物质不一定能燃烧，如二氧化碳含有碳元素，但二氧化碳不能燃烧，此选项不正确。
故选B。
7. 建构模型是学习化学的重要方法，则下列有关模型的建构正确的是
A. 溶解度由小到大
B. 溶液的酸碱性
C. 溶液种类
D. 合成材料种类
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，正确；
B、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；酸碱性不等于酸、碱、盐，例如碳酸钠溶液显碱性，属于盐，错误；
C、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，乳浊液不属于溶液，错误；
D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，但合金属于金属材料，错误。
故选A。
8. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 该反应中各元素化合价都没有改变
B. 该反应消耗物质乙和生成物质丙的质量比为8：11
C. 该反应前后分子的种类和数目均发生改变
D. 该反应前后原子的种类和数目均发生改变
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应中，氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，不符合题意；
B、该反应消耗物质乙和生成物质丙的质量比为：32:44=8：11，符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应前后，分子的种类发生了改变，分子的数目没有改变，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选B。
9. 下表为硝酸钠在不同温度下的溶解度，根据溶解度判断下列说法正确的是
A. 10℃，硝酸钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为81:19
B. 25℃时，硝酸钠的溶解度为92
C. 50℃时，将60g硝酸钠放到50g水中可以得到饱和溶液
D. 60℃的硝酸钠溶液质量分数一定比40℃的溶液的质量分数大
【答案】C
【解析】
【详解】A、10℃时，硝酸钠的溶解度为81g，该温度下，硝酸钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：81:100，不符合题意；
B、由表可知，25℃时，硝酸钠的溶解度为92g，不符合题意；
C、50℃时，硝酸钠的溶解度为114g，该温度下，将60g硝酸钠放到50g水中，只能溶解57g，可以得到饱和溶液，符合题意；
D、60℃时，硝酸钠的溶解度大于40℃时，硝酸钠的溶解度，故60℃的硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数一定比40℃的饱和溶液溶质质量分数大，溶液状态未知，无法比较，不符合题意。
故选C。
10. 下列除杂方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A 、过量的氢氧化钙溶液会带入新杂质氢氧化钙，应加入适量的氢氧化钙溶液或者加入过量的碳酸钙除去杂质稀盐酸，因为碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤的方式除去，故选项A不正确；
B、除去CO2中的CO不能用点燃的方法，因为一氧化碳的含量较少，而二氧化碳的含量又比较多时，无法点燃，应将混合气体通过灼热的氧化铜，故选项B不正确；
C、除去FeCl2溶液中的CuCl2不能加入锌粉，因为锌粉不仅可以和CuCl2反应，还会和FeCl2反应，同时带入新的杂质氯化锌，故选项C不正确；
D、NaCl固体溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解，过滤，MnO2留在滤纸上，NaCl在滤液中，取滤液蒸发结晶就可除去NaCl固体中的MnO2，故选项D正确；
故选：D
11. 对图象的分析正确的是
A. 气体溶解度随温度、压强的变化关系，可知P2＞P1
B. 一定量的红磷在空气中燃烧
C. 等质量的碳酸钠粉末分别与足量的不同浓度的稀盐酸反应
D. 电解水生成的气体体积关系
【答案】A
【解析】
【详解】A、温度越高气体溶解度越小，压强越大气体溶解度越小，故A正确；
B、一定量的红磷在空气中燃烧，当红磷燃烧完全时生成的五氧化二磷为定值，故B错误；
C、浓度不同的稀盐酸与等质量的碳酸钠粉末反应，最终生成的二氧化碳质量相等，但浓度越大反应越快，故C错误；
D、电解水实验中生成的氢气和氧气的体积比为2:1，故选项D错误；
故选择A;
12. 氮气是我们熟悉的气体，近几十年来，科学家们陆续发现或制取了氮元素的其他气体单质，如氮3（N3）、氮4（N4）。N4不稳定，分解后会释放大量的能量，可能被应用制造推进剂或炸药。下列说法正确的是
A. N4和N2的组成元素相同，所以化学性质相似
B. 一个N4分子由两个N2分子构成
C. N4转变为N2是物理变化
D. 相同分子数的N2和N4所含的氮元素质量比为1:2
【答案】D
