安徽省安庆市宿松县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题一（word版 含答案）

2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷一

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是（　　）

A．苹果腐烂   B．冰川融化      C．食品发霉  D．菜刀生锈

2. 下列有关环境问题的认识中错误的是（　　）

A．机动车尾气的排放不会污染大气

B．大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”

C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生

D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源

3. （2018•长沙）下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（　　）

A．它们的化合价相同

B．它们的质子数和中子数都不同

C．它们的核外电子数不同

D．它们的性质完全相同

4. 下列实验基本操作的叙述正确的是（　　）

A．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中

B．用量筒量取7mL液体时，最好选用10mL量筒

C．检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条伸入集气瓶中

D．给试管里的液体加热时，试管底部要与酒精灯芯接触

5. （2020•遵义）下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（　　）

A． B． C． D．

6. 下列关于空气各成分的说法中，错误的是（　　）

A．空气中氧气的体积分数约为21%

B．氦气化学性质不活泼，可用于食品防腐

C．二氧化碳在空气中的含量增多会对空气造成污染

D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”

7. 用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（　　）

A．花园里百花盛开，花香四溢﹣﹣分子在不断的运动

B．水沸腾后壶盖被顶起﹣﹣温度升高，分子的体积变大

C．50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml﹣﹣分子之间有间隔

D．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣分子构成不同

8. 下列实验操作中，正确的是（　　）

9. 银杏叶、果实防治高血压、心脏病重要的医药原料，下列银杏生长过程中所施肥料属于氮肥的是（　　）

A．KH2CO3   B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca（H2P04）2

10. 某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　　）

A．该反应中共有三种元素

B．该反应的本质是原子的重新组合

C．图中反应物都是化合物

D．该反应前后分子的种类发生改变

11. 有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（　　）

A．50 g        B．100 g       C．150 g        D．200 g

12. 某些含磷洗涤剂含有Na5P3O10，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染．Na5P3O10中磷元素的化合价是（　　）

A．﹣2    B．+1   C．+4      D．+5

13. 下列叙述中正确的是（　　）

A．水分子是保持水的性质的最小粒子

B．氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧

C．电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2

D．用水灭火，主要是使可燃物的温度降低到着火点以下

14. 在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

通过分析，判断下列说法正确的是（　　）

A．测得反应后丁物质的质量为12g

B．乙物质一定是催化剂

C．该反应是化合反应

D．该反应是置换反应

15. a克CO2和a克CO中所含的碳元素的质量比为（　　）

A．1：1     B．2：1 C．14：11      D．7：11

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 用元素符号或化学式填空：（1）3个硫原子　　　　　　，（2）氢氧化镁　　　　　　，（3）8个水分子　　　　　　，（4）氧化铁　　　　　　．（5）硫酸镁　　　　　　．

17. 在灾后防预工作中，常用二氧化氯（化学式：ClO2）作消毒剂．二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11℃以下为红色液体，易溶于水．见光易分解．请你回答：

（1）二氧化氯的化学性质是　　　　　　，

物理性质是　　　　　　（各写一条）；

（2）我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸钠与氯气（Cl2）反应反应，生成二氧化氯和氯化钠．该反应的化学方程式为　　　　　　．

18. 图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D中属于同种元素粒子的是 （填字母）　　　　　　．

（2）A、B、C、D四种粒子中，属于阴离子的是（填字母）　　　　　　．

（3）D是中性粒子，x的数值=　　　　　　．

19. a、b、c三种物质的溶解度曲线按如图所示，据图回答：

（1）t3℃时，a物质的溶解度为　　；

（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　；

（3）要将接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是　　；

（4）t3℃时，将等质量a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是　　，所得溶液中溶质质量分数最大的是　　．

（5）P点表示a溶液　　（饱和溶液、不饱和溶液）

20. 欲除去下列物质溶液中的杂质（括号内为杂质），写出相应的试剂：

（1）HNO3（HCl）　　．

（2）NaNO3（Na2SO4）　　．

21. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．试回答：

（1）该实验是将　　　　　　溶液（填“酸”或“碱”）加到另一溶液中．

（2）a点时，溶液中的溶质有　　　　　　种，此时向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液的颜色为　　　　　　色．

