2022年中考化学一轮复习 强化练 酸碱盐综合题

这是一份2022年中考化学一轮复习 强化练 酸碱盐综合题，共7页。试卷主要包含了古诗《石灰吟》等内容，欢迎下载使用。

A.该物质一定是氢氧化铁
B.该物质可能是碳酸钠的水溶液
C.可以将pH试纸直接放入该物质的稀溶液中测其pH
D.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH不一定变小
2.某无色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种，取适量该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.O→A，B→C过程中：均没有化学反应发生
B.C点对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH
C.该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、NaCl
D.该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2
3.(2021·岳阳)如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是( )
A.物质C的化学式为Fe(OH)3
B.物质E的化学式为FeSO4
C.物质A在氧气中燃烧生成物质B
D.物质A与稀硫酸反应生成物质D
4.(2021·乐山)古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是( )
A.CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C.反应②发生时，会放出热量
D.反应③是改良酸性土壤的原理
5.(2022·易错题)向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊(反应原理为Na2CO3＋H2O＋CO2====2NaHCO3)。某化学小组利用如图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列说法正确的是( )
A.CO2流速越快，析出碳酸氢钠晶体的速度越快
B.反应温度是影响析出碳酸氢钠晶体快慢的主要因素
C.可利用块状大理石代替碳酸钠粉末进行该实验
D.该实验可比较同温下碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度大小
6.(2021·恩施州)某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是( )
A.CuSO4 NaCl B.Na2CO3 NaCl
C.CaCl2 NaCl D.CuSO4 CaCl2
7.(2021·眉山)某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是( )
A.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B.加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2 g
8.(2021·潍坊青州一模)如图所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B.X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C.X和Y可以是NaCl和NaOH
D.Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2
9.(2021·陕西)小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“☆”图，图中“—”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是( )
A.甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液
B.甲与碳反应后，固体总质量减小
C.乙与碳反应的生成物难溶于水
D.图中反应只涉及两种基本反应类型
10.(2021·成都)下列物质在给定条件下能实现转化的是( )
11.(2021·湖州)某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是( )
A.①②③④ B.④②③①
C.④③②① D.①③②④
12.(2022·易错题)如图表示碳元素的化合价与物质类别的关系。
(1)A点对应的物质类别是_______________________，C点对应物质的用途有________________，E点表示物质的化学式为__________________(任写一种)。
(2)图中具有还原性物质的化学式为__________。
(3)C→B的化学方程式为______________________。
13.(2021·宁夏)及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。
(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是________________，化学方程式为________________
_________________________________________________________。
(2)在性质③中，X代表______类物质。
(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式：________________________(写一个)。
14.(2021·德阳)“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣(液)联合生产硫酸钙的工艺流程。
回答下列问题：
(1)副产品的化学式为__________。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有__________________________
____________________________________________________________________________(答一点即可)。
15.(2021·厦门一模)为了验证“酸的化学性质”，某化学研究小组的同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。
(1)图1中，1孔的现象是________________________________，4孔的现象是______________________________。
(2)图2中，若D中固体为镁条，写出发生反应的化学方程式：______________
____________________________________________。
(3)写出C试管中的现象：__________________________________。
(4)若D试管中固体为铝，刚开始没有气体产生，原因是(用化学方程式表示)______________________________________________________。
16.(2021·嘉兴)小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3＋HCl====NaCl＋NaHCO3；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验：
(1)步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水__________。
(2)上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？
(3)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
参考答案
1．B 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.D 10.B 11.B
12．(1)单质 灭火(合理即可) Na2CO3(合理即可)
(2)C(或CO) (3)CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO
13．(1)产生蓝色沉淀
CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)酸 NaCl(合理即可)
14．(1)CaO
(2)2NH3＋CO2＋H2O＋CaSO4====CaCO3↓＋(NH4)2SO4
(3)尿素工厂废气再利用或磷酸工厂废渣(液)再利用或煅烧炉生成的二氧化碳再利用等
15．(1)紫色石蕊溶液变红 无色酚酞溶液不变色
(2)Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑
(3)黑色粉末逐渐溶解,溶液变为蓝色
(4)Al2O3＋6HCl====2AlCl3＋3H2O
16．(1)变浑浊
(2)解：设加入稀盐酸的质量为x后,才开始产生二氧化碳。
Na2CO3 ＋ HCl====NaCl＋NaHCO3
106 36.5
10 g×10.6% x×7.3%
eq \f(106,36.5)＝eq \f(10 g×10.6%,x×7.3%)
x＝5 g
答：加入稀盐酸5克后,才开始产生二氧化碳。
(3)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类、质量不变,二氧化碳中的碳元素全部来自碳酸钠,故最后生成二氧化碳的质量相同序号
温度/℃
CO2流速
(个气泡/s)
出现浑浊
的时间/s
1
25
2～5
5′17″
2
25
5～8
5′27″
3
25
10～13
5′02″
4
40
5～8
3′48″
5
50
5～8
1′36″
步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；
步骤二：继续用注射器向瓶中注入盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水______。