安徽省淮北市濉溪县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题二（word版 含答案）

2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷二

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. （2020•清远）下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（　　）

A．司马光砸缸 B．凿壁偷光    C．火烧赤壁  D．铁杵磨成针

2. 地壳中含量最多的金属元素是（　　）

A．铁    B．铝 C．硅    D．氧

3. 下列实验现象描述，正确的是（　　）

A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

C．磷在空气中燃烧产生大量白雾

D．二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色

4. 保持水的化学性质的最小粒子是（　　）

A．氢原子            B．氧原子

C．氢原子和氧原子     D．水分子

5. （2018•北京一模）鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是（　　）

A．分别测定它们的密度

B．将燃着的木条分别伸入集气瓶中

C．观察颜色并闻它们的气味

D．将气体分别通入紫色石蕊溶液中

6. （2019•沐川县一模）从微观视角认识事物是化学的重要特点．对下列现象解释正确的是（　　）

A．“墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动

B．热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变

C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小

D．蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了

7. 柑橘中含有对人体有益的柠檬烯．若用R表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为R+14O210CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为（　　）

A．C5H10  B．C10H10    C．C10H16    D．C10H18

8. 工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（　　）

A．CaS       B．SO2   C．SO3       D．CaSO3

9. 下列叙述中，含有物质化学性质的是（　　）

A．干冰受热升华           B．二氧化碳溶于水

C．二氧化碳比空气重       D．二氧化硫有刺激性气味

10. 下列说法正确的是（　　）

A．燃烧是放热反应，可燃物不需点燃或加热就能燃烧

B．物质与氧气发生的反应是燃烧

C．缓慢氧化一定放热

D．缓慢氧化是不能发光、不能放热的氧化反应

11. 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（　　）

A．金刚石和石墨的化学性质相同

B．C、CO都是冶金工业的还原剂

C．C、CO、CO2之间可以相互转化

D．CO能燃烧而CO2能灭火

12. 下列化学实验操作正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯 

B．

给液体加热 

C．

滴加液体 

D．

闻气体气味

13. 下列实验操作中，错误的是（　　）

A．将块状固体放入直立的试管内

B．用药匙取用固体药品后，立刻用干净的纸擦试干净

C．倾倒液体时标签向着手心

D．用胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即用清水冲洗干净

14. 据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（　　）

A．38 B．50 C．88 D．126

15. 下列实验操作中，不正确的是（　　）

A．

滴加液体药品 

B．

倾倒液体

C．

给液体加热 

D．

检查气密性

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 用化学用语或名称填空．

（1）氢元素　　；（2）二氧化碳　　；（3）Fe　　．

17. 环境与能源问题是当今社会备受关注的热点．

（1）现在人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料有：煤、　   　、天然气；天然气的主要成分是　   　，燃烧的化学方程式为　   　．

（2）化石燃料的燃烧，会导致很多环境问题．去年我国大范围内出现了雾霾天气，PM2.5是造成这种天气的“元凶”之一．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物．下列行为能产生PM2.5的是　   　．

A．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧 B．为方便出行，提倡大量购买和使用私家车

C．大力发展火力发电        D．节日里燃放鞭炮

（3）化石燃料的燃烧会产生CO2，这是引发温室效应的最主要原因，自然界中消耗CO2的主要途径是　   　．

（4）化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开发的新能源有　   　（写一种即可）．

18. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是　　　　　　，属于混合物的是　　　　　　，属于氧化物的是　　　　　　．（填字母）

19. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题．

（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解　　g乙，溶液达到饱和．

（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小　　．

（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　　（写出一种即可）．

（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是　　．

20. A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、10g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）．

（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是　　．写出一种使其变饱和的方法　　．

（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是　　．

21. （2020•衡阳模拟）（1）用10mL量筒量取液体如图1所示，请读出所量液体的体积数为　　　　　　mL．然后从中倒出一部分液体后，把量筒放平稳，俯视液体凹液面的最低处，读数为2.8mL，从量筒内倒出液体的体积　　　　　　4mL（填“＜”，“＞”或“═”）．

（2）某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图2．为了获得较好的净水效果，请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙应放在的位置是　　　　　　．

A．①小卵石、②活性炭、③石英沙  

B．①活性炭、②小卵石、③石英沙 

C．①小卵石、②石英沙、③活性炭 

D．①活性炭、②石英沙、③小卵石．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a　　　　　　、b　　　　　　．