（3）写出该反应的化学方程式　　　　　　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为　　．

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．

【分析与交流】

（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是　　．

（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是　　．

【实验与结论】

       同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．

      不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是　　（填“吸”或“放”）热反应．

      待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是　　．

       待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．

23. 联合国气候变化框架公约要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放以控制日趋严重的温室效应．

（1）绿色植物通过　　作用吸收二氧化碳．

（2）科学家采用”组合转化“技术将二氧化碳和氢气以一定比例混合在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，2CO2+6H2═X+4H2O请写出该化工原料X的化学式　　

（3）为了研究二氧化碳的性质，康康用干燥的紫色石蕊小花进行了如图的实验．

观察到Ⅰ、Ⅱ中的小花均不变色，Ⅲ中的小花变为红色，请回答：

①此实验得出的结论是什么？　　

②老师认为此实验还不足以证明二氧化碳与水反应生成了酸，请补充实验加以证明．　　

（4）为了减少CO2的排放，某同学依据所学知识，设计了如下方案．

CaO+H2O═Ca（OH）2  Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O你认为该同学的思路能减少CO2的排放吗？请简述理由．　　

（5）为减缓温室效应对环境的影响，你能做些什么？（列举一条具体措施）

（6）10gCu和CuO的混合物在加热情况下通入CO充分反应后，冷却得固体质量为8.4g，求原混合物中CuO质量分数．

24. 某补钙保健品的部分内容如下．

主要原料和配料：碳酸钙、维生素D、乳糖、淀粉等

功效成份：每片中含：钙500mg、维生素D 100IU等

规格：2.5g/片

贮藏方法：密闭，置阴凉干燥处

（1）某课外小组利用实验，探究该保健品中是否含有碳酸钙．请你帮助他们完成探究报告．实验室提供仪器如下．

猜想：该药品中含有碳酸钙．

设计实验：

结论：根据标签和实验，可初步推断，该药片中含有碳酸钙．

（2）若钙元素均以碳酸钙的形式存在，每片药片中含有碳酸钙的质量为　　　　　　．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 常温下，将6克大理石投入100克稀盐酸中，恰好完全反应（大理石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应），称得反应后剩余物的质量为103.8克．问：

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是　   　；

（2）反应后生成CO2气体的质量是　   　克；

（3）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

参考答案

一. 1. B  2. A  3. C  4. B  5. A  6. C  7. B  8. C  9. B  10. C  11. D  12. D  13. D  14. A  15. D 

二. 16. （1）3S；

（2）Mg（OH）2；

（3）8H2O；

（4）Fe2O3；

（5）MgSO4．

17. （1）见光易分解．二氧化氯在常温下的颜色是绿色的．

（2）2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．

18. （1）AB；

（2）C；

（3）8

19. （1）50g；

（2）c＞b＞a；

（3）加入c物质（合理均可）；

（4）a；b；（5）不饱和溶液．

20. （1）硝酸银溶液；（2）硝酸钡溶液．

21. （1）酸；

（2）2；蓝；

（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

三. 22. 【猜想与假设】（1）Cu2O．

【分析与交流】（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．

（2）有利于集中加热，获得持续高温．

【实验与结论】放；空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化．

23. （1）光合作用；

（2）C2H4；

（3）①H2O和CO2，均不能使（干燥的）石蕊小花变色，水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊小花变为红色（或变色）；

②将干燥石蕊小花喷稀醋酸做对比实验；

（4）不能，不能，用碳酸钙制取氧化钙时，也会产生二氧化碳；

（5）植树造林；

（6）混合物中CuO质量分数为80%．

24. （1）①稀盐酸；②abde；③CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；④将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；⑤将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．

（2）1.25g

四：

25. 解：（1）碳酸钙中钙的质量分数=×100%=×100%=40%；

（2）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量：6g+100g﹣103.8g=2.2g；

（3）设6g大理石中CaCO3的质量为x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                                    44

x                                       2.2g

解得：x=5g 

所以大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%

答：大理石中碳酸钙的质量分数是83.3%．

故答案为：（1）40%；

（2）2.2；

（3）83.3%．