【解析】
【详解】A、N4和N2的组成元素相同，但是分子构成不同，所以化学性质不相似，不符合题意；
B、一个N4分子由4个氮原子构成，不符合题意；
C、N4转变为N2，有新物质生成，是化学变化，不符合题意；
D、相同分子数的N2和N4所含的氮元素质量比为：（14×2）：（14×4）=1:2，符合题意。
故选D。
二、填空题
13. 阅读下面的科普短文，完成各题。
①紫菜泡不烂？是用废旧塑料袋冒充的吗？曾经，一则关于“废旧塑料袋制成紫菜”的视频在网络上快速传播。紫菜有无造假呢？
②紫菜是生长在海洋里，汲取海水中的氮、磷、二氧化碳等多种营养物质，通过光合作用而生长的具有优质高蛋白、低脂肪的一种大型红藻类海洋食品。
③紫菜营养丰富，含有大量人体必需的氨基酸、矿物质和维生素。紫菜的蛋白质含量在30%左右，优质的紫菜蛋白质含量甚至超过50%，是牛肉的2.5倍、猪肉的3.8倍。同时，紫菜的脂肪含量较低，且富含EPA（二十碳五烯酸）和DHA（二十二碳六烯酸），可以促进儿童神经系统发育，预防人体衰老。
④不少业内专家也指出，塑料薄膜做紫菜不靠谱，且紫菜成本低廉，根本没有造假的必要，大家无须谈“紫”色变！
（1）紫菜富含EPA（二十碳五烯酸），化学式为C20H30O2，属于______物（填“有机”或“无机”）。
（2）塑料主要成分一般是聚乙烯、聚氯乙烯等。聚乙烯是乙烯（C2H4）的聚合物，请写出乙烯完全燃烧的化学方程式______。
（3）紫菜、海带等海产品营养丰富，因含______元素，可用于预防因缺该元素引起的“甲状腺肿大”。
（4）下列关于紫菜的说法正确的是______
A可用燃烧法鉴别紫菜和塑料
B紫菜能为人类提供丰富的营养物质
C紫菜呈紫色，不含叶绿素，不进行光合作用
【答案】 ①. 有机物 ②. ③. 碘/I ④. AB
【解析】
【分析】
【详解】（1）C20H30O2中含有碳元素，属于有机物
（2）乙烯完全燃烧后生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）人体缺碘易引起甲状腺肿大，故填：碘（或I）。
（4）A、塑料燃烧时会生成刺激性气味的气体，且生成物不易压碎，故可用燃烧法鉴别紫菜和塑料，此选项正确；
B、紫菜中含有人体必需的氨基酸、矿物质和维生素，故此选项正确；
C、紫菜汲取海水中氮、磷、二氧化碳等多种营养物质，通过光合作用而生长，故此选项不正确。
故选AB。
14. 气体的制取和收集是初中化学实验的重要内容，请根据所示实验装置回答问题。

（1）写出如图中标有①的仪器的名称：①______。
（2）若用氯酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择上述装置中的______（填字母），该反应的化学方程式为______。
（3）用C装置可以收集N2、NH3、CO中的______（填气体名称）。
（4）实验室制取二氧化碳气体可用F装置收集，将气体应从a端通入即可，也可用这套装置检验二氧化碳，具体做法是（不需写现象）______。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. AD ③. ④. 氨气 ⑤. 在F中加入澄清石灰水，从a端通入气体
【解析】
【详解】（1）由图可知，图中标有①的仪器的名称：长颈漏斗；
（2）用氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置应选D，故选AD；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）C装置是向下排空气法收集气体，适用于收集密度比空气小的气体，氮气和一氧化碳密度与空气相近且一氧化碳有毒，不能用排空气法收集，氨气的密度比空气小，可用C装置收集；
（4）通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故在F中加入澄清石灰水，从a端通入气体。
15. 煤是重要的化石能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，主要流程示意图如图。
（1）第①步操作原理与化学实验操作______（填写实验操作名称）原理一样，写出实验室进行此操作时需要用到的一种玻璃仪器______。
（2）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为______，此反应属于______反应（填写基本反应类型）。
（3）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是______。
【答案】 ①. 过滤 ②. 玻璃棒/烧杯/漏斗 ③. ④. 置换 ⑤. 充分利用能源
【解析】
【详解】（1）第①步操作实现了固液分离，与化学实验操作过滤原理一样；
过滤时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）“煤的气化和煤的液化”生产流程，可使原料全部转化为产品，充分利用能源。
16. 某化学兴趣小组的同学在做CO2性质实验时，将紫色石蕊滴入二氧化碳的水溶液中，发现不同的小组变色不同，有的组很不明显。他们对紫色石蕊溶液的变色范围和碳酸溶液展开了一系列探究。
【探究一】石蕊试剂的变色检验
