2020-2021学年河南省新乡市高考第一次模拟考试化学试题及答案解析

高考理科综合（化学部分）模拟试题

一、阿伏加德罗常数

1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )

A．1mol甲苯含有6 NA个C－H键

B．20gH218O含有10 NA个质子

C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有的分子数为NA

D． 1 mol O2 与足量金属钠充分反应，O2一定得到4 NA个电子

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为8 NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )

A． 1 mol甲基中含有电子数为10NA

B． 常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

C． 标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA

D． 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

二、电化学

4．如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列   分析正确的是(  )

A．K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑

B．K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体

5．已知锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S，有关上述两种电池说法正确的是 (  )

A．锂离子电池放电时,Li+向负极迁移

B．锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同   

D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

6．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是(  ) ]

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ

CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ[来:学优高考网]

C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

三、综合实验

7． (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。

实验1：连接装置A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000 mol/L盐酸70.00 mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42－。

（1）仪器X的名称是            。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是                        。

a. 盛装0.2000 mol/L NaOH溶液  b. 用0.2000 mol/L NaOH溶液润洗

c. 读数、记录      d. 查漏、清洗        e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是            mol。

实验2：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32－，无SO42－，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32—，无SO42—的实验操作和现象是                  。

（5）装置B内溶液吸收的气体是                。

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是                                    。

8．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为                                 ；该操作将I2还原为I－的目的是                                  。

（2）操作X的名称为      。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是                                 ；锥形瓶里盛放的溶液为         。

（4）已知：5SO32－ + 2IO3－ + 2H＋ = I2 + 5SO42－ + H2O。

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案：

取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

                                                                              。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

9． ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。     回答下列问题：

（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水。

①A装置的名称是　　　　　　，C装置的作用     为　　　　　　．

②B中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式：                 。

③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式　　　　　　。（已知Mn2+转化为MnO2）

（2）ClO2易溶于水，用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）

①滴定终点的判断依据是                   。

②原ClO2溶液的浓度为                 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果                （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

四、有机化学基础（选作题）

10．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

③D和F是同系物。

请回答下列问题：

（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为                         。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为            、           。

（3）D分子中含有的含氧官能团名称是             ，G的结构简式为          。

（4）生成E的化学方程式为                                                 。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有      种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为                                 。

（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（             ） 的合成线路：                                                            。

11． Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。

(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。

(3)E→F的化学方程式是___________________。

(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。

(5)下列说法正确的是________。

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体  b．D和F中均含有2个π键

c．1molG完全燃烧生成7molH2O   d．H能发生加成、取代反应

12．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为              和              （填名称）。

（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为              。

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是              （填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式              。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

 能力提升训练卷

化学参考答案

1．B   2． A  3．B  4．B  5． B  6． D

7．（1）圆底烧瓶

（2）d b a e c

（3）0.03

（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体。

（5）NH3

（6）3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑

8．（1）SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋          使CCl4中的碘进入水层

（2）分液

（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2进一步被氧化）     NaOH溶液

（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。

另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3－。

9．（1）①分液漏斗，防倒吸

② H2C2O4+ H2SO4+2KClO3 ＝K2SO4+ 2CO2↑+ 2C1O2↑+ 2H2O

③ 2ClO2 +5Mn2+ + 6H2O＝5MnO2↓+ 2Cl－+ 12H+

（2）①最后一滴Na2S2O3溶液滴入，锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不再改变

②135cV2/ V1③偏高

10．（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）  

（2）取代反应、加成反应

（3）羟基、羧基   

（4）

（5）21    和

（6）

11．（1）CH2=CH—C≡CH 加成反应

（2）羰基、碳碳双键     2-丁炔酸乙酯

（3）CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH         CH3 C≡CCOO CH2 CH3+H2O

（4）

（5）ad

12．（1）醚键、 羧基

（2）   （3）①③④  （4）

（5）