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母，下同）　　　　　　，反应的化学方程式是　　　　　　．用排水法收集完氧气，应先将导管移出水面，然后再停止加热，主要是防止　　　　　　．

（3）若用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，可选用B或C作为发生装置，这两种装置相比，C装置优点是　　　　　　．该反应的化学方程式为　　　　　　．

（4）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体．实验室用加热醋酸钠固体和碱石灰固体混合物的方法来制取．制取甲烷应选用的发生装置是　　　　　　，若要收集较纯的甲烷，可选择D、E、F中的　　　　　　．若用图G所示医用塑料袋排空气法收集甲烷，则甲烷进入端为（填“a”或“b”）　　　　　　．

23. 我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图1：

回答下列问题：

（1）赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为　　

（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③　　（赤铜和木炭粉反应）

（3）某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究．

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？

兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验，对生成的气体成分进行探究．

【实验与讨论】

①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．

②关闭K，加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应，用气囊收集气体样品．

③欲除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图3装置中最为合理的是　　．

【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图2所示的装置进行实验，A中的固体应选用　　，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水　　，其化学方程式为　　，可说明气体样品中含有一氧化碳．

【实验反思】上述实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比　　（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．

（4）另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究．

①甲同学说是铜、锌合金．乙同学说可能是金．

其他的同学否定了乙同学的猜测．其理由是　　．

②为测定该黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，则：该黄铜样品中铜的质量分数为　　．（计算结果保留0.1%）

③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数．下列关于该实验的说法正确的是　　

A．分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用

B．若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加

C．该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度

D．实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数

（5）拓展延伸

①某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图5所示，则：

a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2

b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2

d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2

上述四种说法正确的个数为　　

A．1个             B．2个            C．3个               D．4个

②利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图6，（已知：①反应条件已略去；②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）．

a．溶液A和固体C都含有　　两种元素，过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是　　．

b．请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：　　．

24. 氧气、水和二氧化碳是我们身边重要的物质．

（1）A、B、C都是研究物质组成和性质的实验．

①关于A图所示实验，下列说法不正确的是　　．

A．实验时红磷应足量         B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

②B图试管1中的气体为　　；C图中净化水的方法是　　和吸附；检验硬水和软水的方法是　　．

（2）用石灰浆抹墙，一段时间后墙壁变得又白又硬，原因是　　（用化学方程式回答）．

（3）低碳经济以低能耗、低排放、低污染为基础，其实质是提高能源利用效率和创建清洁能源结构．下列说法中，正确的是　　．

A．火力发电时，将煤块粉碎成煤粉来使用

B．将校园里的垃圾送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电

C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．

（1）碳酸钙共含有　   　种元素，各元素的质量比为　   　，CaCO3中钙元素的质量分数为　   　．

（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为　   　．

（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　   　g．

参考答案

一. 1. C  2. B  3. D  4. D  5. B  6. A  7. C  8. A  9. B  10. C  11. C  12. D  13. A  14. A  15. A 

二. 16. （1）H

（2）CO2

（3）1个铁原子或铁元素或铁这种物质；

17. （1）石油；甲烷；CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）ABCD

（3）绿色植物的光合作用；

（4）太阳能

18. A，BCE，D．

19. （1）10；（2）甲＞乙

（3）升温（或增加溶剂）

（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）

20. （1）C；增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）；（2）A≥B＞C．

21. （1）6.8mL；＞．

（2）C．

三. 22. （1）长颈漏斗；锥形瓶；

（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 防止水槽中的水倒流回试管，引起试管的破裂；

（3）控制反应的发生和停止； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）A； D；b．

23. （1）+1

（2）2Cu2O+C4Cu+CO2↑；

（3）③:C

【实验求证】: 氧化铜；变浑浊；CO+CuOCu+CO2；

【实验反思】: 大于．

（4）①化学反应前后元素的种类不变．

② 67.5%;③CD；

（5）①D；②a．过滤; b．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

24. （1）①C；②H2 过滤；肥皂水．

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

（3）ABCD

四：

25. 解：

（1）碳酸钙共含有碳、氧、钙三种元素，CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12；CaCO3中钙元素的质量分数为×100%=40%．

（2）根据题意，每片钙片的质量为1g，每片含碳酸钙0.625g，则每片含钙元素0.625g×40%=0.25g，钙片中的CaCO3质量分数为×100%=25%．

（3）根据题意，每片含碳酸钙0.625g，每次一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为0.625g×2×40%=0.5g．

故答案为：（1）碳、氧、钙三；10：3：12；40%；（2）25%；（3）0.5．