小组同学分别调制pH为1-14的14份溶液，各取10mL溶液于试管中，各滴加3滴配置好的相同石蕊试剂至颜色稳定，并记录现象（此处颜色为软件换算得到颜色描述）。

由实验现象可知，石蕊试剂变色是渐变的，且在一定pH范围内颜色很难分辨。根据表推断，若在炉具清洁剂中滴加石蕊试剂，颜色会变成______。
【探究二】饱和碳酸溶液使石蕊试剂变色情况
Ⅰ.制备饱和碳酸溶液：小组选用如图装置，将CO2持续通入水中的方法来制取饱和碳酸溶液。
①锥形瓶中放入碳酸钠和稀硫酸，反应生成CO2，通入烧杯100mL的纯净水中，并用pH传感器记录pH变化情况。请写出锥形瓶中反应的化学方程式______。分析此实验选用稀硫酸而不用稀盐酸的原因______。最终测得通入CO2后的最低pH值为4.52。
②此实验也说明了CO2气体在水中的溶解速率______（填“＞”或“＝”或“＜”）生成CO2气体的速率，因此可以用排水法收集二氧化碳。
Ⅱ.石蕊试剂在饱和碳酸溶液中的变色情况：分别向10mL纯净水和饱和碳酸溶液中滴加相同滴数的石蕊试剂，记录颜色变化如图所示。此处纯净水的作用为______。
【附加题】
（1）学生由实验现象可知，滴加石蕊试剂，可以看到石蕊变红的现象，与探究一的颜色相对应。除此之外，还可以得到什么结论______。
（2）正常雨水pH约为5.6，是因为空气中的CO2导致的，此处学生实验配置的碳酸溶液pH为4.5，请分析pH更小的原因______。
【答案】 ①. 紫色/灰紫色 ②. ③. 防止挥发的HCl气体干扰试验 ④. ＜ ⑤. 对比 ⑥. 滴入紫色石蕊试剂越多，显色越深 ⑦. 此实验将CO2持续通入水中，CO2能充分溶解至达到饱和，大气中的CO2约占0.03%，溶解的不如实验中的充分
【解析】
【分析】
【详解】炉具清洁剂显碱性，故在炉具清洁剂中滴加石蕊试剂，颜色会变成紫色/灰紫色。
碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：。
盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水会使溶液呈酸性，故为防止挥发的HCl气体干扰试验选用稀硫酸而不用盐酸。
实验中会观察到不断有气泡冒出，故说明CO2气体在水中的溶解速率小于生成二氧化碳的速率。
该实验选用纯净水的目的在于和饱和碳酸溶液中的变色情况进行对比，从而确定石蕊试剂在饱和碳酸溶液中的变色情况。
（1）学生在实验中在以3滴为单位递增滴加紫色石蕊试剂时颜色在遵循探究一变色规律的基础上颜色逐渐加深，故填：滴入紫色石蕊试剂越多，显色越深。
（2）大气中的CO2约占0.03%，在水中溶解的量是有限的，而此实验是将CO2持续通入水中，CO2能充分溶解至达到饱和，比空气中二氧化碳溶解水时的更充分，故实验中配制溶液的PH要小于5.6，酸性更强。
三、计算题
17. 课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
【答案】（1）解：设生成氯化钠质量为x。

x=1.17g
答：生成氯化钠质量为1.17g。
（2）12% C
【解析】
【分析】
【详解】（1）详见答案；
（2）食盐晶体的质量为：27.4 g-25.0 g=2.4g
食盐溶液的质量为：45.0 g-25.0 g=20 g
溶液的溶质质量分数为：
物理方法测定的溶液的溶质质量分数大，说明食盐晶体的质量比实际值偏大。
A、蒸发时未用玻璃棒搅拌，会使液滴飞溅，而使溶液中溶质的质量偏低，故A错误；
B、溶液是均一稳定混合物，所以在正确操作的前提下，溶液的质量不会对溶液中溶质的质量分数产生影响，故B错误；
C、蒸发时有少量晶体就停止加热会使获得的氯化钠的质量偏大，从而使溶液中溶质的质量分数偏大，故C正确；
D、实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿，只能使获取的固体质量偏低，从而使溶质的质量分数偏低，故D错误。
故选C。
温度（℃）
10
25
40
50
55
60
65
溶解度（g）
81
92
104
114
117
124
130
选项
原物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的氢氧化钙溶液
B
CO2
CO
点燃
C
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入适量的Zn粉
D
NaCl固体
MnO2固体
加水溶解，过滤，取滤液蒸发结晶
蒸发皿的质量（g）
25.0
蒸发皿+食盐溶液（g）
45.0
蒸发皿+食盐晶体（g）
27.4
数据处理
溶液的溶质质量分数为
温度（℃）
10
25
40
50
55
60
65
溶解度（g）
81
92
104
114
117
124
130
选项
原物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的氢氧化钙溶液
B
CO2
CO
点燃
C
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入适量的Zn粉
D
NaCl固体
MnO2固体
加水溶解，过滤，取滤液蒸发结晶
蒸发皿的质量（g）
25.0
蒸发皿+食盐溶液（g）
45.0
蒸发皿+食盐晶体（g）
27.4
数据处理
溶液的溶质质量分数为